Восстановление перйодата

Поскольку перйодат- и иодат-ионы бесцветны, при прямых титрованиях, основанных на восстановлении перйодата до иодата, конечную точку устанавливают визуально с применением ред-окс-индикаторов [7]. Например, дифениламин в присутствии Fe -ионов применяют [4] при титровании As и Fe . [c.115]

Образующийся иод титруют стандартным раствором арсенита. Другой способ заключается в восстановлении перйодата до иодата очень небольшим избытком стандартного раствора арсенита, который затем титруют иодом [c.480]

Некоторые примеры разделения смесей, содержащих перйодат, приведены в табл. 25. Для разделения нужно применять бумагу из стекловолокна [5]. При параллельном проведении разделения на обычной бумаге получаются неудовлетворительные результаты за счет восстановления перйодата, возможно, до иодата. [c.410]

Перйодат калия. 1,5%-ный раствор. Перйодат калия растворяют при нагревании в концентрированной серной кислоте, через -30 мин для восстановления перйодата калия добавляют по каплям до исчез- [c.37]

В таблице представлена зависимость между количествами поглощенного, десорбированного и восстановленного перйодата натрия из 0,1УУ растворов анионитами. [c.116]

Восстановление перйодата органическими соединениями. Установлено [1866], что для осаждения иодата тория нз гомогенного раствора удобнее всего получать иодат-ион восстановлением перйодата этиленгликолем, образующимся при гидролизе -оксиэтилацетата (этилендиацетат может быть использован аналогичным образом). Восстановление перйодата гликолем происходит по реакции [c.38]

Перйодат калия применяли для определения следующих производных гидразина гидразида изоникотиновой кислоты, фенилгидразина, семикарбазида и тиосемикарбазида. Окисление проводили в хлористоводородной кислоте. Было установлено, что восстановление перйодата в однохлористый иод в зависимости от концентрации кислоты и характера определения протекает по следующему уравнению [c.509]

Было установлено, что, если титрование вести в 9 н. хлористоводородной кислоте, реакция исследованных производных гидразина протекает с восстановлением перйодата в однохлористый иод согласно приведенному выше уравнению. Следовательно, 3 моль гидразинового производного реагируют с 2 моль перйодата. Реакция с фенилгидразином и семикарбазидом протекает очень быстро, значения потенциала молено отсчитывать через 30 с, для других производных, особенно при низких концентрациях, реакция протекает значительно медленнее, и потенциал устанавливается лишь через 2—5 мин. Общий объем титранта составляет около 40 мл. Фенилгидразин предварительно растворяют в 96%-НОМ этаноле, а тиосемикарбазид необходимо гидролизовать хлористоводородной кислотой. Скачок потенциала лежит около 700 мВ для гидразида изоникотиновой кислоты, 670 мВ — для тиосемикарбазида, 680 мВ — для семикарбазида и 550 мВ — для фенилгидразина. Результаты титрования некоторых органических соединений перйодатом приведены в табл. 14.1. [c.509]

В качестве примера можно привести фотохимическое осаждение тория в виде иодата при фотохимическом восстановлении IO7 до IO3 [191]. Восстановление перйодата до иодата при облучении ультрафиолетовым светом впервые было отмечено Хидом [234, 235]. Водные растворы метапериодата дают в ультрафиолетовой части спектра полосу поглощения с максимумом при 220 нм (мольный коэффициент светопоглощения при 220 нм составляет 9,8-10 , при 253,7 нм он равен 1,8- Ю ). [c.117]

Определение перйодата может быть проведено а) восстановлением перйодата и иодата до иода обработкой пробы избытком подкисленного иодистого калия [140] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия б) восстановлением перйодата до яодата и иода действием на пробу иодистым калием в буферном растворе с pH 7 [216] и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата в) восстановлением перйодата до иодата избытком титрованного раствора арсенита в бикарбонатном буфере с последующим обратным титрованием стандартным раствором иода [60] г) удалением перйодата и иодата с помощью анионообменной смолы, из которой затем эти ионы элюируют и определяют одним из описанных выше методов [193] д) в микромасштабе спектрофотометрически [11], в ультрафиолетовой области спектра при 222,5 ммк (максимум поглощения перйодата). [c.314]

Бумажная хроматография была применена для разделения иодида, иодата и перйодата [4]. Использовали бумагу ватман № 1 и растворитель амиловый спирт — пиридин — ЫН40Н (3 7 10). Хроматографию на стекловолокне применяли с различными растворителями, содержащими изопропанол и 1,5 М раствор ННз (7 3) для разделения иодида, иодата и перйодата [5]. По мнению автора работы [5], бумажную хроматографию в этом случае нельзя было применить из-за восстановления перйодата до иодата. [c.377]

Раствор, содержащий окисленный продукт, обрабатывают этиленгликолем для восстановления перйодата и освобождают от иодата диализом или осаждением ацетатом свинце.. Избыток ионов свинца осаждают серной кислотой (см. также стр. 484). Тремя объемами спирта высаживают окисленный полисахарид и высуш]1вают до порошкообразного состояния [а]в +11° (с 1,0 в воде). Если нет необходимости выделять окисленный продукт, то непосредственно к раствору, свободному от ионов иодата, добавляют 20 мл фенилгидразина и 20 мл уксусной кислоты. Нерастворимый продукт конденсации, содержащий примерно 1 остаток фенилгидразина на 1 диальдегидную группировку, выделяется в виде вязкой коричневой массы. [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология