Иониты сильнокислотные

Сильнокислотные катиониты способны к обмену ионов в щелочной, нейтральной, кислой средах. В качестве фиксированных ионов сильнокислотные компоненты обычно содержат группу SO J. [c.210]

Если применить теорию Доннана (уравнение (2. 1)) к -обмену двух катионов равного заряда на ионите сильнокислотного типа, то равновесное распределение может быть описано уравнениями [c.60]

При пропускании анализируемого раствора через сильнокислотный катионообменник в Н-форме в результате реакции ионного обмена [c.225]

С целью концентрирования ионов Си + и Мп + из очень разбавленных растворов исходный анализируемый раствор пропускают через сильнокислотный катионообменник КУ-2 в Н-форме. Происходит сорбция указанных ионов [c.235]

Для аналитических работ полную обменную емкость ионита можно не использовать, так как количественный обмен На+ на Н+ происходит даже тогда, когда в ионите еще находится некоторый избыток ионов Н+. Поэтому вводят понятие полезная обменная емкость . Она составляет 60—75% общей обменной емкости, и ее можно определить как количество ионов, поглощаемых ионитом при постоянной скорости потока жидкости до проскока ионов. Из всего сказанного ясно, что слабокислотные катиониты обладают наибольшей полезной обменной емкостью в щелочных средах, а слабоосновные аниониты — в кислых. Полезная обменная емкость сильнокислотных или соответственно сильноосновных ионитов не зависит от pH в широкой области значений. [c.248]

Окислительно-восстановительные иониты получают, вводя в обычный ионит ионы обратимой редокс-системы. Например, окислительно-восстановительные иониты образуются при введении в сильнокислотный катионит пар ионов Fe(Il)/Fe(lll), Sn(II)/Sn(IV), e(II)/ e(IV), Ti(IIl)/Ti(IV) и др. [c.252]

Подготовка катионита. В стакан помещают 15 г воздушно-сухого сильнокислотного катионита, заливают дистиллированной водок и оставляют на 30 мин для набухания зерен катионита. Затем катионит отмывают декантацией дистиллированной воды от пыли. Набухший катионит переносят в стеклянную колонку (диаметр 12—20 мм, высота 300 мм), в которую предварительно на Чл высоты наливают воду. Над слоем ионита все время должна находиться жидкость. В случае попадания пузырьков воздуха в колонку ионит надо взрыхлить стеклянной палочкой. [c.307]

Для определения солей, подвергающихся гидролизу, применяют ионный обмен в неводных средах. В качестве сильнокислотных катионитов в данном случае можно использовать катиониты марки СБС, СДВ-3, КУ-2 и другие в Н-форме. [c.308]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

Тиосульфат-ион в сильнокислотной среде распадается с образованием диоксида серы и серы в свободном виде, а в сильнощелочной среде — с образованием сульфат- и сульфид-ионов. Объясните это различие. Почему при обработке раствора тиосульфата натрия хлорной водой может выпасть осадок Каков его состав [c.104]

Выбор метода определения обменной емкости в статических или в динамических условиях зависит от природы ионита, условий опыта (pH, состав раствора и др.). Наиболее полную качественную характеристику ионогенных групп, присутствующих в ионите, дает метод потенциометрического титрования в статических условиях определения обменной емкости [44]. Для сильнокислотных и сильноосновных ионитов рабочая емкость практически всегда совпадает с полной обменной емкостью, равной количеству функциональных групп в единице массы или объема смолы. Величина же рабочей емкости слабокислотных или слабоосновных ионитов в очень.значительной степени определяется концентрацией ионов водорода и других ионов (противоионов) в растворз[37]. [c.75]

Скорость диффузии ионов щелочных металлов возрастает по мере увеличения подвижности ионов и уменьшения радиуса гидратированного иона. Если сравнивать диффузионный ряд с лиотропным рядом сорбции катионов щелочных металлов, то они практически не отличаются независимо от строения сильнокислотных катионитов [c.102]

При обмене простых катионов с равным числом зарядов на сильнокислотных катионитах ионы с меньшим кристаллографическим радиусом переходят преимущественно во внешний раствор, так как образуют крупные гидратированные ионы с малой плотностью заряда. В фазе ионита сосредоточиваются ионы с большим кристаллографическим радиусом, обладающие меньшей способностью к гидратации и образующие менее крупные гидратированные ионы с большой плотностью заряда (табл. 24). Примерами таких рядов селективности могут служить ряды некоторых двух-, трех- и четырехзарядных катионов (в скобках указаны кристаллографические радиусы в ангстремах) Ве2+ (0,34) < [c.186]

Определение обменной способности по раствору соли меди ( ). Навеску 4—6 г (взвешенную с точностью до 0,002 г) сильнокислотного катионита (КУ-1) в водородной форме с диаметром зерен 0,5—1,0 мм помещают в стакан и заливают водой для набухания на 24 ч. Набухший ионит переносят вместе с водой в ионообменную колонку (с внутренним диаметром 15 мм), с впаянным стеклянным дном с отверстиями диаметром около 0,2 мм. Залитый водой катионит встряхивают, чтобы удалить пузырьки воздуха. [c.162]

При практическом использовании ионитов последние очищают от посторонних примесей (железа, органических веществ) путем обработки их растворами кислот и щелочей. Для получения определенных солевых форм ионитов применяют промывание их растворами солей, кислот и щелочей. Способ обработки ионитов выбирают в зависимости от их марки. В рассмотренных здесь работах по разделению ионов будут применяться лишь сильнокислотные катиониты в Н-форме и высокоосновные аниониты в С1-форме. В связи с этим в дальнейшем будут приведены способы подготовки ионитов только для указанных случаев. [c.210]

В работе используют -катионит КУ-2 в водородной форме, приготовленный, как указано на стр. 209. 10 мл анализируемого раствора, содержащего ионы С1 , 804 (от 2 до 3 мг-экв каждого), пропускают со скоростью 1 мл мин через колонку, заполненную 10 г сильнокислотного катионита в Н-форме. Затем катионит промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. Фильтрат и промывные воды количественно собирают в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем до метки дистиллированной водой и перемешивают. 25 мл фильтрата переносят в коническую колбу и титруют 0,05 н. раствором едкого натра с метиловым красным. Во второй аликвотной части раствора (25 мл) определяют содержание ионов С1 меркурометрическим методом с индикатором дифенил-карбазоном [79]. [c.216]

Располагая ионы по возрастающим значениям констант обмена с данным ионитом, получим лиотропный ряд. Так, для однозарядных катионов на сильнокислотных полимеризационных катионитах со сшивкой из 8% дивинилбензола будем иметь [c.305]

Метод разделенпя основан на поглощении разделяемых ионов сильнокислотным катионитом КУ-2-Na с последующей избирательной десорбцией кадмия и цинка, образующих ни-тритные анионные комплексы, раствором нитрита натрия различной концентрации. [c.121]

С повышением степени декатионирования сначала образуются слабокислотн ле центры, а затем интенсивно возрастает число сильнокислотных центров. Слабая кислотность составляет 30% (отн.) от общего количества и обусловлена ионами алюминия, легко выводимыми из структуры при деалюминировании. [c.105]

По степени ионизации ионогенных групп катионообменники подразделяют на сильно- и слабокислотные, анионообменники— на сильно- и слабоосновные. Высокоионизированные сильнокислотные катионообменники, содержащие, например, группу —50зН, обладают способностью к обмену ионов водорода на ион металла в интервале изменения pH от О до 14. Слабокислотные катионообменники с ионогенными группами —Р0(0Н)2, —СООН депротонируются, а следовательно, способны к обмену ионов водорода в нейтральной и щелочной средах. Сильноосновные анионообменники, содержащие четвертичные аммониевые группы =Ы+ОН, обменивают ион гидроксида на ионы того же знака в интервале pH от О до 14. Слабоионизированные смолы, низкая основность которых обусловлена различными аминными группами (—ЫНз, =НН, =N), применяют в нейтральных и кислых растворах. [c.224]

Если ионы имеют разные по величине заряды, то действует правило электроселектианости, в соответствии с которым из разбавленных растворов ионит предпочтительнее поглощает противоионы с большим зарядом. Например, для ионов одинакового размера сорбируемость увеличивается в ряду Na+< a +ионную пару образует фиксированный ион (на матрице) с проти-воионом (чем больше химическое сродство), тем выше селективность ионита к данному противоиону. Например, слабокислотные катиониты имеют специфическое сродство к Н+-ионам и поэтому сорбируют их сильнее, чем щелочные ионы (в противоположность сильнокислотным катионитам). Иониты специфического действия получают путем введения в них соответствующих активных групп. Например, иониты, содержащие группы SH, селективно сорбируют ноны, образующие нерастворимые сульфиды. С введением группы [c.171]

Сущность метоца заключается в том, что определяют общую солевую концентрашпо пропусканием порции раствора через катио-нообменник. При этом происхоцит реакция обмена между катионами раствора и ионами водорода сильнокислотного катионооб-менника [c.98]

Сильнокислотные катиониты вступают в реакцию ионного обмена с растворенными в воде солями в нейтральной и кислой средах (сульфо- и фосфорнокислые катиониты). Слабокислотные катиониты, содержащие карбоксильные или оксифенольные группы, обменивают свой протон в нейтральных растворах лишь на катиониты солей слабых кислот, причем полнота обмена возрастает с повышением pH среды. [c.192]

Для определения ионообменной емкости сильнокислотные и сильноосновные иониты применяют в Н+ и ОН -форме. Иониты , обычно в виде Na-солей и хлоридов, требуют предварительной очистки от возможных загрязнений. Зерна ионита промывают раствором НС1 (1 1) в специальных колонках до удаления ионов железа (Ре +), затем водой до нейтральной среды и отсутствия ионов С1 (проба с AgNOa). Очищенный ионит в той же колонке переводят в Н+-фор-му (для катионитов) или в ОН -фор-му (для анионитов). Для перевода в Н+-форму катионит промывают [c.253]

Сильнокислотные катиониты, содержащие сильнодиссоциирующие кислотные группы, например —SO3H. Эти катиониты способны к обмену ионов в кислой, нейтральной и щелочной средах (КУ-1, КУ-2, СДВ, дауэкс-50, амберлит IR-I20 и др.). [c.285]

Методика разделения. В стакан емкостью 100 мл помещают смесь из 5—10 мл 0,5 М раствора Си (N03) 2 и 5—10 мл 0,2 М раствора РЬ(МОз)2. К полученному раствору добавляют 5 г кристаллической винной кислоты, перемешивают до растворения и приливают 20 мл концентрированного раствора аммиака. Полученный раствор пропускают через колонку, наполненную 15 г сильнокислотного катионита СДВ-3 в Н-форме (способ подготовки катионита указан выше — см. стр. 307), со скоростью 10 мл/мин. Для вымывания комплексных анионов свинца через колонку пропускают около 200 мл раствора, полученного добавлением к 180 мл дистиллированной воды 6 г винной кислоты и 20 мл концентрированного раствора аммиака. Этим же раствором споласкивают 3 раза стакан с анализируемым раствором и выливают промывную жидкость в колонку. Промывание колонки проводят отдельными порциями по 10—15 мл раствора. Вытекающий раствор, содержащий тартратные комплексные анионы свинца, собирают в стакан емкостью 400 мл. Полноту вымывания свинца из катионита проверяют реакцией с КгСггО . Для этого отбирают каплю вытекающего из колонки раствора на часовое стекло или в пробирку, добавляют каплю раствора СИзСООЫа и 2 капли раствора К2СГ2О7. В присутствии РЬ+ -ионов выпадает желтый осадок РЬСг04. [c.309]

Для этого 20 мл раствора, содержащего соль цинка и соль железа (HI), пропускают со скоростью 1 мл мин через колонку, содержащую 10 2 сильнокислотного катионита СДВ-3 или КУ-2 в Н-форме. Для извлечения Zn -ионов через катионит пропускают. 10%-ный раствор NaOH, наливая его в колонку малыми порциями [c.195]

Трифторид бора образует гидрат состава ВРз-2НгО. Составьте координационную формулу и систематическое название этого соединения, если известно, что в твердом состоянии оно яйляется ионным кристаллом, а в растворе полностью диссоциирует на ионы и создает сильнокислотную среду. [c.76]

В зависимости от величины константы диссоциации катионита в водородной форме различают сильнокислотные и слабокислотные образцы. То же относится и к анионитам смолы с ионогенной группой =N—ОН, практически полностью диссоциированные при всех условиях, относятся к сильноосновным. Слабоосновные аниониты с первичной (R—NH2), вторичной (R=NH) и третичной (=N) аминогруппой применяются в кислой и нейтральной средах только в солевой форме, например R—NH3 I (см. табл. 2), так как в щелочной среде они не диссоциируют на ионы [c.54]

При ионном обмене на сильнокислотных сульфокатиони-тах и сильноосновных анионитах, а также неорганических ионообменниках, не обладающих комплексообразующими свойствами наблюдается только электростатическое притяжение ионов к ионогенным (фиксированным) группам ионита. Электростатическое притяжение тем сильнее, чем больше величина заряда и чем меньше радиус гидратированного иона, т. е. чем выше плотность заряда иона. Поэтому можно ожидать более селективное поглощение высокозарядных ионов по сравнению с низкозарядными, если радиусы соответствующих гидратированных ионов не слишком различаются. [c.184]

Набухание зависит также от природы противоиона и фиксированного иона. Сильногидратирующиеся противоионы вызывают большее набухание, чем слабогидратирующиеся. Слабокислотные (слабоосновные) иониты в Н- (ОН-) форме почти не набухают по сравнению с сильнокислотными (сильноосновными) ионитами, но при переводе в хорошо диссоциированную солевую форму их объем увеличивается (иногда в 3—4 раза) пропорционально степени нейтрализации и в соответствии с содержанием сшивающего агента. [c.669]

Навеску 1—0,5 г набухшего сильнокислотного катионита в Н-форме помещают в стакан, заливают 50 мл 2и. Na l, включают мещалку и перемешивают раствор со смолой в течение 1 ч. Затем вытесненные водородные ионы оттитровывают постепенно 0,1 н. NaOH. Измерение pH раствора проводят с помощью стеклянного электрода, находящегося в том же стакане. [c.155]

Катионит КУ-2 представляет собой сульфированный сополимер стирола с дивинилбензолом. Это сильнокислотный катионит, в котором активной группой является ЗОзН, Применяется в реакциях ионного обмена — умягчения воды, извлечения металлов из растворов электролитов, очист14и сахарных сиропов и т. д. В последние годы катионит стали применять в реакциях этерификации, гидратации, дегидратации, алкилирования фенолов, конденсации и др. [c.31]

В динамических условиях (при непрерывном протоке раствора через определенное количество ионита) определяют динамическую обменную емкость до проскока (ДОЕ), до полной отработки ионита (ПДОЕ) и равновесную динамическую обменную емкость (РДОЕ). Емкость до проскока, т. е. до появления поглощаемого иона в растворе, вытекающем из слоя ионита, определяется не только свойствами ионита, но зависит от состава исходного раствора и скорости его пропускания, от высоты (длины) слоя ионита и степени его регенерации. Обычно ДОЕ превышает 50 % от ПДОЕ для сильнокислотных и сильноосновных ионитов и 80% для слабокислотных и слабоосновных. [c.301]

Производимые в Советском Союзе (ГОСТ 20298—74, ГОСТ 20301—74) сильнокислотные катиониты КУ-2-8, КУ-2-20, КУ-23 получают сульфированием сополимера стирола с дивинилбензолом. Они содержат ионообменные сульфогруппы и выпускаются в водородной или солевой форме. Слабокислотные катиониты КБ-2, КБ-2-4, КБ-4 и их аналоги получают сополимеризацией метакрилата с дивинилбензолом и последующим омылением эфирных групп. Они содержат карбоксильные ионо-гепные группы в натриевой форме. Сильнокислотный катионит К-1, получаемый конденсацией сульфированного фенола с формальдегидом, содержит два типа функциональных групп — сульфогруппы и фенольные остатки. [c.303]

Ион Н+ не занимает определенного места в ряду. Для почв, грунтов и многих других объектов он стоит перед А1 +, тогда как для других ионитов он располагается в конце ряда. Эти особые свойства Н+ связаны со степенью диссоциации кислот, образующих фиксированные анионы. В почвах, грунтах (а также в белковых и многих других объектах) обменный комплекс образуется в результате диссоциации слабых кислот (поликремниевых, гуми-новых), характеризующихся прочной связью кислотного остатка с Н+ (водородпсч связью). В то же время соли этих кислот обычна хорощо диссоциированы. Поэтому Н+ вытесняет легко все остальные катионы из внешней обкладки и в почвах (при pH = 6,5) занимает около половины мест в обменном комплексе. Такая же прочная связь присуща и слабокислотным (карбоксильным) высокомолекулярным ионитам, тогда как для ионитов сильнокислотного типа (с фиксированными ионами, образованными сильными кислотами, например, RSO3H) Н+ не обладает высокой энергией связи и расположен в конце ряда среди одновалентных катионов. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология