Элементы химические из окислов

Основной характеристикой окислов металлов как химических соединений можно считать сродство к кислороду элемента, образующего окисел. Это сродство может быть оценено по величинам теплот образования окисла из элементов, а также и другими способами. Для целей сравнения необходимо теплоты образования (выражаемые обычно в ккал/г-моль) пересчитать на атомную единицу кислорода. Такой пересчет был произведен нами с использованием литературных данных [13]. В табл. 1 представлен ряд окислов металлов, расположенных по возрастанию теплот их образования (в малых калориях на атомную единицу кислорода). Место того или [c.418]

Теплоты образования окислов из элементов, равно как и теплоты фазовых переходов окислов, характеризуют главным образом объемные свойства кристалла. Для катализа же-важны свойства поверхности. Энергия связи кислорода как в объеме, так и на поверхности определяется химической природой элемента, образующего окисел, и поэтому между объемными и поверхностными свойствами должна существовать определенная зависимость. Однако вид функциональной зависимости для разных окислов может быть различным, что и приводит, как видно из рис. 2, К отсутствию корреляции между до в др. [c.382]

Хотя редкоземельные элементы удобно хранить в виде оксалатов или двойных сульфатов, но их чаще переводят в окислы (особенно для проведения химических реакций). Однако, если проба содержит значительные количества церия, то ее не рекомендуется превращать в окислы, так как окисел церия (4) трудно растворяется в обычных реактивах. [c.44]

В настоящем разделе даны краткие указания о приготовлении пробы для анализа, о методах перевода веществ в растворимое состояние и о выполнении анализа наиболее часто встречающихся соединений. Если анализу подвергается однородное вещество — металл, окисел, кислота, соль, то исследование их сводится к определению небольшого числа элементов. Задача установления состава таких веществ не представляет затруднений. В этом случае не приходится прибегать к полному систематическому ходу анализа, так как уже внешний осмотр и предварительные химические испытания дают указания на то, с каким типом соединений имеют дело. Такой анализ сводится обычно к реакциям на отдельные катионы и анионы. [c.119]

Скорчеллетти [31, с. 253] полагает, что необходимо пересмотреть сами понятия фазового окисла и хемосорбированного слоя. Не исключено, что окисные пленки толщиной в один или несколько элементов кристаллической решетки имеют иные термодинамические свойства, чем компактные окислы. С другой стороны, свойства хемосорбированного кислорода сходны с химическими свойствами окислов. Поэтому стирается грань между понятиями хемосорбированный кислород и фазовый окисел. [c.25]

В зависимости от химического состава окисляющегося вещества, при окислении могут выделяться разнообразные продукты. Например, в состав вещества свечи, дров, торфа, спирта и пр. в числе других входят элементы углерод и водород. Именно поэтому при сгорании указанных материалов среди продуктов сгорания всегда находятся вода Н2О (окисел водорода) и углекислый газ СО2 (окисел углерода). [c.51]

Характерное свойство кислорода — способность вступать в ре- акцию соединения со многими элементами. Реакция окисления протекает с выделением тепла, а иногда сопровождается выделением света и даже взрывом. Химические соединения, образующиеся в результате этой реакции, называются окислами. Некоторые элементы образуют с кислородом только один окисел, другие же — несколько окислов различного состава. [c.21]

Условие 1 не создает слишком больших затруднений. Для большинства металлов легко удается получить соединение требуемой степени чистоты (будь то окисел пли галогенид). Если хотят ограничиться общепринятыми до недавнего времени химическими методами, то весь ма затруднительно разделение пар 2г—И , ЫЬ—Та, Мо—XV и прежде всего группы редкоземельных элементов. В последнее время эти трудности преодолены применением двухфазной жидкостной экстракции или ионного обмена. Принципиально наряду с окислом в качестве исходного вещества можно взять также галогенид или сульфид. Но поскольку получить эти соединения, как правило, труднее, чем окисел, то нет смысла предпочитать их окислу, особенно потому, что область применения различных исходных веществ примерно одинакова — изменение свободной энергии на 1 моль газа несколько больше для хлорида восстановление водородом хлорида титана еще возможно, но практически более не применяется. [c.342]

В 1870 г. Д. И. Менделеев [26] предсказал возможность обнаружения в природе элемента с порядковым номером 87, который должен разместиться в периодической таблице химических элементов в первой группе 10-го ряда. Предсказанный для него атомный вес лежал в пределах 210—230. Элемент должен образовывать окисел МегО и быть аналогом цезия. Первое сообщение об открытии 87-го элемента появилось в 1925 г. [9]. Вплоть до 1937 г. многие исследователи пытались искать этот элемент в различных природных объектах минералах, золе сигар, сена и грибов, в свекловичной патоке, в морской и минеральных водах. Для этой цели применялись разные физические методы магнито-оптический [49], рентгеновские [74—76, 100, 101] и метод анализа катодных лучей [52]. Однако все эти работы не привели к убедительным доказательствам существования элемента 87 в природе впоследствии стала понятна причина этих неудач — элемент 87 не имеет ни стабильных, ни долгоживущих радиоактивных изотопов. [c.260]

Другими весьма эффективными химическими методами глубокой очистки веществ являются методы избирательного окисления или восстановления по отношению к очищаемому веществу или примесям. В качестве окислителя используется кислород [24—27], галогены, в особенности хлор [28—31] (метод избирательного хлорирования). При использовании кислорода обычно стремятся с его помощью химически связать и удалить примеси, находящиеся в очищаемом веществе. Таким способом в работе [24] удалось снизить содержание некоторых лимитируемых примесей в свинце до 10 —10 %. Но иногда лучшая очистка достигается переводом в окисел основного элемента с последующим его восстановлением [27]. [c.14]

Экспериментальный факт — размер элементов структуры многих окислов приблизительно одинаков — позволяет вполне правдоподобно объяснить явления, наблюдаемые при термическом разложении, в частности большой разброс величин относительного увеличения размера поверхности у веществ с одинаковыми значениями АУ и даже одинаковой химической природой. В самом деле, в случае веществ, у которых при превращении в окисел существенно уменьшается удельный объем, относительное изменение величины поверхности должно зависеть от дисперсности исходного материала если величина частиц, образующих поверхность исходного вещества, мала и приближается к предельному значению, то естественно, что существенное увеличение размера поверхности невозможно. Если же величина поверхности исходного вещества мала, то в результате описанного выше распада кристалликов исходного вещества на мелкие частицы происходит значительное увеличение относительного размера поверхности, которое зависит от дисперсности исходного вещества. Поэтому относительное увеличение поверхности будет зависеть не столько от АУ, сколько от величины поверхности исходного материала. Для образцов грубодисперсных будут наблюдаться существенные изменения величины поверхности и, наоборот, для высокодисперсного исходного материала изменение поверхности будет несущественным. [c.159]

Получены солеобразные соединения рутения и осмия типа М2ЭО4, в которых Э проявляет валентность +6. Подобные соединения неустойчивы. Однако их химическое поведение весьма различно. Так, производные шестивалентного рутения легко восстанавливаются до НиОг, причем валентность элемента изменяется от +6 до +4. НиОа—наиболее устойчивый окисел рутения. Производные же шестивалентного осмия, напротив, легко окисляются до 0з04— при изменении валентности элемента от +6 до +8. [c.556]

Типичное для работ М. В. Ломоносова последовательное применение количественных методов исследования было характерно в дальнейшем и для работ Лавуазье, которому принадлежит заслуга око 1ча-тельного опровержения флогистонной теории и замены ее новыми представлениями. Проведенными в период 1772—1777 гг. опытами он доказал, что горение является не реакцией разложения, при которой выделяется флогистон, а наоборот — реакцией соединения горящего вещества с кислоро, дом воздуха. Таинственный и неуловимый флогистон становился, таким образом, ненужным. Одновременно коренное изменение претерпевали все основные понятия то, что считалось прежде элементом (окисел), оказывалось сложным веществом, и, наоборот, сложное по прежним представлениям вещество (металл) оказывалось элементом. Перевернув систему флогисти-ков с головы на ноги , Лавуазье заложил тем самым основы современной химической систематики. Наиболее полно его взгляды были отражены в написанном им Элементарном курсе химии , титульный лист которого по казан на рис. 1-8. Эти новые идеи, вначале не разделявшиеся многими современниками, утвердились и стали 1800 г. [c.17]

Сложность и разнообразие структурных и химических изменений, происходящих в высокотемпературных средах, лучше всего иллюстрируются данными, представленными на рис. 7—10. Конечно же, эти изменения не ограничиваются несколькими поверхностными атомными слоями, поскольку зона влияния окисления или коррозии обычно распространяется на глубину порядка десятков микрон, что определяется глубиной диффузионного проникновения кислорода в материал и глубиной выхода элементов сплавов, подверженных селективному окислению. В общем случае, переходя от границы газ/окисел в глубь материала, можно выделить следующие типы структурных и химических изменений 1) внешняя оксидная пленка (окалина) 2) область, обогащенная компонентами среды в виде твердого раствора 3) подокалина, состоящая из оксидных частиц 4) зона, обедненная компонентами сплава, испытавшими селективное окисление (в частности, может иметь место обеднение упрочняющими выделениями). Кроме того, как уже упоминалось, преимущественное окисление может происходить вдоль химически активных короткозамкнутых диффузионных путей, таких как 5) границы зерен и 6) стенки трещин. Что касается трещин, то их стенки можно рассматривать как свободные [c.25]

Оки сл ительные процессы выветривая ия, расходующие воздушный кислород, идут при характер.ной для земной поверхности н изкой температуре и протекают весьма медленно, иногда в одну или несколько ступеней, постапенно присоединяя кислород к минеральным веществам до полного их насыщения, т. е. до наиболее устойчивого для земных условий состояния образующихся окислов". Примером таких медленных окислительных процессов является получение окислов различных металлов (окись железа, глинозем, представляющий собой окисел алюминия, и т. п.). Характерным и хорошо нам знакомым процессом в этом отношении является ржавление железа, которое под воздействием кислорода воздуха из чистого простейшего химического элемента превращается сначала в закись железа, молекула которой представляет собой соединение одного атома железа (Fe) с одним aTOMiOM ки1Слорода [c.26]

Такие следовые элементы, после нанесения их в соответствующей ко шситрации на носитель (например, на какой-нибудь окисел), пригодны для обнаружения скрытых структурных дефектов носителя при по-ш ши катализа [32]. Этот метод, наверно, превосходит по чувствительности другие физико-химические способы измерения. Только если слож-,иый катализатор окисел металла-Ьион не превосходят по активности своих компонентов, можно говорить о бездефектной структуре носителя. [c.388]

В таблице Каталитические свойства окислов окислы элементов также размещены в порядке возрастания атомных номеров элементов. Окислы тех элементов, о каталитических свойствах которых нет сведений в просмотренной литературе, в таблице отсутствуют. В графе 2 представлены химические формулы окислов. В графе 4 приведен качесгвенный состав катализатора, т. е. указано, в смеси с какими соединениями применялся рассматриваемый окисел для катализа. В графе 5 указывается на роль окисла при осуществлении [c.13]

Примечание. Окислы элементов размещены в порядке возрастания атомных номеров. В графе 4 приведен качественный состав катализатора, т. е.. указано, в смеси с какими соединениями применялся рассматриваемый окисел дли катализа. В графе 5 указывается на рол[> окисла при осуществлении химической реакции если окисел играет роль катализатора, то в графе стоит буква к , если активатора — а , промотора — п , носителя — н . В графе 6 указан тип катализируемых реакций, в графе 7 — температура и давление (если оно было больше 1,013 105 н1мЦ, при которых осуществляется реак лия. В графе 9 указывается на другие варианты использования окисла, приведенного в данной таблице. При этом указываются две цифры, из которых первая цифра обозначает атомный номер того элемента, с окислом которого рассматриваемый окисел находится в смеси, и вторая цифра под номером определяет тип реакции, отмеченный в графе 3. [c.399]

Разновидности кремнезема. Индивидуальная особенность кремния как элемента, резко отличающая его от его химического аналога углерода, заключается в том, что его окисел SiOa, будучи по эмпирической формуле сходен с СО2, отличается от двуокиси углерода нелетучестью. Объяснение столь резкого различия между GO2 и SiOg было предугадано Д. И. Менделеевым задолго до возникновения структурного ана- лиза. [c.417]

Этот недостающий элемент был открыт в 1898 г. М. Кюри и П. Кюри [С45, С48], в результате сделанного М. Кюри наблюдения, что радиоактивность урановой смолки (руда, содержащая окисел идОд, источник получения природных радиоактивных элементов) оказалась в 5 раз больще, чем следовало по содержанию в ней урана. М. Кюри и П. Кюри переработали большие количества урановой руды из Иоахимсталя. Сильно радиоактивное вещество было осаждено из растворов в соляной кислоте при использовании в качестве носителя сульфида висмута затем это вещество было сконцентрировано путем дробного гидролитического осаждения нитрата висмутила, причем процесс концентрирования контролировался по измерениям радиоактивности. Химические эксперименты, проведенные со следами вещества, показали, что это радиоактивное вещество является новым элементом, и М. Кюри дала ему название полоний (символ Ро) в честь своей родины Польши. Полоний был первым элементом, открытым с применением радиохимических методов, и проведенное Кюри исследование процесса выделения полония и радия из урановой руды положило начало новой науке— радиохимии. Огромные возможности этого нового метода исследования были показаны, в диссертации М. Кюри [С48], несомненно являющейся одной из наиболее замечательных работ, когда-либо представленных на соискание докторской степени. [c.159]

III ДО VIII (Os) И затем неравномерно снижается до II (Hg). Стабильные валентности возрастают от III до VII (Re) и так же неправильно снижаются до I (TI). Что касается элементов седьмого периода, то их стабильные валентности в окисленном состоянии правильно возрастают до VI (U) и затем так же правильно снижаются до III (Ат), после чего, по всей вероятности, валентность III в ряду за америцием не меняется до последнего известного элемента. Максимальная валентность, включая уран, совпадает с этим порядком, другие же многочисленные валентности— III, IV, V и VI — наблюдаются в растворах, а валентность II — только в твердом состоянии. В соединениях с кислородом (окисленное состояние) валентность VI и другие валентности имеются у трех первых трансуранидов Np, Pu и Am, в то время как у последующих элементов только берклий имеет валентность IV в растворе и кюрий может образовывать окисел и твердый фторид той же валентности (IV). Хотя физико-химические свойства следующих элементов от калифорния до нобелия мало известны, все же целесообразно допустить, что их наиболее стабильная валентность отвечает III не исключена возможность существования других валентных состояний в неустойчивых окислах для тех или иных элементов ряда f—No. До настоящего момента для трансуранидов не удалось получить двухвалентных соединений в растворе, в то время как валентность II в ряду лантанидов известна для трех элементов Ей, Sm, Yb. [c.130]

В 1801 г. английский химик Ч. Гатчетт исследовал образец черного минерала, хранившегося в Британском музее. Минерал содержал в химически связанном виде окисел неизвестного элемента. В честь Америки, откуда происходил минерал, Гатчетт назвал открытый им элемент колумбием, минерал же был назван колумбитом. Это название долго использовалось в американской химической литературе. [c.246]

В 1802 г. А. Экеберг в Швеции обнаружил в минералах, которые известны в настоящее время под названием танталит и иттротанта-лит, химически связанный окисел нового элемента. Ввиду того, что полученный окисел, будучи помещен в среду различных кислот, [c.246]

По химическим свойствам хром близок к молибдену и вольфраму. Высший окисел его СгОз— кислотный, это — ангидрид хромовой кислоты Н2СГО4. Минерал крокоит, скоторого мы начинали знакомство с элементом № 24,— соль этой кислоты. Кроме хромовой, известна двухромовая кислота Н2СГ2О7, в химии широко применяются ее соли — бихроматы. Наиболее распространенный окисел хромэ СггОз— амфотерен. А вообще в разных условиях хром может проявлять валентности от 2 до 6. Широко используются только соединения трех- и шестивалентного хрома. [c.351]

Работы по изучению взаимодействия окислов урана е окислами ванадия, ниобия и тантала определялись главным образом интересами минералогии. Известно, что ванадаты уранила представляют собой значительную группу среди вторичных минералов и встречаются либо в виде чистых ванадатов (ферганит (и02)з(У04)2-6Н20, уВаНИТ (и02)2-Уб017-15Н20), либо в виде ванадатов с примесями щелочных или щелочноземельных металлов. Танталониобаты являются весьма многочисленной группой минералов в пегматитах и представляют собой многокомпонентные соединения непостоянного состава АтВ 02т+7г, в которых А — изоморфно замещающиеся ионы и, РЗЭ, щелочных, щелочноземельных, ТЬ, Ре (II), иногда Мп и 2г, В — ионы N5, Та, Т1, Ре (III) [1, 2]. Физико-химическое исследование соответствующих систем уран — метал— кислород — довольно сложная задача, поскольку элементы V и VI групп имеют переменную валентность и образуют с кислородом не менее сложные системы, чем уран — кислород. В системе V — О в области концентраций от 50 ат. % кислорода и выше существует одиннадцать окислов стехиометрические окислы, отвечающие пяти-, четырех-, трех- и двухвалентному ванадию, окисел УбОо, гомологический ряд ( =3—8). [c.257]

При подщелачивании начинаются вторичные процессы, использование которых позволяет создать условия для дальнейшего протекания токообразующей реакции без расходования компонентов электролита, в том числе даже воды. При вторичном процессе, имеющем чисто химическую природу, т. е. реакции без изменения валентностей элементов, входящих в состав реагирующих веществ, образуется окисел гетеролит 2п0>Мп20з [c.52]

Этот метод, как указывалось ранее, основан на наполнении химических волокон карбидообразующими элементами и последующей термической обработке. Карбидообразующий элемент должен находиться в волокнистом материале либо в виде окисла, либо в виде соединения, способного превращаться в окисел при низкотемпературной обработке. При последующей высокотемпературной обработке происходит науглероживание окисла за счет углерода волокна до образования карбида. Возможны два способа введения карбндообразующих элементов в волокно. По одному из них карбидообразующие соединения вводятся в прядильный раствор при формовании получают волокно с равномерно распределенными в нем добавками. Применение этого метода рассмотрено выше на примере получения 51С-волокна и смешанного углерод-кремне-земного волокна. По второму варианту готовое химическое волокно пропитывается растворами карбидообразующих элементов, обычно водны.мн растворами солей, хотя, конечно, не исключено использование органических растворителей. Волокно должно обладать сродствол к растворителю с тем, чтобы было достаточно сорбированной соли для последующего получения карбида. В случае применения водных растворов солей с pH ие менее 7 наиболее приемлемым является вискозное волокно. При использовании в качестве исходного материала полиакрилонитрильного или углеродного волокон можно для пропитки применять растворы солей или расплавы солей с кислой реакцией. [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология