Лер вый ионизационный потенциал энтальпия образования

Вычислить значение энергий кристаллической решетки хлорида бария по известным значениям стандартной энтальпии образования кристаллического хлорида бария (—205,6 ккал/моль), энтальпии диссоциации молекул хлора (57 ккал/моль), энтальпии атомизации бария (46 ккал/моль), первого ионизационного потенциала бария (119,8 ккал/моль), второго ионизационного потенциала бария (230 ккал/моль), сродства к электрону атома хлора (87 ккал/моль). [c.55]

По величине ионизационного потенциала водорода и энергии химической связи в его молекуле вычислить величину энтальпии образования газообразного иона водорода. [c.105]

Для расчета могут быть использованы те свойства, закономерное изменение которых при переходе от вещества к веществу рассматриваемого ряда аналогично изменению энтальпий образования в том же ряду (энтальпия сгорания, энергия кристаллической решетки, ионизационный потенциал, изобарный потенциал и др.)- Для расчета постоянных Лг и 5г используют данные для величин АН и G других веществ того же ряда. [c.215]

Берклий, подобно своему аналогу в семействе лантаноидов — тербию, может находиться в валентных состояниях +3 и -f-4. Согласно оценке Крестова [476], кристаллический радиус иона Bk + в системе Полинга равен 1,02А, сумма первых трех ионизационных потенциалов составляет 40,8 эв. Изменение стандартных энтальпии и изобарного потенциала при образовании иона Вк + в водном растворе составляет —170 и —167 ккал г-ион соответственно. Стандартная энтропия иона Вк + в водном растворе равна —40,7 кал1(моль-град). Изменение энтропии и энтальпии при гидратации иона Вк + в растворе в стандартных условиях составляет —88,2 кал1 (моль град) и —11,74 ккал1г-ион. Окислительно-восстановительный потенциал пары Вк(тв.)/Вк + оценивается в 2,4 в. Потенциал пары Вк +/Вк +, по оценке Джонса и Каннингема [503], равен —1,62 0,06 в. Таким образом, потенциал пары Вкз+/Вк + меньше потенциала пары m - m +, так как стабильное состояние с конфигурацией Ър достигается у Ст + и Вк +. Вследствие этого Вк (1П) в растворе менее устойчив, чем Ст (III). [c.367]

Доказательством вышеприведенного положения является уменьшение энтальпии образования платиновых комплексов с олефинами при увеличении ионизационного потенциала олефина при переходе от о1епСНз к о1епЫНз+[486]. Таким образом, чем ниже энергия л-электронов олефина, тем более устойчив соответствующий комплекс платины. С другой стороны, если л-элек-троны олефина имеют более низкую энергию, чем акцепторные орбитали платины, то это означает увеличение я-связи. [c.34]

Шишокин [118, 119] предложил метод расчета на основе линейной зависимости между энтальпией образования и квадратным корнем из величины ионизационного потенциала. [c.213]