Кислота тетраборная

Борная кислота (/(1 == 6-10- , 2 = 5 10- /Сз = 4-10" ) окрашивает пламя в зеленый цвет и несколько летуча с водяным паром. Тетраборной кислоте (/С, = 2 10- Ка = 2-10-=) может быть придана структурная формула [c.349]

Метаборная и тетраборная кислоты [c.171]

Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборная кислоты. Тетраборат натрия [c.308]

Написать структурные формулы мета- и тетраборной кислот. Составить уравнения реакций их получения. [c.265]

БУРА (тетраборат натрия) NajBiO, X X IOH2O — соль тетраборной кислоты Н2В4О7, не выделенной в свободном состоянии. В природе Б. встречается в виде минералов, содержится в минеральных и нефтяных водах, в выделениях грязевых вулканов. Б. образует большие бесцветные прозрачные кристаллы, которые на воздухе выветриваются и мутнеют умеренно растворима в воде. Б. получают из борной кислоты, из минералов — тинкаля, кернита и других, а также из воды соляных озер. С оксидами различных металлов Б. образует окрашенные соединения — бораты ( перлы буры ), растворимые в воде, что исполь- [c.48]

Поэтому из слабых кислот бора несколько более сильной является тетраборная кислота. В результате при попытке нейтрализации водного раствора ортоборной кислоты щелочью получается не ортоборат, а тетраборат щелочного элемента [c.399]

Соли борных кислот - бораты - большей частью являются производными не орто-, а тетраборной Н2В4О7 и других более бедных водой кислот. Наиболее распространен тетраборат натрия.или бура N32840 10 Н2О, образующаяся по реакции нейтрализации [c.71]

Это очень слабая (/ 1=6-Ю" ) и нестойкая кислота, при нагревании она теряет воду и превращается в метаборную кислоту НВО2, затем в тетраборную кислоту Н2В4О, и в конце концов в В2О3. [c.310]

При нагревании борная кислота теряет воду, переходя сначала в метаборную НВО2, затем в тетраборную кислоту Н2В4О, и, наконец, в борный ангидрид В2О3. При растворении в воде все эти соединения снова переходят в ортоборную кислоту. [c.422]

Соль тетраборной кислоты состава N33640, ЮНдО представляет собой буру (тетраборат натрия). Бура образует большие бесцветные кристаллы, легко выветривающиеся с поверхности. [c.422]

С водой В2О3 дает слабую борную кислоту. При действии на борную кислоту щелочей образуются соли тетраборной кислоты [c.158]

Точную концентрацию соляной кислоты устанавливают по исходному раствору тетрабората натрия (буры) МазВ40, -ШНаО. Это вещество очищается перекристаллизацией, не изменяется на воздухе и имеет состав, строго соответствующий формуле. Тетраборат натрия — соль слабой тетраборной кислоты, и поэтому титруется кислотой как достаточно сильное основание (см. пример 3, 20). Нормальность раствора едкого натра устанавливают затем по раствору соляной кислоты. [c.109]

Кислота Н2В4О7 называется тетраборной. Натриевая соль этой кислоты, содержащая гидратную воду Ыа2В407- ЮН2О (бура), встречается в виде залежей на дне высохших озер (например, в Калифорнии) ее нетрудно получить из других боратных минералов. Растворы буры обладают щелочными свойствами это вещество включают в состав многих моющих и чистящих средств. [c.328]

Как перевести ортоборную кислоту в мета- и в тетрабор-ную кислоты и обратно Составить структурные формулы орто-, мета- и тетраборной кислот. [c.222]

К названиям анионов кислот, содержащих несколько атомов кислотообразующего элемента, добавляются греческие числительные приставки, указывающие число этих атомов. Так, соли дисерной кислоты H2S2O7 называются дисульфатами, тетраборной кислоты Н2В4О7 — тетраборатами. [c.33]

Соли борных кислот — бораты — большей частью являются производными не ортоборной кислоты Н3ВО3, а тетраборной и других более бедных водой борных кислот. [c.399]

При действии NaOH на НдВОз образуется соль не орто-, а тетраборной кислоты. Напишите уравнение реакции. [c.168]

Ортоборная кислота Н3ВО3 при 100 С с отщеплением молекулы воды переходит в метаборную НВО2, структурный мотив которой составляет шестичленный цикл триборпой кислоты. Такие циклы связываются друг с другом в бесконечные цепи посредством водородных связей. И ортобораты, и метабораты активных металлов в воде подвержены гидролизу и имеют щелочную реакцию. Строение неизвестной в свободном состоянии тетраборной кислоты может быть представлено следующим образом [c.141]

Борный ангидрид образует ряд борных кислот ортоборную. Н3ВО3, метаборную НВО и полиборные кислоты общей формулы (ВаОд) (H20) из которых наиболее простой по составу х = 2 и у = 1) является тетраборная кислота Н2В4О7. Все кислоты бора относятся к слабым электролитам. В водном растворе наиболее устойчивой является Н3ВО3 другие кислоты, соединяясь с водой, превращаются в ортоборную [c.220]

При нагревании Н3ВО3 постепенно теряет воду, переходя сначала в мета-борную кислоту ПВО , а затем в тетраборную Н2В4О7 и, наконец, в ВоОз. [c.60]

Бура — соль неустойчивой тетраборной кислоты Н2В4О7. В водных растворах она подвергается ступенчатому гидролизу [c.213]

Диссоциация гидроксида В(ОН)з в растворе идет по кислотному типу. Однако борная кислота очень слаба и поэтому из растворов своих солей легко выделяется большинством других кислот. Соли ее (борнокислые, или бораты) производятся обычно от различных полиборных кислот общей фор.мулы хВзО.з-уНгО, чаще всего — тетраборной (х = 2, у=1). Последняя является кислотой значительно более сильной, чем ортоборная. [c.347]

Таким образом, оксиду бора (III) соответствуют к та-, тетра- и ортоборная кислоты, из которых ортобс ная — наиболее устойчивая. Напротив, соли ее мен устойчивы по сравнению с солями мета- и тетраборн кислот. Так, при действии на раствор борной кисло" гидроксидом натрия получается не ортоборат, а тетр борат натрия [c.372]

При нейтрализации раствора ортоборной кислоты щелочами получаются соли тетраборной кислоты Н2В4О7 Тетраборная кислота является более сильной кислотой (Л 1=1,8-10Л Х2=1,5-10-5). [c.171]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота тетраборная: [c.498] [c.326] [c.535] [c.535] [c.326] [c.390] [c.153] [c.309] [c.32] [c.370] [c.398] [c.272] [c.171] [c.252] [c.422] [c.199] [c.435] [c.478] [c.59] [c.153] [c.281] [c.436] [c.310] [c.372]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.141 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.435 , c.436 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.327 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.327 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.312 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.318 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.200 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология