Семейство лантаноидов

По характеру заполнения 4/-орбиталей элементы семейства лантаноидов разделяются на подсемейства. Первые семь элементов (Се—Ос]), у которых в соответствии с правилом Хунда 4/-орбитали заполняются по одному электрону, объединяются в подсемейство церия семь остальных элементов (ТЬ—Ей), у которых происходит заполнение 4/-орбиталей по второму электрону, объединяются в подсемейство тербия [c.639]

Существование в периодической системе особых семейств элементов также связано с особенностями строения электронных оболочек атомов. Так называемые переходные металлы — это элементы, у которых при практически неизменном внешнем слое заполняется электронами четвертом периоде, от V до С<а в пятом. Число их в каждом большом периоде равно десяти, по числу электронов, заполняющих /-подоболочку. Семейства лантаноидов, и актиноидов — элементы, у которых заполняется /-подоболочка прй неизменном внешнем слое. В этих семействах по 14 элементов, что опре- [c.61]

Таблица 21.5. Семейство лантаноидов

Актиний, торий, протактиний и уран с учетом особенностей их свойств ранее помещали в побочные подгруппы соответственно третьей, четвертой, пятой и шестой групп периодической системы элементов. Оказалось, однако, что эти элементы вместе с трансурановыми элементами (включая элемент 103) образуют группу, аналогичную семейству лантаноидов. Все же элементы от тория до лоуренсия не обнаруживают того сходства большинства своих свойств, какое наблюдается в группе лантаноидов. В качестве примера можно указать на большое разнообразие степеней окисления актиноидов (табл. В.38). [c.625]

К металлам относятся также 30 элементов побочных подгрупп, т. е. три вставные декады элементов с порядковыми номерами (21—30, 39—48, 57 и 72—80), а также два семейства — лантаноиды (58—71) и актиноиды (начиная с 89 и вплоть до последних известных нам элементов — 103 и 104). [c.109]

Лантаноиды. К семейству лантаноидов принадлежат четырнадцать /-элементов, следующих в периодической системе после лантана (см. табл. 21.5). [c.500]

Подгруппа П1б включает 32 элемента в нее входят по 14 элементов семейства лантаноидов и актиноидов, вынесенные в виде отдельных строк за пределы основной таблицы,. Так как элементы указанных семейств обнаруживают очень боль-шое сходство химических свойств, они размещаются в одной клетке основной таблицы лантаноиды вместе с лантаном, актиноиды — с актинием. [c.57]

Элементы, в атомах которых заполняется в последнюю очередь /-подуровень, называются /-элементами. Они располагаются или в семействе лантаноидов (шестой период), или в семействе акти-. ноидов (седьмой период). Оценка электронного строения и важнейших свойств пока неизвестных элементов седьмого периода показывает, что они должны быть аналогами соответствующих элементов шестого периода. Для элементов восьмого периода (состоящего согласно теории из 50 элементов) предполагается сложный характер изменения химических свойств по мере роста порядкового номера, который связан с нарушением последовательности заполнения электронных подуровней в атомах. [c.27]

Типы конфигураций внешних энергетических уровней атомов определяют основные особенности химического поведения элементов. Эти особенности являются специфическими для элементов главных подгрупп (5- и р-элементы), побочных подгрупп ( -элементы) и /-семейств (лантаноиды и актиноиды). [c.27]

Из числа элементов семейства лантаноидов наиболее технически важным является церий. Это—светло-серый (подобно железу) тягучий металл, плотность 6,8. При обработке шероховатой поверхностью (например, напильником) дает обильные, ярко сгорающие искры. В связи с этим церий в сплаве с лантаном и железом применяют в зажигалках . [c.427]

В атомах актиноидов, подобно лантаноидам, идет достройка третьего снаружи электронного слоя, что обусловливает сходство между элементами данного семейства. Однако в атомах актиноидов этот слой отстоит от ядра дальше, чем у лантаноидов. В связи с этим и его роль более заметна. Так, актиноиды по своим свойствам различаются между собой сильнее, чем это имеет место в семействе лантаноидов. [c.427]

Валентные электроны атомов элементов А-групп черпаются только из их внешнего энергетического уровня. Здесь предшествующие энергетические уровни вполне стабильны. Для атомов элементов В-групп характерна незаполненность и неустойчивость предшествующего внешнему энергетическому уровню (исключение 2п, Сс1, Hg), который, так же как и наружный уровень, является источником валентных электронов. В атомах элементов /-групп происходит достройка третьего сверху энергетического уровня. Среди элементов А-групп имеются металлы, обладающие только восстановительными свойствами, и неметаллы с преимущественно окислительными свойствами. Все элементы В-групп, а также семейств лантаноидов и актиноидов — металлы. [c.66]

Элементы семейства актиноидов не проявляют такой степени сходства свойств, как элементы семейства лантаноидов. [c.233]

Гадолиний делит семейство лантаноидов пополам, лютеций его заканчивает. В качестве примера приведем общее распределение электронов по уровням и подуровням в атоме элемента самария (2=62) [c.59]

В табл. 26, представляющей собой длиннопериодную форму периодической системы Д. И. Менделеева, ясно выделены все периоды, отмечены те типы атомов, в которых достраиваются внутренние, незаполненные квантовые слои, видны положение и особенности семейств лантаноидов и актиноидов, максимальные валентности, подгруппы аналогов и т. п. . Эта таблица, приведенная в соответствие с последними данными, дает исчерпывающую картину разнообразия и подобия в строении электронной оболочки, а следовательно, и классификацию элементов по строению их атомов. Так как физико-химические свойства элементов тесно связаны со строением электронной оболочки их атомов, то таблица в то же время представляет классификацию элементов по их физико-химическим свойствам. [c.81]

Элементы. В атомах этих элементов застраивается электронами /-подуровень третьего уровня, считая от внешнего. Всего этих элементов 28 они делятся на два семейства — лантаноиды (раньше они назывались редкоземельными элементами), в атомах которых пополняется 4/-подуровень, [c.81]

Валентность. Различают два вида валентности положительную (ранее ее называли валентностью по кислороду) и отрицательную (валентность по водороду). Положительная валентность определяется номером подгруппы, в которой расположен данный элемент. В малых периодах обычно валентность изменяется от 1 до 7, в соответствии с числом электронов во внешнем слое атома (кроме кислорода и фтора). В длинных периодах изменение положительной валентности протекает более сложным путем в IV периоде идет нарастание от 1 до 7 (у марганца), затем снижение до 2 (у цинка), затем повышение вновь доб (у селена) и падение до 5(у брома) в V периоде— возрастание от 1 до 8 (у рутения), затем падение до 2 (у кадмия) и постепенное возрастание до 7 (у иода). В VI и VII периодах изменение положительной валентности протекает еще более сложно, так как эти периоды удлиняются за счет внедрения семейств лантаноидов и актиноидов с разнообразным изменением валентности от 2 до 4 или от 2 до 6. [c.86]

В семействе лантаноидов гадолиний (2 = 64) занимает седьмое место, а лютецием (2 = 71) оно заканчивается. Два элемента, стоящие до лютеция, и два элемента, стоящие до гадолиния, могут, помимо валентности 3, проявлять валентность, равную 2. Элементы Се и Рг, ТЬ и Ву могут проявлять валентность 3 и 4. Все остальные только трехвалентны. [c.88]

В подгруппах 4В—2В -элементов третьи элементы с 2 = 72—80 расположены после семейства лантаноидов, поэтому их атомы связаны с лантаноидной контракцией, что сказывается на величине радиуса атомов. Поэтому в рассматриваемых подгруппах от первого ко второму элементу идет нарастание радиусов, а радиусы атомов второго и третьего элементов практически одинаковы. Например, в подгруппе элементов меди радиусы атомов имеют следующие значения 1,28 (Си), 1,44 (А ) и 1,44 А (Ли). [c.91]

В предыдущей главе были рассмотрены элементы подгруппы скандия, в атомах которого пополняется одним электроном -подуровень уровня, соседнего с внешним. Эта подгруппа включает элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. В VI периоде после лантана вклинивается семейство лантаноидов, н атомах которых пополняется электронами 4/-подуровень, а в VII периоде после актиния следует семейство актиноидов, атомы которых пополняются электронами в 5/-подуровне. После заполнения в атомах лантаноидов 4/-подуровня 14 электронами начинает заполняться -подуровень до 10 электронов, т. е. начинают формироваться атомы элементов -типа. [c.291]

Следует обратить внимание на совпадение значений радиусов атомов у серебра и золота. Совпадение кажется странным, если принять во внимание различие в порядковых номерах этих элементов. В действительности между серебром и золотом в периодической системе находится семейство лантаноидов и на протяжении всего ряда лантаноидов заряд ядра растет в то время, как число электронных оболочек остается неизменным. Это приводит [c.204]

Металлы, в атомах которых происходит заполнение /-подуровней третьего от конца уровня, образуют семейства лантаноидов и актиноидов, каждое из которых содержит по 14 элементов. [c.233]

Элементы, атомы которых завершают заполнение своей электронной оболочки на /-подуровнях, называются /-элементами и располагаются либо в семействе лантаноидов (шестой период), либо в семействе актиноидов (седьмой период). Последними четырнадцатыми членами этих семейств являются лютеций Ьи (лантаноид) и лоуренсий Ьг (актиноид), являющиеся первыми с1-элементами, соответственно, шестого и седьмого периодов. [c.44]

Металлы расположены в В-группах (побочных группах) периодической системы элементов. Ближайшими родственными элементами -металлов 1ИВ-группы являются /-элементы, в атомах которых появляется от 1 до 14 электронов в /-подуровне третьего снаружи уровня. Эти элементы образуют семейства лантаноидов (шестой период) и актиноидов (седьмой период) по 14 элементов. На долю - и /-металлов приходится 62 элемента (включая элемент №107). Мы рассмотрим десять -элементов. В это число входят только -металлы четвертого периода, свойства [c.312]

Характеристика. К ( -металлам относятся элементы, у атомов которых внешний уровень содержит 2з-электрона и имеются различия в заполненности предвнешнего энергетического уровня, содержащего от 9 до 18 электронов, т. е. от до ( -Металлы расположены в В-группах (побочных группах) периодической системы элементов. Ближайшими родственными элементами -металлов ШВ-группы являются /-элементы, в атомах которых появляется от 1 до 14 электронов в /-подуровне третьего снаружи уровня. Эти элементы образуют семейства лантаноидов (шестой период) и актиноидов (седьмой период) по 14 элементов. На долю д,- и /-металлов приходится 67 элементов (включая элемент № 112), наиболее известными и применяемыми из которых являются -металлы четвертого периода. [c.418]

Последний в семействе лантаноидов элемент — лютеций получает электрон на. . . -подуровень. На рис. 7.44 изобразите диаграмму распределения электронов в атоме лютеция. [c.402]

Какие элементы семейства лантаноидов (№ 57—71) могут быть отнесены к -элементам [c.408]

В восьмиклеточных и восемнадцатиклеточных вариантах периодической системы семейства лантаноидов и актиноидов часто выносят за пределы таблицы. Подобный вариант приведен, в частности, в табл. 4. [c.30]

ГОЛЬМИЙ (Holmium, от лат. названия Стокгольма) Но — химический элемент HI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 67, ат. м. 164,9304, относится к семейству лантаноидов. Г. — металл, т. пл. 1475—1525° С. В соединениях Г. трехвалентен. Оксид и соли Г. окрашены в желтый цвет. [c.78]

ДИСПРОЗИЙ (Dysprosium, греч. dis-prositos — труднодоступный) Dy — химический элемент III группы б-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н, 66, ат. м. 162, 50, относится к семейству лантаноидов В химических соединениях Д. трехвалентен. Д. открыт в 1886 г. П. Ле-кок де Буабодраном. Д. имеет очень большое сечение захвата тепловых нейтронов и исключительные магнитные свойства. Д. наиболее парамагнитный из всех веществ. [c.90]

III группы 6-го периода периодической системы элементов Д, И. Менделеева, относится к семейству лантаноидов, п. и. 63, ат, м. 151,96. Е. открыт в 1901 г. Демарсе. Благодаря большому сечению захвата тепловых электронов Е. применяют в ядерных реакторах. В соединениях Е. бывает двух- и трехвалентным. Соли Е. имеют розовую или бледно-желтую окраску. [c.93]

Семейство лантаноидов. К лантану примыкает целая серия из 14 элементов, очень близких между еобой по своим химическим свойствам. Сюда относятся элементы с порядковыми номерами от 58 (Се — церий) до 71 (Ьи — лутеций). Эти элементы образуют своеобразное семейство лантаноидов (т. е. лантаноподобных). [c.427]

ИТТЕРБИЙ (Ytterbium, от названия местечка в Швеции Иттербю) Yb — химический элемент III группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 70, ат. м. 173,04, относится к семейству лантаноидов. Открыт в 1878 г. Ж. Мариньяком. В соединениях преимущественно трехвалентен, иногда двухвалентен. [c.113]

Содержание в земной коре. Содержание в земной коре этих элементов составляет (мае. доли, %) S 2-10 , Y 5-10 , La 2-10 и Ас 5-10 . Эти элементы, особенно Ас, относятся к редким и рассеянным, собственных минералов не образуют. Первые три элемента встречаются в рудах семейства лантаноидов, циркония, гафния, тория и некоторых других. Известны очень редкие минералы торт-вейтит (S , V)Si20, и S POi-HaO — стереттит, в которых преобладающим компонентом является скандий. Актиний встречается только в урановых рудах, и содержание его составляет всего 0,06 мг на 1 т руды. [c.356]

Элементы семейства лантаноидов чрезвычайно похожи друг на друга по свойствам. Для них наиболее характерна степень окисления +3, для Се также и +А. Гидроксиды лантаноидов Э(ОН)з, как правило, неамфотерны их Основные свойства ослабевают от Се к Ьи это связано с уменьшением радиусов ионов (лантаноидное сжатие). Так как гсе < Гсен, то основные свойства у Се(ОН)4 должны проявляться слабее, чем у Се(ОН)з. Действительно, Се(0Н)4 является основанием со слабо выраженными амфотерными свойствами. [c.92]

Чистота веществ. Одна из важнейших характеристик веществ— его чистота. История химии знает множество ошибок, причиной которых были следы незамеченных и трудноотделимых примесей. Так, за четыре десятилетия, охватывающие конец прошлого и начало текущего столетия, только в семействе лантаноидов было открыто около ста новых элементов. Наряду с этим было сделано много открытий, связанных с чистотой объектов исследования и чувствительностью методов обнаружения микропримесей. К числу их можно отнести открытие, М. и П. Кюри радия и аолония в результате многократного разделения урановой руды с обогащением нужных фракций. Такой типичный полупроводник, как германий, полстолетия считался металлам, пока глубокая очистка не позволила выявить его действительные свойства. [c.6]

Причина очень большого сходства между элементами семейства лантаноидов заключается в следующем при переходе от элемента 57 к элементу 71 изменения имеют место по преимуществу в третьем снаружи электронном слое, причем число электронов возрастает от 18 (лантан) до 32 (лутеций). Эго первое /-семейство. [c.427]

Металлы 111В-группы. Их называют <1 -э лементами, так как их атомы содержат во внешнем слое по 2з-электрона, а в -орбиталях предвнешнего слоя — по одному электрону. Это скандий 8с, иприй У, лантан Ьа и актиний Ас. Первые три металла и семейство лантаноидов из четырнадцати /-элементов относятся к редкоземельным элементам (РЗЭ). [c.422]

Как было отмечено выше, структура больших (4-го и 5-го) и сверхбольших (6-го и 7-го и т. д.) периодов определяется наличием своеобразных вставок, включающих элементы, у которых заполняются внутренние, пропущенные ранее электронные оболочки. Начиная с 4-го периода, появляются вставные декады d-элементов, которые представляют собой связующее звено между s-и р-элементами. Начиная с 6-го периода, помимо указанных вставных декад, между лантаном (5d 6s-) и гафнием (5d 6s ), а также актинием (6d4s-) и курчатовием (6d 4s"-) вклиниваются семейства лантаноидов и актиноидов, содержащие по 14 элементов, у которых, в общем, происходит заполнение (п—2)/-оболочки. Все эти элементы (d- и /-) называются переходными. В отличие от s- и р-элементов валентными у d- я /-элементов являются пе только электроны внешнего слоя, но и незавершенных внутренних. Это обстоятельство обусловливает две их химические особенности. Во-первых, возможность [c.15]

Внутренняя периодичность находит естественное объяснение, если учесть, что энергетически вырожденные р-, d- и /-орбитали заполняются в соответствии с правилом Гунда . Причем повышенной стабильностью обладают вакантные, полностью завершенные (р , /1 ), а также наполовину заполненные (р , d , р) вырожденные орбитали . В соответствии с этим, например, валентная электронная конфигурация кислорода (2s 2p ) оказывается несколько менее стабильной, чем у азота (2s 2p ). У d-элементов при переходе, например, от Мп (4s 3d ) к Fe(4s 3d ) наблюдается та же закономерность. Для 4/-элементов следует иметь в виду конкуренцию между 4/- и 5й-оболочками. У европия (6s4f ) БсС-оболочка вакантна, а 4/-оболочка заполнена наполовину. Поэтому 3-й ионизационный потен[1,иал характеризует энергию отрыва одного из электронов с 4/-уровня, обладающего стабильной 4/ -конфигурацией, а потому относительно высок. У следующего элемента — гадолиния (6s4p5d ) при сохранении стабильной 4/ -конфигурации очередной электрон попадает на 5й-оболочку и 3-й ионизационный потенциал отвечает отрыву именно этого электрона, который, естественно, значительно слабее связан с ядром. Аналогичная ситуация наблюдается при переходе от иттербия (6s4/ ) к лютецию (6s4/ 5d ). С этой точки зрения лютеций целесообразно рассматривать не как последний элемент в семействе лантаноидов, а как первый элемент в ряду 5 -металлов, а лантан, который хорошо вписывается в общую закономерность изменения ионизационного потенциала, должен возглавлять семейство лантаноидов. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология