Энтальпия изменение стандартной энтальпии

С)11[н, им1 1ие //р Изменение стандартной энтальпии химической реакции может быть рассчитано из стандартных энтальпий образования всех продуктов и реагентов, принимающих в ней участие. Например, для взаимодействия аммиака и хлороводорода [c.221]

Деление изменения стандартной энтальпии поровну между четырьмя связями дает среднее значение для С — Н-связи, равное 416 кДж- моль . Это значение называют средней стандартной энтальпией связи С — Н. [c.225]

ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.221]

Рис. 3.66. Изменение стандартной энтальпии сублимации элементных веществ а пределах IV группы

При изучении влияния температуры на скорости химических реакций довольно часто встречаются линейные зависимости между изменениями стандартной энтальпии активации и стандартной энтропии активации в реакционных сериях (отличающихся строением реагентов или условиями проведения реакции). Обычно подобные зависимости встречаются в тех реакционных сериях, когда изменения в структуре реагентов не затрагивают их реакционные центры. Соотношения типа [c.66]

Как изменение физического состояния, так и химическая реакция сопровождаются изменением стандартной энтальпии, равным разности стандартных энтальпий продуктов и реагентов реакций. Стандартная энтальпия вещества — это его стандартная энтальпия образования. Уравнение реакции гидратации этилена до этанола имеет вид [c.223]

Если изменение стандартной энтальпии реакции измерить нельзя, то можно найти приближенное значение, используя средние стандартные энтальпии связи. В течение реакции энергия должна подводиться для разрыва связей реагентов и выделяться при образовании связей в продуктах. Стандартная энтальпия реакции есть разность между суммами средних стандартных энтальпий связи продуктов и реагентов. [c.226]

Рис. 3.73. Изменение стандартных энтальпий образования хлоридов элементов пределах 111 группы

Определите знак изменения стандартной энтальпии п следующих реакциях [c.224]

Изменения стандартных энтальпий образования АЯ в черной и серой аллотропных модификаций сурьмы равны —167,0 и —169,4 ккал/г-атом, соответственно. Вычислить изменение энтальпии аллотропного перехода ЗЬ (черная) 5Ь (серая). [c.187]

А//° — изменение стандартной энтальпии, кДж/моль [c.5]

Лучший способ определения ЛЯр — изменение стандартных энтальпий сгорания каждой формы, как это показано на энтальпийной диаграмме рис. 10.8. По закону Гесса [c.223]

Так как большинство реакций протекает при постоянном давлении, а в этом случае тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии, обычно пользуются стандартными изменениями энтальпии, которые рассчитаны для различных веществ и приводятся в справочных таблицах изменение стандартной энтальпии обозначают АЯ 98,15, где знак ° указывает на стандартное состояние. [c.38]

Имеются следующие термодинамические данные по изменениям стандартных энтальпий образования [c.187]

Изменение стандартной энтальпии А//°29а реакции [c.188]

Для процесса Sg (г) 2S (г) известны константы равновесия при 2500° К и 3000° К, которые соответственно равны 2,8- 10 и 8,8-10 Вычислить среднее значение изменения стандартной энтальпии реакции Д//° в интервале температуре 2500—3000° К. [c.189]

Если изменение энтальпии относится к реакции образования химического соединения из простых веществ, то такое изменение энтальпии носит название энтальпии образования и обозначается АЯобр- Все изменения энтальпии, в том числе и энтальпии образования, зависят от условий проведения опыта, количества, концентраций и парциальных давлений компонентов. В справочниках обычно приводят так называемые стандартные энтальпии образования, которые относятся к образованию 1 моля соединения из простых веществ в их устойчивых состояниях при 25° (298° К) и давлении 1 атм. Стандартные энтальпии образования обозначаются АЯ р,,298 Ниже, для экономии места, будем индексы стандартного состояния и температуры опускать. Энтальпии образования простых веществ при стандартных условиях в их наиболее устойчивых при этих условиях состояниях принимаются равными нулю. [c.55]

К). При выборе стандартного состояния фиксируется давление в 1,013-105 Па (1 атм) и оговаривается, что простые вещества должны быть взяты в том агрегатном состоянии, в котором они являются термодинамически устойчивыми при выбранных условиях. Стандартная энтальпия образования простых веществ условно принимается равной нулю. В соответствии с этим стандартная энтальпия образования (298,15 К), например КВг, представляет собой изменение энтальпии в реакции между твердым калием и жидким бромом при [c.30]

Изменение стандартной энтальпии реакции -11714-1155 = = — 16 кДж моль . [c.226]

Изменение стандартной энтальпии связано с тем или i ll ИНЫМ физическим ИЛИ химическим превращениями. [c.216]

Закон Гесса — следствие первого закона термодинамики. На рис. 10.6 показаны — в виде энтальпийной диаграммы — пути протекания реакций АН° — изменение стандартной энтальпии непосредственно по пути А В АЯ2- -ЛЯз — изменение стандартной энтальпии, но окольным путем А С В. Если бы сумма АЯ2 + АЯ3 была меньше АЯ°, то можно было бы создать энергию получением А из В по пути 1 с последующим превращением А в В по пути 2, Но это противоречит первому закону термодинамики. Следовательно [c.221]

Установлено, что константа равновесия некоторой реакции при 20°С равна 2,010 , а при 30°С она равна 1,0-10 . Вычислите изменение стандартной энтальпии АН° для этой реакции. [c.322]

Пример. Вычислите изменение стандартной энтальпии реакции [c.226]

Цикл Борна — Габера — это способ применения закона Гесса к изменениям стандартной энтальпии в случае образования ионного соединения. [c.226]

Изменения стандартной энтальпии можно определить как следующие [c.227]

Изменения стандартных энтальпий в стадиях (I) — (V) графически представлены на рис. 10.9 стадии цикла Борна — Габера, идущие с поглощением энергии, обозначены стрелками, направленными вверх, а идущие с выделением энергии — стрелками, направленными вниз. [c.227]

Вычислите изменения стандартных энтальпий при 298 К реакций [c.230]

На рис. 10.11 приведен цикл Борна — Габера для хлорида рубидия. Буквы от А до Р обозначают изменения стандартных энтальпий назовите их. Вычислите значение Е, если [c.230]

Используя эти данные, найдите. значение изменения стандартной энтальпии реакции. [c.259]

Это уравнение применяют для двух различных целей. Если известна величина АН для рассматриваемой реакции и ее константа равновесия при какой-либо одной температуре, то по уравнению (17.18) можно вычислить значение константы равновесия этой реакции при любой другой температуре. И наоборот, если известны значения константы равновесия реакции при двух различных температурах, это позволяет с помощью уравнения (17.18) найти изменение стандартной энтальпии АН для рассматриваемой реакции. Допустим, например, что в некоторой экзотермической реакции А - В изменение стандартной энтальпии АН°= —17 ккал/моль и константа равновесия К при 25 °С равна 10. Вычислим константу равновесия К 2 этой реакции при 0°С. Учитывая, что К = 1,98 кал/моль, получаем [c.320]

Обычно определяют изменение стандартной энтальпии реакции по стандартным энтальпиям образования продуктов и реагентов при 298 К [c.96]

Закон Гесса и энтальпия реакции. Изменение стандартной энтальпии д, 1я любой реакции можно рассчитать, если известны стандартные мольные энтальпии всех участников реакции. Напрнмер, в реакции [c.119]

Температурная зависимость энтальпии реакций. Для многих ьаж-ных реакций известны таблицы изменений стандартной энтальпии в некотором интервале температур. При отсутствии такой информации изменение энтальпии при некоторых других температурах можно предсказать следующим путем. [c.122]

Соотношения, приведенные на рис. 10.5, позволяют сделать вывод, что разность между Еа (прямой реакции) и Еа (обратной реакции) равна АН°, т. е. изменению стандартной энтальпии, сопровождающему данную реакцию. Таким образом, получаем важное уравнение [c.296]

Чтобы облегчить сравнение различных реакций, экспериментальные термохимические данные обычно приводят в виде изменения стандартной энтальпии АЯ° в данной реакции при 25° С. Стандартная энтальпия сгорания углеводорода представляет собой стандартную энтальпию реакции полного окисления 1 моля вещества до СОг (газ) и НаО (ж). [c.31]

Рис. 1.5. Диаграмма уровней энтальпии для реакций сгорания С (тв.) и СО (газ). Разности уровней представляют собой изменения стандартной энтальпии при 25° С.

Изменения стандартной энтальпии для реакций можно рассчитать из энтальпий образования по уравнению [c.35]

Для вычисления изменения стандартной энтальпии реакции АЯиа (при постоянном давлении) в приводимых ниже примерах и задачах следует пользоваться уравнением [c.181]

Составьте цикл Борна — Габера для образования твердого хлорида калия из элементов, находящихся в стандартных условиях. Используя данные, приведенные ниже, вычислите изменение стандартной энтальпии образоваия K I (тв.) [c.239]

Изменение стандартной энтальпии. При составлении таблиц изменения - нтальнии в химических реакциях его относят к реагентам н пролуктам в определенных точно указанны.х состояниях. Изменение стандартной энтальпии прн температуре Т обозначается как АП°(Т) и представляет собой Я (продукты)—Я (реагенты) при ЭГОН темперагуре, когда все участники реакции находятся в нх стандартных состояниях. Стандартное состояние некоторого веще-сгва—эго его наиболее стабильная форма прп давлении 1 атм н точно указанной температуре. Для практического применения в таблицах обычно берут значение температуры 25 С, т. е. 298,15 К. [c.119]

КОМПЕНСАЦИОННЫЙ ЭФФЕКТ кинетический значения энергий активации Е и предэкспонеициальиых множителей А в ур-нии Арреш усз для ряда однотипных р-ций изменяются симбатио. Однотипными считаются р-ции, к-рые различаются лишь структурой одного из реагентов (напр., при замене заместителя) либо условиями проведения (состав и pH среды, катализатор и т, п.). В результате К. э. константы скорости в даииой серии однотипных р-ций близки, т. к. их изменения вследствие изменений частично компенсируются соответствующими изменениями величины А. Аналогично формулируется термодинамический К.э. изменения констант равновесия однотипных процессов, вызванные изменениями стандартных энтальпий А//°, частично компенсируются соответствующи.ми изменениями стандартных энтропий AS°. К.э. выражаются ур-ниями IgA = а + ЬЕ АН = а + где АН и AS -энтальпия [c.438]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология