Потенциал образования

Для ряда веществ численное значение величины мольного стандартного изобарного потенциала образования при стандартных условиях (давление Р = I ama и температура 298 °К) приводится в таблицах термодинамических величин [2, 3, 5—7]. [c.591]

Рис. 184. Зависимость стандартного изобарного потенциала образования оксидов азота от температуры

Рис. 20. Зависимость стандартного изобарного потенциала образования-- (ккал г-эк.в) хлоридов

Свойства соединений переменного состава (теплота и изобарный потенциал образования, энтропия, электропроводность и пр.) с изменением состава оказываются заметно различными. Например, для нитрида циркония теплоты и изобарные потенциалы образования имеют следующие значения [c.284]

Расчеты химических равновесий. Изобарный потенциал образования химических соединений. Возможность в большом числе случаев определить равновесие в интересующей нас химической реакции чисто расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и длительным экспериментам, является очень ценным достижением современной химической термодинамики. Это избавляет от поисков катализаторов в тех случаях, когда расчет показывает, что положение равновесия неблагоприятно для проведения реакций в данных условиях, и позволяет определить условия, в которых реакция может протекать с нужным результатом. [c.281]

Д0 8 з°барно-изотермический потенциал образования. [c.605]

Стандартный изобарный потенциал (энергия Гиббса) образова ния ионов в растворе. Стандартный изобарный потенциал образования иона в растворе может быть рассчитан по стандартному электродному потенциалу соответствующего металла (см. 175). [c.448]

Например, стандартный изобарный потенциал образования иона В1 + [c.449]

Изобарный потенциал образования иона может быть также рассчитан по растворимости какого-либо соединения, содержащего исследуемый ион. [c.449]

На рис. 5 изображена температурная зависимость изобарноизотермического потенциала образования углеводородов Се разных классов из простых веществ. Изобарно-изотермический потенциал их взаимного превращения (AG°), связанный с константой равновесия Кр уравнением [c.35]

Рис. 148. Зависимость изобарного потенциала образования некоторых оксидов (АСг, кдж/моль О2) от мпературы (Г, °К)

Тип этих реакций и, следовательно, скорость, глубина и пос-ледова цельность превращений зависят от стабильности углеводородов различных классов в условиях крекинга. Мерой стабильности с достаточной степенью точности может служить величина изобарно-изотермического потенциала образования углеводородов АС°об> который является сильной функцией температуры. В табл. 7.2 приведены значения АС об углеводородов различных классов с одинаковым числом атомов углерода и углеводородов одного класса (алканов) с различным числом атомов углерода. [c.130]

На основе диаграммы зависимости изобарного потенциала образования некоторых оксидов от температуры (см. рис. 46) сделайте следующие выводы [c.94]

Подобно теплоте (энтальпии) образования, изобарный потенциал образования простых веществ принимают равным нулю. [c.209]

Рис. 149. Зависимость свойств бинарных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления д стандартной энтропии кристаллических хлоридов б — температуры плавления оксидовз в — энтальпии образования хлоридов г — изобарного потенциала образования хлоридов

Выбор того или иного восстановителя для получения простого вещества определяется при сопоставлении значений изобарных потенциалов образования соответствующих соединений. На рис. 148 приведены графики зависимости изобарного потенциала образования некоторых оксидов от температуры в соответствии с уравнением [c.266]

Как видно из рис. 148, изобарный потенциал образования Н 0 при низких температурах имеет отрицательное значение, а при высоких — положительное. Следовательно, этот оксид может образоваться только при низких температурах, а при нагревании он распадается на простые вещества. Поэтому, в частности, при обжиге сульфидных руд оксид ртути не образуется, а металл выделяется в свободном состоянии, например [c.267]

На рис. 149, г показана зависимость АС хлоридов ЭС1 от атомного номера элемента Э. Закономерность изменения значений АС здесь такова, что изобарный потенциал образования в пределах каждого периода по мере увеличения атомного номера элемента Э становится все менее отрицательным. Следовательно, стабильность хлоридов в том же направлении уменьшается. [c.273]

При ЭТОМ образуются оксид хрома (П1) и оксиды молибдена (VI) и вольфрама (VI), что соответствует устойчивым степеням окисления Сг и Мо, W. Образование СгОз термодинамически менее выгодно, чем СггОз (изобарный потенциал образования которого в расчете на I г-атом О почти в два раза больше, чем у СгОз, = [c.373]

В отличие от элементов подгруппы кальция в подгруппе цинка с увеличением порядкового номера элемента устойчивость однотипных бинарных соединений уменьшается. Об этом, например, можно судить по характеру изменения значений изобарного потенциала образования кдж моль). [c.583]

Это значит, что значение потенциала непосредственного образования ионов высшей валентности фв лел И1т между значениями потенциала образования ионов низшей валентности фв° и потенциала перехода из низшей в высшую Рв->в- [c.125]

Активное беспрепятственное анодное растворение металла может при известных условиях нарушиться. Если повышать величину анодного потенциала, обеспечивая его постоянство при каждом измерении (потенциостатические условия), то кривая зависимости от е будет выглядеть так, как это представлено на рисунке 86, а. Вначале с ростом анодного потенциала возрастает плотность анодного тока (участок АВ) и скорость растворения металла. Такую зависимость можно наблюдать до тех пор, пока не будет достигнут потенциал образования оксида, например, по реакции [c.366]

С ростом плотности тока величина pH в прианодном слое повышается, что приводит к сдвигу потенциала в область более положительных значений, в результате чего может быть достигнуто значение потенциала образования твердой фазы и пассивация. Чем ниже pH электролита, тем при больших плотностях тока наступает пассивация. [c.367]

Следующий пример показывает, как можно было бы найти стандартный изобарный потенциал образования метана [c.141]

Из приближенного уравнения (XV.7.6) видно, что вблизи иона на расстоянии г < 1/к потенциал складывается из двух частей кулоновского потенциала центрального иона zizlDr и — постоянного кулоновского потенциала, образованного зарядами — Zje, сферически симметрично распределенными на поверхности сферы радиусом 1/х вокруг иона z,e. Такое распределение зарядов получило название ионной атмосферы (ионное облако), а 1/х — среднего радиуса ионной атмосферы. [c.448]

Потенциал образования можно определять для любых состояний веществ и при любых условиях их существования. В качестве стандартных применяются условия, указанные выше. Простые вещества берутся в стандартном состоянии в форме, наиболее устойчивой для данного элемента в этих условиях. Потенциал образования, относящийся к этим условиям и к температуре 25,0° С, будем обозначать i Goop.m и относить к одному молю соединения. Значения jos разных веществ даны в Приложениях 1П [c.284]

Это объясняется высоким значением энтальпии и изобарного потенциала образования В2О3 —1461 кдж моль, AG ,g=—1178 кдж моль). [c.509]

На диаграмме (рнс. 27) по оси абсцисс отложены темпе ратуры, а по оси ординат — стандартные значения изобарного потенциала образования оксида—АС в расчете иа 1 моль инслороди, например [c.82]

Уравнение (VI, 46) свидетельствует, что после установления электрохимического равновесия между металлом и раствором его катионов в растворе всегда должны прео бладать те катионы, потенциал образования которых менее положителен. Равновесная концентрация катионов другой валентности уже при разности цотенциалов (<р, —<Р /о порядка нескольких десятых вольта становится, как легко подсчитать, исчезающе малой. [c.167]

Небезьштересно отметить, что хотя формально и в уравнении Лютера, и в приведенном только что выводе, и во всех таблицах стандартных потенциалов потенциалы и для различных реакций вцолне равноправны, однако на практике более положительный из них всегда оказывается фиктивной величиной и не отвечает реальному цротеканию соответствующего процесса. Он це поддается непосредственному экапериментальному измерению и находится расчетом по правилу Лютера, исходя из реально замеренного потенциала образования ионов, преобладающей валентности и реально же замеренного потенциала окислительно-восстановительной реакции фГд. [c.167]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.102 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.102 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.102 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.102 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.179 , c.200 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.162 , c.179 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология