метил видный синтез

Если участвующие в реакции вещества находятся в различном агрегатном состоянии, реакцию называют гетерогенной. Для таких реакций характерным является то, что наряду с химическим превращением в системе происходит перемещение вещества вследствие различия концентраций реагентов и продуктов реакции в различных точках системы. К гетерогенным относятся все реакции, протекающие в присутствии твердого катализатора (например, получение пропаргилового спирта или бутандиола из ацетилена и формальдегида в присутствии ацетиленида меди гидрохлорирование ацетилена до хлористого винила, осуществляемое на сулеме окисление метилового спирта до формальдегида на серебряном катализаторе получение метилового спирта из СО и Нг на различных медных и цинк-хромовых катализаторах одновременное окисление метана и аммиака воздухом на платиновом контакте в производстве синильной кислоты окисление нафталина воздухом на пятиокиси ванадия до фталевого ангидрида гидрирование бензола на сульфидных катализаторах до циклогексана и т. д.). К гетерогенным относятся также реакции между газом и твердым веществом (получение ацетилена из карбида кальция), все реакции окисления жидких углеводородов воздухом и т. д. Даже из этого краткого перечисления видно, насколько широко распространены гетерогенные реакции и какое важное значение они имеют в промышленности основного органического синтеза. [c.103]

Как видно из схемы, при получении хлористого винила, трихлорэтилена и тетрахлорэтилена возможна взаимозаменяемость ацетилена и этилена, а при получении тетрахлорэтилена также и метана. Замена ацетилена этиленом при получении указанных хлоропродуктов может оказаться практически необходимой, если учесть, что одновременно с развитием производства хлористого винила и трихлорэтилена развиваются на базе ацетилена производства продуктов органического синтеза, таких, как хлоропреновый каучук, акрилонитрил, вини лил ацетат, уксусная кислота, уксусный ангидрид. [c.372]

Попутные газы являются ценным сырьем для промышленного нефтехимического синтеза. Как видно из табл. 24, качественно они не отличаются по составу от природных газов, однако количественное отличие весьма существенное. Содержание метана в них может не превышать 25—30%, зато значительно больше его гомологов — этана, пропана, бутана и высших углеводородов. Эти газы относят поэтому к жирным, или богатым газам. [c.149]

Например, из анализа двух методов синтеза никотиновой кислоты видно, что при синтезе ее из (3-пиколина с окислением его перманганатом калия затраты на сырье в 3 раза выше, чем при синтезе из хинолина или из 2-метил-5-этилпиридина с применением в качестве окислителя азотной кислоты. Использование в качестве растворителя хлороформа вместо дихлорэтана в производстве тиамина или применение в качестве окислителя перманганата калия вместо гипохлорита натрия в производстве аскорбиновой кислоты резко повышают затраты на сырье. [c.7]

Обычно для получения исходного газа и его подготовки для синтеза метанола применяют парокислородную, паровую, паровую с дозированием диоксида углерода, высокотемпературную и некоторые другие виды конверсии [11]. Вид конверсии определяется технологическими факторами и в значительной степени зависит от состава природного газа. Как видно из данных табл. 1.1, основным компонентом природного газа является метан. Поэтому процессы, протекающие при конверсии природного газа разными окислителями, в первом приближении можно представить следующей схемой реакций окисления метана [c.13]

Поскольку концентрация остаточного метана при высокотемпературной конверсии даже при очень высоких давлениях незначительна (рис. 1), а соотношение реагирующих компонентов достаточно легко регулируется, этот способ получения исходного газа для синтеза метанола представляет несомненный интерес, в том числе и относительно схемы получения метанола при едином давлении. Обычно процесс неполного горения метана осуществляется При 1200—1600 °С. При таких температурах, как видно из рисунка, процесс должен протекать без выделения свободного углерода даже в интервале давлении 30—50 МПа, а содержание непрореагировавшего метана находится в пределах 1—3°/о (об.). Такие концентрации дают основания предполагать возможность проведения стадии синтеза в экономически приемлемых условиях. [c.17]

График рис. 56а показывает зависимость скорости образования СН от температуры при разных скоростях газового потока. Из него видно, что синтез метана на катализаторе представляет собой гетерогенный процесс, причем, при известной скорости потока, в зависимости от температуры, он переходит в кинетический режим. Анализ экспериментальных данных показывает, что процесс протекает в основном по реакциям (3) и (5), причем реакция (3) является первичной, а реакция (5) — вторичной. Рис. 566 показывает зависимость скорости образования СН4 от давления по данным Альтшулера (см. ниже). [c.227]

Следующая присадка к железу, заслуживающая внимание,— это медь. Медь не является катализатором для синтеза метана из смеси СО + Нг, но ее присадка к железу положительно влияет на синтез углеводородов над железными катализаторами. Железо-медные катализаторы, приготовленные прокаливанием смеси нитратов с последующим восстановлением при более низкой температуре, очень быстро приобретают активность, которая больше, чем у чисто железных катализаторов, восстановленных даже при более высокой температуре. Это видно из сопоставления работы двух катализаторов, результаты которой приведены в табл. 1. [c.180]

Как видно из приведенного состава газов, одновременно с ацетиленом получаются большие количества водорода и окиси углерода. Так, на каждую 1 т ацетилена образуется водорода в количестве, достаточном для производства 3—4 т аммиака. При электрокрекинге выделяется еще 50—100 кг сажи. Важно подчеркнуть, что газы термоокислительного крекинга содержат окись углерода и водород в соотношении, требуемом для синтеза углеводородов или метанола (1 т метана по этому методу дает примерно 230 кг ацетилена и 1160 /сг синтез-газа). [c.515]

Осуществление конверсии метана с углекислотой, как видно из реакции (И), менее выгодно для процесса получения водорода последнего получается в 1,5 раза меньше, чем при реакции с водяным паром. Однако этот метод применяется в производстве метанола и высших спиртов, так как он обеспечивает требуемое соотношение СО и На. Конверсия метана с кислородом используется при получении ацетилена. В этом случае одновременно получается газ, содержащий СО и Нг (синтез-газ). [c.88]

Для синтеза высших дикарбоновых кислот в настоящее время используют растительные, в том числе пищевые, масла. Благодаря электрохимическим методам производство ряда ценных полиамидов, полиэфиров, смазочных масел, пластификаторов, а также глицерина и меламина может быть построено, как видно из приведенной схемы, всего лишь на основе пяти газов пропилена, аммиака, бутадиена, метана и кислорода. [c.256]

В производственных условиях, а также при изучении работы различных опытных адсорбционных установок для очистки сточных вод применяли в качестве экстрагентов хлористый метил в виде насыщенных паров в смеси с жидким конденсатом, дихлорэтан, метанол, этанол, ацетон, бензол, хлорбензол, бутилацетат и др. Как видно из этого перечня, в большинстве случаев используемые экстрагенты относились к легко воспламеняющимся веществам, что препятствовало их широкому применению. Вероятно, перспективны такие дешевые растворители, как технический хлороформ, высшие спирты — отходы производства синтеза метанола, их сложные и простые эфиры. [c.223]

Как видно из данных табл. 14, исходные вещества для основного органического синтеза раньше являлись побочными продуктами процессов получения каменноугольного кокса, крекинг-бензина и т. д. В настоящее время многие исходные вещества стали целевыми продуктами переработки горючих ископаемых генераторные газы, ацетилен, получаемый пиролизом метана, и т. д.). [c.302]

При повышении температуры свыше 400°С резко возрастает скорость образования метана и высших алкоголей, что видно из кривой 2 рис. 129. При этом значительно снижается выход метанола (кривая 1). Поэтому процесс синтеза ведут при температурах от 300 до 400°С. [c.235]

Как видно из кривых, приведенных иа рис. 182, при высоких концентрациях азотной кислоты алюминий обладает гораздо более высокой коррозионной стойкостью, чем нержавеющая сталь марки Х18Н9, которая в этих условиях подвергается перепассивации. Исключительно высокая коррозионная стойкость алюминия в сильно окислительных средах позволяет использовать его в производстве высококонцептрироваиной азотной кислоты по мето.ту прямого синтеза. [c.268]

ЯМР Н [289, 290]. Как видно из этой таблицы, сополиэфиры, полученные по методам Б и А , имеют блочное строение (А" = 0,5(Ь-0,60). Блочная микроструктура сополимеров образуется и при проведении сополиконденсации по двухстадийному К = 0,52) и постадийному методам = 0,19). Причем с наибольшей длиной блоков сополиэфир был получен при постадийном методе синтеза, когда на первой стадии проводили поликонденсацию между 2-метил-резорцином и дихлорангидридом терефталевой кислоты (мольное соотношение 1,1 1,0). В этом сополимере длина блоков (число звеньев) К] и К21 составляет 8,5 и 13,6 соответственно. [c.70]

Пиридин-2,6-дикарбоновая кислота, очевидно, не образует бетаина, поскольку при обработке иодистым метилом образуется ее диметиловый эфир. Такой же результат получен при действии иодистого метила на натриевую и серебряную соли этой кислоты. Однако это положение нельзя считать достаточно общим, поскольку замещенные пиридин-2,6-дикарбоновые кислоты могут подвергаться Ы-метилированию, что видно на примере синтеза Н-ме-тил-3,5-дииодхелидамовой кислоты XIX [25] [c.444]

ЦИЮ протекания различных реакций отрицательные значения изобарно-изотермического потенциала соответствуют константам равновесия, большим единицы. Изменение величины А0°1п для образования углеводородов по реакциям типа Б получают сложением кривой реакции водяного газа (СО- НгО—УСО2+ +Нг) с кривыми образования углеводородов по реакции типа А. Принимая в первом приближении за максимальную, температуру, при которой А0° = 0 и /С=1, можно отметить, что температура синтеза насыщенных углеводородов по реакции А уменьшается с 620 до 370 °С (от метана до эйкозана). Кроме того, из представленных на рисунках данных видно, что в обычном интервале температур синтеза (160—320 °С) избежать образования метана нельзя, но его содержание можно понизить, применяя более активные и селективные катализаторы. Температурный интервал образования олефинов и диенов более узкий (320—400°С), причем снижение температуры происходит от олефинов (эйко-зен—нэтилен) к диенам. Образование заметных количеств ароматических и циклопарафиновых углеводородов (при Д0°=0 и Д =1) происходит [c.271]

Величина, стоящая в правой части этого равенства, представляет собой количество кислорода, прев1ращающегося в разряде в озон на единицу количества затраченной энергии. Так как К постоянно, видно, что это количество пропорционально объемной доле кислорода. Этот результат интерпретируется следующим образом- Энергия, поступающая. в разряд, распределяется между аргоном и кислородом пропорционально их объемным долям в смеси. При этом постоянная часть энергии, поглощенной кислородом, используется на синтез озона, а вся энергия, поглощенная аргоном, оказывается бесполезной для синтеза. Таким образом, аргон является вредным балластом при синтезе озона и этим его роль отличается от роли водорода при электрокрекинге метана. Как было показано, в последнем случае водород является как бы инертным разбавителем, не потребляющим энергии на себя. [c.403]

Рассмотрим подробнее некоторые реакции, представляющие особый интерес. Положительные величины AGr° реакций 2—4 указывают на устойчивость метана в присутствии водорода по отношению к распаду на углеводороды Сг. Отрицательные значения AGr° реакций 6а, 7а, 8а и 9а свидетельствуют о самопроизвольном протекании замещения атомов водорода в метане на атомы хлора однако из величин AGr° реакций 66, 76, 86 и 96 видно, что с увеличением числа атомов водорода, замещенных хлором, этот процесс постепенно становится все менее благоприятным. Величины AGr° реакций 11 и 37 свидетельствуют о возможности использования метана в качестве исходного сырья для синтеза углеводородов. Отрицательные значения AGr° реакций 14, 18 и 43 указывают на возможность образования Н2О2 в процессе окисления метана. Термодинамические параметры реакции 23 подчеркивают трудность осуществления синтеза уксусной кислоты из двуокиси углерода и метана и свидетельствуют о легкости протекания обратной реакции. Реакцию 32, представляющую собой мягкий метод хлорирования метана, можно использовать для замещения атомов водорода в молекуле метана на атомы хлора и получения таким путем любого хлорзамещенного метана. Сравнение окислительной способности различных веществ при взаимодействии с метаном связано с рассмотрением целого ряда родственных реакций. Так, реакции 59—62 представляют собой весьма жесткий метод хлорирования метана. Реакции 63—65 описывают взаимодействие с метаном бифункционального реагента значе- [c.187]

В табл. 39а дан перечень углеводородов, синтезированных в лаборатории автора в последние годы [17, 18] . Указаны способы синтеза и вычисленные на основании данных газохроматографического анализа температуры кипения этих углеводородов. В качестве реперов всюду использованы данные по температурам кипения смежных нормальных алканов [53]. Как видно, большинство синтезов проведено по реакции Гриньяра с использованием исходных соединений, уже содержащих (за исключением метил-гептенона) структуру полиизопрена. Ниже приведены важнейшие исходные вещества [c.157]

В большинстве обзоров по равновесиям химических реакций и, в частности, по реакциям углеводородов [10] делаются ссылки на работу Майера и Альтмайера 9]. Однако, как мы увидим ниже, в этой работе, как и в большинстве других, равновесие в смеси водорода с метаном устанавливалось над не вполне определенной и неравновесной модификацией углерода. Опыты ставились в проточной системе над никелевым или кобальтовым катализатором, к равновесному состоянию подходили как со стороны синтеза, так и со стороны разложения. Результаты приведены в табл. 3. Как видно из табл. 3, равновесие не достигалось ни со стороны синтеза, ни со стороны распада. На фиг. 3 и 4 мы нанесли данные для логарифмов констант равновесия образования метана, полученные в различных работах и над различными образцами углерода или вызывающих его образования веществ. Выводы из этих рисунков мы сделаем в конце этого раздела, сейчас же только укажем, что данные Майера и Альтмайера, как явствует из фиг. 3, являются [c.321]

В табл. 7.45 приведены данные по катализаторам окисления метана в метанол. Как видно из таблицы, для катализаторов окисления метана в метанол характерны более высокие давления (типично 1-10 МПа) при больших отношениях СН4 О2 и более низкие температуры (типично 400 °С), чем для окисления метана в СН2О, С2Н2 и синтез-газ. В большинстве случаев конверсия метана составляет несколько процентов, но эти данные подвергаются сомнению, поскольку часто не подтверждаются другими исследователями. [c.602]

При сравнении активности гидробромида 4-окси-3,5-ди-7 рет -бу-тнлбензиламина, гидрохлорида М,М-ди(р-оксиэтил)-4-окси-3,5-ди-грег-бутилбензиламина и ТиоТЭФа было обнаружено, что ТиоТЭФ подавляет синтез белка при значительно больших концентрациях, чем производные пространственно-затрудненных фенолов. Примечательным является тот факт, что концентрационные зависимости предельных включений меченых аминокислот в белок в случае ТиоТЭФа и фенольных ингибиторов имеют различный характер. Этот факт, очевидно, свидетельствует о различном механизме воздействия этих соединений на включение меченых аминокислот в синтезирующиеся белки. Интересно отметить, что эффект торможения биосинтеза белка сохраняется также и при неконтактном введении фенольных ингибиторов. Так, при внутрибрюшинном введении мышам с солидной гепатомой XXII 4-метил-2,6-ди-грег-бутил-фенола наблюдается торможение включения аминокислот в белки опухоли, причем наблюдаемый эффект коррелирует с заметным торможением развития перевиваемой опухоли. Это наглядно видно на примере уменьшения веса солидной опухоли, привитой мышам. Если на четвертый день после прививки опухоли мышам каждые сутки вводить внутрибрюшинно 4-метил-2,6-ди-трег-бутилфенол в дозе 100 и 150 мг/кг, то на одиннадцатые сутки (терминальная фаза развития опухоли) происходит торможение роста опухоли и селезенки. Увеличение вводимой дозы фенола приводит к большему торможению роста опухоли. Как показали дальнейшие исследования 4-метил-2,6-ди-трег-бутилфенол тормозит и биосинтез РНК, причем в большей степени, чем биосинтез белков. [c.331]

Для химических синтезов возможно применение ацетилена с различным содержанием примесей. Состав ацетилена-концентрата зависит от способа концентрирования при использовании низкотемпературных растворителей можно получить более чистый ацетилен. В табл. VI-1 указан состав ацетилена-концентрата, полученного различными способами Из приведенных данных видно, что при абсорбции селективными растворителями (диметилформамидом и N-метил-пирролидоном) ацетилен имеет примерно одинаковый состав при использовании аммиака и керосина удается полностью очистить ацетилен от диацетилеиа и винилацетилена. Наиболее сложна очистка от метилацетилена, который гораздо больше, чем диацетилен и винилацетилен, растворяется в селективных растворителях (в диметилформамиде в 3,5 раза, в N-метилпирролидоне в 50 раз) и приближается по этим свойствам к ацетилену. Тонкую очистку от метилацетилена, если это требуется, можно проводить активированным углем. [c.217]

Реакция Корнберга протекает при pH 7.5 в присутствии 6 10магния. Равновесие в этой реакции сильно смещено в сторону синтеза, пбо даже очень низкая концентрацпя мономеров (10 М) приводит к практически полному израсходованию мономера. Однако добавление продукта реакции — пирофосфорной кислоты — в стократном количестве (2 10 М) подавляет реакцию синтеза на 50%. При этом легко убедиться в том, что одновременно идут реакции конденсации и расщепления (ипрофос-форолиза). Это видно, если применять пирофосфат меченый Р -. Постепенно нуклеозидтрифосфаты также метятся, и скорость этой реакции становится близкой к скорости синтетической реакции Корнберга. [c.241]

Как видно из рисунка, при 1100" в реакционных газах имеется 25% неокисленного метана и более 6% двуокиси углерода. При 1300° концентрация метана и двуокиси углерода падает до 3,4 и 2% соответственно, а концентрация окиси углерода и водорода составляет более 92%. Из рис. 2 следует, что синтез-газ удовлетворительного состава — с небольшим содержанием балластных газов—может быть получен при температурах не ниже 1250—1300°. [c.351]

На рис. 7 показаны кривые изменения состава синтез-газа в зависимости от температуры. Как видно из рисунка, с увеличением температуры до 1150° падает содержаниевсинтез-газе метана и углекислоты и возрастает содержание окиси углерода и водорода. При дальнейшем повышении температуры состав синтез-газа не претерпевает изменений. Очевидно, в условиях проведенных опытов (при 1150°) процесс неполного горения практически заканчивается. [c.354]

На рис. 10 представлены кривые изменения состава реакционных газов, а на рис. 3 и 4 — изменения степени полезного использования исходных метана и кислорода при проведении процесса при 1 атм. и 15 ати без катализатора. При рассмотрении этих кривых видно, что до 1100— 1200° повышение давления приводит к увеличению в синтез-газе содержания СО2ИСН4 и снижению степени полезного использования исходных компонентов. Выше этих температур состав получаемого синтез-газа и выход СО и Н, оказывается под давлением, равным и даже несколько выше, чем при нормальном давлении. Объяснить это установленное опытом явление можно следующим образом. При высоких температурах равновесные составы смесей под нормальным и повышенным давлениями мало отличаются друг от друга. Но под давлением вследствие увеличения концентрации возрастает скорость реакции конверсии метана, в резу.г1ьтате чего уменьшается его содержание в реакционной смеси. [c.356]

Следует отметить, что в этих расчетах синтез-газ оценен как энергетический газ, что неблагоприятно сказалось на показателе стоимости 1 т аце-гилена, полученного по способу термоокислительного пиролиза метана. Следовательно, и по зарубежным данным видны преимущества получения ацетилена из углеводородов. [c.93]

Конденсация диена (169) с циклопентеноном приводит к смеси аддуктов (184) и (185) в отношении 1 2 [1, 303, 304]. Расположение кетогрупп в этих аддуктах было доказано гриньяровской реакцией каждого из них с магнийбромметилом и дегидрированием соответственно в производные Г-метил-и З -метилциклопентенофенантрена [304]. Аналогично этому протекает и реакция диена (169) с 2-метилциклопентен-1-дионом-3,4 [303, 310—312, 343, 345], при которой также преимуш,ественно образуется перевернутый изомер (187), а не природный изомер (188). Из соединения (187) в три стадии был получен изомер эстрона (186) с метильной группой при С14 [311]. На примере этих реакций видны недостатки диенового синтеза как метода получения стероидов — нежелательная структурная направленность, приводящая к соединениям с 15-кетогруппой, и стереохимия реакции, обусловливающая образование аддуктов с цис-сочлене-нием колец С и В. [c.117]

В связи с изучением свойств адсорбентов, получаемых в различных условиях синтеза, наблюдали за влиянием различной степени щелочности адсорбента на его адсорбционные свойства. Па рис. 3 показаны хроматограммы, полученные иа различных образцах NaX-29 (изготовленных па укрупненных лабораторных установках). Хроматограммы стандартной газовой смеси сняты для адсорбентов, отмытых до значения pH промывной воды 11,5, 10,5 и 9,2. В первом случае на ненромытом образце (pH 11,5) неполностью разделились кислород и азот, а окись углерода и метан совсем не разделились. Время удерживания этана около 5,5 мин. При pH промывной воды, равном 10,5, наблюдается более полное разделение кислорода и азота и почти полное разделение метана и окиси углерода. Время удерживания этана составляет уже 8 мин. Только на третьей хроматограмме, полученной на образце, проба которого была взята, когда pH промывной воды равнялось 9,2, видна значительная разница во времени удерживания между всеми компонентами, а время удерживания этана составляет уже 11 мин. [c.61]

Нам казалось интересным синтезировать некоторые простейшие двуза-мещенные гомологи циклобутана, чтобы продолжить изучение углеводородов этого ряда, о которых пока известно очень немного, как это видно из сказанного выше. В первую очередь мы синтезировали 1,3-диметилцикло-бутан и 1-метил-З-этилциклобутан — каждый в виде двух стереоизомеров, а из побочных продуктов при их синтезе — ди-(3-метилциклобутил)метан, который разделить на стереоизомеры не удалось. В настоящей статье мы вкратце описываем синтез этих углеводородов и их свойств, не касаясь деталей получения и свойств многочисленных промежуточных соединений, чему будет посвящено особое сообщение [c.5]

II3 приведенных данных видно, что Г. н. содержат от 12% до 51% непредельных углеводородов. В газах жидкофазиого крекинга содержание метана снижается до 40—50%, в газах парофазного крекинга—до 30% и в газах каталитич. крекин1а — до 10%. Газы каталитич. крекинга и термич. жидкофазного крекинга ио общему содержанию предельных углеводородов близки между собой, но резко отличаются по составу компонентов (см. таб.1.). 1>оличество непредельных газов этих двух процессов практически одинаково, по составу компонентов они близки. Г. н. — ценное сырье для промышленпого органич. синтеза. [c.384]

В табл. 3-6 и 3-7 приведены некоторые примеры, в которых хиральный центр, находящийся в р-положении, не содержит гетероатома, и поэтому эти примеры не осложняются необходимостью учета циклического или диполярного переходных состояний. Из данных, приведенных в табл. 3-6 по реакциям кетонов, можно сделать следующие выводы. Степень асимметрического синтеза, хотя и не так высока, как в соответствующих случаях 1,2-асимметрической индукции (см. табл. 3-1 и 3-2 и рис. 3-6), но все же значительна, несмотря на метиленовую группу, которая отделяет карбонильную группу от хирального центра. Из примеров, приведенных в табл. 3-6, видно, что обращение последовательности введения фенильной и метильной групп у нового хирального центра приводит к образованию в избытке противоположных диастереомеров. Например, если Вхместо реакции метил-кетона 35 с фенилмагннйбромидолг провести реакцию фенилкетона с метилмагнийбромидом (Л 10), то в избытке образуется 35Б вместо 35А- [c.136]

Опыты Горного бюро США. Некоторые образцы американских катализаторов синтеза аммиака (табл. 105), обладавшие наибольшей механической прочностью, были испытаны в синтезе углеводородов. Для сравнения был также испытан образец немецкого синол-катализатора, получейного с завода Лейна . Этот катализатор по способу приготовления можно отнести к типу катализаторов синтеза аммиака. Он был приготовлен сжиганием железа в токе кислорода, промотирован окислами алюминия и калия и, вероятно, переплавлен с железом, полученным из карбонила. Анализ катализатора ЮОГе 4,92 AljOg 0,94 KgO 2,92 СаО. Сводка результатов этих испытаний приведена в табл. 106 [130]. Немецкий синол-катализатор оказался более активным, чем американские промышленные катализаторы синтеза аммиака, что видно по низкой температуре синтеза (219,5°) и низкому выходу метана (6 весовых %). Последующие опыты, описанные ниже, позволили установить, что высокая активность синол-катализатора была вызвана главным образом малой величиной зерна. Активность синол-катализатора постепенно росла в ходе опыта активность промышленных катализаторов синтеза аммиака падала в ходе синтеза. Катализаторы, содержавшие окись магния, были [c.225]

Осажденный железный катализатор обрабатывали перед синтезом при атмосферном давлении газом состава 2H2 + IGO при 280—320° в течение 6 час. Газ тщательно очищали от двуокиси углерода и водяных паров. Его пропускали над катализатором со скоростью, в 20 раз превышающей скорость газа при синтезе, либо при прямом проходе, либо в условиях циркуляции при коэффициенте рециркуляции 3. Катализатор, предварительно обработанный таким способом, в синтезе под средним давлением оказался более актнвным-что было видно по пониженной температуре синтеза и меньшему образованию метана. Сотрудники фирмы Лурги считали, что предварительная обработка не имеет преимущества перед восстановлением и что ее с равным успехом можно проводить водородом, водяным газом или разбавленной окисью углерода. Однако в промышленных условиях водород более удобен по следующим причинам. Во-первых, при применении водяного газа предварительную обработку необходимо вести в самом реакторе, поскольку несомненно, что в какой-то мере будет протекать и синтез однако реакторы не могут быть применены при высоких температурах, требуемых предварительной обработкой. Во-вторых, учитывая необходимость очень высоких скоростей тока газа, водяной газ в условиях циркуляции приходится отмывать от продуктов синтеза до прохождения циркуляционного насоса [31]. На практике предварительную обработку катализаторов фирмы Лурги осуществляли водородом в реакторах синтеза при объемной скорости 1 ООО час.и 250—300° в течение 1—3 час., причем температуру и время обработки меняли в зависимости от [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология