Катиониты сильнокислотные

Рис. 26. Различного типа кривые, выражающие зависимость емкости поглощения ( оо) катионитов сильнокислотных, слабокислотных и с разнотипными ионогенными гpyппa fи от изменения pH среды

КАТИОНИТЫ СИЛЬНОКИСЛОТНОГО ТИПА [c.60]

Катиониты сильнокислотного типа 61 [c.61]

Катиониты сильнокислотного типа [c.63]

Катиониты сильнокислотного типа 65 [c.65]

Для опреснения (обессоливания) воды (например, получения пресной воды на морских судах и т. д.) зоду последовательно пропускают через Н-форму катионита сильнокислотного типа и затем — через ОН-форму сильного анионита . [c.196]

Катиониты сильнокислотные конденсационные (феиоло-формальдегидные сульфокатиоииты). . 25 [c.9]

Катиониты сильнокислотные конденсационные (феноло-формальдегидные сульфокатиоииты) [c.25]

Катиониты сильнокислотные КУ-1 Сульфо- и фенольная группа Гелевая Водо- родная 45-55 0,4-2,0 0,6—0,75 750 3,2 — [c.69]

Катиониты сильнокислотного тина (преимущественно в Н-форме) широко используются для концентрирования различных катионов, содержащихся в природных и промышленных водах — кальция и магния [44], бериллия [38], меди [3], свинца [3, 26,41], кобальта [27], серебра, цинка и никеля [4]. В определениях этого типа статический метод применяется наряду с динамическим. Катионы обычно элюируют 4M НС1 и затем определяют стандартными методами. Концентрирование катионов применялось также для определения меди и железа в дистиллированной воде [52] и в воде, используемой в,паровых котлах [5]. Медь количественно поглощается даже при концентрациях, меньших 1 ме/л. Полностью определяется также железо (П1), хотя в этом случае при работе с неподкисленными растворами могут встречаться известные трудности (гл. 9. 6). [c.279]

Салдадзе [33] была предложена система обозначений ионитов с учетом основных химических свойств и типа полимера. Например, КСП-катиониты сильнокислотные пористые, АНП-аниониты низкоосновные пористые, КСК-катиопиты сильнокислотные конденсационного типа. Это —первая попытка создания еди ной системы обозначения ионитов. [c.11]

Титрование дает возможность установить обменную емкость,, соответствующую определенному интервалу значений pH раствора. Для катионитов сильнокислотного типа — сульфоионитов — применяли раствор хлорида натрия и титрование проводи.чи в присутствии метилового оранжевого (pH изменения окраски, 3.1—4.4) 0.1 п. NaOH. Фенольные гидроксилы принимают участие в процессе обмена в заметной стенени при pH выше 10 [16]. Указанный способ в одинаковой степени пригоден для определения содержания сульфогрупп не только в сульфоуглеводород-ных, но и в сульфофенольных катионитах. [c.274]

Катиониты (сильнокислотные) применяют для получения трехокиси урана в случае, когда исходная соль содержит U (VI) в анионе. Согласно [410], слаборастворимый диуранат аммония превращают в золь иОз катионообменной конверсией с Амберлитом IR-120 (Н ) в статических условиях [c.158]

Определение скорости ионообмена катионитов. Сильнокислотные катиониты. В восемь плоскодонных колб емкостью 250 мл помещают навески катионита в Н-форме, соответствующие 1 г сухого продукта. [c.36]

Простое титрование катионита в присутствии нейтральной соли дает возможность установить обменную емкость, соответствующую определенному интервалу значений pH раствора в зависимости от применяемого индикатора, и показывает содержание активных групп в катионите. Для катионитов сильнокислотного типа — сульфокатионитов — применялся раствор хлористого натрия, и титрование проводилось в присутствии метилового оранжевого (pH изменения окраски 3,1—4,4). [c.111]

Если желательно получить солевую форму катионита, то раствором требуемой соли нуж1н0 промывать колонку катионита в Н-форме, так как легче всего вытеснить с колонии ионы водорода (гидроксония) как наименее прочно связанные с функциональными группами катионита. Это справедливо для катионитов сильнокислотного типа. Если же катионит слабокислотный, то ион водорода оказывается более сильносвязанным с функциональными группами, например с карбоксильной группой вследствие ее меньшей диссоциации по сравнению с сульфогруппой. Поэтому для получения солевой формы нет смысла переводить сначала катиоиит в Н-форму. [c.138]

Эти исследования, помимо практического значения, сохранившегося и до настоящего времени, представляют особый интерес для иллюстрации многообра зия приемов, предоставляемых методами ионообменного синтеза для решения определенной технической задачи. Важно отметить, что в распоряжении японских исследователей был крайне ограниченный набор ионитов катиониты сильнокислотного типа емкостью около 4 г-э/св/гсг и слабо- и среднеосновные аниониты емкостью порядка 2 г-э/св/.-сг. В пределах возможностей этих смол был сделан исчерпывающий подбор практически значимых комбинаций как собственно ионообменных операций, так и их сочетаний с обычными химическими процессами. Обилие вариантов, охватываемых этими работами, соответствует разнообразию сырьевых и энергетических условий, масштабов производства, возможностей использования побочных продуктов, наличию действующих производств (например, в некоторых патентах используется хлоркальциевый раствор — отход производства соды по Сольвэ). Поэтому целесообразно систематически рассмотреть типичные процессы из этой серии методов. [c.171]

I — катиониты сильнокислотные, обладающие катирнообмен-ными свойствами [c.12]

Что же считать основным при выборе ионитов, изготовляемых для широкой продажи Нужны ли иониты с активными группами различного типа или можно ограничиться соответствующей одной ионообменной парой с одной стороны, катионитом— сильнокислотной смолой (сульфокислотная смола) и, с другой стороны, анионитом — сильноосковной смолой (четвертичное аммониевое основание). Эти иониты наряду с определенными преимуществами перед более слабокислотными и слабоосновными смолами, имеют ряд недостатков. Обычно стремятся располагать целым набором ионитов в том числе селективно действующими подобно шкале индикаторов для различных областей pH. [c.338]

ЦИИ кислот на разных Н-катионитах различна. Из рис. 1 и 3 видно, что НС1 значительно больше поглошается на КУ-2, чем на КУ-1, несмотря на то, что оба катионита сильнокислотные. [c.141]

Ионообменные высокомолекулярные соединения (1960) -- [ c.50 , c.51 , c.82 ]

Лабораторные работы по химии и технологии полимерных материалов (1965) -- [ c.284 , c.286 , c.288 , c.290 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.18 , c.97 , c.165 , c.197 , c.225 ]

Технология пластических масс (1977) -- [ c.219 , c.221 , c.225 , c.233 ]

Методы концентрирования микроэлементов в неорганическом анализе (1986) -- [ c.88 , c.120 , c.121 , c.126 , c.127 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология