Равновесие ионного обмена на сильнокислотных катионитах

Данные табл. 5 показывают, что СОЕ анионита ЭДЭ-ЮП в контакте с КУ-2 вдвое больше, чем в контакте с КАВ-47. Это обстоятельство объясняется тем, что монофункциональный сильнокислотный катионит КУ-2 создает более кислую среду раствора в период становления равновесия и при его достижении и тем создаются благоприятные условия сильнокислой среды (рН 3) для обмена ионов практически всеми группами ЭДЭ-ЮП. Катионит КАВ-47 имеет, кроме сильных сульфогрупп, более слабые — карбоксильные и гидроксильные, в результате чего в растворе не происходит столь низкого падения pH и ЭДЭ-ЮП обменивает ионы ОН не всеми обменными груипами. [c.356]

Кунин и Бэрри показали, что карбоксильный слабокислотный катионит в Н-форме, находящийся в соприкосновении с раствором соли натрия, реагирует с ним до установления равновесного состояния в течение нескольких дней. Если же взять тот же ионит в Ыа-форме, то он реагирует с раствором соли кальция и равновесие устанавливается в течение нескольких минут. Водородная форма ионита имеет относительно малый объем зерен. При обмене на катионы натрия зерна ионита сильно набухают. В случае сильнокислотного катионита такой разницы не наблюдается. [c.85]

Коэффициент избирательности вычисляется из экспериментальных результатов и играет большую роль в обработке данных по ионному обмену. Уравнения (3. 1, а) и (3. 1, б) применимы как для катионного, так и для анионного обмена. С формальной точки зрения, выражение для коэффициента избирательности совпадает с уравнением закона действия масс тем не менее следует строго отличать коэффициент избирательности от термодинамической константы равновесия. При подстановке экспериментальных данных для [А]и и [В]и в уравнения (3. 1, а) и (3. 1, б) следует учитывать не только ионы, соответствующие фиксированным ионам, но и ионы, соответствующие копонам (гл. 2. 5). Появление последних в ионите обусловлено проникновением в него раствора. Если концентрация раствора мала, то этим проникновением можно пренебречь. Таким образом, для полностью диссоциированных ионитов (в частности, для ионитов сильнокислотного и сильноосновного типов) число эквивалентов ионов, способных к обмену, практически совпадает с полной обменной емкостью ионита. Однако в случае сильно набухающих смол проникновение электролита должно учитываться даже при низких концентрациях. [c.59]

Ионный обмен используют также для полного удаления из водных растворов катионов и анионов, исключая находящиеся в равновесии ионы Н+ и ОН . С этой целью раствор сначала пропускают через колонку с сильнокислотным катионитом в Н+-форме, на котором в результате обмена с Н+ удерживаются все катионы. Далее полученный раствор пропускают через вторую колонку с сильноосновным анионитом в ОН -форме. На нем удерживаются анионы не только сильных, но и слабодиссоци-ированных кислот, например кремневой, угольной и борной. В результате такой обработки получают деминерализованную воду с высоким удельным электрическим сопротивлением. Этим методом можно значительно повысить качество дистиллированной воды однако, обрабатывая воду таким способом, необходимо следить за содержанием в воде органических соединений, поскольку с течением времени и особенно под воздействием кислорода иониты разрушаются. Деминерализацию ведут в двух колонках объемом 5—10 л, соединенных так, чтобы вода в них поступала снизу, иначе накапливающийся воздух будет тормозить поток. Оборудование для лабораторной обработки воды изготавливается рядом фирм. В процессе работы с ионитом и [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология