Метальный радикал

Возможен и другой процесс — обрыв цепи два метальных радикала взаимодействуют между собой, рекомбинируясь в этан, а два атома хлора — в молекулу С1з [c.322]

Метальный радикал отрывает атом хлора от молекулы хлора. [c.94]

Стадия 2 образование метального радикала (развитие цепи) [c.148]

Как показывают реакции в растворах, решающую роль в определении направления реакций активных свободных радикалов могут играть стериче-ские факторы. Если атомарный водород, обладающий малыми размерами, может вызвать разрыв связи С—С при реакции с парафинами, то более крупный метальный радикал может оторвать от молекулы, с которой он сталкивается, только периферические атомы, т. е. атомы водорода. [c.99]

СНз — свободный метальный радикал, обладающий большой активностью (содержит одиночный неспаренный электрон). [c.132]

Из рассмотренных выше примеров реакций замещения для метана видно, что в начале такой реакции (например, хлорирования) разрывается только одна из четырех связей углерода с водородом. Три другие связи остаются нетронутыми и сохраняются в группировке СНз. Эта группировка существовала и в самом метане и перешла в продукт реакции. Она носит название метального радикала, или радикала метила [c.22]

Наиболее интересным примером применения этого принципа является, несомненно, метод ДНФ-производных [150] (стр. 119), который уже сослужил большую службу еще раз он будет рассмотрен на стр. 164 и 165..После полного гидролиза ДНФ-пептида N-концевые остатки легко определяются в виде ДНФ-аминокис-лот. Ограничения этого метода для качественного и, особенно, количественного определений обусловлены главным образом частичным разложением ДНФ-производных при гидролизе, причем вводимые поправки вносят, к сожалению, элемент некоторой неопределенности. Можно указать также на N-метилирование пептидов [390, несмотря на то, что метальный радикал определяется с гораздо большим трудом, чем радикал ДНФ- [c.158]

Строение метального радикала [c.69]

Реакции метального радикала представлены выше уравнениями (187)— (192). Проведены обширные исследования [28, 30, 81, 123, 144, 146, 161, [c.225]

Ес ти отщепление аминов невозможно, то необходимо, чтобы алкилируюнщй радикал содержал аллильную систему [как, например, это имеет место для бензильного, 1-1 етилскатильного (111) и фурфурильного радикалов] или был свободен от пространственных затруднений, препятствующих атаке (как, например, в спучае метального радикала). [c.148]

В н-алканах выход радикалов, за немногими исключениями, равен выходу радикалов, дополняющих до исходной молекулы, как ожидается для простого разрыва связи углерод—углерод. Для больших молекул наиболее вероятен симметричный разрыв, при котором образуются два осколка примерно равного размера [71]. Во всех случаях выход метильных радикалов мал и приблизительно в 0,3 раза меньше выхода этильного радикала для большинства нормальных углеводородов. Выход радикалов, получаемых из исходного за вычетом метального радикала, даже меньше, чем выходы метильных радикалов, и уменьшается с возрастанием хмолекулярного веса, папример е(С,-Нп) 0,04 для н-гексана и (СиНоб) == 0,005 для н-тридекана. Важное значение этих фактов обсуждается в разд. 1.5. [c.20]

Эти результаты будут широко использованы в гл. 8 при рассмотрении реакций, включающих в качестве промежуточных продуктов нечетные альтернантные углеводороды или изосопряженные им сиртемы. Однако и в данном случае в качестве иллюстрации можно привести один простой пример. Рассмотрим дис социацию замещенного этана на два метальных радикала [c.287]

Распад молекулярного иона соединения П приводит к ионам (м-о)+, (м-з)+, (м-нсо)" и (м-2НС0) , однако наибольшей интенсивностью в масс-спектре обладают пикл ионов, образование которых связано с элиминированием остатка тиофосфорной кислоты.Элиминирование радикала (сНз0)2Р(з)0 приводит к иону с ш/е 201. Потери остатка (сНзО)2РЗ приводят к иону с ш/е 217, а его потеря с миграцией метального радикала к атому кислорода приво- [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология