Элементы химические группы III, окислы

В 1870 г. Д. И. Менделеев [26] предсказал возможность обнаружения в природе элемента с порядковым номером 87, который должен разместиться в периодической таблице химических элементов в первой группе 10-го ряда. Предсказанный для него атомный вес лежал в пределах 210—230. Элемент должен образовывать окисел МегО и быть аналогом цезия. Первое сообщение об открытии 87-го элемента появилось в 1925 г. [9]. Вплоть до 1937 г. многие исследователи пытались искать этот элемент в различных природных объектах минералах, золе сигар, сена и грибов, в свекловичной патоке, в морской и минеральных водах. Для этой цели применялись разные физические методы магнито-оптический [49], рентгеновские [74—76, 100, 101] и метод анализа катодных лучей [52]. Однако все эти работы не привели к убедительным доказательствам существования элемента 87 в природе впоследствии стала понятна причина этих неудач — элемент 87 не имеет ни стабильных, ни долгоживущих радиоактивных изотопов. [c.260]

Условие 1 не создает слишком больших затруднений. Для большинства металлов легко удается получить соединение требуемой степени чистоты (будь то окисел пли галогенид). Если хотят ограничиться общепринятыми до недавнего времени химическими методами, то весь ма затруднительно разделение пар 2г—И , ЫЬ—Та, Мо—XV и прежде всего группы редкоземельных элементов. В последнее время эти трудности преодолены применением двухфазной жидкостной экстракции или ионного обмена. Принципиально наряду с окислом в качестве исходного вещества можно взять также галогенид или сульфид. Но поскольку получить эти соединения, как правило, труднее, чем окисел, то нет смысла предпочитать их окислу, особенно потому, что область применения различных исходных веществ примерно одинакова — изменение свободной энергии на 1 моль газа несколько больше для хлорида восстановление водородом хлорида титана еще возможно, но практически более не применяется. [c.342]

Работы по изучению взаимодействия окислов урана е окислами ванадия, ниобия и тантала определялись главным образом интересами минералогии. Известно, что ванадаты уранила представляют собой значительную группу среди вторичных минералов и встречаются либо в виде чистых ванадатов (ферганит (и02)з(У04)2-6Н20, уВаНИТ (и02)2-Уб017-15Н20), либо в виде ванадатов с примесями щелочных или щелочноземельных металлов. Танталониобаты являются весьма многочисленной группой минералов в пегматитах и представляют собой многокомпонентные соединения непостоянного состава АтВ 02т+7г, в которых А — изоморфно замещающиеся ионы и, РЗЭ, щелочных, щелочноземельных, ТЬ, Ре (II), иногда Мп и 2г, В — ионы N5, Та, Т1, Ре (III) [1, 2]. Физико-химическое исследование соответствующих систем уран — метал— кислород — довольно сложная задача, поскольку элементы V и VI групп имеют переменную валентность и образуют с кислородом не менее сложные системы, чем уран — кислород. В системе V — О в области концентраций от 50 ат. % кислорода и выше существует одиннадцать окислов стехиометрические окислы, отвечающие пяти-, четырех-, трех- и двухвалентному ванадию, окисел УбОо, гомологический ряд ( =3—8). [c.257]

Такое сходство в ряде случаев бывает лишь внешним, скорее формально количественным, чем качественным. Так, в третьей группе Системы во втором периоде находится бор диэлектрик, дающий анионы и кислотный окисел В2О3 в том же столбце Системы расположен такой гомолог бора, как лантан — металл — катионоген с ярко выраженными основными свойствами окисла ЬагОз. Наконец, в той же группе имеем алюминий — металл, рождающий амфотерный окисел А Оз. Форма окисла во всех случаях одна и та же —М2О3, но химическое содержание, присущее этой форме, разное в трех примерах были рассмотрены элементы, атомы которых имеют по 3 внешних электрона, но химические характеристики элементов качественно различны . [c.197]

Здесь еще не установлен наивыстий по содержанию кислорода окисел состава R O . Тем не менее реальный химический смысл для номера каждой группы был найден номер группы оказывался численно равен максимальной валентности элементов, входящих в данную группу, по кислороду. Рассматривая свою короткую таблицу вертикального типа (подобную приведенной в табл. 5 и 6), Д. И. отмечает Естественность этой груинировки дополняется тем, что опа 01 азывается удовлетворяющею и тому порядку, в каком распределяются элементы по образованию предельных соляных окислов. Элементы первого столбца образуют высшие степени соляных окислов состава R O. Между ними калий, натрий, серебро... Ro втором столбце помещаются щелочноземельные и сходные с ними металлы, для которых соляные окислы представляют [c.797]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология