Другие комплексные соединения

При анализе другого комплексного соединения хрома был получен следующий состав (в % масс.) 19,5% Сг 40,0% С1 4,5% И 36,0% О. [c.18]

В зависимости от кислотности раствора можно разделить катионы всех металлов на две большие группы. Еще большее дифференцирующее действие проявляют органические реактивы, которые являются слабыми кислотами и в то же время образуют очень прочные комплексы с ионами металлов. В качестве примера на рис. 26.3 приведен дитизоновый спектр , т. е. зависимость экстракции дитизонатов некоторых металлов от pH раствора. Из рисунка видно, что ртуть и серебро экстрагируются тетрахлоридом углерода в виде дитизонатов металлов в очень кислой среде ионы висмута и меди экстрагируются в менее кислой среде с повышением pH экстрагируются ионы цинка, кадмия, индия и других металлов. Таким образом, регулируя только pH раствора, можно в значительной мере провести разделение металлов. Подобным образом можно разделить ионы металлов в виде гидр-оксихинолинатов и других комплексных соединений с органическими реактивами. [c.536]

Комплексообразование, как правило, стабилизирует малохарактерные степени окисления. Окислительно-восстановительные потенциалы аквокомплексов Со , MiT +, Се +, r + имеют большое абсолютное значение, т. е. эти комплексы являются сильными окислителями или восстановителями. Ион Сг + постепенно взаимодействует даже с координированными молекулами воды, меняя свою степень окисления до трех и восстанавливая водород, который выделяется из раствора. При образовании других комплексных соединений наблюдается также стабилизация этих стойких степеней окисления. [c.392]

Измерение электропроводности растворов уксуснокислых солей ртути, меди и других тяжелых металлов показывает, что такие соли очень мало диссоциируют. Это характеризует наличие прочной химической связи между анионом СН3СОО и катионом. Образуют,иеся соли или более сложные по составу соединения диссоциируют часто также мало, и в этом отношении подобны комплексным аммиакатам ионов металлов и другим комплексным соединениям. Таким образом, солеобразующая группа — СООН является в то же время и комплексообразующей группой, причем образование комплексных групп происходит одновременно с замещением иона водорода на ион металла. Поэтому состояние равновесия существенно зависит от кислотности раствора. [c.98]

Другие комплексные соединения [c.48]

Клатраты — комплексные соединения, составленные из двух или более компонентов. Они отличаются от других комплексных соединений тем, что молекулы их компонентов соединяются без обычной химической связи. В каждом случае происходит полное заключение молекул одного компонента в устойчивую структуру, образованную молекулами другого. Клатратные соединения выходят сейчас на сцену, чтобы занять все более возрастающее по важности место. Их образование — новость, а свойства уникальны. При их образовании, по-видимому, не используются обычные типы связей, и поэтому они редко попадают в известные классификации неорганических и органических соединений. Клатраты фактически являются разновидностью соединений включения, но в своей склонности к включению они обычно более совершенны. [c.9]

Строение многих других комплексных соединений, например сэндвичевых , нельзя объяснить с точки зрения метода ВС. [c.361]

Следовательно, квасцы надо рассматривать как хорошую и во многих случаях естественную форму почти количественного первичного выделения рубидия и цезия с частичным отделением их от калия и как достаточно удобную форму для получения обогащенных 80— 90%-ных цезий-рубидиевых или рубидий-цезиевых концентратов, последующая переработка которых могла бы быть проведена, например, осаждением с использованием других комплексных соединений. [c.140]

Известны и другие комплексные соединения золота. [c.409]

К первой группе относятся галогено-, циано-, родано-, нитро-, кислородсодержащие и другие комплексные соединения. Во всех этих случаях образуется комплексный анион. [c.234]

В данном соединении, как и в других комплексных соединениях, бор, как правило, имеет координационное число, равное 4. [c.394]

Ион ртути с четырьмя ионами иода составляет внутреннюю сферу комплекса, а за пределами ее расположена внешняя сфера из двух ионов калия. Подобным образом можно представить и формулы других комплексных соединений. [c.194]

Литий способен образовывать металлоорганические соединения в ряду бензола, нафталина, антрацена, аминные и многие другие комплексные соединения, что определяет большую роль лития в современном органическом синтезе. Литийорганические соединения характеризуются наличием связи углерод — литий, причем алифатические соединения (за исключением СНзЬ и СгНзЬ ) —ассоциированные неперегоняющиеся и разлагающиеся при нагревании жидкости, а ароматические соединения— твердые кристаллические вещества. Литийорганические соединения в одних и тех же реакциях превосходят по химической активности магнийорганические соединения и отличаются высокой реакционной способностью [43]. Именно поэтому металлический литий нашел широкое применение в реакциях Гриньяра, а также в реакциях конденсации и ацетили-рования (например, при синтезе витамина А). Из металлического лития получают его алкилы и арилы, которые также используют в реакциях органического синтеза [10, 44, 45]. В диспергированном состоянии литий (или его алкилы, например, бутиллитий) применяют в качестве катализатора для полимеризации изопрена [10]. [c.16]

Возможно образование и других комплексных соединений, например Ы [А1(0Н)4(Н20)2]. [c.226]

Подобно другим комплексным соединениям типа >> О 50з, сульфон-оксиды обладают сульфирующим действием. А. М. Лукин наблюдал, что при нагревании сульфон-оксидов до 170—180° получаются сульфокислоты соответствующих полициклокетонов с выходом 50—80% зз. Этим путем А, М. Лукину удалось получить такие сульфокислоты, синтез которых с помощью серной кислоты затруднен вследствие легкости окисления и возможной перегруппировки исходных полициклических кетонов зэ. [c.263]

Другие комплексные соединения с неорганическими лигандами [c.39]

При нагревании раствора идет обратная реакция, и окраска исчезает. При действии N0 на губчатое железо при высоком давлении ббразуется feтpaнитpил железа Ре(N0)4 (черное кристаллическое Вещество). Известны нитрилы Ки и Сг. Другие комплексные соединения, содержащие N0, рассмотрены в разделах, посвященных химии /-элементов. [c.406]

Образование других комплексных соединений. Уран, например, легко экстрагируется в виде комплекса иОг (N03)2X4, где X — растворитель, которым может служить диэтиловый эфир. [c.653]

Метилацетилен, метанол, СО Метилметакрилат Ni( 0)4 и другие комплексные соединения никеля [3331]. См. также [3222] [c.189]

Были синтезированы многочисленные другие комплексные соединения трехвалентного кобальта с диметилглиоксимом [1, 4—8, 10, 11, 1124—1126], содержащие во внутренней сфере анионы хлора, брома, йода, роданида, нитрата и др., а также аммиак и различные амины, как анилин, толуидин, анизидин, например, типа [СоАмин( От)2Х, Со Амин) [c.35]

Имеются указания З на то, что вольфрамовая и мышьяковая кислоты образуют друг с другом комплексные соединения, из которых обычными методами отогнать мышьяк невозможно. В таких случаях рекомендуется проводить перегонку после выпаривания анализируемого раствора до малого объема и обработки его 20 мл ледяной уксусной кислоты, 120— I50 мл соляной кислоты и 30 мл чистого метилового спирта. Перегонка продолжается около 1 ч. Если содержание мышьяка велико, прибавляют еще мл соляной кислоты и 15 мл метилового спирта и продолжают перегонку в течение получаса. [c.305]

Электростатические представления оправдываются для целого ряда других комплексных соединений, содержащих дипольные молекулы. Молекула воды (диполь, характеризующийся большой жесткостью) обладает дипольным моментом, равным 1,8. Дипольный момент молекулы ЫНз равен 1,5 (по сравнению с Н2О отличается меньшей жесткостью). Так как величина дипольного момента ЫНз меньше, чем у Н2О, то аммиакаты должны быть менее устойчивыми, чем гидраты. Действительно в случае соединений лития дело обстоит именно таким образом. Однако в некоторых случаях могут наблюдаться обратные соотношения. Часто устойчивость соединений нельзя объяснить с позиций электростатических представлений. Например, известно большое количество соединений с формально нульвалентным центральным атомом. Сюда относится ряд комплексных соединений платины, палладия и других металлов, например комплекс палладия с фенилизонитрилом, для которого были изучены реакции замещения с триарилфосфитами. Подобные реакции не могут сопровождаться окислительно-восстановительными процессами, так как оба вступающих в реакцию вещества характеризуются восстановительными свойствами. [c.239]

Изучают зависимость оптической плотиости водного 0,025 М раствора нитрата диэтилендиаминмеди (II) от длины волны света. По указанию преподавателя можно исследовать растворы других комплексных соединений, например [Сы (NN3)4] 504, [М1(ЫНз)б] С12. [c.122]

Для построения калибровочной кривой измеряют оптическую плотность пяти растворов нитрата диэтилендиаминмеди (II). По указанию преподавателя можно исследовать растворы других комплексных соединений, например [Си (ЫН )4] 504, [Со(ЫНз)5С1] СЬ [ЫКЫНз)б]С12. [c.122]

Меркаптоацетамидо)бензолсульфонат натрия [786]. При взаимодействии водного раствора реагента с ионами кобальта образуются комплексные соединения красно-коричневого цвета. При pH 6,5—7,5 образуется при 60-кратном избытке реагента комплекс с максимумом светопоглошения при 475 ммк-, окраска развивается в течение 30 мин. При pH 8,5—11,0 образуется при 45-кратном избытке реагента другое комплексное соединение с максимумом при 390 ммк, окраска развивается через 50 мин. Интенсивность окраски обоих комплексов постоянна во времени и не изменяется 10 час. Чувствительность — 0,1 мкг Со в 0,15 мл раствора. Мешают молибден, серебро, палладий, никель и железо, большинство других обычных ионов не мешает. [c.150]

В большинстве других комплексных соединений, как и в рассмотренных циа-ноферратах, координационное число железа (П) и железа (П1) равно шести. [c.527]

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетилацетонат бериллия и соединение с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Ацетилацетонат — нейтральный комплекс бериллия с ацетилацето-ном — получают, добавляя аммиачный раствор ацетилацетона к водному раствору соли бериллия [c.177]

Другие комплексные соединения диалкилтрихлорфосфинов и хлористого алюминия с одноименными или разноименными алкильными радикалами получаются по описанной методике с выходом 98—99%. [c.77]

При взаимодействии тория с трилоном А в отношении 1 1 образуется комплексное соединение состава ТЬТд1+, в результате гидролиза которого выделяется труднорастворимый осадок состава Т11Тд(0Н). Добавление двух молей комплексона приводит к образованию более прочного комплекса, в которо.м торий входит в состав аниона [ТЬ(Тд )2] [172, 502]. В присутствии большего избытка комплексона образования других комплексных соединений не наблюдается [502. [c.65]

Большинство переходных элементов типа Сг, Мп, Ре, Со, Мо дают подобные соединения, которые называют карбонилами металлов. М—С—О имеет линейное строение, и природа связи между молекулой СО с дипольным моментом 0,112Д (табл. 4.1) и нуль-валентным атомом М отличается от характера связи в других комплексных соединениях. Другим интересным соединением является комплекс между неполярной молекулой этилена и ионом Р1(1П) в соли Цейзе К[Р1"С1з(С2Н4)], структура которой оставалась загадкой более 130 лет и выяснена только в 1956 г. В 1952 г. впервые синтезировали соединение Ре(0) быс-(циклопентадиенил)железо [Ре(С5Н5)2], и с тех пор было получено много так называемых низковалентных соединений, имеющих в центре катион с зарядом +1 или +2, нуль-валент-ный атом или катион с зарядом —1 ([Со (СО)5] ). [c.224]

Аналогичным образом можно представить образование комплексных соединений при химическом взаимодействии целлюлозы с куприэтилендиамином и другими комплексными соединениями [c.559]

Некоторые пз этих комплексов (например, Li2B Me4, образующийся из МегВе и MeLi) [10] следует рассматривать как ат-комилексы , в то же время многие другие комплексные соединения, по-видимому, не содержат ионных связей. [c.39]

Большие теплоты гидратации ионов электролитов, свидетельствующие о возникновении в растворе более или менее устойчивых гидратов, позволяют рассматривать их как аквокомплексы, т. е. комплексные соединения, содержащие воду в качестве лигандов, например гидратированные ионы кальция и алюминия можно представить в виде [Са(Н20)б] + и [А1(Н20)б] +. Особы-ми свойствами, обладает ион водорода, протон образует прочный аквокомплекс иона гидроксония (Н3О+), в котором диполями электронов служат неподеленные пары атома кислорода молекулы воды, а акцептором — сам протон, обладающий вакантными орбиталями. В водных растворах к этому иону присоединяются еще три менее прочно связанные с ним молекулы воды, и образуется комплекс Н9О4+. В аквокомплексах, образованных катионами, как и в других комплексных соединениях, ковалентность связей уменьшается с увеличением радиуса иона, поэтому гидратацию больших ионов в первом приближении можно рассматривать как ион-дипольные взаимодействия. [c.83]

Титрованием раствором щелочи с применением стеклянного электрода изучены кислотные свойства цис- и транс-изомеров [Р1(ЫН20Н)2Ьу)2]С12, а также кислотно-основные свойства других комплексных соединений [32]. [c.495]

Подобные системы с другими комплексными соединениями катионов с EDTA уже обсуждались. При последовательных реакциях можно иметь систему, в которой небольшой избыток титранта, появившегося после оттитровывания определяемого неизвестного вещества, катализирует другую реакцию. Если в результате дру- [c.111]

Спенглер с сотрудниками предложил другие комплексные соединения молибденовой аини с органическими соединениями 294, 295]. [c.152]

Большинство методов количественного определения плати новых металлов и золота, и в особенности физико-химические методы, разработаны для определения этих элементов в растворах их комплексных хлоридов и часто являются непригодными в том случае, если определяемые элементы находятся в форме других комплексных соединений. Это обстоятельство, являющееся специфической особенностью аналитической химии элементов, обладающих склонностью к комплексообразованию, требует особого внимания при проведении ряда аналитических операций, точное и внимательное выполнение которых часто обеспечивает уопешность анализа. По этой причине такие аналитические операции, как, например, переведение в хлориды, а также некоторые приемы, используемые во многих аналитических методиках, например восстановление прокаленных металлов в токе водорода, предпосылаются изложению методов количественного определения и излагаются в вводной части. Сюда включены также методы растворения и приготовления стандартных растворов благородных металлов, которые могут служить эталонами для калибровочных кривых и использоваться при освоении методов анализа. [c.95]

Из табл. 25 видно, что многие реакции комплексообразования непригодны для титриметрии, если руководствоваться скоростью реакции. Многие из наиболее устойчивых комплексов, например комплексы Со и Сг -, относятся к группе инертных, их образование идет медленно и не доходит до конца, если не добавить большой избыток комплексующего агента. Комплекс Сг 1 с ЭДТА вполне устойчив (константа образования Ю з), но образуется он очень медленно, даже при нагревании Комплекс кобальта (И ) с ЭДТА oY медленно образуется при замещении лигандов в других комплексных соединениях кобальта (III) или, значительно лучше, при окислении Со в комплексе oY -, быстро образующемся из гидратированного иона. [c.249]

Слабые основания образуют с кислотами непрочные кристаллические соли, сильно гидролизующиеся в водном растворе. Пиридиновые основания имеют склонность к образованию двойных соле и других комплексных соединений. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология