Энергия, Энтальпия атомизации

Вычислить энергию кристаллической решетки фторида и иодида серебра, если известно, что стандартные энтальпии их образования соответственно равны —48,5 и —14,9 ккал/моль энергия химической связи в молекулах Рг и 1г составляет 37 и 35,6 ккал/моль сродство к электрону атомов фтора н иода равно 83,5 и 74,7 ккал/ моль энтальпия сублимации иода 15 ккал/моль, энтальпия атомизации и первый потенциал ионизации для серебра соответственно равны 66 и 174 ккал/моль. [c.232]

Энтальпия атомизации (энергия химической связи) [c.117]

По стандартной энтальпии образования газообразного сероводорода, энтальпии атомизации серы и диссоциации молекулярного водорода вычислить среднюю энергию химической связи Н — 5 в молекуле НаЗ. [c.54]

На рис. 240 показана зависимость энергии (энтальпии) атомизации тригалидов лантаноидов от их порядкового номера. Низкие значения энергий атомизации тригалидов европия (4/ 6 ) и иттербия (4/ б5 ) указывают на увеличение стабильности электронной конфигурации 4/ (полное заполнение 4/-уровня) и 4/ (наибольшее число непарных 4/-электронов). Это находит квантовомеханическое объяснение. Достаточно высокую энергию связей обеспечивают бз- и 5 -электроны. Привлечение же для образования связей глубже расположенных 4/-электронов вызывает снижение энергии атомизации. Особенно это сказывается в случае наиболее стабильных конфигураций и [c.552]

Раднус атома, им Энергия ионизации Э Э+, эВ Э -> эВ Э2 - Эз+, эВ Радиус ио 1а Э +, нм Радиус иоиа Э +, нм Стандартная энтальпия атомизации металла при 25 °С, кДж на 1 моль атомов Плотность, г/см [c.671]

Если неметалл выступает в качестве окислителя в газофазной или гетерогенной реакции газ-твердое, твердое-твердое, то количественной мерой его окислительной активности является энергия, необходимая для перевода элемента из менее активной формы (простого вещества) в атомарное состояние — энтальпия атомизации, ДЯа. Обычно эта стадия химической реакции окисления является лимитирующей. В табл. 11.5 наиболее типичные окислители — неметаллы расположены в экспериментально составленный ряд убывания их окислительной активности F2 > I2 > О2 > S > Н2 > N2. В данном ряду, в целом, повышается энергия атомизации простых веществ. В табл. 11.8 эти окислители охарактеризованы значениями энергии сродства к электрону и энергии атомизации. [c.338]

Каков характер изменения в ряду Рг—СЬ—Вг,—[2 энтальпии атомизации (энергия химической связи) и чем это объясняется [c.118]

Как уже указывалось, вторая снаружи электронная оболочка атома бериллия построена иначе, чем у остальных элементов подгруппы она содержит не восемь, а только два электрона. Поэтому, в сравнении с другими элементами подгруппы (см. табл. 14.3), радиус атома, а в особенности иона, бериллия непропорционально мал, энергия его ионизации велика, а кристаллическая решетка очень прочна (характерны высокая температура плавления и большая энтальпия атомизации). [c.389]

Вычислить значение энергий кристаллической решетки хлорида бария по известным значениям стандартной энтальпии образования кристаллического хлорида бария (—205,6 ккал/моль), энтальпии диссоциации молекул хлора (57 ккал/моль), энтальпии атомизации бария (46 ккал/моль), первого ионизационного потенциала бария (119,8 ккал/моль), второго ионизационного потенциала бария (230 ккал/моль), сродства к электрону атома хлора (87 ккал/моль). [c.55]

Предложите способ вычисления энтальпии атомизации алмаза. В каком веществе — алмазе или графите — связь прочнее и почему (Для расчета энергии связей между атомами углерода в этих веществах следует разделить энтальпии атомизации алмаза и графита на число связей, разрывающихся при переводе атома углерода из кристаллических решеток алмаза и графита в состояние одноатомного газа). [c.120]

Качественная корреляция с характером изменения энтальпий атомизации наблюдается и в изменении температур плавления простых веществ (рис. 7), которые также в определенной мере обусловлены сравнительной прочностью связей в кристаллах. При этом надо иметь в виду, что полная корреляция была бы возможна, если бы простые вещества обладали одинаковой структурой и одинаковыми значениями энтропии. Дело в том, что плавление как фазовый переход характеризуется равенством свободных энергий Гиббса сосуществующих фаз, т. е. одновременно надо учитывать и энталь-пийный, и энтропийный факторы. Значения же энтальпии атоми-зацни сопоставимы только с одним из них. Тем не менее наинизшие температуры плавления в пределах каждого периода свойственны благородным газам, в малых периодах в пределах группы температуры плавления понижаются, а для d-элементов наблюдается более [c.35]

В некоторых задачах приведены величины Оо — энергии (энтальпии) диссоциации газообразных веществ на атомы или энергии атомизации кристаллических веществ при [c.116]

Изменение энтальпии прн полном разрушении молекулы до составляющих ее атомов называется энтальпией атомизации. Из последнего примера следует, что энтальпия атомизации воды равна (498 кДж/моль) + (429 кДж/моль) = 927 кДж/моль. Отметим, что эта величина положительна, так как, если вода атомизируется, затрачивается энергия. Особым случаем энтальпии атомизации является реакция [c.128]

Аллен [10] предложил один из наиболее точных методов корреляции и предсказания энтальпий образования углеводородов, основанный на использовании термохимических энергий связи. Энтальпия атомизации АНа° алканов, например, дается выражением [c.265]

Конечно, полный учет взаимодействий в рамках метода групповых вкладов неосуществим. Поэтому указанный метод приблизителен уже Применительно к энергиям молекул (т. е. к величинам. Е=АН°а о)-Еще менее точен он, когда речь идет об энтальпии образования АН ) из элементов или энтальпии атомизации АН1) при 298,15 К (25° С), [c.168]

Радиус атома, А Энергия ионизации Э -> Э+, эВ Э2 эВ Радиус двухзарядного иона, А Стандартная энтальпия атомизации металла, ккал/г-атом Плотность, г/см Температура плавления, °С Температура кипения, С [c.689]

Следовательно, переход от металла к галиду (или оксиду) не обязательно связан с разрушением всех связей между атомами металла и полной заменой их на связи металл — галоген. Обычно многие металлы -элементов характеризуются высокими энтальпиями атомизации, т. е. разрыв связей между атомами -элементов требует большой затраты энергии. Поэтому при образовании низшего галида некластерного типа энергия, выделяемая при образовании связей М—Hal, оказывается недостаточной для компенсации энергии, затрачиваемой на разрыв всех связей М—М. [c.558]

Ha рис. 249 показана зависимость энтальпии атомизации тригалидов лантаноидов от их порядкового номера. Низкие значения энтальпии атомизации тригалидов европия (4/ 6s ) и иттербия (4/i 6s ) указывают на увеличение стабильности электронной конфигурации 4f (полное заполнение 4/-уровня) и 4Р (наибольшее число непарных 4/-электронов). Это находит квантовомеханическое объяснение. Достаточно высокую энергию связей обеспечивают 6s- и 5с(-электроны. Привлечение же для образо-Рис. 249. Зависимость энтальпии атоми- вания связей глубже располо-зации тригалидов лантаноидов от поряд- женных 4/-ЭЛектр0Н0В ВЫЗЫ-кового номера вает снижение энтальпии [c.644]

Радиус атома, ш Энергия ионизации Э ->Э>, эВ Э - -> Э -, эВ Радиус иона Э +, им Стаидартиан энтальпия атомизации металла ири 25 °С, кДж па 1 но. И> атомов Плотность, т/см - Температура плавления, °С Температура кипепия, °С [c.697]

При упрошенЕ1ых расчетах можно вычислить энергию связи из энтальпии атомизации единственного соединения если в нем все связи одапаковы, то просто разделить A/Z ai на их число (так по лучено >Т1-С1=431 кДж/моль из сведений о Ti U), а если имеют ся связи другого типа, то 1Ля них значения Di должны быть известны, и тогда сумму для этих связей можно просто вы честь из правой и левой частей (7.2), Однако оценки Di, получаемые при этом из сведений о разных соединения несколько различаются. Чтобы оценить усредненные значения Д, используют метод наименьших квадратов (МНК). С этой целью представляют уравнение (7.2) в более общей форме [c.348]

Среднюю стандартную энтальпию связи часто назы-...п часто 11а 11 1 ае 1ых вают составляющей энергии связи. Поэтому можно. ()ста 1.г як)1Ц11М11 нергпн сказать, что составляющая энергии связи С — Н спя <п равна 416 кДж-моль . Сумма всех составляющих энергии связи соединения — это и есть стандартная энтальпия, поглощенная при атомизации последнего, находящегося в газообразном состоянии. Стандартная энтальпия образования углеводорода включает сумму составляющих энергии связи, а также стандартные энтальпии атомизации атомов углерода и водорода. [c.225]

В ходе исследований парообразования сложных оксидных систем методом высокотемпературной масс-спектрометрии, нам удалось впервые определить стандартные энтальпии образования более 50-и газообразных солей кислородсодержащих кислот и систематизировать экспериментальные данные, опубликованные в мировой литературе. Это позволило нам выработать метод оценки энтальпий атомизации и расчета стандартных энтальпий образования не исследованных до сих пор газообразных солей. Согласно современным представлениям, базирующимся на экспериментальных данных, полученных методами газовой электронографии, ИК спектроскопии матрично-изолированных молекул, и на квантовохимических расчетах, структуры подавляющего большинства газообразных солей кислородсодержащих кислот представляют собой замкнутые циклы. При этом катион находится на перпендикуляре к стороне треугольника или ребру тетраэдра с бндентатной связью катион - анион. Модель предполагает неизменность структуры аниона в изоанионных рядах и сохранение характера связи катион - кислород в изокатионных. В рамках этой модели энтальпия атомизации анионной группы не зависит от природы катиона, а энергия разрыва связи катион - кислород не зависит от природы аниона. [c.101]

Этот экспериментальный факт на примере фторидов можно объяснить следующим образом. Образование соединения из простых веществ сопровождается затратой энергии для разрьша связей в простых веществах и выделением энергии при взаимодействии образовавшихся атомов. Энергия разрыва связей в металле (энтальпия атомизации) значительно больше, чем энергия разрыва связей в молекуле фтора. При образовании ЭГг, ЭГз, ЭГ4 затрата энергии на атомизацию металла одна и та же. Но при соединении атомов Э и Г в случае образования ЭГз энергии вьщеляется меньше, чем в случае обррования ЭРз и Эр4. Следовательно, если энергия атомизации металла достаточна велика, то энергетически оправдано, когда образуются высшие, а не низшие фториды. Поскольку в подгруппах -элементов теплота атомизации с увеличением атомного номера элемента возрастает, наиболее характерными становятся фториды для высших степеней окисления элементов. [c.550]

Атомы элементов характеризуются сравнительно небольшим набором физических свойств заряд ядра, атомная масса, орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. Для простых веществ, особенно в конденсированном состоянии, набор физических свойств, т.е. существенных признаков, отличающих одно вещество от другого, весьма обширен. В качестве примера можно перечислить классы таких характеристик термодинамические, кристаллохимические, физико-механические, электрофизические, оптические, магнитные и иные свойств ва. Рассматривая закономерности изменения физических свойств простых веществ, цмесообразно ограничиться сравнительно небольшим набором характеристик, которые обусловлены в первую очередь особенностями химической связи (молярные объемы, энтальпии атомизации, энергии диссоциации двухатомных молекул, температуры плавления, магнитная восприимчивость). [c.244]

Овермарс и Блиндер [1096] рассчитали средние значения энергии связей С — С и С — Н методом наименьших квадратов и с помощью этих значений вычислили стандартные энтальпии атомизации для 50 алканов. Они получили среднюю ошибку 0,58 ккал1молъ, что значительно меньше тех отклонений, которые наблюдаются при использовании более сложных схем расчета. [c.164]

Следует подчеркнуть, что при использовании схем расчета по энергиям связи, а также при сравнении с другими значениями энтальпий атомизации рассчитанные величины обычно приводят при 298° К. Эти величины, как правило, представляют собой сумму термической энергии атомов и молекул и энергии основных видов колебаний ядер при 0° К. Поэтому во многих случаях было бы вполне логично рассматривать значения энергии при какой-либо одной базисной температуре, т. е. при 0° К или 298° К. Неландер и Суннер [1050], рассмотрев ряд нолициклических молекул, пришли к выводу, что, хотя термин энергия и употребляется при вычислении энергий связи (а также энергий деформации), том не менее во всех обычных расчетных схемах удобнее использовать величины энтальпий. Этот факт необходимо учитывать нри анализе процессов, связанных с образованием кольцевых структур. Эти авторы указали также на целесообразность использования во всех возможных случаях в качестве базисной [c.164]

К энтальпии парообразования исследователь вьшужден обращаться в первую очередь при оценке энтальпии атомизации и расчетах энергии связи, энергий напряжения, циклизации, энергий внутри- и межмолеку- [c.5]

Строение внешнего и предвнешнего электронных слоев атома Радиус атома, нм Энергия яонизации Э->Э+, эВ Э Э2+, эВ Рааиус иона нм Стандартная энтальпия атомизации металла при 25°С, кДж на 1 моль атомов Плотность, г/см [c.620]

Строение внешнего н предвнешнего электронных слоев атома Рад-иус атома, нм Энергия поннзацни Э -> 3" эВ Радиус иопа Э", нм Стандартная энтальпия атомизации металла цри 25 С, кДж на 1 моль атомов Плотность, г/см [c.552]

Энтальпии атомизации соединений таковы ВеРг 1264, Hgp2 +536, ВеЬ +577, Hgb +293 кДж/моль. И в первом, и в этом примерах движущей силой реакции является энергия образования продукта жесткий — жесткий (LiF, ВеРг), имеющая электростатическую природу. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология