Перйодаты

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

При окислении перйодатом растворы марганцовой кислоты получаются более устойчивыми, чем при окислении персульфатом. Добавление фосфорной кислоты в данном случае необходимо независимо от присутствия железа (111) для предотвращения осаждения перйодата или иодата марганца (И). Образующееся соединение марганцовой кислоты малиново-розового цвета имеет максимум поглощения при X = 525 нм, е = 2300 определяемое минимальное количество марганца 0,01 мг в 50 мл раствора. Закон поглощения соблюдается до концентрации 150 мг/л марганцовой кислоты. [c.495]

Перйодат калия (или натрия), сухой препарат. [c.495]

Другие авторы использовали раствор предварительно выделенного четвертичного аммониевого перйодата в хлороформе, ТГФ или диоксане для расщепления гликолей [1385], селективного окисления сульфидов до сульфоксидов [1402] и для окислительного декарбоксилирования [1381, 1402] следующих типов соединений (кипячение в течение 2—24 ч) [c.405]

В растворах перйодатов имеют места равновесия [c.482]

Провести реакцию окисления целлюлозы перйодатом натрия. В полученную окисленную целлюлозу ввести поперечные связи, содержащие дисульфидные группы. Какие новые свойства можно ожидать у модифицированной целлюлозы [c.389]

Фосфорная кислота предотвращает осаждение перйодата или йода-та марганца, а также связывает Ре(П1) в бесцветный комплекс, если марганец определяют в присутствии солей железа (1П). [c.59]

Стандартный раствор марганца, содержащий 0,1 мг/мл марганца. Перйодат калия, сухой препарат. [c.60]

Опыт. 2—3 капли 5%-ного раствора перйодата калия смешивают с 1 каплей 5%-ного раствора маннита. К смеси добавляют [c.239]

Возьмите раствор, содержащий следы марганца (II), прибавьте перйодат натрия и слегка подогрейте. Наблюдайте появление фиолетовой окраски. [c.121]

К полученным растворам для обесцвечивания окраски перманганата добавляют 3—4 капли перекиси водорода, избыток которой разрушают затем кипячением. Содержимое колбы охлаждают и добавляют 0,3—0,5 г перйодата калия. Раствор нагревают до кипячения и выдерживают при температуре, близкой к кигячению, 5 мин, затем охлаждают и переносят количественно [c.495]

Состав и структура гексаоксоксенатов (VIII) (по аналогии с перйодатам и, называемых еще перксенатами) полностью соответствуют положению ксенона в 5-м периоде. Как и другие оксо-ионы /7-элементов 5-го периода, ХеОе имеет структуру октаэдра с атомом Хе в центре [c.501]

Соединения иода также имеются в морской воде, ио в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Одиако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода. Зиачь-тельный количества иода (от 10 до 50 мг/л) содержатся в подземных буровых водах. Иод встречается также в виде солен калия — иодата КЮз и перйодата ЮО4, сопутствующих залежам гштрата натрия (селитр . ) в Чили и Боливии. [c.353]

Kolthoff for opper in water проба Кольтгофа на медь в воде — обнаружение меди по появлению краснофиолетовой окраски в присутствии меди при смешивании испытуемой воды с раствором диметилглиоксима в спирте и насыщенным раствором перйодата калия [c.502]

Углеродная цепь полиолов разрывается под действием тетраацетата свинца, йодной кислоты и ее солей [25]. Эти окислители действуют лишь на диольные группировки, причем наиболее уязвимыми оказываются грео-гидрокснльные группы (для сорбита — положения 2,3 и 3,4, для маннита — 3,4, для дульцита — положения 2,3 и 4,5), как это показал в своих работах Хокетт [26]. Тетраацетат свинца и йодная кислота широко применяются для определения структуры сахаров, сахарных спиртов и родственных соединений. При использовании избытка этих окислителей фрагменты с вторичными спиртовыми группами превращаются в муравьиную кислоту, а метилольные группировки — в формальдегид применяя ограниченное количество периодг1та, углеродную цепь разрывают главным образом по грео-гидроксильным группировкам [26]. Так, из маннита с избытком этих окислителей получают 4 моль муравьиной кислоты и 2 моль формальдегида, а при недостатке перйодата — 2 моль глицеринового альдегида [c.14]

Из них следует, что эрыгро-гидроксильные группы находятся в транс-положении, а грео-гидроксильные группы — в цыс-поло-жении (проекционные формулы Фишера не дают возможности определить наивыгодную конформацию молекулы и затрудняют объяснение некоторых реакций). Например, работами Хокетта [59], а позднее Шварца [60] показано, что при окислении перйодатом гекситов преимущественно разрываются трео-гидроксильные группировки (у сорбита — положения 2,3 и 3,4, у дульцита — положения 2,3 и 4,5). Комплексообразование ионов металлов также происходит преимущественно с участием трео-расположенных гидроксильных групп (см. гл. 1, раздел 1.3.4). [c.88]

Еще более наглядно можно показать созидательную роль деструктивных реакций на примере окислительного расщепления олефинов. Один из наиболее часто используемых для этой цели методов включает последователь-ност] из двух реакций специфическое окисление олефина тетроксидом осмия, ведугцее к образованию вицинального 1 ггс-гликоля и последуюп1 ее окисление гликоля перйодатом или тетраацетатом. Посмотрим, что может дать использование этой последовательности на простейшем модельном примере расщспленпя циклогексена. [c.202]

Химические соединения, обладающие способностью отклонять плоскость поляризованного света, могут быть подразделены на две группы. Одна из них включает лищь небольшое число неорганических веществ— кварц, хлорат калия, бромат калия, перйодат натрия и др. Общим для этих веществ является то, что их оптическая активность тесно связана с кристаллическим строением и исчезает при их растворении в жидкости, т. е. при распаде кристаллов на отдельные молекулы. Таким образо.м, способность этих соединений отклонять поляризованный свет обусловлена особым строением не молекул, а кристаллов, и поэтому исследование этого вопроса является задачей кристаллографии. Впрочем, известны и органические соединения, например бензил, которые обнаруживают оптическую активность лишь в кристаллической форме. [c.130]

В качестве окислителей можно использовать перйодат калия, вис-мутат натрия или персульфат аммония. При окислении персульфатом аммония реакцию проводят в присутствии катализатора (AgNOз или солей кобальта). С перйодатом калия реакция протекает в серно-фосфорнокислой среде и может быть представлена уравнением [c.59]

Выполнение определения. Для приготовления эталонных растворов и пять конических колб вместимостью 50—100 мл вводят по 30 мл воды, стандартный раствор соли марганца (мг) 0,05 0,1 0,2 0,5 0,7 соответственно, 6 мл серной кислоты, 2 мл фосфорной кислоты и 0,3 г перйодата калия. Растворы нагревают до начала кипения и выдерживают при температуре, близкой к кипению, 5 мин, затем охлаждают и переносят в мерные колбы вместимостью 50 мл и разбавляют водой до метки. Строят градуировочный paфик, измеряя интенсивность окраски эталонных растворов на фотоэлектроколориметрах различных марок. В качестве раствора сравнения используют воду. [c.60]

Раствор подкислили СН3СООН и добавили ЫаНСОз и KI- Иод, выделившийся в результате окисления иодида избытком перйодата, оттитровали в присутствии крахмала 9,25 мл 0,0212 и. NaAs02 (/экв = /2)- Вычислить концентрацию серина (г/л) в исходном растворе. Ответ. 0,3992 г/л. [c.305]

Соединения йода также имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосреяственное выделение их из воды очень затруднительно. Однако существуют некоторые водоросли, которые накапливают йод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получ<шия йода. Значительные количества йода (от 10 до 50 мг/л) содержатся в подземных буровых водах. Йод встречается также в виде солей калия — йодата КЮз и перйодата КЮ4, сопут-ст ющих залежам нитрата натрия (селитры) в Чили и Боливии. [c.478]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.401 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.204 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.268 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.382 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.337 ]

Перекись водорода и перекисные соединения (1951) -- [ c.12 , c.27 , c.36 , c.262 , c.282 , c.336 , c.368 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) -- [ c.409 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.409 , c.410 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.382 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.432 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.388 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.869 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.139 , c.390 , c.391 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.434 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.372 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.359 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.478 , c.482 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.191 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.268 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.410 , c.414 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.383 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.60 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.368 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.465 , c.468 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.295 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.308 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.509 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.229 , c.230 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.285 , c.286 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.273 ]

Общая химия (1968) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.778 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.56 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.273 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология