Неэлектролиты поглощение

ДОМ, по существу сходным с методом, который используют при изучении доннановского поглощения. В этих экспериментах уксусную кислоту можно рассматривать как неэлектролит, так как в 0,01 М растворе она диссоциирована только на 4,1 %. Диссоциация во внутреннем растворе еще меньше за счет большой концентрации водородного иона сульфогрупп. Ионный обмен [c.45]

Интересно отметить, что уравнение (90) можно вывести из уравнения (91), если допустить, что добавка соли к системе вода — смола — неэлектролит не вызывает ни сжимания смолы, ни доннановского поглощения соли. В отсутствие соли [c.240]

При контакте ионита с водными растворами электролитов происходит его электролитическая диссоциация, обеспечивающая возможность ионного обмена. Иойный,обмен представляет собой стехиометрическое замещение в обмен на каждый эквивалент одного иона, поглощенного из раствора, ионит отдает в раствор один эквивалент другого иона с зарядом того же знака. Прн адсорбции, в отличие от обменного процесса, адсорбент поглощает растворенное вещество (электролит или неэлектролит), не отдавая в раствор никакого другого вещества. Хотя это различие и кажется достаточно отчетливым, на практике часто трудно провести границу между названными процессами, так как ионный обмен почти всегда сопровождается адсорбцией, а большая часть обычных адсорбентов, например активный уголь, силикагель, оксид алюминия и др., могут действовать как иониты. [c.73]

Борная кислота. Вследствие очень низкой степени ионизации Н3ВО3 (Кг = 6-10" ) эта кислота при малых концентрациях ведет себя как неэлектролит, что позволяет, например, выделять ее из нейтральных или слабокислых растворов сильных электролитов по методу опережающего электролита [1501 и вымывать водой из анионитов [1511. При более высоких концентрациях (>0,2 М) раствор борной кислоты преимущественно содержит сравнительно сильную тетраборную кислоту Н2В4О7 (Ki 10 ), что обусловливает резкий рост удельного поглощения кислоты анионитами в ОН-форме при увеличении концентрации кислоты [151—1531. [c.114]

В этом разделе следовало бы более подробно остановиться на способе, известном под названием метод опережающего электролита или ионная эксклюзия , который широко применялся и разрабатывался Бауманом и Виттоном, а также Райхенбергом . Этот метод основан на том, что электролит (поскольку обменник уже насыщен соответствующим катионом), согласно доннановому равновесию, поглощается лишь в незначительных количествах (количество поглощенного электролита возрастает с увеличением концентрации внешнего раствора), а адсорбция неэлектролитов описывается уравнением изотермы Лэнгмюра — Фрейндлиха (при малых концентрациях адсорбируются значительные количества). Поэтому при пропускании смеси электролита и неэлектролита электролит быстро проходит в фильтрат, а неэлектролит задерживается на колонке обмен- [c.416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология