Тантал между атомами

Но атомы металлов третьего переходного ряда, от Ьи до Н , не настолько больше атомов соответствующих металлов второго переходного ряда, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в том, что после Ьа вклиниваются металлы первого внутреннего переходного ряда-лантаноиды. Переход от Ьа к Ьи сопровождается постепенным уменьшением размера атомов по причине возрастания ядерного заряда-этот эффект носит название лантаноидного сжатия. Поэтому атом гафния оказывается не столь большим, как следовало бы ожидать, если бы он располагался в периодической таблице непосредственно за Ьа. Заряд ядра у 2г на 18 единиц больше, чем у Т1, а у НГ он на 32 единицы больше, чем у 2г. Вследствие указанного обстоятельства металлы второго и третьего переходных рядов имеют не только одинаковые валентные электронные конфигурации в одинаковых группах, но также почти одинаковые размеры атомов. Поэтому металлы второго и третьего переходных рядов обладают большим сходством свойств между собой, чем с металлами первого переходного ряда. Титан напоминает 2г и НГ в меньшей мере, чем Zr и НГ напоминают друг друга. Ванадий отличается от МЬ и Та, но сами названия тантал и ниобий указывают, как трудно отделить их один от другого. Тантал и ниобий были открыты в 1801 и 1802 гг., но почти полвека многие химики считали, что имеют дело с одним и тем же элементом. Трудность выделения тантала послужила поводом назвать его именем мифического древнегреческого героя Тантала, обреченного на вечный бесцельный труд. В свою очередь ниобий получил свое название по имени Ниобы, дочери Тантала. [c.438]

Второй электрон на 5й -оболочке появляется только у гафния (2 = 72). А полностью б -орбитали заполняются у атома ртути. Таким образом, десять металлов от лантана до ртути (без лантаноидов) входят в третью десятку элементов вставной декады. Тогда лантаноиды, у которых происходит заселение 4/-орбиталей, рассматриваются как вставка во вставку, так как они вклиниваются между лантаном и гафнием. У таллия начинает заполняться 6/з-оболочка, которая завершается в атоме радона. В незаконченном седьмом периоде у франция начинается, а у радия заканчивается заполнение 75-оболочки. Атом актиния, как и лантана, начинает заполнение -оболочки. Для актиния это будут 6й-орбитали. Актиноиды (90—103) застраивают 5/-оболочку. Так как с ростом порядкового номера разница в энергиях соответствующих орбита-лей делается все меньше (см. рис. 18), в атомах актиноидов происходит своеобразное соревнование в заполнении 5/- и 6 -орбита-лей (табл. 3), энергии которых очень близки. У 104-го элемента курчатовия, открытого в Дубне под руководством акад. Флерова Г. Н., очередной электрон заселяет 6й-оболочку, доводя ее до 6с 2. Поэтому курчатовий является химическим аналогом гафния, что доказано экспериментально. По-видимому, у 105-го элемента (впервые также полученного в лаборатории акад. Флерова в 1969 г.) 6й -оболочка будет состоять из трех электронов, т. е. 105-й элемент должен быть химическим аналогом тантала эка-танта-лом. Особенности заполнения электронных слоев и оболочек атомов Периодической системы [c.57]

Константы решетки сплавов тантал — водород до 43 ат. % Н (ТаНо,75) при 300° были измерены Сталинским [358], установившим двухфазную область между фазой на основе тантала и орторомбической фазой в интервале ТаНо,зт—ТаНо,4 (27-32 ат, % Н). [c.106]

Гидрирование влияет на электрические и магнитные свойства ниобия и тантала. Металлический ниобий становится сверхпроводящим при 8,3° К, а ниобий, содержащий водорода больше, чем это соответствует составу NbHo.j (т. е. -фазе), не является сверхпроводящим выше 1,8° К- На существование химической связи (спиновое взаимодействие) между атомами водорода и атомами металлов указывает тот факт, что поглощение водорода влияет на магнитную восприимчивость металлов. При давлении водорода от 100 до 650 мм рт. ст. и температуре 600—900° С это влияние невелико (для ниобия), а при низких концентрациях водорода изменение магнитной восприимчивости, вызванное растворенным водородом, сравнимо с изменением этой характеристики в бинарных сплавах в соответствующем диапазоне отношений электрон—атом [c.133]

Nbj+ Sea- С дисульфидами ниобия и тантала й с дихалькоге-нидами многих других переходных металлов диселениды, дител-луриды и их нестехиометрические производные объединяет то, что первичной структурной ячейкой всех этих фаз является блок, состоящий из трех слоев между двумя плотноупакованными слоями анионов расположен слой катионов металлов. Каждый атом металла обычно окружен шестью атомами металлоида в октаэдрической или тригонально-призматической конфигурации. Между соседними слоями атомов металлоидов действуют лишь слабые вандерваальсовы силы. Эти блоки (Slabs), или слои, MXg могут взаимно перекрываться, что приводит к большому разнообразию близко родственных фаз, дающих различные порошковые рентгенограммы. При описании некоторых фаз число таких слоев в повторяющейся ячейке обозначено цифрой перед формулой. Фазы описанных в предыдущем разделе дисульфидов тантала были обозначены как Is-, 2s-, 3s- и 6s- [c.169]

Как и циклопентан, металлациклопентаны непланарны, хотя энергетическая разница между различными наблюдаемыми конформациями, по-видимому, невелика. Соединение 24 [реакция (9.62)] имеет конформацию открытого конверта , в которой один -атом углерода выведен из плоскости, образованной атомом рения и тремя другими атомами углерода [81]. Установлено, что два танталациклопентана имеют аналогичные структуры, но атом тантала в них выведен из плоскости, образованной четырьмя атомами углерода [89]. [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология