Иодат-ионы

Для ИК-спектров поглощения иодатов свойственно наличие двух характеристических систем полос поглощения в интервалах -690—830 (интенсивная) и -300—420 см (средней интенсивности). Обе системы полос можно использовать в качестве аналитических при идентификации иодат-иона Ю,. [c.572]

Другие реакции катионов ртути(1). Катионы Hgf образуют осадки при реакциях с сульфид-ионами — черный HgS (- Hg с иодат-ионами — желтый Нв2(Юз)2 с оксалат-ионами Of — белый [c.359]

Бром, хромовый ангидрид, перманганат-, бромат- и иодат-ионы. Гидросульфит натрия в уксусной кислоте [c.437]

Пример 1. Взаимодействие иодат-ионов и иодид-ионов в сильнокислых растворах протекает согласно суммарному уравнению [c.31]

В сильно полярных растворителях благодаря гетеролитиче--скому расщеплению молекулы иода и при дальнейшем диспро-порционировании образуются иодид- и иодат- ионы (уравнение реакций). [c.495]

Реакция с иодат-ионами. В кислой среде тиоцианат-ионы окисляются иодат-ионами с выделением свободного иода [c.461]

Водный раствор диоксида серы может выступать в роли восстановителя, например, в реакции с иодат-ионом в кислом растворе [c.309]

При взаимодействии фосфора с иодат-ионом образовались гидрофосфат- и иодид-ионы. Написать ионное и молекулярное уравнения реакции. [c.118]

При взаимодействии фосфора с иодат-ионом образовались гидрофосфат- и иодид-ионы. Вывести ионное уравнение реакции и подобрать к нему молекулярное уравнение. [c.134]

Хлорная вода сначала осаждает свободный нод (см. п. 2), затем окисляет его до иодат-иона [c.247]

Хлорат-ион СЮз и иодат-ион lOj не дают этой реакции. [c.248]

Вероятность встречи 12 частиц (одного иодат-иона, 5 иодид-ионов и 6 ионов гидроксония) настолько ничтожна, что взаимодействие согласно суммарному уравнению невозможно. Предполагают, что протекают следующие элементарные реакции [c.31]

При нагревании раствора реакция идет дальше до образования иодат-иона Юз [c.213]

Следует отметить, однако, что в этой реакции элементарный иод действует как восстановитель, а не как окислитель. В результате этой реакции степень окисления иода увеличивается от О до -1-5, а степень окисления хлора понижается от -1-5 до 0. Следовательно, преимущественное направление реакции именно то, которое и можно было предвидеть на основании шкалы электроотрицательности иод — самый тяжелый галоген и наименее электроотрицательный элемент — стремится получить высокую положительную степень окисления, тогда как хлор стремится иметь низкую степень окисления. (Следует учесть, что в этом случае так же, как почти во всех химических реакциях, можно рассматривать химическое равновесие. Предшествующие утверждения следует истолковать таким образом, что при равновесии в данной системе присутствует больше иодат-ионов и свободного хлора, чем хлорат-ионов и свободного иода.) [c.214]

Ошибки при периодатном окислении могут возникать также вследствие протекания фотохимических реакций. Под влиянием света ион перйодата распадается на иодат-ион и озон Кроме того, формальдегид и муравьиная кислота, инертные к действию перйодата в темноте, на свету медленно подвергаются фотохимическому окислению этим реагентом. Поэтому обработку сахаров перйодатом необходимо проводить в защищенной от света аппаратуре. [c.444]

В работе были исследованы зависимость состава осадка от состава раствора, растворимости иодата плутония, полярографическое поведение иодат-ионов и другие факторы. Было установлено, что растворимость плутония (IV) значительно понижается в водно-ацетоновых растворах. Отношение объемов ацетона и водного раствора в точке эквивалентности должно составлять величину, равную 2. [c.212]

Следует особенно подчеркнуть, что вследствие заметной растворимости иодата тория [825] осаждение и промывание осадка должны производиться в присутствии иодат-иона. Мюллер и Фриц [1494] показали, что осадок Th JOз)4 очень трудно отмывается от адсорбированного иодата калия и азотной кислоты. [c.36]

Видно, что максимальное значение соответствует разности между потенциалами полуреакций б и г . Следовательно, сернистая кислота будет восстанавливать иодат-ионы до свободного иода. [c.95]

С возрастанием концентрации гидроксил-ионов растет количество тиосульфата, окисляющегося до сульфата. В сильнощелочной среде эта реакция проходит количественно, иодат-ионы в ходе реакции не образуются. [c.36]

Скорость окислительно-восстановительных реакций с участием органических соединений зависит от строения органической молекулы. Например, изомеры СбН120в реагируют с иодат-ионом Юг в кислой среде (pH = 4,5) по единому кинетическому уравнению второго порядка [c.336]

Однако проведению этой реакции мешают анионы-восстановнтели, также реагирующие с иодат-ионами. [c.462]

Иод переходит в органическую фазу и окрашивает ее в фиолетовый цвет. По мере дальнейшего прибавленя х юрной воды иод окисляется до бесцветных иодат-ионов lOj [c.494]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Эфир I расщепляется по механизму согласованного электронного сдвига на две молмулы карбонильное соединение и гидратированный иодат-ион Н2Ю4 (Юз + НаО) [c.19]

Была исследована зависимость колебаний редокс-по-тенциала от концентраций пероксида водорода, иодат-ионов, ионов марганца(П), ацетона и серной кислоты, а также взаимосвязь между колебаниями редокс-потен-циала и колебаниями концентрации молекулярного иода. Реакция иодат — пероксид водорода ингибируется хлорид-ионами и ионами меди (II), тогда как ионы марганца (II) катализируют ключевую стадию реакции — реакцию накопления иода. [c.92]

Я. П. Гохштейн и В. А. Заринский (1951 г.) разработали метод амперометрического титрования четырехвалентного плутония иодатом калия, который основан на осаждении малорастворимого осадка Ри(ЛОз)4 в водно-ацетоновом растворе, содержащем 0,6 N HNO3. Ход титрования контролируется амперометрически по волне восстановления иодат-ионов на платиновом вра-щающемся электроде. Эквивалентная точка располагается вблизи минимума кривой. При титровании 1,5—6 мг плутония среднее отклонение составило около 1,5%. Определению не мешают [c.212]

Авторы обнаружили, что при восстановлении иода-ионов на платиновом электроде в кислых водных растворах возникают две волны при потенциалах +0,3 в и —0,02 в по отношению к ртутно-сульфатному электроду в 1 N H2SO4. При концентрации иодат-ионов в водном растворе <0,01 N, а также в водно-ацетоновых растворах, вторая волна сильно сдвигается в отрицательную область потенциалов и может быть использована для контроля хода титрования при потенциале —0,4 --0,6 в. [c.212]

Внешняя приложенная ЭДС должна составлять +0,1 в относительно насыщенного каломельного электрода. Диффузионный ток при этом потенциале образуется за счет восстановления плутония, железа и других примесей, но главным образом за счет восстановления иодат-ионов, которые имеют гораздо больший коэффицие1Нт диффузии и принимают четыре электрона в процессе восстановления. [c.214]

Кроме иодат-ионов, для титрования плутония ио методу осаждения могут быть применены, по-видимому, и другие ионы, дающие малорастворимые осадки с плутонием. Например, может быть использован гексацианоферроат калия, взаимодействие которого с иона,ми плутония было изучено Андерсоном [273], По указанию Небель [573] при титровании трех- и четырехвалентного плутония ионами [Ре(СЫ)б] по окончании реакции осаждения возникает диффузионный ток при потенциале +1 в. [c.215]

В последнее время для осаждения иодата тория в виде плотного, легкофильтруемого осадка начали использовать образование иодат-иона непосредственно в исследуемом растворе. Известно три способа получения иодат-иона для осаждения тория из гомогенного раствора. [c.37]

Восстановление перйодата органическими соединениями. Установлено [1866], что для осаждения иодата тория нз гомогенного раствора удобнее всего получать иодат-ион восстановлением перйодата этиленгликолем, образующимся при гидролизе -оксиэтилацетата (этилендиацетат может быть использован аналогичным образом). Восстановление перйодата гликолем происходит по реакции [c.38]

Поскольку значение потенциала полуреакции г меньше значений потенциалов полуреаций а , б и в , то сульфит-ионы будут являться восстановителями по отношению к иодат-ионам. [c.95]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

Для определения обоих галогенов при одновременном присутствии существуют различные методы. Один из них [901] сводится к иодометрическому анализу суммы ВгОз -Ь JOз в одной аликвотной части раствора после окисления галогенидов гипохлоритом и только иодат-иона — после избирательного восстановления бромата действием НВг и Н2О2. Этот метод дал занин<енпые результаты при определении брома в органических веществах после их минерализации [346]. [c.87]

В другом методе [900] бромид-ионы определяют по результатам иодометрического титрования ВгОд + JOз обычным способом и только 103" — после селективного окисления иодид-иона гипохлоритом при pH < 2 и устранения избытка окислителя формиатом натрия при pH 3—7. Снижение pH па стадии обработки формиатом натрия недопустимо, так как при pH <3 восстанавливаются бромат-, а при pH -<2,6 — и иодат-ионы. Метод достаточно точен при навесках 3—500 мг отклонения результатов анализа не превышали 0,01 мг. [c.87]