Кислорода эквивалент

В связи с тем что все элементы взаимодействуют либо с водородом, либо с кислородом, эквивалентом элемента называют такое его количество, которое может в химических реакциях присоединить или заместить один моль атомов водорода (1,008 г) или 0,5 моля атомов кислорода. (8 г). Масса одного эквивалента элемента в граммах называется его эквивалентной массой или эквивалентом. Поскольку водород всегда одновалентен, а кислород двухвалентен, то эквивалент можно рассматривать как часть массы атома элемента, приходящуюся на единицу валентности. [c.16]

Большинство элементов реагирует с кислородом. В НгО отношение масс этих элементов составляет 1 8. Для определения эквивалентов не обязательно исходить из соединений с водородом или кислородом. Эквивалент элемента можно также вычислить по составу молекулярного соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.184]

Считается целесообразным доведение температуры дутья до 1500 °С. Вследствие того, что при обогащении дутья кислородом экономия кокса изменяется мало, а количество вдуваемого топлива по условиям стабилизации работы верха доменной печи должно увеличиваться, то по мере обогащения дутья кислородом эквивалент замещения кокса по лимитирующим условиям верха печи будет снижаться (см. рис. 10.28). [c.359]

Химическим эквивалентом называется масса вещества, которая в данной реакции соответствует 1,008 единицам массы водорода или восьми единицам массы кислорода. Эквивалентом можно также называть массу вещества, приходящуюся на единицу валентности одной из составных частей молекулы в том или ином химическом соединении. [c.58]

Пример. На окисление 0,75 г магния пошло 0,05 г кислорода. Эквивалент магния на основании закона эквивалентов будет [c.66]

Если элемент образует соединение с водородом или кислородом, эквивалент его может быть определен непосредственно из этого соединения (метод прямого определения). [c.51]

Во многих случаях эквивалент определяют по соединению с другим элементом (не водородом и не кислородом), эквивалент которого известен (метод косвенного определения). [c.51]

Полученное соединение содержит 28,5 г элемента X и 30,012—28,5=1,512 г кислорода. Эквивалент неизвестного элемента Э определяется из соотношения [c.373]

Далее Жерар пишет Мы также отмечаем, что, согласно новым эквивалентам воды и кислорода (эквивалент водорода =12,5.— М. ф.) плотности простых газов становятся пропорциональными их эквивалентам [144, т. 1, стр. 314]. [c.223]

Между валентностью элемента в данном соединении, его атомным весом и эквивалентом существует простое соотношение, непосредственно вытекающее из атомной теории и определения понятия эквивалент . Пусть, например, валентность элемента по водороду равна единице. Это значит, что один атом данного эле- мента может присоединить к себе или заместить один атом во- дорода, масса которого равна 1,0079 углеродной единицы. Следовательно, эквивалент этого элемента равен его атомному весу. Но если валентность элемента равна двум, то его атомный вес и эквивалент уже не будут совпадать друг с другом эквивалент будет в 2 раза меньше атомного веса. Например, эквивалент кислорода (8) равен половине его атомного веса (16), так как один атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода и на 1 вес. ч. водорода приходится 16/2 вес. ч. кислорода. Эквивалент алюминия, валентность которого равна трем, в 3 раза меньше атомного веса этого металла и т. д. [c.33]

Эквиваленты обычно находят по результатам анализа. При этом не обязательно исходить из соединений с водородом или кислородом. Эквивалент данного элемента можно вычислить по составу соединения, если известен эквивалент второго элемента. Многие элементы образуют по несколько соединений друг с другом, поэтому эквиваленты могут иметь различные значения. Но во всех случаях эквиваленты относятся друг к другу как небольшие целые числа. [c.23]

Так как большинство элементов реагирует с кислородом, эквивалент которого равен 8 весовым частям, то эквивален- [c.51]

Р е ш е н и е. Согласно определению, чтобы нанти эквивалент элемента, нужно вычислить его количество, соединяющееся с 1 эквивалентом другого вещества. В данном случае этим другим веществом является кислород, эквивалент которого, как известно, равен 8. Исходя из этого, составим пропорцию [c.12]

Это значит, что если у водорода и кислорода эквиваленты равны соответственью 1 и 8, то водород с кислородом будут соединяться в весовом отношении 1 8. Например, если 3 г водорода реагируют с кислородом, го кислорода израсходуется 24 г. [c.12]

Часто элементы образуют друг с другом по нескольку соединений. В этом случае в разных соединениях один и тот же элемент будет иметь различные эквиваленты. Например, эквивалент одновалентной меди в соединении U2O 5 u(i)=64/l =64, а эквивалент двухвалентной меди в соединении СиО 5 u(ii)=64/2 = 32. Содержание углерода в окиси и двуокиси углерода соответственно составляет 6 и 3 г/моль на 1 эквивалент (8 г/моль) кислорода. Эквиваленты азота в соединениях N2O, NO, N2O3, NO2, N2OS имеют значения соответственно 2 /2, V2, /6> V4, /lo или 14 7 4,67 3,5 2,8. [c.56]

Эквиваленты элементов. Химическим эквивалентом (или эквивалентной массой) элемента называется такая масса его, которая в химических реакциях присоединяет или замещает 1,008 едишщ массы водорода или 8 единиц массы кислорода. Эквиваленты, как и атомные массы, выражаются в углеродрых единицах. Масса элемента в граммах, численно равная его эквиваленту, называется грамм-эквивалентом. Закон эквивалентов устанавливает, что массы элементов, соединяющихся друг с другом и замещающие друг друга, пропорциональны их эквивалентам т.л. тв = 5а -Эв. [c.26]

По условиям работы верха печи расчетные значения обогащения дутья кислородом при соответствующем вдувании природного газа значительно увеличиваются и переходят в область 35 % [10.20]. По условиям верха печи без обогащения дутья кислородом эквивалент замены кокса природным газом составляет примерно 1,36 кг/м По условиям стабилизации тепловой работы верха (шихты) доменной печи ориентировочно увеличение на 1 % кислорода в дутье соответствует подаче 13,5 м природного газа. При этом на 1 м подачи природного газа температура колошника увеличивается на 1,4 К, а при обогащении дутья кислородом на 1 % снижается на19К[10.15, 10.16]. Подача кислорода в случае температуры дутья выше 1000 °С вследствие уменьшения притока тепла с дутьем отрицательно влияет на тепловой баланс низа печи. Поэтому норма тепловой компенсации может повышаться (рис. 10.28), и вопросы дальнейшего повышения температуры дутья остаются весьма актуальными. [c.358]

Дикетоциклобутендиол представляет собой белое твердое вещество (разл. около 293°С) и является двухосновной кислотой, почти такой же сильной, как и серная кислота с хлорным железом он дает интенсивное пурпурное окрашивание и не реагирует с фенилгидразином, так как его карбонильные группы имеют характер карбоксильных карбонилов. ИК-спектр комплекса с железом указывает на наличие прочных водородных и хелатных связей. Аниону дикетоциклобутендиола отвечает формула IV, в которой все четыре атома кислорода эквиваленты вследствие резонанса, поскольку в инфракрасном спектре дикалиевой. оли вместо карбонильного поглощения свободной кислоты при 5,5 мк имеется интенсивная полоса при 6,5—6,75 мк. характерная для колебаний связи С—О в солях карбоновых кислот. [c.497]

Однако не все элементы взаимодействуют с водородом, но большинство из них реагирует с кислородом, поэтому чаще приходится рассчитывать эквивалент элемента по отношению к кислороду. Поскольку при взаимодействии кислорода с водородом образуется вода, в молекуле которой отношение масс этих элементов составляет 8 1, постольку эквивалент кислорода принят равным 8. По отношению к кислороду эквивалент элемента определяется его массой, заместившей или соединившейся с 8 единицами массы кислорода. Определяя эквивалент элемента в его различных соединениях, например фосфора в полутораокиси (Р2О3) и в полупятиокиси (Р2О5) или серы в сероводороде (НаЗ), в двуокиси (ЗОг) и в трехокиси (50з), нетрудно обнаружить связь величины эквивалента элемента с одним из показателей состояния элемента в соединении. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология