Анализ кристаллического хлорида бария

Анализ кристаллического хлорида бария [c.106]

Примером турбидиметрического анализа является определение сульфата превращением его в сульфат бария в условиях, при которых образуется коллоидальная суспензия. Последняя получается в том случае, когда разбавленный раствор сульфата, содержащий хлорид натрия и соляную кислоту, встряхивают с избытком твердого хлорида бария. Метод пригоден для концентраций порядка нескольких частей на миллион, но для получения надежных результатов он требует тщательного контроля всех переменных факторов, влияющих на результат. Так, количество и величина зерен кристаллического хлорида бария, а также интенсивность и время перемешивания должны быть одинаковыми для исследуемых образцов и для эталонов. [c.59]

Определение содержания бария основано на растворении точной навески кристаллического хлорида бария в воде, осаждении бария из водного раствора серной кислотой, фильтрации, промывке, прокаливании и взвешивании осадка — сульфата бария. В этой работе учащиеся осваивают практические приемы расчета количества растворителя и осадителя, осаждения при заданной температуре, вьшолнения пробы на полноту осаждения и на полноту промывки, подготовки тигля для прокаливания, озоления фильтра с осадком,- прокаливания тигля с осадком до постоянной массы в муфельной печи. По окончании прокаливания по массе прокаленного осадка учащиеся рассчитывают результат анализа. Мастер производственного обучения должен обратить внимание на необходимость точного соблюдения условий вьшолнения каждой операции и объяснить, к каким ошибкам могут привести отклонения. Например, попытка ускорить прокаливание путем повышения температуры муфельной печи может вызвать частичное разложение сульфата бария. [c.114]

Как определяют содержание кристаллизационной воды в кристаллическом хлориде бария 2. На какой химической реакции основано определение содержания бария в хлориде бария 3. Почему при осан<деипи сульфата бария в раствор добавляют соляную кислоту 4. Как проверяют полноту осаждения ионов бария 5. При какой температуре прокаливают осадок сульфата бария Почему нельзя прокаливать его при более высокой температуре 6. Почему осаждение ионов алюминия ведут в присутствии избытка 8-оксихинолина 7. Какое соединение является в этом анализе осаждаемой формой 8. В какое соединение превращается оксихинолят алюминия при прокаливании 9. Как проводят определение железа в стальной проволоке 10. Какие составные части стальной проволоки не растворяются в соляной кислоте 11. Как проводят определение никеля в виде диметилглиоксимата 12. Какая химическая реакция лежит в основе этого анализа [c.112]

Осаждение. Взвешивают часовое стекло на аналитических весах с точностью до 0,0002 г. На взвешенном часовом стекле берут с такой же точностью навеску 0,5—0,7 г кристаллического хлорида бария. Навеску аккуратно переносят в чистый стакан емкостью 200—300 мл. Держат стекло наклонно над стаканом, струей воды из промывалки хорошо обмывают его, направляя всю стекающую жидкость в стакан. Полученный раствор разбавляют водой до 75— 100 мл, помешивая стеклянной палочкой. Если палочка снабжена резиновым наконечником, помешивают другим концом — без наконечника . Палочку нельзя вынимать из стакана до окончания осаждения, так как на ней могут остаться капли раствора и это повлияет на точность результата анализа. Прибавляют 2—3 мл 2 н. раствора НС1. Нагревают его почти до кипения , но не кипятят, так как выделяющийся пар может увлечь с собой капельки жидкости из стакана. [c.208]

Анализ начинают с расчета необходимой навески. Для варианта весового анализа, при котором определяемую составную часть — в данном случае воду — удаляют из анализируемой пробы, масса удаляемого вещества должна быть около 0,1 г. Исходя из этого, рассчитывают необходимую навеску кристаллического хлорида бария. [c.106]

Пример. Для анализа взято 0,45 г хлорида бария. Осаждают 2 н. раствором серной кислоты. Требуется определить содержание ионов бария в образце кристаллического хлорида бария. [c.234]

Рис. 33 показывает, помимо количества (в процентах) перенесенного радия, количество адсорбированного хлорида бария, которое определялось путем анализа каждого из исследованных осадков сульфата бария на содержание хлор-иона. Количество тех ионов хлора, которые адсорбируются как компенсирующие ионы на положительно заряженном сульфате бария и не внедряются в кристаллическую решетку в ходе процесса рекристаллизации, представляет собой меру величины поверхности осадка. Малое количество, адсорбированного хлорида бария при более высоких концентрациях соляной кислоты, свидетельствующее о малой величине удельной поверхности осадка, указывает на то, что процесс рекристаллизации происходит в значительной степени, следствием чего является перенесение большой доли радия. [c.112]

Например, при анализе кристаллического хлорида бария рекомендуется брать навеску исходного вещества для определения бария 0,15—0,2 г,, хлорид-иона — 0,1—0,15 г для определения нона магния в MgS04 7H20 берут 0,2—0,3 г для определения иона кальция в кальците — 0,1—0,15 г. [c.293]

Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]

Ход анализа. Навеску сплава 2 г помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 10 мл воды и растворяют на холоду в 30 мл смеси кислот [1 л НС1 (1 1) + 30 жл HNO3, крепкой], раствор осторожно нагревают, избегая бурного кипения, до удаления окислов азота. Прозрачный раствор переносят в мерные колбы емкостью 500 мл, коническую колбу смывают водой, общий объем раствора в мерной колбе должен быть 200—250. ил. В раствор всыпают 7 г кристаллического хлорида бария и свободную кислоту нейтрализуют кристаллическим углекислым натром, прибавляя его небольшими порциями, размешивая все время раствор до прекращения выделения углекислого газа. Затем прибавляют еще 2 г углекислого натрия (так, чтобы на дне колбы лежала соль). Раствор кипятят 5— 10 мин для удаления СО2 и коагуляции гидроокисей, холодный раствор доводят водой до метки, перемешивают и фильтруют [c.268]

Во втором случае определяемую составную часть удаляют из анализируемого вещества, а остаток взвешивают. Таким путем, например, определяют содержание кристаллизационной воды в хлориде бария ВаС -2Н20. Анализ проводят путем высушивания точно взвешенного количества кристаллического хлорида бария. Вода при высушивании испаряется, масса уменьшается, и по изменению массы вычисляют содержание воды в хлориде бария. [c.96]

Ход определения бикарбонат-иона в бикарбонате натрия или карбонате натрия (в питьевой соде, кальцинированной или кристаллической соде). В мерной колбе приготовляют раствор анализируемого вещества так, чтобы он был приблизительно 0,1 н. по содержанию бикарбоната. Отобрав 25 мл этого раствора, приливают к ним 30 мл свободной от карбоната 0,1 н. едкой щелочи и 10 мл 10%-ного раствора хлорида барня, после чего титруют обратно избытхэк едкой щелочи по фенолфталеину 0,1 н. кислотой. Проводят глухой опыт с теми же количествами едкой щелочи и хлорида бария. Разность между количествами миллилитров 0,1 н. кислоты, израсходованной в глухом опыте и при анализе пробы, показывает содержание бикарбоната. 1 мл 0,1 н. кислоты соответствует 8,4 мг бикарбоната натрия. [c.165]

Таким образом, при уменьшении навески возрастает относительная ошибка анализа. Практикой установлено, что величина осадка в случае кристаллических осадков должна составлять около 0,5 г, а в случае аморфных осадков — около 0,2—0,3 г. Исходя из этого, можно рассчитать оптимальную величину навески. Допустим, что мы определяем содержание бария в хлориде бария ВаС1г 2НгО, осаждая его в виде кристаллического осадка сульфата бария Ва304. В этом случае величина навески может быть определена из пропорции [c.265]

Для приготовления 1 л поглотительного раствора 10 г хлорида бария и 3,5—4 г кристаллического гидрата окиси бария растворяют в соответствующем количестве свежепрокипяченной дестиллированной воды. Раствор хранят в бутыли, закрытой пробкой для предохранения от влияния углекислоты, содержащейся в атмосферном воздухе. При пользовании этим раствором во время анализа принимают особые меры, предохраняющие раствор от соприкосновения с атмосферным воздухом. [c.297]

Изменение объема при плавлении Sr b и ВаСЬ (а также СаС1г) составляет менее 5%. Атомы в твердых хлоридах стронция и бария образуют кристаллическую решетку типа флюорита [87]. Такое расположение требует, чтобы половина общего числа катионных мест была свободной, иначе говоря, кристаллическая решетка содержит значительный свободный объем. Поэтому количество дырок, необходимое для расплавления этих солей, сравнительно невелико [29]. Анализ данных по электропроводности показывает, что в этих расплавах присутствуют такие же частицы, как и в хлориде магния [5]. Расчеты Маркова и Делимарского [86] показывают, что здесь наряду с ионами МХ+ и X" образуются и более сложные комплексы. [c.44]