Вода определение по точке кипения

Температура кипения. При нормальном атмосферном давлении температура кипения воды равна примерно 100° С. С увеличением давления температура кипения повышается, как это видно из таблицы. Это означает, что определенной температуре кипения соответствует определенное давление. Если вода должна циркулировать в системе отопления, то вся система должна находиться под более высоким давлением, чем соответствующее температуре давление. Содержание некоторого количества пара в воде не мешает циркуляции воды, наоборот, оно ее увеличивает. Естественная циркуляция имеет, однако, определенные границы. Известно, что предельное давление при естественной циркуляции равно приблизительно, 180—200 ата. [c.290]

Совершенно чистый сухой триметилкарбинол, служивший мне для моих опытов, был получен из изобутильного алкоголя. Все количество вещества (300—400 граммов триметилкарбинола) было высушено на прокаленном поташе и подвергнуто охлаждению. Когда около половины закристаллизовалось, то жидкая часть была тщательно отделена сливанием, а твердое вещество расплавлено и подвергнуто высушиванию безводным баритом. После многодневного настаивания часть веществ все еще осталась жидкою при обыкновенной комнатной температуре (17—18°). Эта жидкая часть, впрочем, совершенно застывала в кристаллы при небольшом охлаждении. Она, тем не менее, была удалена сливанием, и твердое вещество подвергнуто дальнейшему высушиванию баритом. Оно находилось в плотно закупоренной колбе, сквозь пробку которой проходил термометр таким образом, что можно было, не открывая колбы, передвигать его. Будучи погружен в вещество , термометр служил для наблюдения точки плавления и застывания, а поднятый, он мог быть употреблен для определения точки кипения.— Удаление последних следов воды из триметилкарбинола происходит весьма медленно и трудно [несмотря на избыток применяемого безводного барита]. За ходом высушивания можно наблюдать по повышению точки плавления. Такое повышение происходит, правда, в незначительных границах, но продолжается очень долго для того чтобы достигнуть полного высушивания (постоянной точки плавления и застывания), пришлось настаивать в продолжение многих недель и несколько раз класть свежий барит в значительном избытке. Сухое вещество, при одних опытах еще находившееся на барите, при других отогнанное от него, служило для определений. При застывании расплавленного триметилкарбинола первые кристаллы появляются при +25°,5 и температура довольно долго держится на этой высоте, но потом,— когда значительная часть вещества застыла, но еще осталось его немало и в жидком состоянии,— температура понижается до +25° . Один раз удалось охладить расплавленный триметилкарбинол, без застывания, до +22° 1 при взбалтывании наступила тогда быстрая кристаллизация, и термометр быстро поднялся до +25°,0. Все эти определения произведены были над значительным количеством вещества (80—100 грамм), в которое совершенно был погружен шарик термометра. Триметилкарбинол, раз застывший, плавится медленно, и если склянку, содержащую его, нагревать довольно быстро, то температура расплавленной части может подняться выше +30°, между тем как значительная часть вещества еще не успела расплавиться. [c.260]

При умеренных перепадах температур (обозначим соответствующую величину 6Т) на границе между кипящей жидкостью и твердым телом тепловой поток пропорционален примерно 5ТЗ. В определенной точке это соотношение нарушается, так как пузырьковое кипение переходит в пленочное и слой пара отделяет кипящую жидкость от твердой стенки. Подобное явление можно наблюдать, если налить воду на горячую сковороду. Первоначально кипение происходит в пленочном режиме и, если количество добавляемой воды достаточно мало, она разливается по поверхности в виде маленьких капель, каждая из которых подобна судну на воздушной подушке. Когда сковорода охладится, произойдет изменение режима кипения на пузырьковый. [c.75]

Другим способом графического выражения данных по давлениям насыщенных паров является диаграмма Кокса [44 —46]. Она также дает прямые линии, и часто кривая давления пара целиком может быть получена по одной экспериментальной величине. Для построения диаграммы Кокса требуется одно эталонное вещество, например вода или ртуть. Зависимость давления пара от температуры для эталонного вещества строят в виде прямой с наклоном около 45°. Этого можно достичь, применив логарифмическую шкалу давлений для ординаты и нанося затем на абсциссу точки соответствующих температур. Зависимости давления пара от температуры для других веществ выразятся почти прямыми линиями, если их построить на этом же графике. Группы близких между собой по строению органических соединений дают линии, которые пересекаются в определенной точке. Таким образом, обычные точки кипения углеводородов, спиртов и т. п. очень часто служат для нахождения всей кривой зависимости давления пара от температуры. Отмер [47] опубликовал данные о зависимости между давлением пара, скрытой теплотой испарения и некоторыми другими величинами. [c.20]

Задача VII. 15. Определить поверхность теплообмена, необходимую для выпаривания 1,5 кг сек воды при атмосферном давлении и при разрежении 0,8 ат. Коэффициент теплопередачи в обоих случаях принять равным 800 вт (м -град). Выпаривание происходит за счет теплоотдачи от насыщенного водяного пара под давлением 2 ат. Для определения средней температуры кипения воды принять плотность паро-жидкостной эмульсии в трубах равной 0,5 плотности воды при той же температуре. [c.253]

Из рис. 5.21 и 5.18 не следует, что течение не является неустойчивым, если имеет место местное кипение. Они указывают, что существует определенная возможность возникновения неустойчивости течения, если повышение температуры воды в наиболее горячей части поверхности теплообмена приближается к такому значению, которое необходимо для повышения температуры воды на выходе до точки кипения при давлении, преобладающем в выходном сечении. [c.112]

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 20 мл раствора в коническую колбу вместимостью 600-700 мл, добавляют 400 мл горячей дистиллированной воды, нагревают до кипения. Горячий раствор нейтрализуют оксидом цинка, добавляя небольшой избыток его (раствор при взбалтывании получается мутно-белым при отстаивании на дне колбы ZnO собирается в виде белого пятна диаметром не более 1-2 см. Большой избыток ZnO вреден - он замедляет коагуляцию осадка МпОг). Содержимое колбы тщательно перемешивают и вновь доводят до кипения. Горячий раствор быстро титруют перманганатом калия до появления устойчивой в течение 50 с розовой окраски раствора. Образовавшийся осадок МпОз собирается на дне колбы в виде темно-бурых хлопьев. При хорошей коагуляции он практически не мешает определению точки эквивалентности. [c.111]

В системе СИ принята температурная шкала Кельвина, причем градусу дано новое определение. За абсолютный нуль принят О К, а тройная точка воды принята равной 273,16 К. (Тройная точка воды — это температура, при которой чистая жидкая вода, лед и водяные пары находятся в равновесии.) При таком определении градуса точка кипения воды при давлении в одну атмосферу соответствует 373,15 К, и точка замерзания воды, насыщенной воздухом при давлении в одну атмосферу, соответствует 273,15 К. Таким образом, эта принятая в системе СИ температура по шкале Кельвина, равная 273,15 К, выше температуры по стоградусной шкале Цельсия. При указании температуры по шкале Кельвина знак градуса не пишется. [c.23]

Стоградусная международная шкала основана на определенном количестве постоянных и экспериментально воспроизводимых температур равновесия (реперных точек), которым присвоены определенные числовые значения (точки кипения кислорода, плавления льда, кипения серы, кипения воды, затвердевания серебра, затвердевания золота). Температура обозначается символом I и выражается в градусах стоградусной шкалы °С. [c.18]

Температуру можно рассматривать как условие, которое определяет теплообмен в теле. При обеспечении определенных условий конкретное явление природы всегда происходит при одной и той же температуре. Поэтому для описания каждого явления необходимо точно определять точки на температурной шкале. Двумя такими фиксированными точками являются точка таяния льда и точка кипения воды. Обычно используют шкалы Цельсия и Фаренгейта, в которых установлены соответственно 0° С и 32° F для точки таяния льда и 100° С и 212° F — для точки кипения воды. Значения температуры, отличаюш,иеся от этих двух фиксированных точек, устанавливают с помош,ью термометра измерением какого-либо зависящего от температуры свойства рабочего тела. В качестве термометрического рабочего тела используют газы, так как все они с достаточной точностью подчиняются закону идеального газа. Но при создании температурной шкалы, основанной на свойствах рабочего тела, неизбежно допускаются определенные погрешности. Использование теории идеального обратимого двигателя Карно позволило Кельвину избежать этих погрешностей и ввести шкалу абсолютной термодинамической температуры, которая не зависит от свойств рабочего тела. Нуль градусов по шкале Кельвина на 273,15 К ниже точки таяния льда. Начиная с 1954 г. было решено отказаться от точки таяния льда как от реперной точки, так как ее очень трудно воспроизводить с приемлемой точностью. Вместо нее в качестве реперной точки ввели тройную точку воды (температура фазового равновесия между чистым льдом, водой и водяным паром), которая можетбыть воспроизведена в лабораторных условиях с погрешностью не хуже 0,001 К и которая на 0,01 К выше точки таяния льда. Международным соглашением тройной точке было присвоено значение 273,16 К- Другие температуры могут быть определены с помощью газового термометра постоянного объема согласно следующему выражению [c.16]

Еще в 1854 г. Томсоном было отмечено, что если значение точки плавления льда известно с достаточной точностью, то с теоретической точки зрения предпочтительнее определять шкалу температур с помощью абсолютного значения точки плавления льда, чем путем отнесения 100° к разнице между значениями точки плавления льда и точки кипения воды. В 1954 г. десятая Генеральная конференция по мерам и весам [1424] пересмотрела определение шкалы температур по Кельвину, приписав значение 273,16° К тройной точке воды в этом случае точка плавления льда соответствует 273,15° К. Для практических целей пересчет между двумя шкалами температур выражается формулой [c.23]

Исследование горения бензина в резервуарах диаметром 5,3 и 8,6 м показало, что образование прогретого слоя в бензине не наблюдается при горении в резервуарах, диаметр которых превышает 5 м. Подобным образом происходит формирование прогретого слоя при горении нефти и других жидкостей со сравнительно низкой температурой кипения. Следует добавить, что процесс прогревания нефти связан с наличием в ней влаги. Если в нефти содержится много влаги, то она может прогреваться даже в том случае, если температура кипения ее сравнительно высока. Это объясняется тем, что вода резко снижает точку кипения жидкости. Вода, находящаяся в виде капель в слое нефти, при определенных условиях закипает, что способствует возникновению интенсивных конвективных потоков. Аналогичное явление наблюдается и при горении влажного мазута. На процесс прогревания мазута, помимо влаги, оказывает значительное влияние образование на поверхности жидкости коксового остатка, разогретого до высоки.х температур, который, опускаясь вниз, нагревает лежащие ниже слои. [c.24]

Описанное явление было недавно использовано для определения показателей преломления 37 сжиженных газов при температурах выше их точек кипения [186]. Эти показатели преломления были определены по известным показателям преломления воды, растворов солей или других жидкостей, практически не смешиваемых с образцами. Если же показатели преломления были слишком малы, чтобы их можно было установить по показателям преломления нелетучих жидкостей, их увеличивали, разбавляя образцы бензолом или сероуглеродом, и определяли экстраполяцией. Несколько позднее были найдены коэффициенты преломления еш,е двух сжиженных [c.22]

Фотометрическое определение морфина в коробочках и других органах мака (по Вегнеру). Экстракция. 5 г размолотого и доведенного при температуре 75° до постоянного веса растительного материала хорошо смачивают в небольшой ступке 5 мл раствора углекислого натрия (7,5 г безводного карбоната натрия в 100 мл воды) и оставляют слегка прижатым на 1 час для набухания. После такой предварительной обработки переводят пробу в экстрактивную гильзу, закрывают ее пробкой из ваты и с помощью хлористого метилена подвергают 8—10-часовой экстракции в экстракторе на водяной бане. Ввиду низкой точки кипения хлористого метилена (42°) нужно хорошо охладить содержимое, не допуская сильного кипения водяной бани. После экстракции экстракт оставляют в закрытой колбе до следующего дня. [c.99]

Еще столетие назад физики пришли к выводу, что понятие температуры соответствует понятию энергии молекулярного движения. Согласно этой идее, суш,ествует такая низкая температура, при которой молекулы перестают двигаться. Эта температура была названа абсолютным нулем. В США температуру обычно измеряют но шкале Фаренгейта точка замерзания воды соответствует 32° Е, температура кипения 212° Е. При научных работах принято пользоваться стоградусной шкалой, или шкалой Цельсия (точка замерзания воды, насыщенной воздухом, при давлении 1 атм 0°, точка кипения воды при тех же условиях 100°). Новую температурную шкалу предложил Кельвин, знаменитый английский физик (1824—1907). Эта шкала называется шпалой абсолютной температуры, или шкалой Кельвина (° К). Температура абсолютного нуля по этой шкале соответствует, согласно современным наиболее точным определениям, —273,18° стоградусной шкалы (0° К=—273,18°С). Деление стоградусной шкалы, называемое градусом или градусом Цельсия, определяется исходя из того, что интервал между точкой замерзания воды, насыщенно воздухом, при 1 атм и точкой кипения воды при том же атмосферном давлении принимается равным 100°. По шкале Кельвина, имеющей абсолютный нуль (0° К), точка замерзания насыщенной воздухом воды 273,18° К, а точка кипения воды 373,18° К (рис. 26). [c.44]

Свойства. Чистая вода не имеет ни запаха, ни вкуса и бесцветна, однако в толстом слое она имеет голубоватый цвет. При достаточно сильном охлаждении она замерзает, превращаясь в лед. Температура, при которой лед и вода образуют при нормальном давлении (760 мм рт ст) устойчивую систему, принята за нулевую точку шкалы термометра Цельсия. Температура 100° определяется точкой кипения воды при нормальном давлении. Многие другие физические величины также отнесены к соответствующим величинам для воды. Так, за единицу массы первоначально принимали килограмм — массу одного кубического дециметра воды при 3,98°, т. е. при температуре ее наибольшей плотности. В настоящее время (как возвращение к первоначальному определению килограмма), согласно международному соглашению, в качестве единицы меры объема принят литр, т. е. объем 1 кг не содержащей воздуха воды при максимальной ее плотности и нормальном давлении (760 мм рт ст и 3,98°) . [c.69]

Для неэлектролитов число п грамм-молекул, содержащихся в определенном объеме раствора, в общем случае равно числу грамм-молекул, которые были растворены в этом объеме (некоторые отклонения могут быть вследствие ассоциации растворенных молекул между собой и с молекулами растворителя). Но длй электролитов число растворенных частиц возрастает вследствие того, что растворение в этом случае сопровождается диссоциацией. Соответственно этому и осмотическое давление (а следовательно, и связанное с ним повышение точек кипения и понижение точек замерзания растворов) для растворов электролитов будет больше, чем это теоретически следует из молекулярного веса. Для растворов электролитов в средах, вызывающих диссоциацию, например в воде, осмотическое давление будет определяться формулой [c.88]

Указанные значения относятся к равновеспю можду фазами прп нормальном давлении (101325 и/.и ), кроме тройной точки воды. Вместо точки кипения серы рекомендуется также точка затвердевания цинка (419,505° С). Ряд точек фазовых переходов других веществ используется в качестве вторичных (вспомогательных) реперных точек. Темн-ра и по этой шкале может быть выражена как в С, так и в ° К с тем же соотношеш1ем между ними, как и в термодинамич. Т. ш. Так как численные значения темп-ры по обеим шкалам в пределах обычной точности измерений совпадают, то обозначения применяемой шкалы указывают лишь в тех случаях, когда это существенно. В экспериментальных работах все определения темп-ры производят обычно, пользуясь практич. шкалой. [c.31]

Пусть перегонка осуществляется на перегонном кубе с подсоединенной к нему вертикально расположенной паропроводной трубкой. Охлаждение трубки осуществляется только за счет теплопередачи в окружающий воздух, а нагрев производится потоком пара испаряющейся жидкости. Тогда конец ее, непосредственно присоединенный к перегонному кубу, будет иметь температуру кипящей жидкости, а второй, более удаленный от куба, более низкую температуру, а при достаточной длине даже бтазкую к комнатной. То есть такая трубка одновременно будет являться паропроводом и холодильником. Испаряющийся водноспиртовой пар будет подниматься по такой трубке, однако выходить из иее практически не будет вследствие конденсации на ее стенках. Образовавшийся дистиллат будет стекать обратно в куб. Известно, что каждой концентрации водно-спиртового раствора соответствуют определенные температура кипения и состав воды и спирта в паре. При этом при любой температуре кипения ниже азеотропной точки концентрация спирта в паре всегда будет больше, чем в кипящей жидкости. Поскольку с удалением от верха куба температура участков трубки будет понижаться, поднимающийся пар достигнет такого места в трубке, где ее температура будет соотгветствовать началу конденсахщи пара этого состава. В образующемся конденсате содержание спирта будет соответствовать его содержанию в паре и большим, чем в [c.161]

Частичное окисление СНГ. При окислении отдельных углеводородов, особенно олефинов, наблюдается тенденция к образованию смеси сложных соединений. Однако преимущества гомогенной фракции по сравнению с неразогнанной смесью СНГ не всегда можно использовать. Окисление смеси СНГ, осуществляемое обычно в присутствии катализаторов, в итоге приводит к образованию избытка определенных химических соединений, откуда возникает проблема разделения продукта реакции и сырья. Хотя процесс разгонки сырья не является простым (в первую очередь из-за того, что точки кипения различных компонентов исключительно близки друг к другу), идентичный процесс окисления смесей СНГ с последующей разгонкой продуктов применяется довольно редко. В эксплуатации находятся четыре завода, работающих по этим технологиям, из которых три функционируют в США,, а один в Канаде. Все они принадлежат компаниям Селанеа Корпорейшн и Ситиз Сервис . На одном из заводов осуществляется частичное окисление пропана—бутана без катализатора при недостатке воздуха, температуре 350—450 °С и давлении 303— 2026 кПа. Реакция идет в паровой фазе. Основными продуктами являются формальдегид, метанол, ацетальдегид, нормальный про-панол, уксусная кислота, метилэтиловые кетоны и окислы этилена и пропилена. На другом заводе окисление происходит в жидкой фазе в присутствии растворителя. Основной продукт — уксусная кислота с некоторым количеством побочных продуктов метанола, ацетальдегида и метилэтиловых кетонов. Могут быть подобраны такие режимы, при которых в основном будут образовываться метилэтиловые кетоны. Сепарация продуктов в первом случае основана на различной растворимости веществ одни растворимы только в воде, другие — в углеводородах. Спирты и альдегиды сепарируются из кислот при щелочной экстракции, а отдельные соединения разделяются фракционной разгонкой. [c.245]

Определение плотности паров спиртов при температурах несколько выше точки кипения показывает наличие ассоциации этим свойством спирты напоминают воду, алкильными производными которой они могут считаться. Ассоциация является причиной того, что спирты имеют несортзмерно высокие температуры кипения, тогда как их производные, например неассоциированные эфиры или мало ассоциированные тиоспирты (меркаптаны), oбы i o кипят ниже, хотя их молекулярные веса больше, и поэтому они должны были бы быть менее летучими [c.113]

Графические лгетоды определения давления паров по сравнению с расчетными способами обычно проще п требуют меньшей затраты времени. Так, по правилу Дюринга получают кривую давления паров, нанося точки кипения рассматриваемого вещества А и эталонного вещества Б при одинаковом давлении г. системе координат, где на оси абсцисс отложены температуры кипения эталона Б, а на оси ординат — температуры кипения вещества А. В этом случае все нанесенные точки будут лежать на одной прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга для давления паров уксусной кислоты при использовании воды в качестве эталона. Давление паров уксусной кислоты для заданной температуры онреде ляют следуюпщм образом отсчитывают на оси абсцисс соответствующую температуру оды, а затем по криБ011 давления паров воды ) (рис. 39) определяют давление, соответствующее давлению паров воды прп найденной температуре. Величину давления паров воды можно, конечно, также наиестп на диаграмму рис. 38, но в этом случае трудно будет отсчитывать ироме>куточные значения. [c.67]

В плане первичной информации о веществе представляются сведения о способе производства и областях применения уровне загрязнения воздуха, описываются условия поступления вещества в воздух и агрегатное состояние. Необходимо иметь структурную формулу вещества, данные о молекулярной массе, плотности, точке кипения (плавления), упругости паров при 20°С, стойкости (гидролиз, окисление и т. д.) и возможных продуктах превращения в воздухе, растворимости в воде, жирах и других средах. Желательно привести коэффициент растворимости паров в воде, показатель преломления, поверхностного натяжения, энергию разрыва связи и др. Обязательно наличие метода количественного определения вещества в воздухе, отвечающего ГОСТу 12.1.005-76 ССБТ. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования . [c.112]

Процесс получения цеолитов очень прост в аппаратурном оформлении и не требует применения особенно высоких температур и давлений, поскольку цеолиты обычно легко кристаллизуются в условиях метастабильиого равновесия из реакцпонпоспособных смесей. При переходе к промышленным масштабам возникают определенные проблемы, связанные а) с необходимостью получения однородных смесей больших масс веществ и б) с необходимостью равномерного нагрева этих масс, в противном случае возможны зародышеобразование и рост кристаллов нежелательной цеолитной фазы. Обычно температура кристаллизации находится вблизи точки кипения воды, но в некоторых случаях, нанример при синтезе цеолитов типа морденита, требуются более высокие температуры. [c.742]

Свойства водных растваров солей, кислот и оснований обнаруживают ряд ненормальностей по сравнению со свойствами других растворов. Приведем следующий пример. Как лравило, изменение точки кипения или замерзания данного неводного растворителя будет одним и те.м же, если в 1000 г его растворить 1 моль любого вещества (на этом основано приближенное определение молекулярного веса вещ>еств). То же самое справедливо в отношении водных растворов неэлектролитов, т. е. веществ, водный раствор которых проводит электрический ток не лучше, чем сама вода. Если же на основании изменения точки замерзаиия или кипения водного раствора какого-нибудь элактролита (т. е. вещества, водный раствор которого проводит электрический ток значительно лучше, чем сама вода) мы захотели бы определить молекулярный вес последнего, то получили бы слишком низкие величины раствор ведет себя так, как -если бы в нем было большее число молекул растворенного вещества, чем можно ожидать на основадии других данных. [c.14]

Раньше полагали, что такие смеси кислот и воды с постоянной точкой кипения являются определенными гидратами кислот но так как состав таких смесей варьирует с изменением внешнего давления, то, очевидно, не существует подобных олре-деленных соединений. [c.84]

При наличии в распоряжении значительных количеств вещества — температура его кипения определяется точнее обычной перегонкой из колбы Вюрца (в вакууме — из двугорлой колбы Клайзена). Если же, наоборот, имеющееся количество вещества слищком мало, напрнмер, всего несколько капель, то и в этом случае можно довольно точно определить температуру кипения по методу Сиволобова Для этого одну-две каплн вещества помещают в узкую пробнрочку. В жидкость погружают тонкий капилляр, на-глз о заплавленный отступя несколько миллиметров от нижнего коица, так, чтобы в жидкость открывалось небольшое замкнутое пространство внутри капилляра. Присоединив пробирочку с веществом и капилляром к термометру, нагревают их в аппарате для определения точки плавления или просто в стакане с водой. Температурой кипения жидкости будет та, при которой из капилляра через испытуемую жидкость начнет выходить непрерывная сгруя мелких пузырьков. [c.200]

Стакан 1-9 25-4000 35-175 40-220 При определении химической стойкости посуда наполняется на 0,75 номинальной вместимости. Кислотостойкость не более 0,01 мг/см общей внутренней поверхности (после кипячения в течение 4 ч в растворе соляной кислоты с постоянной точкой кипения, 600 мл НС1 плотностью 1,16 г/см разбавить до 1 л дистиллированной водой). Щелочестойкость не более 0,1 мг/см покрытой жидкостью поверхности (после кипячения в течение 4 ч в 5%-м растворе МагСОз) или не более 0,45 мг/см покрытой жидкостью поверхности (после кипячения в течение 4 ч в 5%-м растворе NaOH). Стойкость к нагреву и резкому изменению температуры. Образец, нагретый на 230 °С выше температуры окружающей среды и быстро опущенный в воду комнатной температуры, не должен разрушаться, трескаться или образовывать по-верхостных трещин. Постоянство массы при прокаливании, потеря массы на каждые 10 г общей массы не более 0,1 мг [c.334]

Весьма полезный график для определения температур кипения смесей веществ, нерастворимых в воде, приведен Беджером и Мак-Кэбом [60]. Давления паров отложены против температур обычным способом. Кривая для воды построена не по величинам давления пара, а по значениям 760 мм минус давление пара воды, так что полученная кривая пересекает остальные кривые давления пара в точках, отвечающих температурам перегонки с паром при 760 мм рт. ст. Подобные же кривые для воды могут быть построены и для других давлений, как, например, для перегонки при давлении 300 или 100 мм рт. ст. [c.317]

Мензис [6, 7] впервые описал жидкостной дифференциальный термометр, который применялся им в эбулиоскопе для определения разности между температурами кипения раствора и чистого растворителя. В дальнейшем Мензисом и Райтом [7] и рядом других авторов [8—11] эти термометры были опробованы на других эбулиоскопах. В термометре, применяемом Мензисом и Райтом 7], термоизмерительной жидкостью была вода. Однако такой термометр не мог быть использован намного выше точки кипения воды. Для увеличения чувствительности термометра ряд авторов [12—15], и в частности Китсон, Олмлер и Митчелл [12], сконструировали и описали дифференциальный термометр, в котором термоизмерительной средой служили другие жидкости. [c.219]

Э. М. Бекер и Э. Э. Петтибен [14] предложили графический метод для определения парциального давления паров при дистилляции с водяным паром. Для построения графика в качестве стандартного вещества выбирается вода. По правилу Дюринга получают кривую давления паров, нанося точки кипения дистиллируемого вещества А и стандартного вещества В (воды) при одинако- [c.60]

Для определения температуры кипения раствора при давлении, отличном от атмосферного, используют правило Бабо с поправкой Стабникова. По эмпирическому правилу Бабо, отношение давления пара р над раствором к давлению пара воды р° при той же температуре есть величина постоянная, не зависящая для раствора данной концентрации от температуры кипения, т. е. [c.23]

Другой метод для получения стандартного раствора хлористоводородной кислоты основан на приготовлении его из хлористоводородной кислоты с постоянной точкой кипения. Если кипятить концентрированную (12 F) хлористоводородную кислоту, то молекулы хлористого водорода и воды будут отгоняться до тех пор, пока оставшийся pa TBop не достигнет определенного, точно известного состава (близкого к [c.131]

Температура ката затора, как видно на рис.10, недостаточна для интенсивной реакции. (Высота катализатора ограничена высотой реактора и равна Ч м). Это может привести к затуханию процесса. При увеличении температуры входящего исходного газа, например, со 160°С до 170°С каталиватор на определенной высоте разогревается до температур, необходимых для интенсивного процесса окисления этилена. При этом разогрев катализатора по высоте реактора идет быстрее, чеы разогрев воды до начала кипения. Интенсивность окисления этилена на этих участках резко возрастает, но так как вода еще не достигла температуры кипения и коэффициент теплоотдачи еще низкий /уравнение (6)/, то температура резко повышается и процесс парциального окисления первхо7лит в процесс горении (рис.II), что [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология