Влияние концентрации катионов металла

Большое влияние на величину электродного потенциала оказывает концентрация катионов, одноименных с металлом электрода. Электродный потенциал с учетом этого влияния вычисляется по формуле [c.349]

Влияние природы и концентрации ионов металлов. В электролитах, используемых для злектроосаждения металлов, ионы металла могут находиться в виде гидратированных катионов и в виде комплексных соединений. В зависимости от этого все электролиты принято условно делить на простые и комплексные. [c.242]

Значение потенциала можно легко сдвинуть, изменяя кислотность среды, хотя возможности смещения его в отрицательную область (большие значения pH) ограничены образованием осадков гидроксидов выделяемых катионов. Выпадение гидроксидов можно предотвратить, используя реакции комплексообразования, но все же для получения хороших результатов необходимо принимать защитные меры (так как в результате комплексообразования уменьшается активность катионов металлов и их потенциал также сдвигается в отрицательную область). Сильно отрицательное перенапряжение водорода (пНз) на многих металлах по этой причине оказывает благоприятное влияние, поскольку дает возможность проводить электрогравиметрическое определение ряда металлов, как было указано выше. Наконец, следует также учитывать, что потенциал водорода в процессе электролиза сдвигается в сторону положительных значений, так как в растворе возрастает концентрация ионов Н3О+, образующихся эквивалентно количеству выделившегося на катоде металла. Потенциал выделения водорода и по окончании электролиза не должен достигать потенциала зоны осаждения. [c.262]

Уравнение (X.92 — это другая форма основного уравнения окислительного потенциала систем, образованных катионами металла в разных степенях окисления. Оно раскрывает влияние протолитической диссоциации кислоты на окислительный потенциал системы. Замена независимой переменной [А] на общую концентрацию кислоты Са облегчает экспериментальное определение ядерности и числа групп А - в комплексах. Ядерность комплексов можно найти по угловым коэффициентам линейных участков частных зависимостей Дф = Дф(рСо) и Дф = Дф(рсг), а также Дф = Дф [р (Со = Сг) ], полученных при постоянных pH и общей концентрации кислоты Са [c.626]

Гели менее чувствительны к свойствам электролитов, чем золи и суспензии, поскольку, помимо сил молекулярного притяжения и остаточных сил электростатического отталкивания, на структурные свойства гелей влияют другие факторы. В условиях небольших концентраций катионов металла, имеющих место нри добавлении коагулянтов к обрабатываемой воде, на структуру продуктов гидролиза сильное влияние оказывает ориентация частиц в агрегатах. Причем, так как с увеличением числа гидроксильных грунн, связанных с катионом металла, скорость ориентации понижается, гидроокиси двухвалентных металлов имеют обычно кристаллическую структуру, а гидроокиси трехвалентных — аморфную [84 (стр. 105), 119 (стр. 10)]. На аморфный характер свежеосажденных гидроокисей алюминия и железа указывают результаты многих исследований [156—164]. Со временем, хотя гидратные оболочки и препятствуют упорядочению структуры, происходит постепенная кристаллизация гидроокисей [145, 163, 164]. [c.89]

Введение неорганических солей в растворы ионогенных коллоидных ПАВ не меняет форму кривых а = /(С). Но сами кривые идут круче, и при ККМ достигается большее понижение поверхностного натяжения. Таким образом, в присутствии солей поверхностная активность ионизированных ПАВ повышается. Такое действие солей вызывается главным образом противоионами — ионами электролита, которые имеют заряд, противоположный по знаку заряду поверхностно-активного иона. Так, влияние солей щелочных металлов на поверхностную активность анионных ПАВ определяется природой и концентрацией катионов и почти не зависит от природы анионов. По эффективности действия ионы одинаковой валентности располагаются в лиотропные ряды. В случае одновалентных катионов эффективность действия убывает в ряду [c.106]

Из уравнения (4.19) видно, что в той области, где можно использовать это выр ение (при Pmr / m 50), при постоянной равновесной концентрации экстракционного реагента в органической фазе между Ig м и pH раствора существует линейная зависимость при неизменном состоянии сопряженных равновесий в водной фазе. В этой области повышение pH на единицу увеличивает коэффициент распределения в 10" раз для /г-зарядного катиона металла, образующего экстрагируемый комплекс состава MR . Если при изменении pH раствора состояние равновесий конкурирующего комплексообразования изменяется и оказывает существенное влияние на условную константу экстракции Кех, то линейная зависимость будет наблюдаться только в координатах Ig = / (pH). [c.73]

Помимо влияния концентрации катионов в цеолите на его гидрирующую активность, другим фактом, указывающим на участие катиона металла в реакции гидрирования, является наблюдавшаяся [64] зависимость скорости гидрирования бензола от типа илн природы катиона (250 °С [c.23]

Ионы исследуемых веществ получают и методом ионизации при бомбардировке быстрыми атомами (ББА) [19]. В этом случае пучок ионов инертного газа (обьино ксенона), ускоренных до энергии 3-10 кэВ, нейтрализуют путем захвата электронов или путем перезарядки, превращая его в пучок ускоренных атомов. Пучок атомов нод углом от вертикали к поверхности 70 С направляют на мишень, которая представляет собой глицериновую матрицу, содержащую растворенную или суспендированную пробу. В качестве матрицы применяют также тиоглицерин, тетраэтиленгликоль, диэтиламин и другие жидкости, характеризующиеся низким давлением паров [44, 45]. Такая матрица обеспечивает постоянное обновление молекул анализируемых веществ на поверхности и длительный стабильный ионный ток, что позволяет использовать плотность первичного пучка бомбардирующих атомов более высокую, чем при работе с твердой подложкой, без существенного повреждения образцов [45]. Для получения полного масс-спектра методом ББА достаточно 5 нг вещества. Однако количественные измерения затруднительны, поскольку на результаты оказывает влияние концентрация пробы в гетерогенной смеси, наличие солей и других примесей. Масс-спектры, полученные методом ББА, как и в методе ЭВИ, содержат пики протонированных, молекулярных и осколочных ионов, а также ионы, образовавшиеся при присоединении к молекуле катиона Ыа" или К". Матрица может взаимодействовать с пробой, быть причиной химического шума, обусловленного самой матрицей и ее аддуктами с анализируемым веществом или загрязнителями, например, щелочными металлами. С другой стороны, химические процессы, происходящие в самой матрице, а также при взаимодействии анализируемого вещества с матрицей и примесями, могут повысить чувствительность анализа и дать структурно-информативные ионы. [c.849]

Влияние кислотности. Как видно из формулы, ЭДТА — четырехосновная кислота. Ступенчатые константы ее диссоциации отвечают значениям рК 2,0, 2,7, 6,2, 10,3. Произведение констант характеризуется значением р/С, (. 21,2. В комплексе катион металла замещает водородные ионы двух или более карбоксильных групп реактива. Поэтому, очевидно, концентрация водородных ионов имеет очень большое значение для титрования ЭДТА. [c.431]

Кондуктометрическое титрование катионов металлов, которые количественно не взаимодействуют с комплексоном III в описанных выше условиях, проводят в буферных растворах. Для этих целей используют ацетатный или борно-щелочной буферные растворы. При этом в ацетатный буферный раствор лучше вводить ацетат лития, а не ацетат натрия, так как подвижность Li+ ниже подвижности Na+. При титровании в буферных растворах изменение проводимости связано с переходом катионов в комплексные ионы, заряды которых зависят от зарядности титруемых катионов. Отличаются также подвижности катионов и образующихся комплексных ионов. Выделяющиеся в процессе реакции ионы водорода в буферном растворе связываются, при этом изменяется концентрация ионов, образуемых буферным раствором. Общее влияние этих факторов приводит к тому, что электропроводность раствора до точки эквивалентности немного повышается. При избытке титранта электропроводность раствора увеличивается более сильно. [c.96]

Из сравнения сдвигов потенциалов, достигаемых изменением концентрации катионов в электролите, и разности стандартных потенциалов, видно, что масштаб влияния изменения концентрации катионов в электролите значительно меньше разности стандартных потенциалов, обусловленных природой металлов. [c.140]

Влияние концентрации соли основного металла (цинка) на устойчивость потенциала электрода в растворах, содержащих посторонние катионы [c.229]

Влияние природы комплексообразователя на величины равновесных потенциалов и концентрацию свободных катионов металлов в растворах с различными комплексообразователями можно проследить на примере различных комплексных соединений палладия, (табл. 2), приводимых А. Т. Ваграмяном и 3. А. Соловьевой [33], по данным Аткинсона и Репера [29]. [c.44]

В отличие от этого, при электролизе комплексных солей концентрации ионов металла несравненно меньше. Убыль их пополняется обычно только за счет диффузии, но не за счет переноса под влиянием тока, так как главная масса определяемого металла входит в большинстве случаев в состав комплексных анионов, перемещающихся при электролизе к аноду. Вследствие этого около тех точек поверхности катода, где происходит выделение кристаллов металла, раствор весьма быстро обедняется в отношении катионов. Поэтому катионы начинают разряжаться также и у других точек поверхности катода, где их концентрация больше. Таким образом, осаждение происходит более равномерно по всему катоду, и осадок получается более ровным и плотным. Поэтому, а также по указанным ранее причинам (стр. 518) комплексные соединения металлов применяют в электровесовом анализе очень часто. [c.524]

Явление перенапряжения нежелательно потому, что оно приводит к повышенному расходу электроэнергии. Однако иногда явление перенапряжения оказывается полезным и позволяет провести такие электрохимические процессы, которые без перенапряжения не ведут к желательному результату. Так, гальваническое хромирование возможно потому, что наряду с влиянием концентрации электролита (см. 8.6) сказывается также влияние на процесс электролиза перенапряжения водорода. По этой же причине удается электролитически осаждать нз водных растворов не только РЬ, Sn и Ni, но и Fe, Сг и Zn (см. положение водорода в ряду разряжаемости катионов в разд. 8.8). С помощью электродов, на которых водород проявляет особенно высокое перенапряжение, например ртутного электрода, удается выделять из водных растворов даже такие неблагородные металлы, как Na (ртутный метод, см. 11.4). [c.230]

Важной проблемой является взаимное влияние элементов [65—67]. В детально проведенном исследовании [65] показано, что А1, Са, Ре, Ыа и V увеличивают, а РОг" подавляет сигнал кремния. Мешающее влияние можно стабилизировать введением определенной концентрации катионов. Показано, что иногда существенное влияние оказывает среда, например, серная кислота подавляет сигнал кремния. В работе [67] сделана попытка установить, какие ионы при содержании 10 мкг/мл мешают определению 50 мкг/мл кремния методом ААС. Показано, что с ростом концентрации щелочных металлов сигнал кремния непрерывно увеличивается, не достигая насыщения. Поэтому следует поддерживать постоянную концентрацию солей щелочных металлов в растворе. Большинство элементов, за исключением никеля, увеличивает сигнал поглощения кремнием кислоты подавляют сигнал. Влияние меди и цинка невелико. [c.201]

Выведено общее выражение для коэффициента распределения О галогенида металла между органическим растворителем и водным раствором галогеноводородной кислоты. Рассмотрены катионные, нейтральные, анионные и полимерные (ассоциированные) формы галогенида металла. Показано изменение коэффициента распределения с изменением концентрации галогенидных ионов, ионов водорода, концентраций другой галогенидной соли и другой сильной кислоты, а также с изменением общей концентрации галогенида металла. С повыщением концентрации одного из этих веществ величина О изменяется таким образом, что преимущество имеет та фаза, в которой формы, содержащие металл, включают больще этого вещества, т. е. больше металла, галогенида или водорода. Но даже в тех случаях, когда в обеих фазах находятся одни и те же металлсодержащие галогенидные соединения, О все же может изменяться в связи с влиянием общего иона. Например, О может изменяться с изменением общей концентрации металла, если даже в обеих фазах находятся одни и те же диссоциирующие на ионы металлсодержащие соединения это возможно в том случае, когда присутствует другое вещество с общим ионом и общий ион из этого вещества преобладает в одной и только в одной фазе. [c.257]

Рассмотрим -ее подробнее. При переходе в раствор ионы металла гидратируются, и освобождающаяся энергия гидратации является движущей силой данного процесса. При переходе каждого иона металла в раствор определенное количество электронов остается в металле. Они перетекают по металлу к катодным участкам, потенциал которых более положителен. Там происходит их связывание частицей окислителя, которая при рассмотрении коррозионных процессов называется катодным деполяризатором О. Схема, приведенная на рис. 136, подчеркивает пространственное разделение мест, где протекает коррозия (анодных участков), и участков, на который происходит ассимиляция притекающих электронов. В растворе электролита наблюдается перемещение электрически заряженных частиц — ионов, движущихся к катоду и аноду под влиянием электростатического притяжения (миграция) и вследствие разности, концентраций (диффузия). Явление диффузионного переноса вещества играет особо существенную роль в развитии коррозионного процесса, когда реакция на катоде протекает при участии электронейтральных молекул кислорода. Так как в результате электрохимического восстановления кислорода на катоде происходит образование ионов гидроксила, согласно реакции Оа + + 2Н2О + 4е 40Н , раствор возле катодных участков защелачи-вается. Ионы гидроксила перемещаются по направлению к анодным участкам и, встречая на этом пути катионы металла, образуют осадок нерастворимой гидроокиси — вторичного продукта коррозионного процесса. [c.248]

Если проводить такие исследования в условиях, используемых в аналитической практике, а именно при очень высокой концентрации активного галогенидного компонента в водной фазе распределительной системы, то возникает следующая трудность. Из таких высококонцентрированных растворов вхолостую экстрагируется значительная часть галогенидного компонента независимо от присутствия экстрагируемых катионов металлов. Эта часть может быть во много раз больше, чем количество экстрагируемого катиона металла. Из-за этой значительной холостой экстракции получить при помощи анализа водной и органической фаз точные данные о составе экстрагируемых соединений не всегда можно, тем более что нет никаких количественных данных о часто проявляющемся при высоких концентрациях взаимном влиянии катионов и галогенидных ионов. Поэтому нам казалось целесообразным изыскать методы, при по- [c.320]

Для выяснения влияния природы иона электролита на устойчивость дисперсии алмаза в растворах ЫС1, СзС1 и ВаСЬ в широком интервале pH (2—9) и концентраций (10 — 5-10 моль/л для ЫС1 и СзС1 и 5-10 =—5-10 моль/л для ВаСЬ) получены зависимости обратной счетной концентрации частиц 1//г от времени t. Влияние исследованных катионов на коагуляцию дисперсии алмаза различно. При концентрации выше 1-10 2 моль/л значения -потенциала алмаза в растворах ЫС1, КС1 и СзС1 существенно не различаются. Следовательно, и результаты теоретических расчетов энергии взаимодействия частиц на основании классической теории ДЛФО, и ожидаемые степени агрегации должны быть близки. Наблюдаемое в эксперименте существенное различие в агрегативной устойчивости в растворах хлоридов щелочных металлов может быть объяснено с привлечением представлений о ГС и влиянии их структуры и протяженности на агрегативную устойчивость исследованных систем. [c.185]

Направление алкилирования -кетоэфиров как систем, обладающих двойственной реакционной способностью, зависит от строения аниона и алкилирующего агента, растворителя, природы катиона и уходящей группы. Менее исследовано влияние концентрации, температуры и наличия твердой фазы [170, 171]. Алкилирование -кетоэфиров, в частности ацетоуксусных систем, в присутствии карбонатов щелочных металлов исследовано мало. [c.375]

Влияние концентрации катионов выделяемого металла. Особенно резкое влияние на характер катодного осадка оказывает изменение концентрации, или активности, ионов осаждаемого металла в растворе. Даже металлы, особенно склонные к образованию крупнокристаллических осадков, могут быть получены в виде очень мелких кристаллов при осаждении их из растворов, бедных ионами металла. Так, медь, серебро и золото из растворов цианистых комплексов, олово из растворов станнатов дают осадки с очень тонкой структурой. Концентрация катионов этих металлов в таких растворах очень низка — порядка г-ионов1л. [c.528]

Исследование влияния ионов и Ре + на коррозионное и электрохимическое поведение титана марки ВТ-1 было проведено нами в 1—3 М растворе Н23 04 при температуре кипения, что давало возможность проследить за изменением потенциала титана с увеличением концентрации катионов металлов при переходе из активного состояния в пассивное. При этом катионы металлов урана и железа вводили в раствор кислоты в виде сернокислых соединений иОаЗО и Ре2(304)з. [c.119]

На флотацию окислов и особенно силикатов и алюмосиликатов и сорбцию ими жирнокислотного реагента существенное влияние оказывают катионы металлов. Магнетит активируется Ре при его небольших расходах. Высокая концентрация железа вызывает депрессию минерала. В противоположность магнетиту гематит депрессируется уже при небольших расходах железа [37]. В области щелочных значений pH (9) железные минералы депрессируются щелочноземельными катионами кальция. [c.149]

На величину электродного потенциала значительное влияние может оказывать отклонение от стандартных условий, изменение концентрации катионов, одноименных с металлом электрода. Зависимость значения электродного гютенциала от температуры и концентрации одноименных ионов металла в растворе выражается уравнением Нернста [c.156]

Большое влияние на величину электродного потенциала оказывает концентрация катионов, одноименных с металлом электрода, Элек- [c.325]

Хотя уравнения (72)—(80) выведены для катионов металлов, они будут иметь общий характер, если в них подставить соответствующее значение для Z (отрицательное — для анионов). Сравнение уравнений (79а) и (28) показывает, что влияние а з1-потенциала (на концентрацию деполяризатора у электродной поверхности и на эффективный скачок потенциала Е — ifii) может быть учтено введением простого поправочного слагаемого i 3i (1—z/an), имеющего размерность напряжения. Таким образом, величина i На определяется в действительности не значением i , а Е — (1—г/ап). Для анионов величина 1—z/an является положительной. По мере того, как значение Е, представляющее собой, по сути дела, приложенное напряжение, становится отрицательнее, i 3i (1 —zian) переходит у электрокапиллярного нуля (для ртути около —0,5 в относительно нас. к. э.) от положительных к отрицательным величинам. Если множитель 1—z/an достаточно велик, то может случиться, что при переходе через электрокапиллярный нуль величина Е — l3i (1—z/an) станет более положительной, так как изменение слагаемого, содержащего может превысить приращение отрицательного потенциала Е. В результате этого на волнах появляется спад тока. С физической точки зрения этот эффект может быть объяснен электростатическим отталкиванием анионов от отрицательно заряженной поверхности ртути при переходе через электрокапиллярный нуль. На положительной ветви электрокапиллярной кривой имеет место электростатическое притяжение анионов к поверхности, что повышает значение i/l при их восстановлении по сравнению с величиной, которая наблюдалась бы в отсутствие притяжения. При потенциалах, значительно более отрицательных, чем электрокапиллярный нуль, изменение ijJi с Е постепенно уменьшается (см. рис. 96), так что сдвиг Е к отрицательным потенциалам становится больше, чем увеличение слагаемого с ij)), и поэтому ток восстановления анионов, пройдя через минимум, возрастает, стремясь к величине предельного диффузионного тока. [c.222]

Разработка метода потребовала изучения ряда вопросов выбора (КИСЛОТЫ для разложения, выяснения влияния летучих примесей и добавки апротонного раство рителя. В основу метода были положены реакции разложения карбонатов кислотой и осаждания углекислоты катионами металла, дающего нерастворимую соль. Соляная кислота, используемая в аналитической практике для ра)Зложения карбонатов, в данном случае е может быть применена, так как выделяющийся при отгонке газ (НС1) взаимодействует с Ва(0Н)2. Была выбрана серная кислота. При этом выяснилось, что на точность анализа влияет концентрация кислоты. Применение ЛО—20%-ной кислоты исключается. При проведении холостошо опыта выделяются кислые газы (типа SO2), участвующие в реакции осаждения, и величина поправки превышает расход 0,1-н. Ва(0Н)2, идущего на рабочую пробу. Последнее объясняется тем, что кислые соединения образуют комплексы с органическими основаниями, имеющимися в фенолятах [2], и не попадают в дистиллят. [c.160]

Хорошо известно усиление акватации галогенопентаммиповых комплексов [Со(КНд)5Х] под влиянием таких катионов, как Hg , Ag, ТР. Скорости акватации зависят от концентрации как комплекса, так и катиона по уравнению первого порядка. Такие катионы нельзя рассматривать как инертные ионы. Детали механизма реакции удалось выяснить с помош ью исследования фракционирования 0 с растворителем изотопн]ый эффект измеряли по отношению (/) содержания 01 в растворителе но сравнению с содержанием его в аквакомплексе. Полученные значения приведены в табл. 21 [216]. Порядок скоростей реакций следующий Нд(П)>Ад (1)>Т1(Ш). Предполагается, что все реакции в присутствии ртути протекают по чистому механизму с виртуальным разрывом связи Со—X в активированном состоянии, т. е. отрывает галоген от комплекса. В присутствии Ag и Т1 активный комплекс, по-видимому, включает Н. 0, ион металла и ион галогенида, но в разных реакциях все они связаны но-разному. В этих случаях осуществляются механизмы 8р 2. Гидратационная вода иона таллия переносится к комплексу, что и приводит к /<1. Это исследование иллюстрирует потенциальные возможности применения меченых атомов. [c.112]

Катионы металлов, таких, как железо, цинк, кальций и магний, не оказывают какого-либо влияния при концентрации 1000 мг/л. Хлориды ртути и меди(1) оказывают заметное отрицательное влияние их нельзя использовать в качестве катализаторов разложения при дистилляции, как это делается в некоторых неавтоматических методах [3—5]. В рписываемом автоматическом методе катализаторы не использовали, поскольку разложение устойчивых комплексов цианидов проводили под действием УФ-излучения. [c.237]

Изучение влияния ионов тяжелых металлов на скорость восстановления хрома (У1) проводили по той яе методика добавлением в хромсодержащие воды катионов металлов в концентрациях,. соответствующих их содержанию в сточных водах гальванических и травильньос цехов. Полученные результаты зависимости концентрации остаточного хрома (У1) от природы и концентрации катионов представлены на рисунке. [c.59]

Изменение значений Е от стандартных к нестандартным определяется уравнением Нернста (9.2). Нас сейчас интересует влияние концентраций не всех веществ в реакции, а только катионов водорода. Потенциал восстаноБления водорода (+Т) уменьшается при понижении концентрации ионов водорода поэтому, например, многие не очень активные металлы химически растворяются в водных растворах кислот и не растворяются в растворах щелочей (если они не образуют гидроксокомплексов, как 2п или А1). [c.397]

ИОННОЙ пары H+Fe ir простыми эфирами, кетонами, сложными эфирами и кислородсодержащими растворителями. Влияние концентрации соляной кислоты качественно одинаково в обоих процессах. Можно также отметить сильную сорбцию железа и других трехзарядных металлов сульфополистирольными катионообменниками при концентрации НС1, равной 6 Л1 и выше. Химик-аналитик должен помнить об этом при извлечении железа(П1) из подобных смол в этом случае лучше применять 2 М. кислоту, чем 6 М. Уитни и Даймонд [29] объясняют наблюдаемое явление потерей воды гидратированным катионом FeiOHa) " при высоких концентрациях кислот подобный процесс имеет мевто и в растворах НСЮ. [c.70]

Проведено исследование экстракции протактиния из хлоридных растворов рядом органических растворителей и изучено влияние кислотности и концентрации хлорида в водной фазе. Показано, что полученные в работе, а также некоторые другие результаты могут быть объяснены на основе допущения, что между двумя фазами распределяется комплекс, представляющий собой ионную пару, образованную комплексным хлор-анионом, содержащим металл, и оииевым катионом, содержащим воду и. молекулы растворителя. Экстрагирующая способность растворителя зависит поэтому от его основности, или способности образовывать катионный комплекс, а также от его диэлектрической проницаемости. Диссоциация или ассоциация ионных пар в органической фазе может стать значительной, а поэтому для некоторых концентраций экстрагируемого металла могут быть обнаружены отклонения от простого закона распределения. Эти отклонения могут быть скоррелированы с диэлектрической проницаемостью растворителя. На основе этого допущения дается объяснение влияния на экстракцию сильных кислот, например хлорной кислоты объясняется также экстракция с использованием растворов высших аминов в бензоле и бензонитриле. Исследована, кроме того, экстракция из сульфатных и роданидных растворов. [c.232]

Как указано выше, для обсуждения особенностей протекания внутримолекулярного алкилирования могут представить интерес работы по изучению кинетики и механизма алкилирования галоидными алкилами -кетоэфиров. Широко исследовано алкилирование галоидными алкилами ацетоуксусных систем в присутствии алкоголятов щелочных металлов с точки зрения стерических и электронных свойств аниона [165, 166], реакционной способности галоидного алкила [167], действия растворителя [168], влияния природы катиона [161, 169], изменения концентрации и температуры [155]. Однако ни в одной из перечисленных работ не наблюдалась столь низкая энергия активации. Например, для реакции алкилирования ацетоуксусного эфира иодистым пропилом в присутствии этилата натрия энергия активации составляет 18,6 ккал/молъ. Найденное значение энергии активации также существенно отличается от энергии активации циклизации на твердом Kg Og ( 10 ккал/молъ). [c.374]