Растворимость соединений серебра в воде

Произведение растворимости хлорида серебра равно I,7-10 i , а хромата серебра— 2,45Какое из соединений более растворимо в воде [c.234]

Соединения таллия (I) сходны, с одной стороны, с соединениями щелочных металлов, с другой, — с соединениями серебра. Так, оксид таллия (I) ТЬО энергично соединяется с водой, образуя гидроксид, отвечающий формуле ТЮН, — сильное, хорошо растворимое в воде основание. [c.403]

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

Вскоре после появления теории междуионного притяжения Дебая и Гюккеля данные о растворимости стали широко использовать для проверки справедливости этой теории. Бренстед и Ла-Мер [10] определили растворимость комплексных кобальтамминов 1,1-, 2,1- и 3,1-валентных типов. Значительно позже была измерена растворимость аналогичных соединений типа 2,2 и 3,3 [И]. Эти данные подтвердили, что фактор валентности в теоретическом уравнении имеет правильное значение, и показали, что пропорциональность значения lgy квадратному корню из ионной силы соблюдается весьма точно. В некоторых случаях [12] вычисленные на основании этих опытов данные согласуются с численными значениями теоретического коэффициента наклона. Позднее Ла-Мер и другие исследователи наблюдали резкое изменение величины наклона при достижении концентрации растворенного вещества, соответствующей насыщенному раствору в воде. Бакстер [13] подтвердил справедливость теоретических данных при 75° путем измерения растворимости иодата серебра в растворах солей. Измерения растворимости в органических растворителях с низкой диэлектрической постоянной, как правило, дают результаты, которые согласуются с теоретическими данными лишь качественно. [c.419]

Соединения серебра. Серебро образует только один ряд солей, Б которых оно одновалентно. Соли галогеноводородных кислот серебра в воде не растворимы. Вместе с тем эти соли растворимы в растворе тиосульфата натрия (гипосульфит). Поэтому гипосульфит применяют Б фотографии в качестве закрепителя, для смывания не разложенных светом участков бромистого серебра. Бромистое серебро, как и другие соли серебра галогеноводородных кислот, светочувствительно на этом и основано его применение в фотографии. [c.187]

Измеряют интенсивность окраски диметилглиоксимата. никеля в аммиачно-пиридиновой среде [1482, 1489] или окраску комплексного соединения никеля с 4-(2-пиридилазо)резорцином [300]. В первом случае интенсивность окраски диметилглиоксимата никеля измеряют при 400 нм, что позволяет определить 0,002 мг серебра в галогенидах серебра, растворимых соединениях серебра и в воде. Во втором случае определение проводят при 496 нм калибровочный график прямолинеен в интервале концентрации серебра 5-10 —1,95-10 моль л. [c.116]

Одно из немногих соединений серебра, растворимых в воде — нитрат серебра. Эта соль и используется в качестве основного компонента электролита для рафинирования этого металла. Поскольку электропроводность чистого раствора АдМОз мала, в электролит в качестве проводящей добавки вводят небольшое количество азотной кислоты. [c.40]

Важной областью применения ионообменных смол становится в последние годы извлечение тяжелых металлов, например, из сточных и гидротермальных вод (в будущем, возможно, и из морской воды). Этим методом удается выделять медь, серебро, хром, радиоактивные вещества. Основанное на ионном обмене направление гидрометаллургии в сочетании с использованием микроорганизмов, переводящих тяжелые металлы в бедных рудах и отвалах в растворимые соединения, является перспективным направлением переработки руд. [c.214]

Иодид серебра является наименее растворимым галогенидом серебра. В 1 л воды при 21° G растворяется всего лишь 0,0035 мг Agi. Осадок иодида серебра имеет тенденцию увлекать нитрат серебра и другие находяш,иеся в растворе соединения. Удалять эти примеси из иодида серебра значительно труднее, чем из хлорида. Осаждение поэтому должно проводиться медленным прибавлением при перемешивании сильно разбавленного, примерно 0,05 н. раствора нитрата серебра к такому же разбавленному аммиачному раствору иодида. По окончании осаждения вводят азотную кислоту в таком количестве, чтобы концентрация свободной кислоты составляла 1 % по объему. Осадок можно промывать азотной кислотой той же концентрации. Под конец осадок надо промывать водой до удаления азотной кислоты, которая во время высушивания разлагала бы иодид серебра. Для промывания следует, однако, употреблять небольшое количество воды, так как под ее действием осадок может перейти в коллоидный раствор. Остальные детали определения см. раздел Хлор (стр. 811) [c.816]

Эти соли более растворимы в воде, чем сами аминофенолы. Водные, особенно щелочные, растворы амннофенолов легко окисляются кислородом воздуха. Благодаря сильным восстановительным свойствам аминофенолы, наряду с гидрохиноном и пирогаллолом, применяются в фотографии как проявители. При проявлении главным процессор. является восстановление галоидных соединений серебра до металлического серебра. Ввиду сложности процесса дать здесь уравнение реакции невозможно. Можно лишь указать, что в бензольном ядре органического проявителя [c.497]

Соединения серебра с галогенами чрезвычайно мало растворимы в воде (поэтому о них обычно говорят, что они нерастворимы в воде). Особенно малой растворимостью обладает иодистое серебро. [c.319]

В водном растворе аммиака с концентрацией (NHj) = l моль/л растворимость бромида серебра AgBr составляет S = 3,03-10 моль/л. Она превышает растворимость бромида серебра в чистой воде за счет протекания побочной реакции — образования растворимых комплексных соединений серебра(1) с аммиаком. Равновесная концентрация ионов серебра в заданных условиях равна [Ag" ] = 1,77-10 моль/л. [c.107]

Осадочно-хроматографическая реакция на висмут (III) по Н. Ф. Кулаеву. Готовят реактивную бумагу синяя лента , пропитывая ее 5%-ным раствором KI. Доводят до воздушносухого состояния. На кусок реактивной бумаги 5x5 см помещают каплю раствора Bi(N03)2. Образуется черное пятно. Его размывают каплями дистиллированной воды (проявитель). Катионы серебра дают желтое пятно Agi (в центре), затем ртуть (II) дает красную полосу Hgla, дальше следует черная полоса Bilg. Если в смеси есть Си +, то получается бурая полоса, содержащая ul в смеси с I2. Там же получается полоса Felg. Осадки располагаются в порядке увеличения растворимости соединений. Наименее растворим иодид серебра и наиболее — иодиды меди и железа. Чувствительность 12 мкг. висмута, 25 мкг ртути (II). [c.204]

Эта хорошо растворимая в воде бесцветная соль служит обычным исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Из них большое значение имеют почти нерастворимые в воде галогениды — белый Ag l, желтоватый AgBr и желтый Agi, так как идущий под действием света распад их с выделением металлического Ag лежит в основе фотографического процесса. Подобно галогени- ндж зив дам, постепенно распадается под действием света и большинство других соединений серебра. Поэтому их (а также их растворы) хранят обычно в банках из темного стекла. [c.415]

Наиболее важным с практической точки зрения соединением серебра является нитрат серебра AgNOa. Эта соль хорошо растворима в воде. При сливании растворов AgNOa и щелочей выпадает осадок оксида серебра (I) (гидроксид серебра не существует) [c.252]

Примечания. — 1. Серебряное соединение гораздо более растворимо в горячей воде, чем в холодной, и этим свойством можно воспользоваться для отделения, хотя и неполного, от цианидов, роданидови хлоридов, серебряные соли которых нерастворимы ни в горячих, ни в холодных растворах. Внешний вид дициандиамида, серебра описан в примечании 2 к реакции 3. н [c.105]

Все хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением соответствующих соединений серебра, ртути (I) (ртути со степенью окисления + 1) и свинца. Соединения РЬС1г и РЬВгг умеренно растворимы в холодной воде (1 г в 100 мл при 20 °С) и лучше растворимы в горячей воде (3 и 5 г в 100 мл при 100°С соответственно). [c.263]

В электрохимическом ряду напряжений простые вещества Си, Ag и Аи стоят после водорода и имеют положительные электродные потенциалы (они относятся к числу благородных металлов). Поэтому с водой и кислотами-неокислителями эти металлы не реагируют. Медь и серебро взаимодействуют с концентрированной серной кислотой, концентрированной и разбавленной азотной кислотой, переходя в раствор в виде катионов меди(П) и серебра(1). Золото переводится в раствор с помощью царской водки (смеси НС1 и HNO3) в виде комплексного иона [AU I4] , а также при взаимодействии с расплавленной селеновой кислотой НгЗеОд — в виде катиона золота(П1). Кроме того, металлы 1Б-группы можно перевести в растворимые соединения комплексов типа [Си(КНз)4] , [ u( N)2]", [Ag( N)2][Au( N)2] действием окислителя (например, кислорода воздуха) в присутствии лигандов (NH3, N ). [c.207]

Ацетилид серебра jAga образуется при действии ацетилена на аммиачный раствор соли серебра в виде белого практически нерастворимого в воде соединения, обладающего в сухом состоянии сильными взрывчатыми свойствами. При пропускании ацетилена в водный раствор солей серебра образуются растворимые соединения Ag jH и H = Ag, характеризующиеся каталитическим действием по отношению к некоторым реакциям [393]. [c.29]

При исследовании металлорганических соединений Виттиг с сотрудниками [58—60] обнаружил, что натриевая и литиевая соли тетрафенилборной кислоты Н[В(СвН5)4] являются прекрасными реактивами для открытия и количественного определения калия, цезия, рубидия и аммония. В то время как натриевая и литиевая соли в воде хорошо растворимы, соли остальных щелочных металлов отличаются исключительно малой растворимостью, которую можно приравнять к растворимости хлорида серебра. [c.147]

Нитрат серебра(1) AgNOs—белые, хорошо растворимые в воде кристаллы. Образуется при взаимодействии серебра с азотной кислотой. Применяют для получения других соединений серебра и как медицинский препарат ( ляпмс ). [c.396]

Последнее обстоятельство выявляется при рассмотрении процессов всаливания и экстракции. Растворимость бензола в воде, например, возрастает в присутствии тетраалкиламмониевых ионов [23]. Одним из объяснений этого факта можно считать частичное образование аддуктов соль — бензол. Аддукты, например, ацетонитрила и бензола с нитратом [24] и пикратом [25] тетрабутиламмония, перхлоратом серебра [26, 27] и другими солями выделены в твердом состоянии. Аддукты Ag 104 с бензолом, толуолом и ксилолом существуют в растворе соответствующих углеводородов и сохраняются в СН3ОН [26]. Это тем более интересно, что существование таких соединений в растворе не учитывается электростатическими теориями и даже противоречит им. Вместе с тем соответствующие растворы не проявляют отклонений от норм, предписываемых им электростатическими теориями. Из этого мон но сделать вывод либо о ненадежности данных о существовании комплексов в растворах с низкими д. п.,. либо о большей, чем это считалось, распространенности аддуктов среди изученных систем. [c.271]

Большинство солей серебра и гемиоксид АдаО (его гидроокись АдОН неустойчива) мало растворимы в воде. АдгО является сильным окислителем и используется в аккумуляторах и некоторых гальванических элементах (стр. 167). Из растворимых солей наибольший интерес представляет азотнокислое серебро АдКОз, которое получается растворением серебра в азотной кислоте. При этом в зависимости от условий образуются N0 или N02- Ионы Ag+, находясь в растворе даже в ничтожно малых количествах (<10 ° г л), обладают заметным бактерицидным действием (убивают бактерии). Этим объясняется применение серебряной воды (воды, бывшей в контакте с серебром) в медицине и для консервирования пищевых продуктов. АдКОз применяется для получения других соединений серебра и для нанесения [c.221]

Если концентрация хлорид-иона достаточно высока, могут образоваться и другие комплексы, как, например, Ag l , Ag lf. Таким образом, процесс растворения даже такого простого соединения чрезвычайно Сложен. Только после тщательного изучения можно идентифицировать все происходящие реакции. Концентрация хлорид-иона в чистой воде настолько мала, что количеством анионных. комплексов можно пренебречь. Однако все же следует считать, что растворимость хлорида серебра представляет собой сумму концентраций Ag+ и Ag l(aq). [c.214]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

Азотнокислое серебро AgNOз — важнейшая соль серебра. Представляет собою бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Образуется при растворении серебра в азотной кислоте. Издавна ее применяют в медицине для прижигания ран под названием ляпис ( адский камень ). Ляпис служит исходным веш,еством для получения других соединений серебра. [c.187]

Сульфид сере6ра 1). При действии сероводорода на растворы солей серебра(1) образуется черный АйоЗ, который из всех соединений серебра обладает наименьшей растворимостью в воде (lgПP —50). Черный налет, часто покрывающий предметы из серебра, представ- [c.480]

При действии NH4OH на соединения серебра образуются растворимые в воде комплексы [c.294]

Недокись серебра Ag" 0 (или квадрантную окись) получают, судя по прежним показаниям, из лимонн[окисл]ой соли окиси серебра, нагревая ее до 1С0°, при пропускании чрез нее водорода, причем происходит вода и лимонн[окисл]ая соль недокиси серебра, мало растворимая в воде. Она дает красно-бурый раствор коллоидального серебра (доп. 625), а потому при кипячении этого раствора происходит обесцвечивание, сопровождающееся выделением металлического серебра, причем предполагается образование вновь соли окиси серебра. Прибавляя едкого кали к раствору вышеуказанной соли, Вёлер, открывший зту степень соединения серебра, получил черный осадок недокиси. Эта последняя с хлористым водородом дает бурое соединение Ag I. С открытием растворимого серебра указанные данные нельзя принимать за несомненные вероятно, имелась под руками смесь Ag - с AgЮ, так что самое существование Ag O ныне сомнительно, но и ныне едва ли ножно сомневаться в образовании отвечающего недокиси полухлористого серебра Ag- l (доп. 633). Такое соединение происходит из хлористого серебра при действии на него света. Другие кислоты не соединяются с недокисью серебра действуя на нее. они дают соль окиси серебра и металлическое серебро. Заметим, что в этом смысле закись меди имеет некоторое сходство с недокисями. Но для меди известна своя квадрантная окись СиЮ, полученная при действии щелочного раствора закиси олова на нодную окись меди в виде бурого гидрата, разлагаемого кислотами на медь и соль окиси. Вопрос о недокисях, как и перекисях, нельзя считать ныне вполне уясненный. [c.645]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология