Обмен между изотопом и носителем

Затем к анализируемому образцу добавляют раствор, содержащий определенное количество неактивных носителей определяемых элементов, и растворяют образец каким-либо подходящим способом. Для элементов, имеющих более чем одно стабильное валентное состояние, необходимо создать условия, которые обеспечивают полный химический обмен между носителем и соответствующим радиоактивным изотопом. В противном случае могут иметь место значительные потери радиоактивного изотопа, а химический выход носителя не будет соответствовать выходу радиоактивного изотопа. Это соответственно приведет к искажению результатов анализа. [c.147]

Если имеет место изотопный обмен между компонентами системы, изучаемой методом радиоактивных индикаторов, и его скорость выше или соизмерима со скоростью изучаемого процесса, то метод радиоактивных индикаторов не может быть использован. С другой стороны, выделение радиоактивных изотопов без носителя методом ядер отдачи (см. гл. 7) или обогащение невозможно при наличии изотопного обмена между облученным и отделяемым соединениями. [c.184]

При работе с радиоактивными изотопами роль адсорбционных процессов весьма велика вследствие соизмеримости количеств веществ, находящихся в растворе и способных адсорбироваться. Исследователь часто производит операции, при которых поведение изотопа полностью определяется адсорбционными эффектами и, если их не предусмотреть, возможны существенные ошибки. Без количественного учета адсорбционных явлений практически невозмож но правильно поставить ни одного исследования с радиоактивными изотопами. Предположим, что мы начали с самой обычной операции — переливания раствора радиоактивного натрия-24 без носителя из одного стеклянного стакана в другой. Если не принять мер предосторожности при такой операции, можно потерять почти весь изотоп. Потери будут тем больше, чем меньше концентрация натрия в исходном растворе и больше площадь стакана. Эти потери нетрудно объяснить. На поверхности стекла, представляющего собой силикат натрия, имеются группы — ОМа, способные к обмену, количество их составляет около 10 г/г. Если концентрация натрия-24 в растворе 1 мк/лы, то в 100 жл его имеется около 6-10 г натрия-24. При установлении адсорбционного равновесия радиоактивный изотоп должен распределиться между раствором и поверхностью стакана пропорционально содержанию ионов натрия на поверхности и в растворе, в результате почти весь натрий-24 из раствора перейдет на поверхность. Так же могут адсорбироваться и другие катионы или анионы. Большой адсорбционной способностью обладают резина, каучук, поэтому во избежание адсорбции не следует пользоваться резиновыми трубками, пробками и т. п. Наименьшую адсорбционную способность проявляют кварц, плексиглас, полиэтилен, тефлон. Работу с радиоактивными изотопами рекомендуется проводить в посуде из этих материалов. Адсорбции изотопов способствует также присутствие загрязнений или механических дефектов на поверхности. Для многих работ с изотопами необходимым условием получения надежных результатов является использование чистой, хорошо пропаренной посуды без механических дефектов. Присутствие в растворе веществ с хорошо развитой поверхностью, также приведет к заметному поглощению изотопов. [c.139]

Несколько иная картина изомеризации была получена в результате применения меченых атомов к исследованию водородного обмена между бу-танами и водородом или хлористым водородом при изомеризации при 100—125°, катализируемой хлористым алюминием. В качество радиоактивного изотопа водорода применялся тритий. Величина обмена была приближенно параллельна степени изомеризации, а водородный обмен между хлористым водородом и бутаном был велик по сравнению с величиной обмена между водородом и бутаном. На основании этих наблюдений предположили, что в присутствии соответствующего носителя образуется соединение HAl U с результирующим ослаблением связей в НС1. Был предложен следующий механим изомеризации и обмена [225 ]. [c.56]

Хаффман, Иддинг и Лилли [107] изучили анионный обмен ниобия и тантала в солянокислых растворах иа анионите дауэкс-2. В статических условиях были онределены коэффициенты раснределения ниобия и тантала между анионитом и раствором нри различных концентрациях соляной кислоты. В опытах 15 —300 лг анионита дауэкс-2 зернением 60—ЮОмеш взбалтывали до достижения равновесия с 2,1 — 2,3 мл раствора ниобия или тантала. Концентрации элементов в анионите и растворе определяли радиометрически, для чего предварительно вводили радиоактивные изотопы НЬ (продукт распада отделяли от на носителе-ниобии, в свою очередь осаждавшегося иа двуокиси марганца) и Та (получали путем нейтронного облучения танталата калия, от калия освобождались путем пропускания раствора облученного препарата через колонку анионита дауэкс-2, сорбированный тантал вымывали из колонки 2 N раствором соляной кислоты). Равновесные концентрации соляной кислоты определяли путем титрования. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология