Двойной комплекс

Определение в виде двойных комплексов. Роданидный метод основан на образовании окрашенных в синий цвет роданидных комплексов кобальта различного состава. Органические растворители применяют для уменьшения диссоциации комплексов или для их экстракции. [c.155]

Однако до Дюма никто не подумал объединить и обобщить все эти отдельные наблюдения в революционное для тогдашнего времени учение о способности атома хлора заменять атом водорода в органическом веществе. Ведь тогда еще считали, что хлор соединяется с органическим веществом только в двойные комплексы, и сомневались в том, что отрицательный элемент хлор может вступить на место положительного элемента водорода. [c.530]

Простейшее уравнение полимолекулярной адсорбции было выведено исходя из того, что при адсорбции пара молекулы, попадая на уже занятые места, не покидают их немедленно, но образуют кратные адсорбционные комплексы (рис. XVI, 7). По мере приближения значения р к сокращается число свободных мест, растет, а затем сокращается число мест, занятых единичными комплексами, потом двойными комплексами, тройными комплексами и т. д. При выводе уравнения изотермы полимолекулярной адсорбции пара пренебрежем взаимодействиями между молекулами адсорбата в адсорбционном слое [c.450]

Ве ичина, обратная т, является вероятностью того, что в течение 1 сек двойной комплекс разрушится [c.115]

Рассмотрим столкновение частиц Л+В+С. Из сказанного ясно, что это столкновение надо рассматривать как столкновение комплекса АВ с С или комплекса ВС с А. Вероятность образования двойного комплекса пропорциональна концентрациям (давлениям) образующих его молекул. Вероятность столкновения этого комплекса с частицей С в свою очередь пропорциональна их концентрациям. Таким образом, для числа тройных столкновений получим [c.279]

Таким образом, смысл тройного столкновения не совсем определен. Все зависит от прочности двойного комплекса. Если он прочен, то можно говорить о промежуточном соединении если непрочен, то рассматривать механизм реакции как тройное столкновение. [c.280]

Комплексное соединение серебра с тиомочевиной при добавлении раствора нитрата таллия сильно люминесцирует желто-оранжевым светом, в то время как комплекс таллия люминесцирует розовым светом. Яркость свечения двойного комплекса серебра и таллия значительно сильнее свечения комплекса таллия комплекс образуется также при взаимодействии с труднорастворимыми соединениями серебра (хлоридом и др.). [c.61]

На основе газокинетической теории двойных столкновений нетрудно найти число тройных столкновений в единицу времени в единице объема. Согласно Штейнеру [1540], вычисление можно провести следующим образом. Сначала нужно найти число неустойчивых двойных комплексов, образующихся в единицу времени (в единице объема) в результате столкновения двух молекул, а затем вычислить число столкновений этих двойных комплексов с третьей молекулой. [c.261]

Се(П1)- комплекс с ализариновым комплексоном двойной комплекс Се-хелат 600-625 [c.266]

Уравнения (6-35а) и (6-356) содержат следующие кинетические параметры Vt—максимальную скорость прямой реакции, две константы Михаэлиса Ккв и Кка константу равновесия Еедд, которая представляет собой константу обратимой диссоциации комплекса ЕА и равна отношению kl/kl. В общем случае кинетические константы ki—Лю и параметры уравнения (6-35а), определяемые экспериментально (константы Михаэлиса, максимальные скорости и константы равновесия для двойных комплексов), не связаны явным образом. Однако отдельные кинетические константы удается найти из экспериментально измеряемых параметров. [c.19]

Водная система, содержащая сульфаты щелочных металлов, характеризуется широкой склонностью к образованию сложных гидратированных и безводных двойных комплексов. Система из сульфатов лития, натрия и воды изучалась многими исследователями и в процессе изучения было предложено свыше пяти двойных соединений различного состава. [c.47]

Поле тройного соединения вытянуто вдоль стороны сульфат лития— сульфат аммония с тенденцией расширения в пределах кристаллизации двойного комплекса из сульфатов лития и натрия Помимо установления тройного соединения с помощью химической диаграммы, этот тройной комплекс изучался другими методами. Тройная соль была выделена из растворов, тщательно от/ката между фильтровальными листами бумаги и проанализирована. В тройной соли установлено содержание сульфата лития 37.46, сульфата натрия 25.52, сульфата аммония 24.24 и воды 12.78% при молекулярном соотношении N3 NH4 Н20 = 2 1 1 4. Данные, найденные химическим путем и определенные диаграммой, хорошо согласуются. Для того, чтобы убедиться в индивидуальности тройной со.ли как химического соединения, образцы ее просматривались под микроскопом. Кристаллы тройной соли относятся к триклинной [c.50]

Впервые изучена четверная система из сульфатов лития, натрия, аммония и воды при 25°. Ограничены области кристаллизации как чистых компонентов, двойных комплексов, так и вновь выделенной тройной соли. [c.52]

Цель исследования — выявление характера взаимодействия сульфатов в водной среде, установление выделения двойных комплексов между этими компонентами, дополнительное изучение их свойств другими методами физико-химического анализа, чтобы устранить разноречивые суждения о их природе. Исследование этих реакций взаимодействия имеет как теоретическое, так и практическое значение. Включение в состав двойных комплексов солей аммония с сульфатом натрия является хорошим удобрением для корнеплодов (сахарная свекла, турнепс и др.). Литий полезен в этих комплексах, как один из микроэлементов, способствующих повышению морозоустойчивости растений. В качестве исходных препаратов для работы использовались реактивы сульфаты лития, натрия, аммония марки х. ч., которые очищались от примесей перекристаллизацией. Изучение проводилось при температуре 25° широко известным методом растворимости. Равновесие устанавливалось через 12— 16 часов, пробы, как правило, отбирались через сутки и больше. Контроль об установившемся равновесии осуществлялся химическим анализом по содержанию сульфат-иона и аммония. Твердая фаза на однородность просматривалась под микроскопом. Жидкие и твердые фазы подвергались химическому анализу. В пробах определялись сульфат-ион в виде Ва304, аммоний по Кьельдалю, литий — нериодатным методом, а натрий и вода находились рассчетным путем. Первая часть работы была посвящена изучению тройных систем сульфат лития—сульфат натрия—вода, сульфат лития—сульфат аммония—вода, сульфат натрия— сульфат аммония—вода при 25°. [c.47]

Рассмотрим тройные столкновения между частицами А, В и С, имеющими массы тиа, тпъ и тс. Обозначим число двойных столкновений, приводящих к образованию двойных комплексов (квазимолекул) А. В, В. С и А.С соответственно через Za b, Zb н Za.с, причем Za.в = Zab a b и т. д., где [c.261]

Определим порядок величины множителя Ъ. В простейшем случае одноатомных молекул среднее время жизни двойного комплекса по порядку величины должно быть равным времени пребывания одной частицы вблизи другой в процессе их свободного движения, т. е. [c.274]

Интересно отметить, что, несмотря на большую разницу в константах устойчивости двойных комплексов первого изомера с Си + и (более чем в 5-10 раз), константы устойчивости тройных комплексов (УП.20) с этими металлами отличаются между собой всего на 50%. [c.258]

В упорядоченном механизме лиганд А вынужден связываться раньше, чем лиганд В сможет реагировать с образовавшимся двойным комплексом. [c.110]

В простейшем случае одноатомных молекул среднее время жизни двойного комплекса по порядку величины должно быть равным времепи пребывания одной частнц1.1 вблизи другой в процессе их свободного движения, т. е. т = А м, где м--средняя относительная скорость частиц. Полагая й = = 3-10 см, и == 5-10 см-сек и М = 30, из формулы (20.3) при Т = = 300 К найдем == 1,2-10 3< см -молекул -сек = 4,4-10 см -мо.1ъ сек ). [c.133]

В последние годы была обнаружена повышенная экстракция ряда металлов, хелатированных двумя р-дикетонами [679, 682, 719, 720]. Это, однако, ни в коей мере не может быть общим явлением. В большинстве комбинаций, изученных Ньюманом и Клот-цем [719], не замечено синергетического эффекта, несмотря на установленный факт образования смешанных комплексов. Только при комбинации ацетилацетона и теноилтрифторацетона с некоторыми металлами [уран (VI) и медь (И) показано предпочтительное образование смешанных комплексов. Согласно гипотезе Маркуса с сотр. [16, 46, 721], авторы предположили, что только сочетание одного слабого и одного сильного р-дикетонов, но не двух слабых или сильных дикетонов приведет к образованию стабильного соединения со смешанными лигандами. Чем глубже различие между исходными двойными комплексами, тем прочнее смешанный комплекс. [c.74]

Наконец, наблюдали синергетическую экстракцию в результате совместного комплексообразования двух металлов [711]. Например, цезий синергетически экстрагируется с помощью ТТА в присутствии кальция, урана или других щелочных металлов, возможно,, за счет образования двойных комплексов, таких как Са(ТТА)з- sNOg пли NaTTA- s(TTA). [c.74]

Для системы сульфат лития—сульфат натрия—вода было проведено 15 опытов с полным анализом как равновесного раствора, так и твердой фазы. Данные приведены в табл. 1. Чтобы не загружать работу большим цифровым материалом, приведены в основном составы нонвариантных растворов переходных точек и указаны составы твердых фаз. По этим данным была построена диаграмма растворимости (см. рисунок а). Как видно из диаграммы, в тройной системе, кроме исходных компонентов, выделяется двойной комплекс с соотношением солей 1 3 12. Полученные нами данные хорошо согласуются с ранее опубликованными результатами Лепешкова, Бодалевой, Котовой 1 ]. [c.47]

NH4)2S04 4Н2О. Четвертое поле характеризуется растворами, выделяющими безводный сульфат аммония. В пределах пятого поля кристаллизуется двойной комплекс сульфатов натрия и аммония, а в шестом — мирабилит. Седьмое поле соответствует образованию гидратированного двойного соединения из сульфатов лития, натрия 1 3 12. [c.50]

В литературе нам не удалось найти данных по изучению тройных комплексов нитрона с роданидами металлов. В работах Бобтельского по гетерометрическому титрованию нитроном палладия, золота и платины в присутствии избытка роданида указывается на образование двойных комплексов нитрона с соответствующими металлами. Высказывается также предположение о возможности образования тройного комплекса палладия состава [Pd(Nyt)з] +[Pd(SGN)4] -. [c.161]

Определим порядок величины мнончителя Zg. В простейшем случае одноатомных молекул среднее время жизни двойного комплекса по порядку величины должно быть равным времени пребывания одной частицы вблизи другой в процессе их свободного движения, т. е. т = d/u, где и — средняя относительная скорость частиц. Полагая d = 3 10 см, и = 5 10 см х се и Ai = 30, из формулы (19.3) при 300° К найдем [c.262]

Рассмотрим тройные столкнсвешш между молекулами А, В н С, имеющими массы Шк, гпъ и тс. Обозначим число двойных столкновений, приводящих к образованию двойных комплексов (квазимолекул) А-В, В-С и А-С, соответственно, через Za-b, Zb- и Za.с, причем Za.В"- Za.b a b и т. д., где, согласно формуле (9.15), [c.273]

Для упорядоченного механизма иммобилизация лиганда А подвержена обычным ограничениям аффинной хроматографии. Б этом случае иммобилизация лиганда В не приводит к конкурентному сорбенту для комплементарной молекулы исключение составляют случаи, когда лиганд А присутствует в рабочем буферном растворе, в котором наносят фермент на колонку. Таким образом, присутствие лиганда А является необходимым для связывания сорбентом ферментов, поскольку лиганд В связывает двойной комплекс лиганд А — фермент. Это позволяет ввести в хроматографию предварительный отбор — из бирательное связывание, последующее элюирование достигается удалением лиганда А из рабочего буферного раствора. [c.110]

Основной трипсиновый ингибитор органов быка Двойной комплекс ингибитора Баумана — Бирка и химотрипсина Ингибиторы протеиназ широкой специфичности пз улитки (Helix pomatia) [c.337]