Фтористый азот строение молекулы

На рис. 8.22 показано, что при сопоставлении температур плавления гидридов элементов VI группы у воды обнаруживаются аномальные свойства. При наличии приблизительно однотипных сил межмолекулярного взаимодействия температуры плавления веществ возрастают по мере увеличения их молекулярного веса. Это и наблюдается для гидридов трех более тяжелых элементов VI группы. Однако температура плавления воды приблизительно на 200 превышает ожидаемую на основании ее молекулярного веса. Химики с другой планеты, где нет воды, вероятно, должны были бы предположить, что температура плавления воды равна приблизительно -100° С, что на Земле нет озер, рек и океанов и что вода на Земле существует только в газообразном состоянии даже на Северном и Южном полюсах В отличие от воды сероводород, а также НгЗе и НгТе не способны образовывать сильные межмолекулярные связи. Водородные связи значительной прочности обнаруживаются только в веществах, молекулы которых содержат наиболее электроотрицательные элементы, такие, как фтор, кислород и азот. На строение веществ, подобных воде, с высокополярными связями Н — X, например аммиака и фтористого водорода, также оказывают большое влияние водородные связи, и многие свойства таких веществ в твердом и жидком состояниях обусловлены наличием диполь-дипольных взаимодействий между их молекулами. [c.144]

Алмазный черный PV (2-аминофенол-4-сульфокислота 1,5-ди-оксинафталин) образует с фтористым хромом комплекс, в котором, по данным Моргана и Майн Смита, один азот из азогруппы и одна гидроксильная группа принимают участие в образовании хелатового кольца. Молекула красителя остается в своем первоначальном, неокисленном состоянии и комплекс в целом красит шерсть в темнопурпурный цвет. Строение этого комплекса, несомненно, должно быть представлено структурой, в которой оба гидроксила участвуют в образовании комплекса. Однако полученные ими аналитические данные нуждаются в проверке. При обработке на волокне бихроматом и кислотой в количествах, соответствующих [c.634]

Алмазный черный PV (2-аминофенол-4-сульфокислота 1,5-ди-оксинафталин) образует с фтористым хромом комплекс, в котором, по данным Моргана и Майн Смита, один азот из азогруппы и одна гидроксильная группа принимают участие в образовании хелатового кольца. Молекула красителя остается в своем первоначальном, неокисленном состоянии и комплекс в целом красит шерсть в темнопурпурный цвет. Строение этого комплекса, несомненно, должно быть представлено структурой, в которой оба гидроксила участвуют в образовании комплекса. Однако полученные ими аналитические данные нуждаются в проверке. При обработке на волокне бихроматом и кислотой в количествах, соответствующих 12 эквивалентам кислорода, образуются глубокие черные тона. По аналогии с соответствующими комплексами кобальта, изученными Морганом и Майн Смитом, хромовые комплексы обладают структурой (I), где азогруппа не участвует больше в хелатовой связи. Последняя образуется в результате окисления диоксинафталина в производное 5-окси-1,4-нафтохинона [c.634]

При изучении зависимости температур кипения молекулярных соединений водорода с различными элементами от номера периода, в котором расположен элемент (рис. 44), обращают на себя внимание аномально высокие точки кипения воды, фтористого водорода и аммиака. Следуя отчетливой тенденции к понижению температур кипения по мере перехода от соединений элементов пятого периода к соединениям элементов четвертого и третьего периодов, Н2О, НР и ЫНз должны были бы кипеть при —ПО, —150 и —140° С вместо 100, 19,5 и —33° С соответственно. Рост температур кипения с ростом молекулярной массы соединений отражает усиление ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами вследствие более легкой поляризации электронных оболочек, построенных с участием атомов большого размера. Слишком высокие значения температур кипения водородных соединений азота, кислорода и фтора объясняются следующими особенностями их состава и строения во-первых, наличием в молекуле атома сильно электроотрицательного элемента (У), связанного с атомом водорода, что является причиной ориентационного взаимодействия между двумя атомными группами УН [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология