Молекула азота

Рис. 51. Энергетическая схема образования молекулы азота N2.

Наличие в. молекуле СО шести связывающих электронов при отсутствии разрыхляющих электронов отвечает, как и в молекуле азота (рис. 51), образованию тройной связи. Это объясняет значительное сходство в свойствах свободного азота и оксида углерода,— панример, близость энергии диссоциации молекул (N2— 945, СО — 1076 кДж/моль), межъядерных расстояний в молекулах (соответственно 0,110 и 0,113 нм), температур илавления (63 и 68 К) и кипения (77 и 82 К). [c.150]

Простое вещество. Электронная конфигурация молекулы азота N2. [c.344]

Энергия диссоциации молекул азота на отдельные атомы составляет 945 кХ1,ж/моль. Равноценны ли связи в молекуле Nj Какая из них 6oj ее п )очная Вычислить среднюю энергию связи в электронвольтах на связь. [c.50]

Энергетическое различие 2s- и 2/ -орбиталей в периоде увеличивается от I к VIII группе (см. рис. И). Поэтому приведенная последовательность молекулярных орбиталей характерна для двухатомных молекул элементов начала периода вплоть до N2. Так, электронная конфигурация молекулы азота в основном состоянии имеет вид [c.54]

При сужении пор адсорбционные силы сближающихся стенок пор складываются, причем потенциал дисперсионных сил всегда увеличивается. Это приводит к увеличению энергии адсорбции, в особенности для молекул с большой поляризуемостью, например больших по размерам молекул углеводородов и их производных. Энергия адсорбции паров гексана и бензола на силикагеле заметно увеличивается при сужении его пор до 50—40 Л- При адсорбции малых по размерам молекул, таких, как молекулы азота и метанола, энергия адсорбции заметно изменяется лишь при сужении пор до размеров, меньших 30 А. В случае адсорбции воды на силикагеле сужение пор до 25 А на энергии адсорбции практически еще не сказывается. [c.517]

ДЛЯ таких двухатомных газов, как N2 и О2. Вычислите скорость звука в чистом газообразном азоте при давлении 1,00 атм и 25°С и сравните ее со среднеквадратичной скоростью самих молекул азота. [c.163]

Ряд ученых указывает на принципиальную возможность использования энергии свободных атомов азота и кислорода, которые содержатся в атмосфере на больших высотах. Свободные атомы азота и кислорода образуются под действием ультрафиолетовых лучей солнца на высоте 80—100 км. При очень низком давлении на такой высоте (0,01 мм рт. ст и ниже) свободные атомы сохраняются продолжительное время. Следовательно, при наличии устройства, в котором можно было бы заставить ассоциировать молекулы азота и кислорода внутри двигателя, летательный аппарат, выведенный на высоту 80—100 км, имел бы практически неисчерпаемые запасы энергии. [c.96]

В ИК-диапазоне частот молекула может накапливать энер-гию излучения, поглощая два, три и большее число фотонов (многофотонное, многочастотное поглощение [146]). Молекула таким образом приобретает энергию, достаточную для ее диссоциации на мелкие фрагменты. С помощью лазерной техники установлена также возможность многофотонной ионизации и фрагментации многоатомных молекул под действием видимого и УФ-излучения. Было обнаружено, что кислород также может поглощать излучение в ИК-области установлена возможность, многофотонного поглощения света молекулой азота, приводящего к диссоциации молекулы на атомы в основном состоянии. [c.115]

При указанной температуре давление паров составляет 759 мм рт. ст. Элементарная площадка, занимаемая одной адсорбированной молекулой азота, равна 16.2-Предполагается, что адсорбция описывается уравнением Брунауэра, Эмметта и Теллера [c.233]

Методы определения площади поверхности доступны наиболее простая методика заключается в определении количества газа (обычно азота), необходимого для образования мономолекулярного слоя на адсорбенте [14]. Обычно большая площадь поверхности адсорбирует и большее количество вещества, однако площадь поверхности, доступная молекуле азота, не обязательно может быть доступна большим молекулам, потому что некоторые поры, достаточно большие, чтобы позволить пройти молекуле азота, могут быть слишком малы для некоторых органических молекул, находящихся в нефти. [c.263]

Так как масса электрона очень мала, он не может при соударении с молекулой передать ей свою кинетическую энергию и повысить ее вращательную или колебательную энергию. Для перехода кинетической энергии поступательного движения электрона в колебательную энергию молекулы наиболее выгоден удар вдоль оси молекулы. Но вследствие невыгодного соотношения масс даже при таком ударе молекуле может быть передана, как уже было показано выше, лишь небольшая доля кинетической энергии электрона. Несмотря на это, при некоторых обстоятельствах переход кинетической энергии поступательного движения электрона в колебательную энергию молекулы, с которой он сталкивается, оказывается возможным. Электрон своим электрическим полем может так изменить внутреннее поле молекулы, что произойдет изменение ее колебательного состояния. Опыт показал, что электроны, обладающие энергией 5 эв, возбуждают колебательные кванты молекул азота и окиси углерода. причем вращательное движение молекул не изменяется. [c.73]

В молекуле азота No атомы связаны тройной связью. Энергия диссоциации этой молекулы очень велика (946 кДж/моль), поэтому термическая диссоциация азота делается заметной лишь при очень сильном нагревании (при 3000°С диссоциирует около 0,1%). [c.398]

При осуществлении синтеза аммиака на желе июм катализаторе первая стадия реакции представляет собой адсорбцию железом молекул водорода и азота. Молекулы водорода при этом диссоциируют на атомы, а молекулы азота делаются менее прочными— часть связей в них разрывается. Далее реакция протекает приблизительно по такой схеме [c.406]

Адсорбция молекул, имеющих диполи, квадруполи и л-связи, весьма чувствительна к удалению с поверхности гидроксильных групп. При дегидратации поверхности силикагелей адсорбция воды, спиртов, эфира и других полярных веществ и также азота (молекула азота обладает большим квадрупольным моментом), непредельных и ароматических углеводородов резко уменьшается. На рис. ХУН1, 7 показано уменьшение адсорбции азота и постоянство адсорбции аргона, а также уменьшение теплоты адсорбции пара бензола при дегидратации поверхности силикагеля. [c.500]

Азот. В молекуле азота, N2, все связывающие орбитали, энергетические уровни которых изображены на рис. 12-8, оказываются заполненными. Молекула N2 имеет электронную конфигурацию [c.526]

Какая из указанных ниже льюисовых структур молекулы азота, N2, наиболее обоснованна [c.590]

Если эти две оболочки эквивалентны, то изменение энергии в ходе процесса (16.29) равно нулю (АЕ = 0). Как оказывается, необходимо только, чтобы то же изменение энергий АЕ наблюдалось для того же самого типа замещения в ряду Ь-ионизованных молекул азота. Складывая уравнения (16.28) и (16.29), получаем [c.350]

Водный раствор глюкозы состоит из молекул глюкозы и воды. Воздух состоит из молекул азота, кислорода и других частиц. [c.13]

Таким образом, в молекуле азота имеются три химические свя-ри, однако этн связи неодинаковы одна из них а-связь, а две другие — л-связи. [c.90]

Таким образом, в молекуле азота 8 связывающих и 2 разрыхляющих электрона, т. е. избыток связывающих электронов равен 6 — в молекуле N2 имеется тройная связь. [c.105]

Разработан метод гетерофазного синтеза нитридов, заключающийся в следующем [3]. Анодное пятно дуги, горящей в азоте, замыкается непосредственно на таблетку металла, помещенную в охлаждаемый тигель. Металл плавится, атомы и молекулы азота диффундируют в расплав и реагируют с ним, образуя нитрид. Кроме того, металл частично испаряется, и нитрид частично образуется в газовой фазе. Образуемый на поверхности металла порошок нитрида далее возгоняется и собирается на водоохлаждаемой спирали. Выход продуктов зависит от силы тока и расхода азота. [c.188]

Экспериментальная проверка рассматриваемого закона, выполнявшаяся различными и независимыми между собой методами, полностью подтвердила его. Для иллюстрации в табл. 9 приводится распределение молекул азота по скоростям при комнатной температуре. [c.101]

Определите число столкновений молекул азота и аргона друг с другом в объеме 1 м и число ударов молекул газа о стенку сосуда площ.адью I м за 1 с при 373 К и парциальных давлениях азота [c.125]

СВЯЗИ Е В молекуле Нг составляют 435 кДж/моль. В молекуле фтора F 2 она равна 159 кДж/моль, а в молекуле азота N2 940кДж/моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/и части энергии диссоциации соединения на атомы [c.43]

Как указывалось, по многим свойствам с молекулой СО сходна молекула N2- Последняя в частности, способна к а-донорному и я-акцепторному дативному взаимодействию и может выступать в качестве лиганда в комплексных соединениях. Большой теоретический и практический интерес представляют соединения, в которых роль лиганда играют молекулы азота. К подобным соединениям, называемым нитрогенильными, относится, например Ни(ЫНз)5(Ы2)]С12. [c.553]

Хотя среднеквадратичная скорость молекул азота при нормальных условиях равна 493 м см , это совсем не означает, что все молекулы азота движутся с такой скоростью. Существует распределение молекул по скоростям движения, в котором имеются и ну-1евая скорость, и скорости, значительно превышающие 493 м с . Поскольку молекулы газа непрерывно сталкиваются и обмениваются энергией, их скорость то и дело изменяется. На рис. 3-11 графически изображены распределения по скоростям молекул газообразного азота при давлении 1 атм и различных температурах. Пред- [c.142]

К, т. е. при гщ = 11,31, можно с большей степенью приближения принять, что колебательные доли потенциала, энтропии и теплоемкости для молекулы азота при этой толшературе равны нулю. [c.192]

Рассмотренным выше взаимодействиям функциональных групп молекул адсорбата с гидроксилами и с ионами поверхности адсорбента аналогичны взаимодействия с этими группами и ионами совершенно неполярных в целом молекул, у которых, однако, электронная плотность распределена резко неравномерно и сосредоточена на периферии, например, молекул, обладающих большим квадрупольным моментом (молекулы азота) или обладающих --электронными связями (молекулы непредельных и ароматических углеводородов). Такие молекулы с электростатической точки зрения можно рассматривать как муль-типоли в целом они неполярны, однако в определенных местах распределение электронной плотности является резко неравномерным. Простейшим примером неполярой молекулы—квадруполя является молекула СО2, где диполи связей СО расположены линейно и направлены в противоположные стороны. [c.499]

Еще один случай сенсибилизации реакции в разряде, а именио увеличение выхода озона в присутствии азота, был рассмотрен в 6 дайной главы. Роль энергетического катализатора играет, вероятно, электронно возбужденная молекула азота в метастабильном состоянии (Н ), и процесс образования озона можно представить следующим образом [c.256]

В ряде случаев оптимальные температуры для проведения гетерогенных каталитических реакций совпадают с областью температур, при которых наблюдается активированная адсорбция реагирующих веществ. Например, температуры, при которых ведется процесс синтеза аммиака, совпадают с температурами, при которых наблюдается активированная адсорбция азота. Как показывают опыты с изотопами азота, молекула азота при активированной адсорбции не расщепляется на атомы. Изо-тоииый обмен N2" -N2 ->2N N " на катализаторе синтеза аммиака прн температурах синтеза хотя и идет, но значительно медленнее самого синтеза. Такой обмен может идти только путем разрыва связей в молекулах азота. Но этот процесс медленный, поэтому он не может быть ответственным за более быстрый процесс синтеза аммиака. Следовательно, в реакции син-тезг аммиака атомы азота участия не принимают, скорость же процесса активированной адсорбции азота, не вызывающего диссоциации молекулы азота на атомы, совпадает со скоростью реакции синтеза аммиака. [c.311]

Рассмотрим образование молекулы азота N2. Каждый атом азота обладает тремя нс-г аренпыми 2р-электронами, электронные [c.134]

Нетрудно видеть, что неодинаковое изменение скорости прямой и обратной реакций связано с 1ем, что в левой и в правой частях уравнения рассматриваемой реакции различно число молекул га-вов одна молекула азота и три молекулы водорода (всего четыре молекулы газов) превращаются в две молекулы аммиака. Давление газа есть результат ударов его молекул о стенки сосуда, при прочих равных условиях давление газа тем выше, чем больше молакул заключено в данном объеме газа. Поэтому реакция, протекающая с увеличением числа молекул газов, приводит к возрастанию давления, а реакция, протекающая с уменьшеннем числа [c.188]

Если только. 1301 связать с другими элементами, он уже легко переводится в другие азотсодержащие соединения. Таким образом, огромное значение процесса Габера со<тоит в превращении труднодоступных молекул азота в легаодоступные молекулы аммиака (рис. VIII.7). А аммиак при соответствующих условиях легко реагирует с газообразным кислородом с образованием диоксида азота [c.517]

H5NзO -Ь О, - СО2 -Ь Н О -(- N2 Тогда ясно, что 14 атомов углерода, 10 атомов водорода и 6 атомов азота должны превратиться в 14 молекул диоксида углерода, 5 молекул воды и 3 молекулы азота [c.71]

Пример такой структуры с пиками-сателлитами в спектре РФС изображен на рис. 16.12, где наблюдаются широкие пики, лежащие при более высоких энергиях связи, чем два пика для молекулы кислорода. Пики, помеченные буквами А, В и С, представляют собой полосы, характеризующие процесс встряхивания они возникают как сателлиты у пиков, обусловленных фотоионизацией валентных электронов. Аналогично рис. 16.17 демонстрирует структуру встряхивания для пика N5 молекулы азота. Пики, помеченные символами а, з, 4, 5 и а , обусловлены немонохроматичностью рентгеновского излучения Ка Мд. [c.353]

Распределение молекул азота по скоростям (м1сек) при комнатной температуре [c.101]

До недавнего времени значения АЯ для большинства элементов К не были достаточно известны даже для одной какой-нибудь температуры. Можно напомнить, какое сильное изменение еще не так давно претерпели значения ДЯ для таких важных элементов, как углерод, азот, кислород, фтор. Так, энтальпия сублимации графита вместо общепринятого в сороковых годах значения 127 ккал/моль в настоящее время принимается равной 171 ккал/моль ДЯма процесса диссоциации двухатомных молекул азота N2 на атомы вместо прежнего значения 171,13 ккал/моль теперь считается равной 225,96 ккал/моль. [c.160]

ЧИСЛС1 молекул азота и аргона в 1 м вычисляем по уравнению [c.126]

Вычислите площадь поверхности катализатора, 1 г которого при 0бр<130вании монослоя адсорбирует 103 см азота (при 1,01 10 Па и 273 К). Адсорбция измеряется при 78 К, эффективная площадь, занятая молекулами азота на поверхности, 16,2 Ю м . [c.322]

Боккср с соавторами [175] нашел, что интенсивность излучения наблюдающегося при рекомбинации атомов азота, определяется двумя слагаемыми С/-—(a+ [Ml)[N] , которые, очевидно, соответствуют с.тедующим двум процессам N- -N = Nг-ffev(5 ) и N-(-N-f-M = N,2-t-M- -fev(.У(,). Авторы заключают, что в случае тримолекулярного процесса (А (,—7-10 см -моль -сек ) первично образуется молекула азота в состоянии Д П ((/< 12). Копстанта скорости /Са 6-10 см -моль -сек . [c.122]

Кроме электронного возбуждения, диссоциации или ионизацни молекулы при электронном ударе возмолспо такн е возбужденно колебаний и вращения молекулы. На рис. 42 [138] приведены функции возбуждепия колебательных уровней г = 2, 3, 4 молекулы азота (в произвольных единицах). [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология