Соляная кислота степень ионизации

Влияние природы растворяемого вещества. Различные вещества, растворенные в одном и том же растворителе (например, в воде), диссоциируют далеко не в одинаковой степени. Например, молекулы сахара—вещества, хорошо растворимого в воде,—не распадаются на свободные гидратированные ионы. Степень ионизации этого вещества равна нулю. Сахар—неэлектролит. И другие неэлектролиты—спирт, глицерин, -ацетон, глюкоза и т. д.—пе распадаются в растворах на ионы. Различные электролиты также ионизируются неодинаково. Например, соляная кислота при одинаковых условиях температуры и концентрации ионизируется в гораздо большей степени, чем уксусная. В приведенной на стр. 159 таблице указана степень ионизации различных электролитов для нормальных и децинормальных растворов. Данные этой таблицы показывают, что различные вещества в растворах одинаковой концентрации ионизируются различно. [c.157]

По химической активности соляная кислота относится к наиболее силь ным. Степень ионизации ее в 0,1 к растворе равна 92%. [c.177]

В противоположность солям, многие кислоты и основания не полностью ионизированы в растворах. Сильные кислоты и сильные основания (например, едкий натр и соляная кислота) полностью ионизированы в интервале pH = О—14. Но слабые и умеренно сильные кислоты и основания ионизированы неполностью, хотя степень ионизации их в разбавленных растворах больше, чем в концентрированных. Кроме того, соли, полученные из слабой кислоты или из слабого основания, в растворе нестойки и частично гидролизуются до кислот и оснований. Таким образом, полностью ионизированные соли могут давать кислоту или основание, которые ионизированы неполностью. Поскольку все описанные процессы являются быстрыми и равновесными, положение не так сложно, как это может показаться. В самом деле, степень ионизации в растворе зависит лишь от двух факторов от значений pH и рК. Последнее, как это показано уравнением (1.3), является постоянным для любой данной кислоты или основания. Следовательно, для известного значения pH степень ионизации зависит только от природы кислоты (или основания), независимо от того, была ли она предварительно нейтрализована. Например, соотношение ацетат-ионов и молекул уксусной кислоты будет одним и те л же при добавлении ацетата натрия, ацетата калия или уксусной кислоты к воде, заданное значение pH которой поддерживается [c.11]

Пленочной теории пассивности противоречит обнаруженное резкое торможение скорости растворения платины в соляной кислоте, обусловленное адсорбцией таких количеств кислорода, которых явно недостаточно для образования одного монослоя. Действие адсорбированного кислорода в этом случае аналогично действию малейших следов яда, отравляющего поверхность катализатора. Согласно электрохимической теории пассивности, замедление скорости анодного процесса на пассивном металле объясняется не тем, что его поверхность изолируется от раствора окисной пленкой. Наступление пассивного состояния в рамках этой теории связывается с изменением энергетического состояния поверхностных атомов металла. При обсуждении механизма анодного растворения металлов в активном состоянии было показано, что этот процесс протекает преимущественно на наименее прочно связанных атомах дислоцированных в дефектных местах кристаллической решетки. Именно такие атомы в первую очередь вступают в адсорбционное взаимодействие с кислородом воды, в определенной степени теряя свойственный им избыток энергии. Такой атом, связанный с кислородом, переходит иа более глубокий уровень энергии, что влечет за собой повышение энергии активации ионизации и, в конечном счете, торможение скорости ионизации металла. [c.203]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Таким образом, торможение анодного процесса ионизации ванадия в растворах серной и соляной кислот достигается при легировании его танталом, ниобием и молибденом. При легировании титаном коррозионная стойкость ванадия в растворах серной и соляной кислот ухудшается. В растворах азотной кислоты, в которых ванадий растворяется с высокими скоростями, путем легирования его ниобием, танталом и в меньшей степени титаном можно значительно замедлить или полностью предотвратить егО коррозию добавка ниобия в количестве 50 вес.% снижает скорость коррозии ванадия при 100° С в 57-ной азотной кислоте на 6 порядков. Предполагается, что защитное действие ниобия и тантала связано с образованием на поверхности сплавов ванадий — ниобий и ванадий — та -тал пассивирующих пленок типа p -(V,Nb)20s и Р -(У,Та)г05 соответственно. [c.99]

В зависимости от степени ионизации кислоты можно разделить на сильные, которые легко ионизируются (например, соляная, серная), слабые - ионизируются трудно (например, уксусная, муравьиная) и кислоты промежуточной активности. [c.313]

При разделении больших количеств веществ электрофорез можно вести непрерывно, применяя очень простой способ. При этом разделяемая смесь медленно протекает по широкой бумажной полоске. Перпендикулярно направлению движения жидкости приложено электрическое поле. Направление и скорость движения заряженных частиц связаны с величиной приложенного напряжения и скоростью протекания жидкости частицы вещества отлагаются в различных участках нижнего края бумаги и могут быть разделены (рис. 146). Электрофоретическое разделение на бумаге смеси фосфорной и серной кислот в присутствии разбавленной соляной кислоты основано на различной степени ионизации обеих кислот. Ортофосфорная кислота мало диссоциирует и остается вблизи начальной точки, серная кислота, напротив, сравнительно быстро движется по направлению к аноду [20]. [c.277]

Напротив, степень ионизации растворенной хлористоводородной (соляной) кислоты очень высока. Поэтому ее называют сильной кислотой. [c.128]

На основании вышеупомянутых количественных данных, свидетельствующих о чрезвычайно высокой чувствительности степени ионизации к изменению энергии делокализации (резонанса), можно ожидать, что замена л-фенильных заместителей в соединении Е на диметиламиногруппы, которые, как уже давно известно, вследствие мезомерного эффекта сильно увеличивают электронную плотность на связанных с ними бензольных кольцах, должна привести к заметному увеличению ДЭД. Это ожидание подтверждается свойствами большого класса органических красителей, в которых центральный атом углерода связан с тремя фенильными заместителями, содержащими одну или несколько л-диметиламиногрупп. Так, при растворении бесцветного основания кристаллического фиолетового, трис-(п-диметиламинофенил)карбинола, в соляной кислоте возникает глубокое фиолетовое окрашивание, обусловленное присутствием химического соединения, в котором лишь небольшая часть положительного заряда локализована на центральном атоме углерода. [c.39]

Регенерирующие агенты подбирают в зависимости от степени ионизации ионита. Широкое применение в практике нашли 5—7%-ные растворы соляной кислоты, поваренной соли и сульфита натрия при регенерации катионитов, и 2—5%-ные растворы щелочи, углекислого натрия и аммиака— при регенерации анионитов. [c.73]

Таким образом, при взаимодействии сильной соляной кислоты с солью слабой кислоты образуется слабая уксусная кислота, избыток же анионов слабой кислоты способствует еще большему уменьшению и до того малой степени ионизации [c.127]

Сульфит натрия является вторым продуктом в процессе переработки Na l в соляную кислоту [307] (стр. 137). Ранее Вилсоном 544] был предложен сходный метод повышения кислотной силы растворов, содержащих SO2, позволяющий регенерировать сернистым газом сильнокислотные катиониты при взаимодействии SOj с карбонильными соединениями (низкомолекулярные альдегиды и кетоны) образуются сульфоновые кислоты, степень ионизации которых на порядок больше, чем Ki сернистой кислоты. После десорбции ионов Na+ из катионита фильтрат нагревают, при этом сульфонат разлагается на летучие карбонильные вещества и сульфит натрия, остающийся в растворе. [c.193]

Уксусная кислота ( Hii OOH) относится к слабым кислотам с характерным запахом. Температура затвердевания I7 , кипения П8 С. С водой уксусная кислота смешивается в любых отно-1лениях. Степень ионизации увеличивается с разбавлением кисло ты водой. При добавлении уксусной кислоты к соляной снижается степень днссогишции последней, что способствует замедлению скорости растворения карбонатной породы в смеси кислот. [c.62]

Объемный метод определения в неводных растворителях. Весьма перспективный метод титрования органических соединений в неводных растворителях основан на теории Бренстед и Лоури," согласно которой сила кислот и оснований не обязательно является функцией степени ионизации, и, что кислота, будучи сильной в водных распворах может быть еще более сильной в среде органического растворителя. Это касается и оснований. Так, хлорная, серная, соляная и трихлоруксусная кислоты равносильные в водном растворе, в безводной уксусной [c.97]

Отмечалось отрицательное влияние карбоксильных групп уроновых кислот на сорбируемость глюкуроноксилана целлюлозой из водных растворов [819], что объясняют повышением, благодаря этим группам степени гидратации ксилана и увеличением его растворимости, а с другой стороны —вероятным созданием пространственных затруднений для сближения молекул ксилана н целлюлозы на расстояние, достаточное для образования прочных связей. Восстановленпс карбоксильных групп дибораном, подавление их ионизации и сольватации добавлением к раствору соляной кислоты повышают сорбцию ксилаиа целлюлозой. [c.325]

Жидкий хлор перевозят на очистные установки в стальных баллонах под давлением. При уменьшении давления жидкий хлор превращается в газообразный и его добавляют к воде. В разбавленном растворе при pH>4 хлор соединяется с молекулами воды, образуя соляную и хлорноватистую кислоты, причем последняя в свою очередь освобождает ион гипохлорита. Степень ионизации зависит от величины pH при pH<6 процесс идет с образованием Н0С1, при рН>9 происходит почти полная ионизация. Учет влияния величины pH при дезинфекции воды исключительно важен, так как НОС] в молекулярной форме более эффективно действует на вредные организмы, чем ион ОС . [c.15]

Низкомолекулярные сульфонаты в разбавленных водных растворах полностью ионизованы, но на основании этого нельзя сделать вывода о полной ионизации полимерных сульфокислот и их солей. Мокк и сотр. [12, 13] с помощью измерений pH и электропроводности показали, что кажущаяся степень диссоциации а сульфированного продукта сонолимеризации винилтолуола и стирола равна 0,4 в широком интервале изменения концентрации полимерной сульфокислоты (от 10 до 10" г-экв/л). Кажущаяся степень диссоциации не зависит от концентрации соляной кислоты в растворе вплоть до 0,003 и., несмотря на то что изменение вязкости указывает на сильное уменьшение размера полимерной молекулы при возрастании концентрации соляной кислоты, Мокк и Маршал предположили, что при изменении конфигурации макромолекулы на ее поверхности остается максимальное количество групп —ЗОдН. [c.80]

В растворах, содержащих несколько соединений с различной степенью ионизации, обмен идет постепенно. Сначала в обмен вступают ионы сильно ионизированных соединений, например анионы сильных кислот, затем ионы слабоионизированных, и, наконец, малоионизированных соединений. Так, например, легко можно разделить смесь соляной и уксусной кислот, пропуская эту смесь через анионит. В первую очередь вступят в обмен хлор-ионы, и пока в растворе будет в наличии хотя бы небольшое их количество, ионизация уксусной кислоты будет подавлена, вследствие чего анионы ее не смогут вступать в обмен. Как только все анионы хлора будут поглощены анионитом, начнут вступать в обмен и анионы уксусной кислоты. [c.489]

Степень ионизации электролитов имеет огромное значение для анализа, так как она характеризует химическую активность соответствующих веществ. В справедливости этого нетрудно убедиться из с. едующих фактов. Определение электропроводности однонормальных растворов НС1 и СНзСООН показывает, что соляная кислота ионизирована весьма сильно, тогда как уксусная — всего на 0,42%. Если в эти растворы внести одинаковые кусочки металлического цинка, то в растворе НС1 водород будет выделяться бурно, а в растворе СНзСООН — чрезвычайно медленно. Такая же разница наблюдается и в скорости выделения СОа при действии растворами этих кислот на СаСОз. [c.78]

Показано, что для ионизированных веществ значения являются функцией концентрации растворенного вещества. В случае неионизированных веществ эта зависимость Ка от концентрации связана, в основном, с относительным сродством смолы к воде и растворенному веществу. Часто возникает трудность при определении ионизированных и неионизированных веществ, а именно, при какой степени диссоциации вещество можно рассматривать как ионизированное Резких границ здесь установить нельзя. Соляная кислота может очень хорошо отделяться от уксусной Ка= 1,75X10 ) и еще в достаточно хорошей степени отделяется от трихлоруксусной кислоты (/( =2Х 10 ) Таким образом, относительно сильные кислоты, как уксусная и даже три-хлоруксусная, могут вести себя как неионизированные вещества. Нужно отметить, что во второй системе ионизация трихлоруксусной кислоты подавляется присутствием соляной кислоты. При другом разделении трихлоруксусная кислота, ведущая себя как ионный компонент, может быть почти полностью отделена от дихлоруксусной кислоты (/ rf=5x 10 ). Некоторые вещества с константами ионизации менее чем Ю ведут себя, в основном, как неионизированные. Это наводит на мысль о возможности разделения слабых кислот или оснований посредством нейтрализации до соответствующего значения pH, при котором наиболее сильный компонент превращается в соль. [c.188]

Уже в спиртах водород гидроксила способен замещаться на такие энергичные металлы, как натрий и калий. Но кислотные свойства спиртового гидроксила слишком слабы, и алкоголяты даже водой разлагаются на спирт и едкую щелочь. В карбоксиле же кис./ютные свойства гидроксильного водорода под влиянием карбонильной группы настолько усиливаются, что жирные кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы Н и R —СОО. Однако, за исключением муравьиной кислоты, которая представляет кислот> средней силы, жирные кислоты изучаемого ряда являются весьма слабыми по сравнению с такими сильными минеральными кислотами, как соляная или азотная. В этом легко убедиться, если сравнить степень их ионизации при одинаковом разведении. Например, соляная кислота, при растворении [c.94]

Нами получены гомогенные анионитовые пленки вулканизацией сополимеров дивинила с метилвинилпиридином. С увеличением звеньев метил-винилппридина в сополимере повышается емкость пленки и ее эластичность, но падает прочность. При емкости пленки по соляной кислоте 4,5—5 мг-экв1г предел прочности при растяжении набухшего вулканизата составляет 18—22 кг1см . Высокая эластичность пленок предупреждает растрескивание их при изменении объема по мере набухания. В 2 н. растворе хлористого натрия объемное удельное сопротивление пленок достигает 250 ом-см при толщине пленки 0,3 мм. Для повышения степени ионизации ионогенных групп сополимер переводится в четвертичное аммониевое основание действием галоидалкилами. Размер и толщина гомогенных пленок из сополимера дивинила с метилвинилпиридином определяется размером каландров и зазором между валками при каландровании пленки. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология