Гипофосфат кислый

Гипофосфат-ион сравнительно устойчив к действию окислителей. Его окисляют при нагревании в кислых растворах бихроматом или перманганатом, окисление проходит за счет предварительного гидролиза с образованием фосфорных кислот. Гипофосфаты, за исключением гипофосфатов щелочных металлов, плохо растворимы в воде. Разбавленные растворы чистой кислоты можно хранить в течение длительного времени и даже кипятить концентрированные растворы разлагаются при нагревании выше 30 °С. [c.422]

Осадки фосфатов. Торий осаждается в виде разнообразных соединений неопределенного состава в присутствии анионов, содержащих фосфор. Эти соединения исключительно мало растворимы в воде и кислом растворе. Гипофосфат особенно мало растворим. Даже в бМ НС1 растворимость составляет только 2,1 моль л. Другие нерастворимые фосфаты, например фосфат циркония, служат хорошими носителями для удаления индикаторных количеств тория из водного раствора. [c.51]

Добавление щелочи в раствор кислого химического никелирования или аммиака в щелочные растворы никелирования с целью поддержания постоянного значения pH относится к частичной регенерации. Добавление соли никеля и гипофосфата с целью поддержания постоянного [c.49]

Гравиметрический метод можно перевести в титриметрический, если к анализируемому раствору добавить избыток раствора нитрата серебра, который затем можно оттитровать [6] стандартным раствором роданида. Палмер [1] для определения гипофосфата рекомендовал использовать методы, основанные на окислении последнего иодистой кислотой при 100°С в 40%-ной H2SO4 или водным раствором брома при pH = 6—9. Первый метод довольно прост, но определению мешают все окисляющиеся оксианионы фосфора. В методе окисления бромом не мешают фосфит и гипофосфит, которые окисляются в более кислых растворах. [c.424]

Промышленные процессы. Промышленный процесс осаждения никелевого покрытия без наложения э. д. с. был случайно открыт Бреннером и Риднллем в 1944 г. во время электролитического покрытия труб с добавкой гипофосфата натрия к раствору для понижения анодного окисления других компонентов ванны. Это привело к разработке процесса, на который была взята лицензия в Национальном бюро стандартов в США. Их раствор содержит соль никеля, гипофосфат натрия, буфер, а иногда ускорители процесса, ннгн-биторы для ограничения пределов изменений осадков и их блеска. Использовали ванну, состоящую из кислого раствора (рН=4-н6), или реже щелочную ванну (рН=8-н10). Неполный состав ванны и режим ее работы даны в табл. 7.7 [55]. [c.442]

Вольмар и сотрудники осуществили разделепие гипофосфита, фосфита, пирофосфата, гипофосфата, фосфата и нирофосфата натрия. В качестве кислой системы они исиользовалп смесь этанола, воды, трихлоруксусной кислоты и аммиака (80л,.г 20 мл 5а 0,3 мл), в качестве щелочной системы — смесь этанола, изобутанола, воды и аммиака (30 30 39 1). Как видно из табл. 156, в этом случае иаиболее пригодна щелочная нод- [c.711]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология