Концентрация едкого натра, определение

Соединения со спиртами. Эти соединения изучены мало. Некоторое аналитическое значение имеют окрашенные глицерат-ные комплексы двух- и трехвалентного кобальта, так как их можно использовать для фотометрического определения кобальта. Комплексы устойчивы в щелочных растворах, причем максимум интенсивности окраски достигается при 5 N концентрации едкого натра. Окраска устойчива во времени. Максимумы светопоглощения комплексов двух- и трехвалентного кобальта находятся соответственно при 608 и 436 ммк, а молярные коэффициенты поглощения равны 250 и 300 [94]. [c.27]

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

Японские ученые исследовали щелочную изомеризацию глюкозы во фруктозу. При этом в качестве катализатора использовали растворы едкого натра различной концентрации. При определенных условиях образуется до 35 % фруктозы. [c.134]

Процесс электролиза может быть использован для так называемой электрополировки металлов, заключающейся в анодном растворении поверхностного слоя металла. В литературе есть указания на возможность электрополировки изделий из вольфрама [192] при погружении металлического вольфрама в раствор едкого натра соответствующей концентрации и анодной поляризации металла подбирая для данной концентрации едкого натра определенную плотность тока и температуру получают гладкую, как бы полированную поверхность. [c.87]

Влияние начальной концентрации перекиси водорода на скорость растворения германия было изучено в пределах 1—7 М при определенной концентрации щелочи. На рис. 2 показана эта зависимость при концентрации едкого натра 1.00 Ж и температуре 40° С. На этом же рисунке приведены кривые разложения перекиси водорода в этих условиях. С уменьшением концентрации перекиси водорода до некоторого предела скорость растворения германия возрастает. При начальной концентрации перекиси водорода близкой к концентрации щелочи или меньше ее скорость растворения германия резко падает. Если увеличить время выдержки раствора перед опусканием германия, то за счет разложения концентрация перекиси водорода во всех случаях сравняется. При этом и скорость растворения германия становится одинаковой для любых исходных концентраций перекиси водорода. Так, для начальных концентраций перекиси водорода 5,90, 1,50, 0,90 М и концентрации щелочи 0,75 М скорость растворения германия соответственно равна 28,9, 28,5, [c.64]

Метод химической пассивации позволяет получать для металлов, склонных переходить в пассивное состояние, такие же поляризационные диаграммы, которые получаются при внешней анодной поляризации. Эти диаграммы имеют участки, характерные для активного растворения, активно-пассивного состояния и пассивного состояния. На рис. 2,18 представлены кривые зависимости скорости коррозии стали от потенциала, который задавался электроду с помощью различных концентраций едкого натра, силиката, фосфата и пербората натрия. Как видно, закономерность получается такая же, как и при внешней анодной поляризации. В начале диаграммы имеется активная область растворения, в которой смещение потенциала в положительную сторону приводит к увеличению скорости растворения. После достижения определенного потенциала, который назовем потенциалом частичной пассивации, скорость растворения начинает падать. Полная пассивация наступает в присутствии этих ингибиторов практически при одинаковых значениях потенциала (- -0,2ч-+0,25 В). [c.55]

Пользуясь свойством сильноосновных анионитов на определенной стадии процесса фильтрования переводить соли в эквивалентную концентрацию едкого натра [c.523]

Отдельно проводили эксперименты по определению равновесной концентрации фенолов над кипящими щелочно-фенолятными растворами, которые приготовляли смешением щелочи и фенолов. В исследованных растворах общая концентрация едкого натра составляла 7,6—13,7%, [c.42]

При косвенном методе определения значения у щелочной целлюлозы также получаются заниженные результаты, в основном совпадающие с результатами, получаемыми по прямому методу с применением этилового спирта для отмывки адсорбированной щелочи. Это объясняется тем, что при мерсеризации целлюлозы наряду с избирательным поглощением едкого натра целлюлозой (концентрация едкого натра в растворе понижается) происходит значительное поглощение воды при набухании целлюлозы (концентрация едкого натра в растворе повышается). Понятно, что второй процесс приводит к заниженным результатам определения значений Y- [c.130]

Концентрация едкого натра влияет и на точность волюметрического определения содержания кислых масел. При увеличении концентрации применяемого раствора едкого натра возрастает растворимость нейтральных веществ в фенолятном щелоке и после разбавления анализируемого дистиллята бензолом [60]. Для определения содержания кислых масел наиболее пригоден 5 %-ный раствор едкого натра и то только после разбавления анализируемого сырья бензолом. Влияние концентрации едкого натра видно нз табл. 56 [60]. [c.186]

Первая площадка на кривой соответствует интервалу концентраций едкого натра 16—24%. При этих концентрациях количество щелочи, связанной целлюлозой, отвечает образованию щелочной целлюлозы с у = 50. Положение второй площадки на этой кривой установлено менее определенно, однако ряд исследователей, изучавших этот вопрос, указывает, что при применении для мерсеризации раствора щелочи 35%-ной концентрации (и выше) образуется щелочная целлюлоза с г = ЮО. Дальнейшее повышение концентрации щелочи не меняет состава этого соединения. [c.178]

Определение осаждением с помощью едких щелочей. Весовое определение урана осаждением едкими щелочами в виде диуранатов щелочных металлов применяется крайне редко. В зависимости от количества добавленной щелочи образующиеся осадки представляют собой различного состава основные соли [46, 389], которые при дальнейшем увеличении концентрации едкой щелочи переходят в гидроокись уранила, и, наконец, более высокие концентрации едкой щелочи позволяют количественно осаждать уран в виде труднорастворимого диураната соответствующего щелочного металла. Этим путем можно определять уран в присутствии фосфатов. Необходимая концентрация едкого натра в этом случае должна быть не менее 9 N. Осадок отделяют центрифугированием, промывают водой, высушивают, прокаливают и взвешивают в виде МагИзО,. [c.66]

Результаты, получаемые при косвенном методе определения у щелочной целлюлозы, в основном совпадают с результатами, полученными при работе по прямому методу, с применением этилового спирта для отмывки адсорбированной щелочи. Однако, как уже указывалось, в этих условиях прямой метод приводит к заниженным значениям у. Пониженные результаты определений по косвенному методу объясняются в основном тем, что при мерсеризации целлюлозы происходят два процесса — избирательное поглощение едкого натра целлюлозой (концентрация едкого натра в растворе понижается) и значительное поглощение воды из раствора при набухании целлюлозы (концентрация едкого натра в растворе повышается). Понятно, что второй процесс приводит к снижению результатов определения значений у. Это обстоятельство обычно не учитывалось исследователями, определявшими состав щелочной целлюлозы по косвенному методу. [c.179]

При анализе по такой схеме смеси препаратов рения с окислами свинца и цинка, содержащей 77% свинца, 13% цинка и 0,13% рения, результаты определения рения гидросульфида получились повышенными, а рения двуокиси—пониженными. Очевидно, в этом случае при обработке раствором перекиси водорода в 2 н. растворе едкого натра концентрация последнего понижается за счет растворения в нем окислов свинца и цинка, степень же растворения двуокиси рения в едком натре увеличивается с уменьшением его концентрации. Увеличение начальной концентрации едкого натра позволяет получить удовлетворительные результаты. Следовательно, перед извлечением рения дисульфида из анализируемого материала надо удалить окиси цинка и свинца или повысить концентрацию едкого натра. При анализе по полной схеме это дости- [c.211]

Диаграмма разделена на четыре поля. В верхнее левое поле вынесены линии равных концентраций едкого натра в католите г/л), линии равных концентраций поваренной соли в католите (г/л), линии равных температур электролиза, линии равных количеств испаренной воды и линии равных плотностей католита. Любой точке этого поля соответствует определенное состояние электролиза. Концентрацию и плотность католита, характеризующие это состояние температуру, при которой идет процесс количество испаренной воды можно определить отсчетом по близлежащим к заданной точке линиям равных величин. На правом верхнем поле отложены линии напряжения, на правом нижнем поле — линии удельных теплопотерь Эти величины принимают по табл. 15, исходя из плотности тока и нагрузки на электролизер. На левом нижнем поле отложены линии температуры рассола. [c.83]

Первое из названных соединений растворимо в спиртах, щелочах и кислотах. В нейтральных или кислых растворах оно дает красную флуоресценцию, а в щелочных растворах не флуоресцирует. В щелочных растворах (приблизительно в 0,2 н. едком натре) 1-амино-4-оксиантрахинон дает с бериллием красную флуоресценцию. При содержании бериллия менее 0,025 ч. на млн. он не обнаруживается этим методом. Чувствительность реакции уменьшается с увеличением концентрации гидроксильных ионов. Это уменьшение становится заметным даже при концентрации едкого натра 0,3 н. Литий в концентрациях, превышающих 700 ч. на млн., дает флуоресценцию, подобную бериллию. Насыщенные растворы гидроокиси кальция слабо флуоресцируют считают, что в 0,2 н. едком натре кальций остается в слишком малых количествах, чтобы вызывать флуоресценцию. Другие ионы, не образующие осадков в щелочных растворах, присутствуя в умеренных количествах, по-видимому, не мешают определению бериллия. При высоких концентрациях хлорида натрия флуоресценция, обусловленная бериллием, исчезает. Считают, что помехи, связанные с присутствием небольших количеств железа, можно устранить, добавляя тартраты, однако чувствительность реакции бериллия с 1-амино-4-оксиантрахиноном при этом уменьшается. Этот реагент был применен для определения бериллия в тканях. [c.279]

Некоторые исследователи для увеличения чувствительности рекомендуют добавлять в раствор такие соли, как хлористый натрий, до концентрации примерно 1,5 М. Увеличение интенсивности флуоресценции (примерно на 30%) не настолько веская причина, чтобы вводить эти соли кроме того, флуоресценция при этом становится значительно чувствительнее к небольшим изменениям в концентрации едкого натра. Однако при точном определении желательно, чтобы растворы анализируемого образца и стандартные растворы имели одинаковую концентрацию электролитов, если концентрация последних превышает примерно 0,3 н. [c.289]

Определение теплоты нейтрализации. Отмерить цилиндром 100 мл 0,5 М раствора соляной кислоты и вылить в стакан. В другой стакан налить 100 мл раствора едкого натра такой же концентрации. Стакан с раствором кислоты поместить в калориметр (толстостенный батарейный стакан), закрыть его крышкой с тремя отверстиями. В среднее отверстие вставить точный термометр (с ценой деления 0,1 °С), опуская его в раствор кислоты, а в два других отверстия вставить воронку и мешалку. Через 10 мин измерить температуру раствора кислоты. Затем быстро вылить через воронку раствор щелочи и, перемешивая мешалкой, отметить с точностью до 0,1 °С самую высокую температуру раствора. [c.70]

Нейтрализовать раствор при гидролитическом осаждении можно растворами соды, едкого натра, аммиака и т. д. чаще же всего используют окись цинка. Ее преимущество, во-первых, в том, что в растворы, которые далее используются для извлечения цинка и кадмия, не вводят никаких посторонних ионов во-вторых, окись (гидроокись) цинка вместе с раствором 2п804 образует буферную пару с определенным pH, зависящим от концентрации цинка в растворе (обычно 5,2). Тем самым становится невозможным осаждение других содержащихся в растворе металлов за счет местного превышения pH. На рнс. 66 показана схема получения индиевого концентрата из вельц-окислов, в которой используется гидролитическое осаждение. В результате двукратного осаждения окисью цинка и обработки щелочью можно из вельц-окислов, содержащих - 0,01% индия, получить концентрат, в котором несколько процентов индия [100]. [c.305]

Второй метод определения концентрации — электрометрическое измерение pH. С помощью рН-метра вычисляют pH раствора кислоты после каждого добавления щелочи. По мере приближения к той области концентрации, в которой изменения pH наиболее существенны, нужно вводить щелочной раствор все убывающими количествами. Затем строят кривую нейтрализации и с максимально возможной точностью определяют точку перегиба, которая покажет количество едкого натра, необходимое для нейтрализации кислоты, [c.260]

Путем добавления воды фильтрат доводят точно до объема 2 л 50 мл этого раствора титруют раствором едкого натра определенной концентрации (35—40%). При титровании отмечают количество щелочи, вызывающей образование небольшого неисчезаюи1его осадка, т, е. отвечающее свободной кислоте (обычно требуется б—8 мл 40%-ной щелочи) затем прибавление щелочи продолжают до тех пор, пока жидкость не станет нейтральной на лакмусов то бумагу количество вновь прибавленной щелочи эквивалентно кислоте связанной с ОЛОВОЛ1. К фильтрату, помещенному в 5-литровую колбу, прибавляют 1 кг колотого льда, а затем такое количество щелочн, которое оказывается достаточным для нейтрализации всей свободной кислоты и 60% кислоты, связанной с оловом (обычно — около 800 мл 40%-ного едкого натра). Полученную смесь разбавляют (без фильтрования) до объема в 6 л и кипятят в 12-литровой колбе с обратным холодильником 20 час. в атмосфере светильного газа (примечание 4). Затем осадок отсасывают и очень тщательно промывают кипящей водой (2—3 л), а соединенные фильтраты упаривают до объема 3 л. Раствор слегка подкисляют соляной кислотой на лакмус, охлаждают до 0° и отсасывают выпавший флороглюцин. Полученные таким образом 70—80 г сырого продукта растворяют [c.446]

Концентрация едкого натра в растворительной ш,елочи оказывает сильное влияние как на качество, так и на скорость процесса растворения. Повышение концентрации NaOH до определенного предела приводит к усилению энергетического взаимодействия с ксантогенатом, что сопровождается возрастанием набухания и получением вискоз с более низкими вязкостями. На рис. 5.4 представлены данные [5] о зависимости набухания ксаитогената с разной степенью этерификации от концентрации NaOH в щелочи. Ксантогенат с низкой степенью этерификации имеет максимум набухания при концентрации NaOH 8—9%. Повышение у до 20—30 приводит к сдвигу концентраций, соответствующих максимальному набуханию, в сторону более низких значений— соответственно 6—7 и 4—5%. [c.111]

Чтобы свести к минимуму образование бромата, Томичек и Ясек рекомендуют охлаждать раствор до —4 °С смесью льда и соли и поддерживать 0,5 М концентрацию едкого натра. В более концентрированном растворе щелочи количество образующегося бромата увеличивается, а в более разбавленном растворе скорость разложения становится чрезмерной. Кесеги и Шалго приготовляли гипобромит для каждого определения, добавляя к определенному количеству бромата калия избыток [c.475]

Основные контрольные точки /—анализ раствора соды на общую щелочность г—анализ известкового молока на содержание окиси кальция 3 — анализ жидкости после каустифика-ции < —анализ жидкости на общую щелочность 5 —анализ жидкости на общую щелочность и содержание хлоридов в — определение общей хцелочности вод барометрического конденсатора 7 —определение концентрации едкого натра в —полный анализ плавленого продукта. [c.212]

Концентрацию едкого натра устанавливают по С.О. стали тем же способом, как описано далее (см. Выполнение определения ). Титр, или нормальность растворов, вычисляют так же, как указано выше (см. Определение серы , стр, 285). При отсутствии стандартного образца концентрацию раствора ТЧаОН находят по раствору Н2С204-Н20. [c.304]

Они пришли к выводу, что причиной отклонений при определении кальция по мурексиду является не малозаметный конец титрования, а влияние присутствующего в растворе магния и ненадлежащая щелочность раствора. Необходим точный контроль pH, и тем важнее он, чем менее благоприятно соотношение концентрации Mg Са. При недостаточном количестве едкого натра частично титруется и магний, а с возрастанием концентрации едкого натра и магния увеличивается адсорбция кальция гидроокислью, магния. Однако авторы отказались от точной установки pH по различным причинам и рекомендуют применять некоторые слабые комплексообразующие вещества, способные воспрепятствовать адсорбции гидроокиси кальция. Лучше всего удовлетворила авторов сахароза, менее — глицерин. Для полноты описания приводится только один метод определения кальция, предложенный авторами. [c.340]

Дитизоновый метод. Дитизонат кадмия, красного цвета, экстрагируется начиная с pH 10 при pH выше 12 экстракция становится количественной и продолжает оставаться такой до щелочности, отвечающей 2,5 н. концентрации едкого натра (растворитель — четыреххлористый углерод). Точность определения невелика, потому что дитизонат кадмия тмалоустойчив к действию света, особенно в растворе дитизоната в четыреххлористом углероде. [c.792]

Удобно, чтобы анализируемый раствор имел объем приблизительно в 5 мл и содержал 0,1—0,8 у бериллия, если определение производится по методу стандартных серий. Растворы помещают в плоскодонные пробирки или маленькие склянки (20 X 70 мм). Добавляют 2,0 мл раствора пирофосфата натрия и в отсутствие металлов, неосаждаемых щелочами, столько раствора едкого натра, чтобы его концентрация равнялась приблизительно 0,1 М. Если же присутствуют алюминий, свинец и т. п., то добавляют столько щелочи, чтобы полностью растворить выпадающий вначале осадок. В присутствии цинка добавляют 1 или 2 мл 5%-ного раствора цианида калия (достаточно для нескольких миллиграммов цинка). Затем добавляют 0,10 мл раствора морина. Обрабатывают подобным же образом серию стандартных растворов, имеющих такую же концентрацию едкого натра и такие же объемы, как и анализируемый [c.155]

Хинализарин (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон) образует со щелочным раствором бериллия синюю окраску в отсутствие бериллия краситель в щелочном растворе имеет фиолетовый цвет. Таким путем бериллий можно определить по методу смешанной окраски для зтого, смешав щелочной раствор соли бериллия с достаточным избытком реактива для образования сине-фиоле-товой окраски, сравнивают оттенок последней с серией стандартных растворов или применяют колориметрическое титрование. Алюминий в сравнительно больших количествах не мешает определению бериллия, так же как и металлы, образующие гидроокиси, растворимые в избытке едкого натра. Исключение составляет цинк, который в относительно больших количествах также дает синюю окраску. Металлы, образующие гидроокиси, нерастворимые в едкой щелочи, должны отсутствовать, особенно железо и магний. Медь, цинк и никель можно замаскировать цианидом калия. Фосфаты не мешают. Концентрация едкого натра влияет на оттенок окраски. Вещества, которые подобно аммонийным солям изменяют pH раствора, не должны нрисутствовать в заметных количествах. Удобно пользоваться растворами 0,25 н. по едкому натру, но в присутствии алюминия концентрацию едкой щелочи можно увеличивать до 0,5 н., чтобы удержать этот элемент в растворе. [c.156]

Сроки анализа ванн-, концентрацию кадмия в электролите определяют f—2 раза в неделю, концентрацию едкого натра и цианида ежедневно, остальные компоненты — 1, раз в неделю. Определение концентрации вредных примесей производят по мере необходимостн- [c.116]

Маршал и Рикард [605] использовали рутенат калия для определения 10—40 мкг1мл рутения. Светопоглощение измеряли при 465 ммк. При 2 и. концентрации едкого натра растворы устойчивы не менее получаса. Подобно щелочным растворам других платиновых металлов, растворы рутения восстанавливаются органическими веществами, содержащими мельчайшие частицы твердой фазы. Метод эффективен для анализа большого числа образцов при допустимой относительной ошибке в несколько процентов. Остальные платиновые металлы не мешают определению рутения при условии, что концентрации каждого из них составляют менее одной пятой концентрации рутения. Однако такое условие редко выполняется. К сожале- [c.168]

М. А. 11льинокий показал, что ализарин может быть получен путем щелочного плавления антрахинона в автоклаве и в отсутствие специально добавляемых -окислителей и восстановителей. Им было установлено, что при определенной концентрации едкого натра и температуре 190—200° уже через 20—24 час. плав содержит около- [c.498]

Из циркулирующей в системе реакционной массы все время отбирают определенную часть во флорентийский сосуд 7, в котором отстаивается мепазин, возвращаемый затем снова в реакционную колонну 1. Нижний слой стекает через подогреватель 8 в обогреваемый флорентийский сосуд 9, где отделяются сульфоновые кислоты от серной. Последнюю, которая имеет концентрацию 22%, спускают, а верхний слой, состоящий из сульфоновых кислот, некоторого количества серной кислоты и мепазина, нейтрализуют в аппарате 10 раствором едкого натра из емкости 11. Нейтрализованный раствор прокачивают насосо.м 12 через змеевиковый испаритель 13, где он нагревается до более высокой температуры. После этого раствор через дроссельный вентиль вводят в приемник, находящийся под пониженным давлением. Гидротропно удерживаемый в растворе мепазин отгоняется с выделяющимися парами, а расплавленный сульфонат собирают в приемники 14 и 15, работающие попеременно. Мепазин и вода разделяются в флорентийском сосуде 17 и собираются в приемники 18 и 19 или 20 и 21, работаюнгие попеременно (см. также переработку мерзолята, стр. 416). [c.491]

Если пАв — слабая кислота (например, уксусная), то равновесную концентрацию можно определить титрованием определенного объема фильтрата раствором едкого натра с фенолфталеином в качестве индикатора. В этом случае из каждой колбы отбирают в чистые колбы 2—3 пробы раствора по 5 м добавляют 2—3 капли фенолфталеина и титруют раствором едкого натра (кон-пентраиия 0,1 кмоль/м ). Равновесную концентрацию кислоты рассчитывают по формуле с = 0,1 и/5, где и — объем щелочи, пошедшей на титрование (среднее из 2—3 определений). [c.58]

Пример. Аммоний азотнокислый химически чистый по стандарту (ГОСТ -3761—47) не должен в растворе определенной концентрации показывать кислую реакцию выше допустимой. Для проверки 5 г препарата, отвешенного с точностью до 0,01 г, растворяют в 50 мл свежепрокипяченной охлажденной дистиллированной воды и добавляют 1 каплю 2%-ного спиртового раствора индикатора — метилового красного. Если появляющаяся красная окраска йереходит в желтую от прибавления не более 2 мл 0,01 М раствора едкого натра, то препарат считается соответствующим стандарту. [c.58]

По мере течения реакции омыления этилацетата количество уксусной кислоты увеличивается и по ее увеличению можно судить о скорости химической реакции. Концентрацию уксусной кислоты удобно определять титрованием смеси раствором едкого натра. Поэтому сущность работы сводится к отбору и титрованию проб смеси через определенные, точно фиксированные промежутки времени. Определяя концентрации этилацетата в различные моменты, можно найти и константу скорости реакции по уравнению (2). Концентрация этилацетата а в момент взятия первой пробы равна увеличению концентрации уксусной кислоты за время от первой до последней пробы, т. е. пропорциональна разности между количеством миллилитров едкого натра, пошедшего на титрование этих проб. Если на титрование первой пробы пошло мл NaOH, а на титрование последней пробы — мл NaOH, то [c.149]

Известно также, что в неоднородном магнитном поле возможно разделение эмульсий за счет концентрации капель воды в определенных участках поля, где, в результате тесного соприкосновения, эти капли будут коагулировать [200]. Если магнитная восприимчивость воды выше восприимчивости нефти, то при внесении такой эмульсии в неоднородное магнитное поле капельки концентрируются в областях, где значение напряженности магнитного поля максимально. Магнитную восприимчивость диспергированной воды можно повысить добавлением в эмульсию водного раствора закисной соли железа с добавкой водного раствора едкого натра. Гидратированная закись железа сравнительно равномерно распределяется в эмульгированной воде, и при внесении в неоднородное магнитное поле капельки оказываются ферромагнитными, т. е. процесс их концентрации и коагуляции активизируется. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология