Определение содержания ионов натрия

Определение содержания хлор-иона в нефти по ГОСТ 240-94 заключается в экстрагировании хлористых солей из раствора нефти в бензоле (1 1) горячей водой и титровании водной вытяжки раствором азотнокислой ртути. Уравнение реакции для одного из хлоридов, например, хлористого натрия, запишется следующим образом [c.74]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ИОНОВ НАТРИЯ РАСЧЕТНЫМ ПУТЕМ [c.246]

Определение суммы кальция и магния (жесткости воды) Определение содержания ионов натрия расчетным путем Оценка пригодности воды для орошения........ [c.335]

Определение содержания ионов натрия [c.177]

Например, при определении содержания ионов натрия в растворе простой соли с помощью фотометрии пламени слабое излучение других составляющих обычно экранируют, используя соответствующий фильтр. Интенсивность постороннего излучения, прошедшего через фильтр, незначительна по сравнению с интенсивностью желтого света натрия. Если этот же прибор использовать с более горячим пламенем для исследования более трудновозбудимых элементов, через фильтр будет проходить значительное количество излучения от нескольких различных типов атомов. При этом уменьшается чувствительность, нарушается линейность калибровочных графиков и в ряде случаев получаются невоспроизводимые результаты. [c.52]

Для проверки форм существования кремниевой кислоты в природных водах автор подверг ультрафильтрации ряд проб природных вод с различными солевым составом и содержанием кремниевой кислоты. Кроме того, были произведены полные физико-химические анализы исследуемых вод с определением содержания ионов натрия, что дало возможность составить ионный баланс. [c.459]

Ионоселективные электроды общая характеристика и принцип действия. Устройство ионоселективного электрода для определения содержания ионов натрия. [c.160]

Обычно измерения pH выполняются со стандартными стеклянными, устойчивыми к щелочи электродами. Такие электроды, предназначенные для растворов с высоким содержанием ионов натрия, должны использоваться, когда измерения pH проводятся в присутствии соли при определении удельной поверхности методом титрования. [c.468]

В качестве учебной задачи можно предложить определение содержания сернистого натрия в техническом, продукте. При титровании выделяется коллоидная сера (образующаяся за счет окисления сульфид-иона), которая не мешает определению. [c.169]

В сопутствующей нефти воде присутствуют катионы и анионы неорганических кислот. Их общее содержание оценивается по количеству хлор-аниона. После определения содержания хлора производится расчет количества ЫаС1, допуская, что хлор-иону сопутствует только ион натрия. Таким образом, цифра, например, 3 мг л солей, относится к количеству ЫаС1, определенному по вышеуказанной методике. Чем выше соленость воды, тем выше величина показателя общее содержание солей, мг/л в нефти. Уменьшение содержания солёной воды в эмульсии нефть/вода уменьшает абсолютное количество солей, но концентрация солей в воде не изменяется. Промывка нефти пресной водой разбавляет пластовую воду. При последующем разделении новой нефтяной эмульсии остаточная вода становится менее солёной . [c.3]

Общая жесткость характеризует суммарное содержание ионов кальция и магния в воде. Соотношение между содержанием ионов НСО , С1 и 80 , с одной стороны, и общей жесткости — с другой, дает представление о суммарном содержании ионов натрия и калия. Из анионов некоторые природные воды содержат значительные количества ионов N0, иногда в заметных количествах встречается железо. В виду этого приведенный выше перечень определений дополняют обычно качественным определением N0, Ре и Ре" . [c.22]

При расчете содержания иона натрия по разности на эту величину падают все ошибки аналитического определения анионов и катионов. Следовательно, указанную величину нельзя считать точной. [c.416]

Определение содержания бисульфита натрия в его исходном растворе также осуществляют иодометрически по методу обратного титрования, так как прямое титрование раствором иода дает неточные результаты вследствие окисления иона Н80.Г кислородом воздуха. [c.170]

При установившемся равновесии обменного процесса поверхность ионита и раствор приобретают электрические заряды противоположного знака, на границе раздела ионит — раствор возникает двойной электрический слой, которому соответствует скачок потенциала. Поскольку иониты обладают повышенной избирательной способностью по отношению к определенному виду ионов, находящихся в растворе, ионообменные электроды называются также ионоселективными. Стеклянный электрод является важнейшим среди этой группы электродов. Он представляет собой тонкую мембрану из специального стекла, в котором повышено содержание щелочных составляющих — соединений натрия, лития и др. Согласно теории Б. П. Никольского потенциалопределяющий процесс на границе раствор — стекло заключается в обмене между ионами щелочного металла, например Ма+, содержащимися в стекле, и ионами Н+, находящимися в растворе [c.484]

Определение содержания гидро- и пиросульфатов в их сме- си. к 100 смз воды, охлажденной до 0 °С и находящейся в бане со льдом, добавляют 3 капли смешанного индикатора (метиловый красный+бромкрезоловый зеленый) и при перемешивании вносят примерно 100 мг анализируемой смеси смесь быстро нейтрализуют гидроксидом натрия и по мере протеканиЯ реакции оттитровывают ионы Н3О+, образующиеся в результате гидролиза пиросульфата. Через каждую минуту в течение-часа замечают положение мениска (отсчет времени начинают с-момента внесения анализируемой смеси в воду). [c.157]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Для определения ионов калия при контроле вакуум-карбонатной сероочистки применяют длительный и трудоемкий метод в основе его — образование труднорастворимого соединения ионов калия с тетрафенилборатом натрия с последующим расчетом содержания ионов калия по количеству образовавшегося осадка [1]. В последнее десятилетие широкое развитие получил новый физико-химический метод анализа растворов ионометрия, или потенциометрия с ионоселективными электродами [2—4]. Для измерения активности ионов калия в водных растворах промышленность выпускает пленочный мембранный электрод ЭМ-К-01 [5]. (К работе его готовят по прилагаемому паспорту, а затем проверяют электродные функции градуировкой по контрольным растворам.) [c.23]

Образование труднорастворимых комплексных соединений фтора. Из этой группы реакций наибольшее значение имеет образование соединений типа криолита Na.,[AlFJ аналогичные труднорастворимые комплексы образуют ионы трехвалентного железа и трехвалентного хрома. Эти соединения используются для отделения названных элементов, а также для весового и объемноаналитического их определения. В последнем случае необходимо иметь в виду, что состав осадка в обычных условиях не точно отвечает приведенной формуле, а именно содержание фтора в нем меньше (2А1Рз 5КаР) криолит Na,[AlP,. 1 устойчив только в присутствии определенного избытка фтористого натрия в растворе. [c.427]

В случае цеолита типа А электропроводность возрастает с гидратацией до тех пор, пока содержание воды не составит приблизительно 5 молекул на каждую элементарную ячейку. Это эквивалентно гидратации 4 подвижных ионов натрия, локализованных в местах Зц и 3,,, вблизи 8-членных кислородных колец, образующих входные окна в а-полости. По-видимому, указанные центры обладают наиболее высокой энергией адсорбции. Комплексы вода — ионы натрия, локализованные в 8-членных кольцах, весьма эффективно блокируют входы в а-полости и препятствуют проникновению туда других молекул. Последнее обстоятельство подтверждают результаты определения физической адсорбции, показывающие, что в присутствии даже следов воды адсорбция газов типа кислорода не протекает. [c.411]

В работе [22] метод Мора использован для определения бромид-ионов в присутствии тиосульфата натрия. Сумму обоих анионов определяют аргентометрическим титрованием аликвотной части анализируемого раствора после ее пропускания через колонку высотой 30 см и диаметром , 2см, заполненную анионитом Дауэкс-1 в С1 "-форме. В другой аликвотной части иодометрическим методом определяют содержание тиосульфат-иона. При определении 0,6—1,8 Л13 Вг" в присутствии 0,9—, 8 мг SjO ошибка < 0,3%. [c.78]

Остальные методы определения бромид-ионов в присутствии хлоридов и иодидов предполагают разделение смеси в той или иной форме. Один из методов основан на взвешивании осадка AgBr после его отделения от других галогенидов методом селективного осаждения возможности этого метода уже обсуждались в главе IV. В другом методе [342] смесь галогенидов серебра окисляют бихроматом калия в среде конц. H2SO4, отгоняют хлор и бром при пропускании тока воздуха через раствор. Затем образовавшийся иодат восстанавливают до иодида действием сульфита натрия, осадок AgJ отфильтровывают и взвешивают, а к фильтрату добавляют KJ для осаждения того количества ионов Ag+, которое эквивалентно содержанию Вг" + С1 в исходной пробе. [c.73]

Мирский, Олфри и Осава [137, 138, 139] показали, что в ядрах, выделенных из клеток зобной железы в растворе сахарозы с низким содержанием кальция, происходит включение меченых амино-кис.лот в бе.лки. Процесс этот зависит от наличия определенной концентрации ионов натрия и от присутствия такого источника энергии, как АТФ, который, возможно, синтезируется в ядре в процессе аэробного фосфорилирования. Ядра, обработанные ДНК-азой, т. е. лишенные ДНК, теряют способность как к синтезу АТФ, так и к поглощению аминокислот. При добавлении ДНК или других полиапионных молекул оба процесса восстанав- [c.287]

Из числа ионов, не образующих люминесцирующих соединений с морином, практически не мешают определению бериллия ионы натрия и калия. Ионы железа, марганца и хрома при pH 13 выделяются из раствора в виде гидроокисей, которые при большом содержании в значительной степени ослабляют свечение бериллий-моринового комплекса. Кроме того, при малых содержаниях ионов железа, которое образует прочный комплекс с сульфосалициловой кислотой, происходит совместное титрование их с ионами бериллия. [c.134]

Для определения содержания ионов кальция вновь отбирают аликвотную часть раствора, добавляют 5 мл 20%-ного раствора NaOH, доводят общий объем до 100 мл, вносят на кончике шпателя 30—40 мг смеси мурексида с хлоридом натрия и титруют стандартным раствором ЭДТА до перехода красной окраски в фиолетовую. На титрование ионов кальция идет объем раствора комплексона III — Уэдта. [c.343]

ГОСТ 17.2.4.01-80 Охрана природы. Атмосфера. Метод определения величины каплеуноса после мокрых пылегазоочистных аппаратов . Стандарт устанавливает методику отбора проб, устройство каплеприемников, необходимую аппаратуру, материалы и реактивы, подготовку к определению иона-индикатора, правила определения содержания ионов-индикаторов натрия, калия или кальция и обработки полученных результатов. [c.20]

Поровые растворы выделялись методом отпрессовывания. В полученных пробах определялись содержание ионов натрия, калия, кальция, магния, хлора, сульфатов, общая минерализация (соленосность), окислительно-восстановительный потенциал, а также микрокомпонентный состав. Для определения изменений в химическом составе поровых вод наиболее эффективен метод равносторонней гиперболы [4]. [c.72]

Для определения концентрации ионов водорода в растворах широкое применение находит также стеклянный электрод. Он представляет собой тонкую мембрану из специального стекла, в котором повышено содержание щелочных составляющих — со-едииений натрия, лития и др. Потенциалопределяющий процесс на границе раствор — стекло заключается в обмене между ионами щелочного металла, например N3+, содержащимися в стекле, [c.336]

Второй метод (косвенный) целесообразен для определения энтропии ионов тех металлов, для, кот0 рых измерение величин по первому способу или весьма затруднено, или невозможно. Содержание метода становится понятным на примере определения энтрО ПИИ иона натрия, если проанализировать цепь превращений, записанных ниже [c.221]

Одним из наиболее важных условий протекания процесса электролиза является поддержание оптимальной концентрации натрия в амальгаме, поэтому для обеспечения процесса разряда ионов натрия образующуюся амальгаму непрерывно отводят с поверхности катода. Это условие может соблюдаться лишь в том случае, если амальгама находится в жидком состоянии. Следует отметить, что вязкость амальгамы увеличивается при повышении концентрации натрия, а при содержании 0,7 масс. % N3 амальгама становится твердой даже при температуре 20 °С. Поэтому для поддержания амальгамы в жидком состоянии не допускается увеличение концентрации натрия более 0,4—0,5 масс. %. С этой целью поддерл<ивают определенную скорость протекания амальгамы через электролизер. [c.163]

В присутствии солей лития при определении содержания воды по полосам поглощения 7080 или 6920 см ошибки становятся существенными уже при содержании соли около 0,2 М, причем результаты, полученные по полосе поглощения 7080 см , оказываются заниженными, а по полосе поглощения 6920 см — завышенными. Это связано с перераспределением интенсивностей указанных полос в связи с наличием в растворе положительно гидратирующегося иона Li+. Полоса поглощения воды в гидратной оболочке этого иона частично перекрывает полосу поглощения воды в ассоциациях типа вода — вода [258]. При содержании воды выше 3—5% и в этом случае сказывается влияние аниона IO4- на структуру воды в ассоциациях типа вода — вода. Однако это влияние меньше в растворах солей лития, чем это наблюдалось в присутствии перхлората натрия это связано с тем, что эффекты воздействия катиона Li+ и аниона С107 противоположны. [c.164]

Fe(III), a также предотвращает возможное осаждение перйодата или иодата марганца [5111. При малых концентрациях марганца определение рекомендуют проводить в 2 iV H2SO4, а при больших — в 3,5 N H2SO4 [574, 1377]. Определению марганца мешают восстановители и хлорпд-ионы. 40-кратные количества Сг(1П) не влияют на определение малых количеств марганца 0,1 %). Допустимо присутствие 50-кратных количеств u(ll), Ni(II) и 20—100-кратных количеств Со(П) [663, 664]. Однако можно достигнуть полной компенсации окраски любых количеств этих примесей, применяя в качестве раствора сравнения испытуемый раствор, в котором Mn(VII) восстановлен до Мп(П) нитритом натрия [401, 664]. Такой способ дает хорошие результаты даже при количествах Си, Ni, Со и Сг в 200—300 раз превышающих содержание марганца [664]. Этот прием используют при определении содержания марганца в соединениях тория [437], сталях [1236], манганиновых сплавах [20]. [c.56]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

Варьируя концентрацию и природу экстрагента, можно добиться избирательного извлечения определенного компонента полисахаридного комплекса ГМЦ либо иолучить продукт с его преимущественным содержанием. Наиример, известно, что благодаря большим размерам гидратированного иона натрия по сравнению с ионом калия растворы гидроксида натрия являются более эффективными растворителями полисахаридов ГМЦ. Поэтому используют растворы КОН для выделення легкорастворимых 4-0-метил-глюкуроноксиланов, не вызывая при этом солюбилизации менее растворимых глюкоманнанов. Последние переходят в раствор иод воздействием растворов гидроксида натрия относительно высокой концентрации (как иравило, 15—18%). Увеличивая концентрацию КОН в растворе, можно добиться значительного увеличения выхода кислых ксиланов [107]. [c.45]

Для рещения многих проблем, связанных с определением следов ионов металлов в различных объектах, идеальным оказалось сочетание твердофазной экстракции с атомно-абсорбционным определением с электротермической атомизацией. Для этого в потокораспределительную систему включают сорбционные микроколонки (часто конической формы), заполненные обращенно-фазным сишисагелем, содержащим группы С . К анализируемой пробе добавляют диэтилдитиокарбаминат натрия, после чего образовавшиеся диэтилдитиокарбаминаты определяемых ионов металлов удерживаются на колонке, заполненной обращенно-фазным силикагелем. Этот процесс часто называют твердофазной экстракг(ией. Затем сорбированные комплексы элюируются малым количеством этанола (40—70 мкл) и поступают в графитовую кювету атомно-абсорбционного спектрометра и регистрируются. Содержание металлов определяется по высоте пиков по заранее построенным градуировочным графикам. [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология