спектры поглощения иодат-иона

Для ИК-спектров поглощения иодатов свойственно наличие двух характеристических систем полос поглощения в интервалах -690—830 (интенсивная) и -300—420 см (средней интенсивности). Обе системы полос можно использовать в качестве аналитических при идентификации иодат-иона Ю,. [c.572]

Связь ионов галоидов с водой весьма велика, но поддается изучению с применением кварцевых спектрографов. То же можно сказать о ионах нитратов, хлоратов, броматов, иодатов, сульфитов, персульфатов и т. д. Для этих ионов энергия связи с водой поддается в значительной части подсчету на основе электростатических концепций. Что же касается ионов щелочных и щелочноземельных металлов, то энергия их связи с водой настолько велика, что спектры поглощения этих ионов в водной среде оказываются за пределами доступности для кварцевой спектральной аппаратуры. [c.126]

В качестве примера определим, какая доля иодат-ионов будет восстановлена, если реакция обмена между J0 и J2 будет проходить в течение 24 час. Допустим, что в качестве радиоактивного индикатора используется (8 дней) в количестве 1 милликюри в 10 мл раствора с концентрацией иодата, равной 10 2 М. Предположим, что при поглощении 100 эв восстанавливается один иодат-ион (либо непосредственно путем взаимодействия с Н, НцОд и т. д., либо путем реакции с J , который образуется в результате восстановления J2). Каждый распадающийся атом испускает одну -частицу (с максимальной энергией 0,6 Мэе) и один 7-кванг( 0,37 Л/5й). Практически все 3-часгицы задерживаются раствором, и, следовательно, вся их энергия поглощается в нем. Поскольку средняя энергия спектра -излучения составляет около его максимальной энергии, то в среднем одной испускаемой -частице соответствуют —0,2 Мэе поглощенной энергии. В растворе поглощается около 10°/о -излучения, и, следовательно, в среднем при одном распаде атома J зl в растворе поглощается примерно 0,24 Мэе. За 24 часа в растворе поглощается [c.229]

Определение перйодата может быть проведено а) восстановлением перйодата и иодата до иода обработкой пробы избытком подкисленного иодистого калия [140] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия б) восстановлением перйодата до яодата и иода действием на пробу иодистым калием в буферном растворе с pH 7 [216] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата в) восстановлением перйодата до иодата избытком титрованного раствора арсенита в бикарбонатном буфере с последующим обратным титрованием стандартным раствором иода [60] г) удалением перйодата и иодата с помощью анионообменной смолы, из которой затем эти ионы элюируют и определяют одним из описанных выше методов [193] д) в микромасштабе спектрофотометрически [11], в ультрафиолетовой области спектра при 222,5 ммк (максимум поглощения перйодата). [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология