Кислоты влияние на выходные кривые

Программу использовали для расчета выходных кривых при сорбции лимонной кислоты из ее экстрактов в батарее ионообменных аппаратов, соединенных последовательно. Результаты расчета на ЭВМ позволили сделать вывод, что продольная диффузия не оказывает существенного влияния на характер распределения концентрации поглощаемого компонента. Для реализации программы необходимо иметь следующие основные экспериментальные параметры процесса р, Оь и постоянные, входящие в уравнение изотермы сорбции. [c.103]

Рис. 3.27. Влияние концентрации катиона натрия в исходном растворе на форму выходных кривых при расчете сорбции смеси соляной и серной кислот на АН-31

Влияние pH 2 %-ного раствора лимонной кислоты на ход выходной кривой иттрия наглядно показано иа рис. 53. [c.175]

Влияние размеров колонки является почти таким же, как и в случае лимонной кислоты. Небольшое дальнейшее разделение было достигнуто путем увеличения длины колонки сверх определенного предела, хотя при данном объеме смолы характеристики выходной кривой становятся более отчетливо выраженными при увеличении отношения длины колонки к диаметру. Повышение темнературы делает разделение более резким и приводит к увеличению объема фильтратов. [c.180]

Зерна анионитов поглощают устойчивые комплексные анионы. Многие металлы образуют устойчивые хлоридные комплексы, которые поглощаются анионитами в солянокислой среде. Элюирования достигают подбором оптимальной концентрации кислоты. Изменение концентрации лиганда (хлорид-ионов) позволяет регулировать коэффициент распределения металла между ионитом и раствором. Комплексообразование оказывает влияние на вид выходных кривых, например для меди с метафосфатом натрия на катионите амберлит ИР-120. В этом случае метафосфат образует с противоионами меди (II) комплексные соединения средней прочности. Это тормозит поглощение и медь появляется в фильтрате раньше натрия. Если раствор содержит комплексообразующие реагенты, например цитрат-ионы или комплексоны, добавление кислоты может улучшить поглощение катионов, так как это смещает равновесие комплексообразования (уменьшение pH раствора). Некоторые элементы очень трудно элюировать с колонки, например хром, который легко образует комплексные соли, дающие вторичные реакции с фенольными группами сульфированного фенолформальдегидного катионита. Даже обработка соляной кислоты не удаляет прочно связанный в ионите хром. [c.105]

По данным анализов элюата построены выходные кри-иые для каждой примеси в координатах lg С — объем пропущенной кислоты. Псследовано влияние скорости потока, тем- 1ературы н концентрации соляной кислоты на характер выходных кривых. Значения скоростей 0,4 1,0 и 2,8 мя/ мин-см выбраны в соответствии с используемыми в адсорбционных процессах. Продолжительность процесса составляла при этом 76, 33 и 18 часов соответственно. Интервалы температур 20, 50 и 88°, концентраций — 5, 20 и 36%. [c.233]