Натрия тиосульфат, стандартный раствор

Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

Стандартизацию раствора тиосульфата натрия проводят титрованием стандартного раствора иода раствором тиосульфата. натрия или по дихромату калия. [c.117]

Для определения окислителей и для обратного титрования восстановителей применяют рабочий раствор тиосульфата натрия ЫааЗгОз-бНгО (М, = 248,2). Получить стандартный раствор тиосульфата по точной навеске нельзя, так как его кристаллы на воздухе выветриваются, всегда содержат примеси. Поэтому раствор готовят по приблизительной навеске, которую растворяют в воде, свободной от газа. Раствор тиосульфата натрия следует хранить в сосуде, закрытом пробкой, снабженной трубкой с натронной известью. Фактор эквивалентности тиосульфата натрия, равный 1, определяют по реакц и с иодом. [c.322]

Чистоту препарата определяют титрованием стандартным раствором тиосульфата натрия. К раствору навески вещества, равной примерно 200 мг, в воде прибавляют раствор, содержащий около 1 г иодистого калия в 10 мл воды. Полученный раствор подкисляют 10%-ной серной кислотой (10 мл) и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата патрия с применением растворимого крахмала в качестве индикатора. [c.90]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ СТАНДАРТНЫХ РАСТВОРОВ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ И ИОДА [c.304]

Принцип метода. Определение основано на реакции восстановления меди (П) иодидом калия до меди (I). Выделившийся по реакции элементный нод титруют раствором тиосульфата натрия. Предварительно медь осаждают тиосульфатом натрия. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,01 при содержании меди 5—20%. [c.92]

По окончании реакции раствор подкисляют и непрореагировавший иод оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.122]

Для определения алюминия в образце сплава латуни, бронзы) берут две навески по 0,5 г, помещают каждую в коническую колбу емкостью 50 мл и растворяют прп нагревании, добавляя 5 мл раствора азотной кислоты. После растворения переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Берут три мерные колбы емкостью 100 мл, в 1-ю вводят 20 мл приготовленного раствора, во 2-ю колбу—30 мл того же раствора и в 3-ю — также 30 мл приготовленного раствора и добавляют 0,1 мг стандартного раствора алюминия. Во все колбы добавляют по 2 мл аскорбиновой кислоты, 0,25 мл раствора тиосульфата натрия, тщательно растворы перемешивают, доводят раствор до рИ 2 по индикаторной бумажке добавлением раствора NaOH или НС1, приливают 5 мл реагента, 20 мл ацетата натрия и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность второго раствора и третьего но отношению к 1-му раствору при Х 535 нм [c.136]

Вьщелившийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.118]

Проведение анализа. В сосуд для титрования переносят 30 мл абсолютного изопропанола и 2 мл ледяной уксусной кислоты. Полученный раствор в течение 1 мин кипятят в аппарате Сокслета и медленно добавляют в него 0,2 г безводного иодида натрия или калия. После кипячения раствора в течение еще 30 с в него добавляют из калиброванной пипетки 1—2 мл основного раствора перекиси. После этого полученный раствор кипятят с обратным холодильником в течение 10 мин, добавляют в него 5 мл воды и титруют его стандартным раствором тиосульфата. Объем добавленного при титровании тиосульфата не должен превышать 25 мл в противном случае может образовываться эмульсия. [c.202]

Реагенты. Стандартный раствор бромата и бромида (0,25 н.) приготавливают, растворяя 51 г бромида калия и 13,92 г бромата калия в 2 л воды. Стандартизуют раствор путем его титрования 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.225]

Титровальный метод основан на взаимодействии сульфида с раствором иода, избыток которого определяют титрованием стандартным раствором тиосульфата натрия. По методу Института нефти НгЗ переводится в сульфид кадмия при пропускании его через кислый раствор сульфата кадмия. [c.89]

Поэтому Линдгрен и Саеден применили эту реакцию к низкосульфированной лигносульфоновой кислоте, содержащей 3,95% серы и 13,6% метоксилов. Тозилирование кислоты тозилхлоридом и пиридином в течение 92 ч при 20° С дало толуолсульфирован-ную лигносульфоновую кислоту, содержащую 9,08% серы, 9% метоксила и 1,68% хлора. При нагревании этой кислоты с иодистым натрием в ацетоне в течение 17 ч при 100° С и титровании смеси стандартным раствором тиосульфата было установлено присутствие 0,05 моля иода на метоксильную группу. Это указывало, что лигносульфоновые кислоты не содержат сколько-нибудь значительных количество концевых а-гликолевых групп. [c.271]

Прямая реакция восстановления иода идет быстро, но обратная реакция окисления иодида протекает медленнее. Поэтому использовать раствор иодида для определения окислителей путем прямого титрования невозможно. К тому же растворы иодида (например KI) неустойчивы, поскольку иодид окисляется кислородом воздуха. Поэтому используют заместительное титрование — добавляют к окислителю избыток иодида, а выделившийся иод оттит-ровывают стандартным раствором тиосульфата натрия. Этот метод называют иодометрией. Индикатором, так же как и в иодиметрии, служит крахмал. [c.691]

Приготовление стандартного раствора тиосульфата натрия. Тиосульфат натрия N328203 -5Н2О представляет собой кристаллическое вещество, не отвечающее всем требованиям, предъявляемым к исходным веществам. Соль неустойчива, реагирует с угольной кислотой, растворенной в воде [c.305]

А. К 10 мл прозрачного раствора, полученного, как описано выше, прибавляют последовательно 3,0 мл воды, 3,0 мл раствора ацетата натрия (60 г/л) ИР, 5,0 мл раствора цианида, оксалата и тиосульфата ИР и 5,0 мл свежеприготовленного раствора дитизона Р в четыреххлористом углероде Р с концентрацией 30 мг/л. Тщательно перемешивают в течение 2—3 мин. Отделяют слой дитизона н помещают в подходящую пробирку для сравнения. К 0,5 мл стандартного раствора цинка (20 мкг/мл. 2п)ИР прибавляют 9,5 мл воды и далее поступают, как описано выше. Раствор испытуемого вещества имеет в отраженном свете более интенсивное фиолетовое окрашивание, а в проходящем свете менее интенсивное окрашивание, чем раствор сравнения. [c.65]

Методика определения. Исходный раствор, содержащий иодат калия и хлороводородную кислоту, переносят в мерную колбу и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Раствор тщательно перемешивают, предварительно закрыв колбу пробкой. В коническую колбу со стеклянной пробкой наливают 10 мл раствора из мерной колбы, добавляют 10 мл дистиллированной воды, вносят 1 г иодида калия на кончике химического шпателя и подкисляют 10 мл 10%-ой серной кислоты. Сразу же титруют выделившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия до тех пор, пока раствор не приобретет бледно-желтую окраску. Затем добавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до полного исчезновения окраски. Повторяют титрование еще два раза. Измеряют объем Vi раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. [c.188]

Серию эталонных растворов готовят из стандартного раствора, содержащего 10 мкг/мл 2п +. Отбирают в делительные воронки вместимостью 50 мл по 5 мл воды из микробюретки от 0,1 до 0,5 мл раствора 2п2+ (через 0,1 мл) добавляют по 2 мл ацетатного буферного раствора с pH 4,75, 5 капель 25 %-ного раствора тиосульфата натрия, 5 мл 0,002 %-ного раствора дитизона в СС и встряхивают 2 мин. Слой ССЦ, содержащий дитизонат цинка, сливают в пробирку для колориметрирования с притертой, пробкой. [c.286]

Содержание родана в растворе определяют обработкой его избытком иодистого калия и титрованием выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия. Бюретка, в которой находится раствор родана, предохраняется от влаги трубкой, заполненной хлористым кальцием или фосфорным ангидридом. [c.86]

Стандартизация раствора тиосульфата по дихромату калия. В колбу для титрования помещают аликвотную часть стандартного раствора дихромата калия, цилиндром отмеряют 10 см раствора К1 (20%) и 20 см 2 н. Н2804. Колбу накрывают часовым стеклом и ставят в темное месТо на 5—10 мин. Бюретку заполняют раствором тиосульфата натрия. После полного завершения реакции между К1 и К2СГ2О7 раствор в колбе, окрашенный в бурый цвет, титруют тиосульфатом натрия до соломенно-желтой окраски. Затем прибавляют несколько капель раствора крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания синего раствора. Титрование проводят 4 раза. [c.323]

Сущность работы. Стандартизация раствора N828203 основана на титровании иода, выделившегося из аликвоты стандартного раствора дихромата калия, раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала как индикатора. Точная концентрация раствора тиосульфата натрия может быть установлена также по стандартному раствору иода. Стандартный раствор тиосульфата натрия готовят по навеске препарата N328203 5Н2О. [c.117]

Принцип метода. Определение основано на селективном растворении РЬОг смесью растворов уксусной кислоты и уксуснокислого натрия, восстановлении РЬ (IV) до РЬ (II) иодидом калия и титрования выделившегося иода раствором тиосульфата натрия. Относительное стандартное отклонение результатов определения 0,006. [c.117]

Стандартные растворы тиосульфата наиболее устойчивы при pH 9—10. При хранении они могут разрушаться до 50з , 504 и 8 некоторыми бактериями, поэтому целесообразно в растворы добавлять хлороформ, бензоат натрия или НдСЬ для подавления активности бактерий. Разложение тиосульфата ускоряется на свету, под действием атмосферного кислорода, при разбавлении растворов, в присутствии некоторых веществ (например, Си +). [c.181]

Метод обратного титрования. Вещества, которые труднее окисляются элементарным иодом (т. е. такие, окислительно-восстановительный потенциал систем которых приближается по своему значению к обрабатывают избытком раствора Киз] и затем, спустя некоторое время, достаточное для окисления определяемого вещества, оттитровывают избыток КДЛз стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами обратного иодометрнческого титрования. Этим путем определяют менее сильные восстановители, чем сульфиды и тиосульфаты. [c.208]

В другую коническую колбу наливают 10 мл раствора из мерной колбы, добавляют 10 мл дистиллированной воды, вносят 1 г твердого иодида калия и через 10 мин оттитровывают образовавшийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Титрование проводят так же, как описано выше. Измеряют объем Vi раствора тиосульфата натрия, пошедшего на титрование. [c.188]

Прямое титрование тиосульфата гипохлоритом натрия в щелочной среде осуществляют с индикатором люминолом [748]. Для прямого титрования тиосульфат-ионов в среде Nag O,, и NaH Og при 100° С применен [952] стандартный раствор KM11O4, содержащий сульфат цинка. [c.100]

Сущность работы. Определение проводят в двух пробах. В первой пробе определяют сумму обоих окислителей. С этой целью к анализируемому раствору добавляют кислоту и иодид калия, а вьшелившийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала как индикатора [c.119]

Редуктометрня — совокупность титриметрических методов количественного анализа, основанных на применении стандартных растворов восстановителей [мышьяковистой кислоты, тиосульфата натрия, солей олова(П), титана(1П) и др.] в качестве титрантов [c.440]

Раствор тиосульфата натрия является вторичным стандартным раствором. Его готовят из пентагидрата Ма2320з [c.691]

Для определения концентрации озона используют иодометрический метод. Озон пропускают через нейтральный или щелочной раствор иодида калия или натрия. После поглощения озона раствор иодида подкисляют и оттитровывают выделившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия или определяют его спектрбфотометрически в кюветах толщиной 1 см при длине волны 360 нм. [c.250]

Бюретку заполняют стандартным раствором тиосульфата нат и устанавливают его на нулевом делении. В большую коническ колбу для титрования вносят мерной пипеткой раствор перман ната, 12—15 мл 10%-ного раствора иодида калия и 20—25 мл раствора серной кислоты на каждый 10 мл раствора пермангана Закрывают колбу и помещают ее в темное место на 3 — 5 м Добавляют 100 — 150 мл дистиллированной воды и титру стандартным раствором тиосульфата натрия до появления блед желтой окраски. Прибавляют 2 мл крахмала, раствор окрашива ся в интенсивный синий цвет. Титрование продолжают до полн< обесцвечивания раствора от последней капли тиосульфата. [c.310]

Раствор тиосульфата натрия является вторичным стандартным раствором. Его готовят из пентагидрата NajSjOj SH O с добавкой карбоната натрия. Раствор неустойчив. В нем возможно, с одной стороны, окисление кислородом воздуха S2O3 до SOJ и S (при этом кош ентрация SjO, уменьшается) с фугой стороны, при pH S (а такова среда в воде, поглотившей диоксид углерода) происходит реакция [c.95]

Торневую соль л-аминосалпцнловом кислоты растворяют и охлаждают до 0 для предотвращения потери нода. добавляют избыток стандартного раствора J I в ледяной СН3СООН н выдерживают 3 мин. в темноте для полноты иодирования органических связей. Затем раствор быстро титруют стандартным раствором тиосульфата натрия, добавляя крахмал в конце титрования (6381 [c.63]

Додеканоилпероксид и бензоилпероксид, стандартные растворы в бензоле Ш концентрации от 5 до 100 мкг в 1 мл раствора. Точное содержание в них пероксида определяли иодометрическим титрованием тиосульфатом натрия (для расчетов принята мольная масса додеканоилпероксида 404, 242 — для бензоил-Лероксида). [c.287]

В качестве индикатора при экстракционно-титриметрическом определении серебра можно использовать раствор дитизона в СС или СНС1з. Титрование проводят стандартным раствором иодистого калия [759], диэтилдитиокарбамината натрия в присутствии тиосульфата [1544]. Титрование дитизоном можно проводить экстрак-ционно-фотометрически [888, 1297]. [c.86]