Тантал трифторид

Действие фтористого водорода на металлы или гидриды металлов при 200—700 °С приводит к соединениям элементов в их низших степенях окисления например, образуются трифториды титана , ниобия и тантала . Дихлорид ванадия и фтористый водород при 700 °С образуют трифторид и водород ни для одного из этих металлов до настоящего времени не удалось получить дифторид. [c.87]

Эта структура весьма сходна со структурами трифторидов ниобия, тантала и молибдена. [c.93]

Действие газообразного НР н а металлы при 250 — 300° С [3]. При атмосферном давлении ниобий образует только пентафторид, а тантал, также и некоторое количество нелетучего трифторида. При нагревании обоих металлов до 225° С с жидким НР в закрытом сосуде образуются смеси пента-и трифторидов [4]. [c.68]

Пентафториды ниобия и тантала ограниченно растворяются в безводном фтористом водороде, но вполне достаточно для того, чтобы считать их кислотами, хотя и несколько более слабыми, чем соединения мышьяка и сурьмы. Кроме фторидов элементов V группы,, по-видимому, только трифторид бора является акцептором фтор-ионов, проявляя в растворе НР кислотные свойства. Низкая растворимость ВРз (а также низкая электропроводность растворов НР — В Рд. означает, что это вещество является довольно слабой кислотой .. [c.71]

Гидрофторирование трихлорэтилена фтороводородом в присутствии катализатора — трифторида бора или фторида тантала (V) [c.163]

Трифторид тантала состава ТаРз был получен в виде остатка (в количестве 10% от исходного) при пропускании фтористого водорода над металлическим танталом при 300° С и давлении 1 атм, основным продуктом этой реакции был пентафторид тантала [3]. Трифторид кристаллизуется в кубической решетке типа ReOg (а= = 3,90 A) [201] ТаРз был получен, так же как и NbPg, действием фтористого водорода на металл под давлением при 225° С [4]. [c.111]

Трифторид хлора был использован также для получения высших фторидов ниобия и тантала (NbFj, TaFg) [109]. Фторирование и в этом случае проводили в кварцевой аппаратуре, состоящей из двух кварцевых лОвушек с фторидом натрия для очистки трифторида хлора от фтористого водорода, кварцевого реактора и кварцевого конденсатора. Конденсатор охлаждали жидким азотом. Загрузка — 50 г порошка металла. Трифторид хлора подавали из стального баллончика, причем скорость его подачи регулировали нагреванием или охлаждением баллончика. Реакция начиналась без внешнегоподогрева.]Металл сгорал с яркими вспышками и разогреванием. Для отгонки образующегося фторида и равномерного фторирования реактор подогревали. Полученные пентафториды ниобия и тантала. очищали от трифторида хлора плавлением (их температуры плавления равны соответственно 75,5° и 96,8° С). Для этого плавление осуществлялось медленным и равномерным нагреванием сосуда, содержащего фторид при этом трифторид хлора испарялся и улавливался в присоединенном конденсаторе. Содержание трифторида хлора в полученных таким образом препаратах не превышало 0,25%. [c.55]

Трифторид тантала. TaFg. Иод действием смеси паров HF с Нз на нагретый до 310" порошкообразный металлический тантал образуется смесь TaF с TaFg. Если эту смесь нагревать в вакууме прп бСЮ , то TaFj сублимируется и остается трифторид тантала. Он представляет собой серовато-белые кубические кристаллы, плохо растворимые в воде и кис.тотах при нагревании царская водка и азотная кислота переводят его в ТагОд при прокаливании на воздухе или в кислороде он также переходит в ТагОд. [c.205]

Трифторид тантала TaFg удалось получить [26] нагреванием порошка тантала в смеси и HF при 250—300°. Большая часть (90%) металла при этом превращается в TaFg. [c.656]

Металлический америций был получен Уеструмом и Эйрин-гом [371 восстановлением трифторида америция барием при температуре около 1200° С. Трифторид получали гидрофторированием, а восстановление проводили в тиглях из окиси бериллия, используя микроаппаратуру, разработанную для получения других металлических актинидов. В качестве материалов для тиглей использовали также тантал, но при повышенных температурах америций смачивал его, а это затрудняло последующее удаление америция. Тигли из сульфида церия оказались непригодными, а литий показал себя худшим восстановителем, чем барий. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология