Бром-ион, водный раствор

Бром (водный раствор) [c.73]

Давление пара брома над чистым бромом при 298 К составляет 28371,00 Па, а давление пара брома в 0,1 m водном растворе — 1,7 X X 10 Па. Определите химический потенциал брома при 298 К. За стандартное состояние примите состояние чистого брома. [c.179]

Бром (водный раствор— бромная вода ) раствор в уксусной кислоте Ванадий, сернокислый (И) [c.20]

Бромирование ведут, прибавляя к анализируемому веществу, взятому в виде раствора или суспензии, раствор брома. Водный раствор брома — бромная вода — мало пригоден для этой цели из-за малой устойчивости при хранении. Кроме того, большинство органических соединений нерастворимо в воде и это затрудняет бромирование бромной водой. [c.316]

Бром, водный раствор. . . [c.103]

Бром (водный раствор) Бромбензол [c.47]

При действии водного раствора брома на раствор сульфита натрия NaaSOa происходит обесцвечивание раствора, так как бром окисляет сульфит до сульфата натрия, а сам восстанавливается, превращаясь в бесцветный бромоводород. Реакция протекает при участии молекул воды и выражается уравнением [c.355]

Пример 8. Определить графическим методом число ступеней смесительно-отстойного экстрактора для извлечения тетрахлоридом углерода 95 % брома из водного раствора, содержащего 1% (масс), брома. Расход водного раствора 15 кг/с, тетрахлорида углерода — 1,187 кг/с. В качестве смесительных секций экстрактора использовать аппарат с мешалкой, описанный в Примере 4. Принять что тетрахлорид углерода на входе в экстрактор не содержит брома. Сопротивлением массопереносу в органической фазе пренебречь. Температура процесса 25 °С. [c.56]

В данном случае сплошной фазой является водный раствор брома. Вязкость и плотность этого раствора можно ввиду малого содержания брома принять равными вязкости и плотности воды при 25 °С (р-с = 0,891 мПа- с, рс = 997 кг/м ). Коэффициент диффузии в разбавленных растворах брома в воде равен 0,9 X X 10-S mV при 12 С [19]. При 25 °С коэффициент диффузии в сплошной фазе в соответствии с уравнением (П1.31) равен [c.57]

При комнатной температуре в насыщенном водном растворе СЬ 70% хлора находится в виде СЬ, для иода равновесие почти полностью смещено налево. Константы равновесия данных реакций для хлора, брома и иода равны соответственно 4,2-10- 7,2-10- и 2,0-10 Добавление щелочи сдвигает равновесие вправо при действии хлора, брома и иода на холодные растворы [c.478]

Пример. Рассмотрим задачу определения кинетических констант реакции 8-бром-5-нитро-1-нафтойной кислоты с гидроксил-ионом. Взаимодействие 8-галоген-5-нитро-1-нафтойной кислоты с водным раствором едкого [c.462]

Бромную воду приготовляют прибавлением брома к 5%-ному водному раствору бромистого калия, налитого в пипетку 3 . Пэи приготовлении реактива необходимо получить интенсивное оханжевое окрашивание раствора и на дне соединительной трубки оставить несколько миллилитров нерастворившегося 6j ома. [c.26]

Серебряная соль хлорзамещенной кислоты устойчива в водном растворе при обычных температурах, однако пз кипящего раствора выпадает осадок хлористого серебра Натриевая соль 2-бром [c.124]

Бромбензол реагирует с водным раствором сульфита натрия в присутствии сульфата меди [961], если реакционная смесь нагревается до 180—200° в запаянной трубке в течение 7 час. Аналогично ведет себя п-бромтолуол. Натриевая соль о-бромбензол-сульфокислоты реагирует при 120—130°, а в случае л4ета-изомера для этого требуется температура 170—180°. С о-и ж-бромкоричной кислотой [962] происходит, наряду с замещением брома, также присоединение по двойной связи. Сульфогруппу, стоящую в [c.149]

Триметил-2-и-пропилбензол-4-сульфокислота бромируется в положения 4 и 6 [137]. Октагидроантрацен-Э-сульфокислота легко реагирует с бромом в кислом растворе [138] с замещением сульфогруппы, тогда как в уксусной кислоте получается 9,10-дибромпроизводпое. Обработка бромом водного раствора смеси дифенил-4-сульфокислоты и 4,4 -дисульфокислоты [95] приводит к 4,4 -дибромдифенилу с выходом 13%. [c.217]

При обработке 20 г смеси олеиновой (С17Н33СООН) и паль- митиновой ( 15H31 OOH) кислот избытком брома (водного раствора) получено. 13,26 г продукта бромирования. Каков состав исходной смеси [c.52]

В газовой фазе с образованием капель жидкости, состоящей из смеси НВг и Н2504, улавливаемых в брызгоуловителях 2) абсорбцией брома водным раствором смеси НВг + Н2504 с последующим взаимодействием растворенного брома (ВГз, Вгд, ВГд) с сернистой кислотой в растворе. Абсорбция брома водными растворами бромидов связана с резким понижением давления его пара из-за образования комплексных соединений (рис. 70) Более целесообразным является осуществление взаимодействия в газовой фазе так как объем аппа-0Л7п- ратуры при этом меньше, упрощается регулирование процесса и снижается расход сернистого ----газа,—который—составляет—0 [c.228]

Рис. 2. Зависимость сворости абсорбции брома водными растворами аммиава от движущей силы по газовой фазе п

Выведены критериальное уравнение, описывающее процесс хемосорбции брома водными растворами а№-миака, и эмпирическое уравнение, связыващее коэффициент абсорбции с факторами, влияющими на этот процеоо. [c.113]

В газовой фазе с образованием капель жидкости, состоящей из смеси НВг и H2SO4, улавливаемых в брызгоуловителях 2) абсорбцией брома водным раствором смеси НВг + H2SO4 с последующим взаимодействием растворенного брома (Brj, Вгд, Вг ) с сернистой кислотой в растворе. Абсорбция брома водными растворами бромидов связана с резким понижением давления его пара из-за образования комплексных соединений (рис. 70) Более [c.228]

Производные [ЭОд] называются брола/пали и иодатами. Анионы [ЭОз] весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей [c.307]

Бромэтиленсульфокислота обнаруживает ряд интересных свойств [410]. Несмотря на то, что 6%-ный раствор свободной кислоты почти не разлагается при кипячении, попытки приготовить чистую кислоту концентрированием ее водного раствора приводят к выделению двуокиси серы и бромистого водорода. По отношению к окисляющим агентам эта кислота ведет себя подобно этиленсульфокислоте. При восстановлении цинком или магнием в кислом растворе бром легко обменивается на водород, причем сульфогруппа не вступает в реакцию [c.191]

Хорошо извостыо, что ПОН фенилдиазония можно превратить п значительное число производных (фенол, хлор-, бром- и иодбензол и т. д.) при разложении его в водных растворах в присутствии подходящего нуклеофильного реагента. Разложение солянокислой соли диазония в разбавленном растворе соляной кислоты следует кинетическому выражению для реакций первого порядка в широкой области концентраций от 0,0008 до 0,4 моля, считая на соль диазония [90J. Константа удельной скорости проявляет относительно малое увеличение (от 1,9 10 сек для наиболее разбавленных растворов до 2,6 сек. для наиболее концентрированных) с увеличением концентрации соли. С другой стороны, изменение концентрации заметно сказывается на изменении состава продуктов реакции. В наиболее разбавленных растворах выход фенола составляет 95%, но он падает до 24% в более концентрированных растворах, а основным продуктом становится хлорбензол. [c.476]

Аналогичные расчеты показывают, что при переходе от хлора к брому и иоду выиг 1ыш энергии в окислительных процессах, протекающих в водных растворах с участием галогенов, также уменьшается. Этим и объясняется способность каждого галогена вытеснять более тяжелые галогены, находящиеся в степени окисленности —I, нз растворов их соединений. [c.357]

Основываясь на приведенных схемах, нетрудно прийти к выводу, что при электролизе, например, водного раствора КВг на катоде выделяется водород, в катодном пространстве происходит накопление КОН, а на аноде выделяется бром. При электролизе раствора USO4 на катоде образуется медь, а на аноде выделяется кислород и одновременно увеличивается концентрация серной кислоты в анодном пространстве. [c.172]

Эта вторая часть анализа совпадает почти с методом Паркера-Мак Иллинея. Масло растворяется в четыреххлористом углероде, к нему прибавляют раствор брома тоже в четыреххлористом углероде и затем через несколько минут водный раствор иодистого калия. Избыток брома, не вошедший в реакцию, вытесняет из иодистого калия иод, который титруется тиосульфатом. После обесцвечивания в растворе содержится еще бромистый водород, который образовался вследствие реакций замещения. После приба- [c.290]

Способ Розепталера. Водный раствор фенола, полученный отмывкой фенола из эфирного раствора масла водой, доливают бромной водой до 100 мл, встряхивают, фильтруют, удаляют бром током воздуха и промывную жидкость титруют 0 1 н раствбром NaOH. Индикатором служит метиловый красный. [c.687]

При нагреванпи с избытком брома в водном растворе при 150° метантрисульфокислота дает бромпроизводное [493] с выходом 40 o. Можно предполагать, что действием сернистокислого калия это соединение скорее обратно переводится в калиевую соль метантрисульфокислоты, чем превращается в метантетрасульфокпслоту [c.188]

Дибромид в качестве промежуточного продукта не образуется при этой реакции, что можно заключить, основываясь на возможности приготовления дибромида присоединением бромистого водорода к бромэтиленсульфокислоте при высокой температуре, а также на его устойчивости в водном растворе. Положение атома брома в ненасыщенной бромзамещенной кислоте вытекает из реакции присоединения к ней воды и последующего восстановления полученного соединения в изэтионовую кислоту [c.191]

При действии избытка фторсульфоновой кислоты [27 а] на / -ксилол при комнатной температуре образуется 4-сульфофторид. По некоторым данным, при нагревании последнего до 100° с дополнительным количеством фторсульфоновой кислоты получается с выходом 70% 2,4-дисульфофторид, однако такое строение продукта этой реакции маловероятно, так как при применении других сульфирующих агентов образуется 4,6-изомер. Пагревание / -ксилола с пиросерной кислотой ведет к образованию дисульфокислоты, которую раньще также принимали за 2,4-иаомер [87], так как ее свойства сходны со свойствами кислоты, полученной восстановлением 6-бром-ж-ксило л-2,4-дисз льфокис лоты цинком в водном растворе аммиака. Обработка указанной дисульфокислоты пятихлористым фосфором и сплавление с щелочью также приводило к 2,4-соединениям. Эта кислота получается также при сульфировании ж-ксилол-2- и 4-сульфокислот [81]. В более поздних работах [86, 88, 89], однако, показано, что дисульфокислота и соответствующий дисульфохлорид, полученный при действии на / -ксилол хлорсульфоновой кислоты, фактически являются 4,6-изомерами. Реакции же, приведшие к принятию 2,4-строения, были удовлетворительно объяснены перегруппировкой. [c.20]

В отличие от самого фенантрена его 9-хлор- и 9-бром-про-изводные дают с серной кислотой при 100° [822] 65—75%-ный выход одной кпслоты, а именно 3-(или 6-)сульфокислоты. Последнее доказывается восстановлением ее посредством цинка и ам-литака в феиантрен-З-сульфокислоту. Бромсульфокислота, известная под названием ЫО-бромфенантрен-З- (или 6-) сульфокислоты, подробно исследована благодаря любопытным свойствам ее водных растворов. Разбавленные растворы ведут себя, как растворы обычных электролитов, тогда как в более концентрированных растворах обнаруживаются коллоидные или анизатронные свойства, зависящие от концентрации и температуры. Переход от коллоидного состояния в жидко-кристаллические происходит в растворе данной концентрации при определенной температуре [823]. Действие света на водный раствор кислоты [824] приводит к изменению вязкости, объясняемому образованием нового соединения, строение которого неизвестно. [c.126]

Бромирование сульфокислот. Бромированию подвергалось весьма большое число сульфокислот, практически во всех случаях реакщш проводилась в водном растворе. В зависимости от связанных с ароматическим ядром групп получается или бромсульфокислота, или арилбромид (отщепление сульфогруппы), или смесь обоих соединений. Наличие гидроксила или аминогруппы в орто- или тгара-положении к сульфогруппе благоприятствует замещению последней на бром. Легко идет замещение и в полиал-килбензолсульфокислотах. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология