Кобальт координационные

Существуют и другие комплексные соединения того же ряда, показанные в табл. 1. Во всех случаях кобальт координационно насыщен , т. е. его координационное число 6 везде используется до предела. Соединение 4 представляет собой неэлектролит, так как его внешняя сфера пуста. Обратите также внимание и на то, что в первых трех соединениях координационный комплекс представляет собой катион, а в двух последних — анион. [c.23]

Недостаток электронов вблизи атомов водорода в акво-группе, присоединенной к атому кобальта координационной Н [c.233]

Соединения Со (И), РЬ (И) и 1г (И). Состояние окисления (И) характерно для кобальта. Координационные числа Со (И) равны 6 и 4, что соответствует октаэдрическому и тетраэдрическому распределению а-связей. Большинство соединений кобальта (II) парамагнитны. [c.609]

Исходя из него были, в частности, получены интересные производные типа Н2[Со(СО)з(ЭНз)2]2 (где Э—Р, Аз, 5Ь, а Н—СбНа) с необычным для кобальта координационным числом 5. Вероятно, в действительности это не так, а шестое место занято атомом ртути, образующим прямые валентные связи с обоими атомами кобальта. Вещества эти весьма устойчивы и нерастворимы в обычных растворителях. [c.352]

Количественные определения показывают наличие одной N-группы. Характерно, что образование цианистого водорода наблюдается также при нагревании витамина Bi2 с соляной кислотой или водной щавелевой кислотой, но не происходит при нагревании с разбавленной серной кислотой. Исходя из того, что хлориды и оксалаты легко вступают в координационную связь с кобальтом, в то время как сульфаты проявляют очень слабую тенденцию к этому, было предположено, что циан-группа входит в кобальт-координационный комплекс витамина В)2 и что она может поэтому вытесняться из координационной сферы другими атомами или группами атомов с более высокой тенденцией к образованию комплексов. Это было подтверждено получением большого числа различных производных витаминов В и (см. ниже — Витамины группы В12). [c.90]

Кобальт. Координационные числа кобальта в биокомплексах с плоской и октаэдрической конфигурацией равны 4 и 6 для Со " и 6 для Со " . Особенно большое сродство имеют ионы Со " и Со " к лигандам, содержащим в качестве электронодонорных атомов кислород, азот и серу. [c.199]

Моногидрат ацетилацетоната цинка (СН3СОХ ХСНС0СНз)22п Н2О [64] выделен в виде моноклинных кристаллов из водного раствора. Атом цинка имеет пятерную координацию. Все расстояния (включая и связи с атомом О из Н2О) равны между собой и составляют 2,02 0,02 А. Это расстояние гораздо короче, чем расстояние 2п. . . О (Н2О) в других гидратных соединениях цинка и в дигидратах ацетилацетонатов никеля и кобальта. Координационный многогранник атома цинка можно рассматривать как искаженную тет- [c.38]

Когда суммарное число электронов атома металла и координированного с ним азосоединения меньше, чем число, необходимое для образования стабильного комплекса (33 для хрома, 35 для меди, 36 для кобальта), координационно ненасыщенные комплексы обладают способностью присоединять молекулы воды, аммиака и т. д. При получении индивидуальных комплексов металла с красителем чаще всего присоединяется вода при протравном крашении элек-тронно-донорные группы протеина или целлюлозы могут присоединяться к атому металла, образуя стабильный комплекс металл— —краситель—волокно. [c.626]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология