Электрон недостаток в молекуле

I видимому, Л. Больцман. Тем не менее, большинство моделей этих систем детерминистские по своей сути. Другой недостаток, препятствующий моделированию сложных систем - стремление к описанию их на уровне взаимодействия элементарных частей системы. В сложных системах процессы являются стохастическими. Детерминированность таких систем кажущаяся. Квантовая теория изменила представления об атомах и молекулах. Одно из крупнейших достижений физики и химии XX века - теория гибридизации Л. Полинга, обычно понимается довольно узко как образование сложных электронных оболочек, хотя истинный смысл этой теории в том, что реальный атом в молекуле и изолированный атом таблицы Менделеева - разные вещества. То же относится к молекулам молекула в почве, лаборатории и организме - разные объекты. Состояние вещества зависит от среды. Природные геохимические и биогеохимические системы - почвы, нефти, водные биоценозы состоят из бесконечного числа компонентов. В природе нет и не может быть абсолютно чистого вещества. Понятие чистого вещества противоречит понятию памяти сред. В дальнейшем будет показано непостоянство закона постоянства состава. Кроме того, для таких систем характерны законы квантовой. логики. В конечном счете, это приводит к замыканию макромира таких систем [c.22]

Основной недостаток такого пути решения квантовомеханических задач тот же, что и при экспериментальном измерении значений соответствующей физической величины. Именно рассчитав (или измерив экспериментально), например, энергии основных электронных уровней нескольких молекул какого-либо ряда, мы не можем вывести никаких общих закономерностей, связывающих энергию основных электронных уровней молекул данного ряда с элементами их строения, закономерностей, пригодных для качественной оценки или для количественного расчета энергий экспериментально не изученных молекул. По рассчитанным (или измеренным) значениям энергии нескольких молекул можно построить кривую или аппроксимировать их аналитически в зависимости ог каких-либо структурных параметров этих молекул, можно попытаться экстраполировать кривую или аналитическое выражение на другие молекулы ряда, однако теоретическая обоснованность и надежность такой экстраполяции останутся неизвестными. Иными словами, при обычном решении квантовомеханической задачи приложение квантовой механики сводится к расчету энергии или другого свойства отдельно для каждой молекулы. Так как в поле зрения химии и техники находится огромное число веществ и так как квантовомеханические расчеты трудоемки, то при самых оптимальных условиях такой путь приложения квантовой механики не может иметь серьезного практического значения для расчета молекулярных постоянных, [c.15]

Значительные ошибки в определении массы и относительного содержания изотопов могут быть обусловлены пиками ионов с массой, на единицу меньшей массы молекулярного. Такие ионы образуются при потере водородного атома, и соответствующие ионы, содержащие тяжелый изотоп, налагаются на молекулярный ион. Такие же наложения возможны за счет осколочных ионов примесей к основному компоненту с массой на 1 или 2 единицы выше или ниже. Это особенно существенно в тех случаях, когда в спектре присутствует большой пик иона с массой (М — 1). Его интенсивность по отношению к молекулярному можно значительно уменьшить путем снижения энергии ионизирующих электронов. Недостаток такого метода удаления нежелательных пиков состоит в том, что интенсивность молекулярного пика при этом тоже снижается вследствие уменьшения эффективности ионизации. Присутствие нежелательных пиков ионов, тяжелые изотопы которых налагаются на пик основного компонента, может быть учтено, если высоты пиков ионов, содержащих тяжелые изотопы, достаточно велики и могут быть обусловлены любыми молекулами, приведенными в приложении 1. При этом, естественно, исключается возможность присутствия таких элементов, как сера, хлор или бром. [c.311]

Метод дифракции электронов вначале применяли в качестве способа изучения структуры молекул в газовой фазе, и это остается наиболее важным аспектом его использования. Образец помещают в печь, снабженную небольшим отверстием, так что испускаемый тонкий пучок молекул перпендикулярен электронному лучу. Давление пара образца поддерживают в пределах 100—200 мм при помощи ловущки, охлаждаемой жидким воздухом, в которой конденсируются молекулы, прошедшие электронный луч, При взаимодействии с электронным лучом молекулы образца практически независимы друг от друга. Получающаяся молекулярная дифракционная картина регистрируется на фотографической пластинке. К сожалению, на молекулярное рассеяние накладывается фоновое рассеяние, которое сильно уменьшается с расстоянием от центра пластинки и усложняет расчет интенсивностей пятен. Чтобы устранить этот недостаток, между точкой дифракции и фотографической пластинкой часто помещают вращающийся сектор. Этот сектор имеет такую форму, что компенсирует уменьшение фоновой интенсивности в направлении границ пластинки и дает компенсированную молекулярную дифракционную картину, в которой основные пятна налагаются на фон примерно постоянной интенсивности. [c.192]

Н — углеводород, подвергаемый окислению, точка означает недостаток одного электрона на осколке, образующем свободный радикал, В этой последовательности реакций можно выделить три стадии, характерные для цепной реакции инициирование, развитие и обрыв цепи. Окисление инициируется процессом, который приблизительно определяется как отщепление водородного атома водорода от молекулы углеводорода i H с образованием / . Полученный таким образом свободный радикал реаги [c.287]

Метод Хюккеля не учитывает взаимодействия электронов в молекуле. Этот недостаток частично устраняется в усовершенствованных методах, например методах самосогласованного поля [c.150]

Лишь превращение молекулы АдВ в таковую с четырехковалентным атомом бора обусловливает возникновение тетраэдрической конфигурации, как показывают стереохимические исследования Безекена. Это сказывается со всей резкостью на химическом поведении аминов и борорганических соединений, делая его сходно противоположным. И те и другие — ярко выраженные комплексообразователи, дающие часто необычайно устойчивые комплексные соединения. Однако амины образуют комплексы с молекулами акцепторами и катионами, присоединяя их за счет свободной пары электронов азота. Триалкильные же производные бора соединяются, наоборот, с донорами, способными заполнить за счет своей свободной пары электронов недостаток пары электронов в октете бора. [c.205]

Низкая температура благоприятствует прежде всего ассоциации молекул, в особенности молекул ненасыщенных и ароматических, с другими органическими и неорганическими соединениями, так как при этом в определенных условиях происходит сближение партнеров взаимодействия до таких расстояний, на которых начинает разыгрываться химический процесс перегруппировки электронов. Недостаток термической энергии не позволяет, однако, завершиться этому процессу, и возникает, таким образом, в принципе возможность проследить при соответствующих благоприятных условиях за искажением молекулы в пред-реакционной стадии. [c.33]

Влияние сильных электрических полей более существенно. Если произведение напряженности поля на характерный молекулярный размер порядка молекулярной энергии, то поле может суш,ественно изменить электронные волновые функции молекул и, следовательно, распределение электронов в молекулах реагентов, молекулярную структуру реагентов и межмолеку-лярные потенциалы. Поскольку размер молекул измеряется единицами ангстрема, а молекулярная энергия соответствует эВ, то для возникновения подобных эффектов необходимы поля 10 В см, Такие большие электрические поля могут реализоваться в космохимии, в условиях космических полетов, в пучке лазера большой интенсивности и т. п. При этом сечения изменяются из-за значительного изменения гамильтониана взаимодействия, а функции распределения суш,ественно отклоняются от равновесной формы. Использование уравнений (2.82) и (2.83) может приводить в указанных случаях к суп] ественным ошибкам, однако недостаток расчетных или экспериментальных данных не позволяет дать количественных оценок указанных эффектов. [c.68]

Другой метод состоит в том, что сначала производится точный расчет одного или двух членов ряда, дающих наибольший вклад в сумму, а к оставшейся части ряда применяют метод замкнутого приближения [68], К сожалению, недостаток сведений о силах осцилляторов и связанных с ними величинах, не позволяет использовать эти методы для большинства атомов и молекул, что приводит к необходимости в следующих упрощающих предположениях. Сначала используют замкнутое приближение, т. е. когда- лишь один член ряда вносит существенный вклад в сумму. После этого силы и энергию осциллятора выражают приближенно через экспериментальные значения поляризуемости, числа эквивалентных электронов на подоболочке или диамагнитной чувствительности. Одно из таких выражений для с можно записать следующим образом [c.202]

Недостаток электронов может привести к распаду молекулы Это подтверждается хорошо известным фактом отсутствия положительно заряженных (электронно-дефицитных) молекулярных ионов для целого ряда систем [c.137]

При этом следует помнить, что термины отрицательный или положительный всегда относятся к полюсам источника тока, именно так они и обозначают электроды электролизера. Общее в этих процессах состоит в том, что как в гальваническом элементе, так и в электролизере на отрицательном электроде создается избыток электронов, а на положительном — их недостаток. На катоде ионы или молекулы восстанавливаются под действием электронов, на аноде частицы окисляются, отдавая свои электроны электроду. [c.358]

Обычно для каждого атома указывают формальный заряд. При этом предполагается, что атом обладает всеми неспаренными электронами, но только половиной электронов, участвующих в образовании ковалентной связи. Сумма электронов, которые таким образом принадлежат атому, сравнима с числом электронов, отданных атомом. Избыток принадлежащих атому электронов обусловливает отрицательный заряд, а недостаток— положительный заряд. Сумма формальных зарядов всех атомов равна заряду целой молекулы или иона. Следует отметить, что процедура подсчета неодинакова для определения формального заряда и для определения числа валентных электронов. В обоих случаях считается, что атому принадлежат все неспаренные электроны, но при подсчете электронов внешней оболочки к атому относят оба электрона ковалентной [c.27]

Эта кислота является настоящим аккумулятором химической энергии она образуется в результате процессов окисления пищевых веществ в клетках организма и расходуется, когда организм должен быстро произвести какую-либо работу. Исключительные свойства богатых энергией фосфатов Б. и А. Пюльман и Грабе связывают, во-первых, с наличием в их молекулах цепочки атомов, каждый из которых обладает суммарным положительным зарядом, что означает недостаток я-электронов, во-вторых, с существованием электронного облака , окружающего эту цепочку. Молекула получается как бы слоистой. Большой запас энергии в ней сочетается с очень большой устойчивостью по отношению к гидролизу (в отсутствие гидролитических ферментов). Предполагается, что эти качества и способствовали тому, что фосфаты приобрели осо- [c.183]

Многие работы были связаны с полимеризацией паров силиконового масла чаще всего в качестве исходного материала использовалось силиконовое масло ДС-704 — тетраметплтетрафспилтрпсилоксап. Наличие в соединении фен ильных групп повышает его стойкость к термическому разложению. Чаще всего эксперименты проводили в вакуумной системе при использовании в диффузионном насосе силиконового масла. Наличие в рабочей камере дополнительного источника паров масла с площадью поверхности 30 см2 при комнатной температуре увеличило скорость образования пленки только на 20% [113]. Скорость роста пленки не зависела от общего давления в пределах от 4-10 ( до 2-10 5 мм рт. ст., нона нее очень сильно влияло парциальное давление паров масла. При температуре подложки 25 С, плотности тока электронного луча 0,4мм/см2, энергии электронов 225. > максимальная скорость роста полимерной пленки составляла 0,3 А/сек. С повышением температуры подложки до 80 С скорость роста уменьшалась в 2 раза. Образование полимерной пленки на подложке, облучаемой электронами, находилось в линейной зависимости от времени. Скорость осаждения нелинейно зависела от плотности тока электронного луча и достигала максимальной величины при высоких плотностях тока. Скорость роста пленки была пропорциональна потоку молекул силиконового масла в том случае, когда имелся недостаток молекул на поверхности. [c.353]

Образовавшийся после присоединения протона катион а может непосредственно присоединить анион хлора с образованием обычного продукта 1,2-присоединения. Однако он может также реагировать в виде катиона б, который возникает из а при перетягивании катионным центром подвижных л-злектронов двойной связи. В результате недостаток электронов (т. е. положительный заряд) переносится на концевой атом углерода, к которому и присоединяется анион хлора так происходит 1,4-присоединение. Естественно, что оба продукта, имея еще одну двойную связь, могут присоединить еще по одной молекуле хлороводорода и дать предельные дихлориды. [c.114]

Большая часть исследований распада молекул под действием электронного удара проведена с использованием электронных пучков с энергией 50—70 эв. Это имеет ряд важных преимуществ, к которым относятся главным образом воспроизводимость спектра при переходе от одного образца или прибора к другому и высокая чувствительность спектрометра в указанных условиях. Основной недостаток работы с такими электронными пучками заключается в сложности получаемого спектра, в котором присутствуют более или менее интенсивные ионные пучки почти со всеми целыми, а иногда и дробными массовыми числами. Менее жесткие условия ионизации должны приводить к более простым спектрам, содержащим лишь более интенсивные пики осколочных ионов. Это будет способствовать идентификации характерных группировок в исследуемой молекуле и облегчать их классификацию. [c.45]

Обобщая этот пример, можно сказать, что те части органических молекул, которые несут частичный положительный заряд (элекгпро-фильные центры), при гетеролитических реакциях вступают во взаимодействие с реагентами, обладающими избытком электронов в виде отрицательного заряда, свободной электронной пары нуклеофильные реагенты). Если же в органической молекуле имеется реакционный центр, обладающий избытком электронов нуклеофильный центр), то он вступает в реакции с электрофильными реагентами, испытывающими недостаток электронов. [c.89]

Ионно-ковалентные связи. Электроотрицательность. Если атомы А и В образуют молекулу с чисто ионными связями (А+В ), то предполагается, что атом А потерял электрон, а атом В приобрел его. При этом предполагается, что оба иона представляют собой несжимаемые шары, так что сумма их радиусов равна межатомному расстоянию в молекуле. Однако давно стало ясным, что такие допущения неоправданны. Недостаток чисто ионных представлений пытался исправить Фаянс путем введения понятия поляризации ионов (см. гл. X, 8), в результате чего в характере связи начинает проявляться ковалентность . Однако такая попытка подойти к пониманию ионно-ковалентных связей, если так можно выразиться, со стороны ионных связей не получила в дальнейшем большого развития. Гораздо более эффективным оказался подход со стороны ковалентных связей . [c.212]

Как отмечено Уитмором [92], безводные х алоидиые соли алюминия испытыиают недостаток электронов, так, например, атом А1 имеет в мономерной форлю только шесть электронов. При объяснении изомеризации парафиноп предположили, что галоидная соль алюминия может оттягивать протон и пару электронов от молекулы парафина [c.96]

Вращательные постоянные для основного электронного состояния молекулы Нг вычислялись рядом авторов. Герцберг [2021] вычислил постоянные на основании анализа тонкой структуры полос 2—О и 3—О квадрупольного спектра Нг. Стойчев [3875], используя данные, полученные Герцбергом [2021], а также результаты собственных измерений полосы 1—О в спектре комбинационного рассеяния, заново вычислил вращательные постоянные Нг. Однако вращательные постоянные, найденные этими двумя авторами, имеют тот же недостаток, что и колебательные постоянные, поскольку они точны только для малых значений v. Джеппесен [2239] вычислил вращательные постоянные, используя полученные им из электронного спектра данные для v" 12 и J 7. Позже эти данные были взяты за основу Вулли, Скоттом и Брикведе [4329], которые заново вычислили значения вращательных постоянных Нг в основном электронном состоянии. Расчет, выполненный в работе [4329], следует признать более корректным, поскольку авторы этой работы стремились составить такое уравнение, которое давало бы разумные значения энергии вращательных уровней при больших значениях/. В частности, вместо полинома (1.15) для энергии вращательных уровней молекулы Нг было использовано уравнение (1.18). [c.184]

Другой недостаток квазиклассического рассмотрения заключается в произвольности выбора функций, учитывающих неполностью возбужденные степени свободы. Рассмотренные выше полные квантовостатистические выражения в данном случае применяются только для учета электронного состояния молекул в отношении же вращения молекул и колебания ядер они служат только для расчета величин при некоторых наиболее интересующих нас температурах, но для функциональной характеристики влияния температуры на эти величины они практически совершенно непригодны вследствие своей крайней громоздкости. Обычно в квазиклассических уравнениях применяют функции Эйнштейна. Для колебания атомных ядер это является более законным, чем для вращения молекул. Но и в том и в другом случае функции Эйнштейна обычно применяют чисто эмпирически, так как характеристические температуры подыскивают при этом не на основании констант, характеризующих строение молекул, а путем подбора, руководствуясь желанием все свойства газа, изученные на опыте или установленные для отдельных температур строгим расчетом, описать суммой двух-трех функций Эйнштейна, каково бы ни было число независимых колебаний в молекуле. На подысканные таким образом характеристические температуры приходится смотреть обычно как на некоторые эффективные величины , ценные только в том отношении, что две-три такие величины могут заменить более обширную группу истинных характеристических температур. [c.170]

Может происходить смещение л-электронов к одному из углеродных атомов в винильной группе как при воздействии молекул других реагентов на молекулу винилсодержащего вещества, так и при изменении состояния атома углерода, непосредственно связанного с другим углеродным атомом, имеющим двойную связь. При полярографических исследованиях одним из реагентов является ртутный капельный электрод, выступающий в электродных реакциях восстановления в качестве донора электронов. Понятно, что прежде чем воспринять электроны от электрода, молекула восстанавливающегося вещества должна подойти к его поверхности, у которой имеет место значительный градиент потенциала (как уже указывалось ранее [40], порядка 10 в см). Молекула, имеющая винильную группу с легко подвижной системой я-электронов, поляризуется в направлении действия поля. Под влиянием поля происходит перераспределение электронной плотности на части атомов, составляющих молекулу, появляется избыток отрицательных зарядов, а на другой части — недостаток. Таким образом, на поляризованной в электрическом поле молекуле появляются места (атомы или группы атомов) с электронофильными свойствами. По этим группам (или отдельным атомам) и происходит взаимодействие молекул с отрицательно заряженным электродом, завершающееся передачей электронов на молекулу от электрода. [c.201]

Значки 5 и б соответственно указывают результирующий избыток или недостаток электронной плотности по сравнению с ядерным зарядом в той или иной части молекулы. Эти результирующие заряды по величине меньше полного заряда электрона (или протона), и поэтому 5 и 5 представляют собой дробные протонные или электронные заряды. Указываемая с их помощью полярность связи могла бы быть предсказана на основании рассмотрения шкалы электроотрицательностей элементов. Хлор (электроотрицательность 3,0) притягивает электроны сильнее, чем водород Ьлектроотрицательность 2,1). Исследуя ряд молекул (HF, НС1, НВг и Н1), мы убеждаемся, что полярность связи уменьшается по мере того, как уменьшается разность электроотрицательностей элементов, атомы которых связаны между собой в молекулу. [c.125]

Изучением полимеризации изобутилена под действием серной кислоты различной концентрации занимался Бутлеров [204, 205, 440—444]. Степень полимеризации изобутилена пропорциональна концентрации кислоты и температуре. Чем выше концентрация кислоты, тем легче происходит полил1ери-зация, носкольку падает способность бисульфатного аниона присоединяться к образующему трет-бутиловому катиону. Поэтому электронный недостаток этого катиона может заполняться свободной электронной парой другой поляризованной молекулы изобутилена. Последующее отщепление протона от нового С-катиона ведет к образованию диизобутнлена и при благоприятных температурных условиях реакция завершается на этой стадии наоборот, с ростом температуры растет степень полимеризации (см. табл. 4). [c.149]

Молекулы этих растворителей способствуют диссоциации алкилгалогенида на ионы, гак как они способны со.льватировать не только имеющую недостаток электронной плотности алкильную группу, но и атом галогена, на котором сосредоточивается избыточная электронная плотность, образуя с ним водородные связи. Происходящая при этом сольватация нуклеофильного реагента, вызывающая уменьи ение его нуклеофильной силы, не влияет на скорость реакции, так как обра. зовавшийся карбокатион немедленно реагирует с веществами, обладающими даже незначительной нуклеофильной реакционной способностью. [c.130]

Теория кристаллического поля (ТКП) развивает воззрения об электростатическом взаимодействии между d-элементом в качестве центрального иона и ионами противоположного знака или полярными молекулами. При этом учитывается квантово-механическая природа электронов комплексообразователя. Основы этой теории сформулированы в 1929 г. Г. Бете в его работе Расщепление атомных термов в кристалле . Электростатическая теория рассматривала ион металла как атомное ядро, окруженное сферическим электронным облаком. Теория кристаллического поля допускает, что d-электроны образуют несферические электронные облака путем избирательного заполнения орбиталей с низкими значениями энергии, направленными между лигандами. В этой теории центральный ион d-элемента рассматривается с учетом его электронного строения, участия валентных электронов, а лиганды — бесструктурно как источники электростатического поля. В этом недостаток теории. В ионе или атоме переходного элемента без внешнего окружения энергия всех пяти d-орбиталей (d y, d z, d 2< принадлежащих к одному и тому же энергетиче- [c.228]

Атом кислорода, несущий отрицательный заряд, — явление довольно распространенное, стоит только вспомнить о кислотах, солях, алкоголятах. Подобное состояние не представляет для кислорода чего-либо необычного особенно большой реакционной способности отрицательно заряженный атом кислорода не проявляет. Иначе обстоит дело с положительно заряженным углеродом испытывая недостаток электронов, он стремится этот недостаток колшеи-сировать. Это может произойти в ходе реакции с веществами, обладающими избытком электронов (отрицательный заряд, свободная электронная пара) и в свою очередь стремящимися к реакции с по- ложительными центрами как известно, такие реагенты называют нуклеофильными. Таким образом, большинство реакций карбо-. пильных соединений при всем их внешнем разнообразии — это реакции, в которых положительно заряженный карбонильный углерод (электрофильный центр молекулы) взаимодействует с ну- [c.173]

Это означает, что каждая из связей полярна и обладает большим моментом диполя, однако оба связевых диполя равны между собой и пространственно иаиравлеиы в разные стороны. Поэтому суммарный момент диполя молекулы равен пулю. Поскольку в этой молекуле имеется только четыре электрона, все они заселяют связывающие орбитали, а разрыхляющие и несвязьшающие остаются незанятыми. Такой недостаток электронов приводит к снижению суммарной энергии связи. [c.305]

Локализация молекулярных орбнталей. Долгое время считалось, что молекулярно-орбитальный подход имеет существ. недостаток мол. орбитали в большинстве случаев не локализованы. Электронная плотность, отвечающая каждой орбитали, более или менее равномерно распределена по всему объему молекулы. Классич. теория хим. строения оперирует более локальными по своей природе образами атомы в молекулах, хим. связи, функц. группы и т.п. Переход от одной картины к другой легко, однако, осуществить, если в волновой ф-ции, представляемой М. о. м. в виде определителя, выполнить такое линейное преобразование канонич. орбиталей друг через друга (без к.-л. изменения полной волновой ф-ции в целом), к-рое приводит к локализованным орбиталям. Эти орбитали, как показали многочисленные расчеты, хорошо соответствуют отдельным двух-или трехцентровым связям, неподеленным парам электронов, остовным электронам и т. п. При таком подходе отчет- [c.122]

Наиб, существ, недостаток М. о. м.-то, что они ие учитывают электронной корреляции, т. е. взаимной согласованности пространств, распределения электронов в многоэлектронной мол. системе. Без учета электронной корреляции получается, что даже качеств, рассмотрение может дать неправильные результаты для мн. возбужденных состояний молекул, в частности при достаточно близко расположенных по энергии двух или большего числа электронных состояний для определенных геом. конфигураций ядер. При решении подобных задач приходится отказываться от молекулярно-орбитальной картины и переходить к более сложному описанию, напр, с помощью конфигурационного взаимодействия метода или др. неэмпирических методов квантовой химии. [c.123]

Схема хемиосмотического сопряжения Митчелла показана на-рис. 13.7. Сопрягающей системой является мембрана. Донор водорода АНа (например, аскорбат) окисляется переносчиком электронов (например, цитохромом с) у внешней стороны мембраны,-Два электрона переносятся через мембрану по дыхательной цепп и посредством цитохромоксидазы передаются акцептору водорода В, т. е. кислороду. Акцептор присоединяет два протона из внутренней фазы митохондриального матрикса. Создается градиент концентраций протонов — их избыток во внешней и недостаток во внутренней жидкой фазе. Вследствие этого пронсходит перенос протонов через мембрану в противоположном направлении, в результате чего и реализуется фосфорилирование. Синтез одной молекулы АТФ приводит к поглощению днух протонов из внешней фазы и выделению двух протонов в матрикс. Митохондриальная мембрана работает как топливный элемент, в котором, разность электрохимических потенциалов создается за счет окислительно-восстановительного процесса. [c.433]

Причину противоположного действия резонансного н индуктивного эффектов заместителей можно усматривать в двойственном электронном плиянии N-оксидной группы фуроксанового цикла —резонансном донорном и индуктивном акцепторном (см. [И, раздел 1.3.4]), создающем избыток электронов в положении 3 кольца и недостаток — в положении 4. В положении 3 заместитель с-/ -эффектом стабилизирует молекулу потому, что делокализует избыток электронов в этом месте, эффективно оттягивая их по резонансному механизму, а заместитель с -/-эффектом дестабилизирует молекулу, так как в отличие от предыдущего заместителя способен оттягивать а-электроны и усугубляет недостаток электронной плотности в положении 4 (оттягивание же электронов от атома Сз кольца 1Ю индуктивному механизму значительно менее эффективно, чем по резонансному). Соответственно, заместитель с +/ -эффектом в положении 3 должен дестабилизировать молекулу, а с -/-эффектом — стабилизировать [562]. [c.43]