Температура кипения зависимость от молекулярного веса

Рис. 27. График для определения теплоты испарения нефтяных фракций в зависимости от средней молекулярной температуры кипения и молекулярного веса или характеризующего фактора.

Так как скрытая теплота испарения находится в функциональной зависимости от абсолютной температурь кипения и молекулярного веса, то для ее подсчета предложено следующее уравнение [c.92]

Проведено экспериментальное исследование теплопроводности жидких сланцевых продуктов методом нагретой нити при одновременном определении других физико-химических свойств (плотности, вязкости, теплоемкости, в зависимости от температуры, среднеобъемных температур кипения и молекулярного веса). [c.268]

На полярной неподвижной фазе — бензидине достигнуто хорошее разделение смеси. Не разделяются только М-метил-пиперазин с пиразином. На этой колонке амины имеют высокие значения времени удерживания в то же время значения избыточных теплот растворения положительны, то есть никакого химического взаимодействия между аминами и жидкой фазой нет. Также соблюдается линейность зависимости меж ду теплотами растворения и температурами кипения или молекулярными весами за исключением этилендиамина. [c.136]

Рис. 9. Зависимость температуры кипения от молекулярного веса.

Располагая гомологи нитробензола в ряд по возрастанию молекулярного веса, замечаем резко подчеркнутый скачкообразный характер изменения температур кипения при переходе от одного изомера к другому. Поэтому принцип увеличения молекулярного веса совершенно недостаточен для познания закономерности изменения их температур кипения. Ввиду этого мы решили применить предложенный нами ранее метод [ J, в котором учитывается зависимость между температурой кипени я, молекулярным весом и химическим строением. [c.1505]

В основном константы равновесия зависят бо.льше от испаряемости, чем от молекулярных весов компонентов, и значение ТУ должно также зависеть от испаряемости. Поэтому в ряде парафиновых двойных систем за величину берется средневесовой эквивалентный молекулярный вес жидкой фазы, определяемый по температуре кипения компонента. Для нормальных парафинов эквивалентный молекулярный вес соответствует действительному. Для изопарафинов и олефинов под эквивалентным молекулярным весом подразумевается молекулярный вес, который должен был бы иметь нормальный парафин, если бы он кипел при той же температуре, что и рассматриваемый изопарафин или олефин. Кривая зависимости нормальной точки кипения от молекулярного веса для нормальных парафинов (см. рис. 23) показывает, что эквивалентный молекулярный вес для изобутана равен 54,5 (действительный молекулярный вес 58,1). Подобным образом найденный эквивалентный молекулярный вес этилена равен 25,2 (действительный молекулярный вес 28,0). [c.104]

Воинов Б.П. Новое уравнение зависимости молекулярного веса нефтяных углеводородов и фракций от их удельного веса и температуры кипения //Нефтяное хозяйство.- 1948.- № 5.- С. 52-53. [c.95]

Герш, Фенске и другие [4] предложили графическую зависимость молекулярного веса от температуры кипения и коэффициента рефракции, которая выражается уравнением [c.194]

На рис. 5, 6 представлена графическая зависимость молекулярного веса от средней температуры кипения нефтяных фракции с различной плотностью и с разными значениями характеризующего фактора [c.16]

В главе о молекулярных весах дана аналогичная диаграмма зависимости молекулярных весов от средних молекулярных температур кипения и показателя К- [c.48]

Так, например, для парафиновых углеводородов Б. П. Воинов [18] дает зависимость молекулярного веса от средней температуры кипения [c.87]

На рис. 35 представлены кривые зависимостей молекулярных весов от температуры кипения фракций продуктов перегонки смол полукоксования и коксования углей сапропелевого и гумусового характера. Эти кривые построены по данным опытных исследований, выполненных во ВНИИПС е и собранным по разным литературным источникам. [c.93]

На рис. 37 приведен график зависимости молекулярных весов от средней температуры кипения отдельных фракций коксовой смолы, взятой из упомянутой работы Л. И. Рябова. К сожалению, Л. И. Рябов не разграничивает понятий о средней объемной и средней молекулярной температурах кипения. В статье нет никаких указаний, что принято за среднюю температуру кипения 50%-ная точка разгонки по Энглеру, средняя ли объемная или средняя молекулярная. Вероятно, однако, что приведенные данные относятся к трем типовым техническим фракциям и что за среднюю температуру кипения принята средняя объемная или 50%-ная точка разгонки по Энглеру. [c.93]

Рис 7. Зависимость молекулярных весов нормальных парафинов и нефтяных фракций от их средних температур кипения. [c.636]

Зависимость кристаллической структуры остаточных продуктов от их происхождения, не наблюдаемая у дистиллятных продуктов, может быть объяснена тем, что фракционный состав остаточных продуктов по температурам кипения искусственно ограничивается только началом кипения, в то время как для дистиллятных продуктов он ограничивается также и концом кипения. Поскольку же конец кипения остаточных продуктов, а следовательно, и верхний предел молекулярного веса входящих в них компонентов не ограничивается (при перегонке), то этот предел будет определяться теми наиболее высокомолекулярными веществами, которые первоначально находились в исходной нефти и перешли в остаточный продукт, т. е. будет зависеть от природы исходной нефти. Поэтому от природы исходной нефти будут зависеть также и свойства остаточных продуктов, являющиеся функцией молекулярного веса составляющих их компонентов, в том числе и их кристаллическая структура. [c.33]

На рис. 2 и 3 показана зависимость между молекулярным весом и средней молекулярной температурой кипения нефтяных фракций с различной плотностью и с разными значениями характеризующего фактора. [c.39]

Рис. 3. График для расчета молекулярного веса нефтепродуктов и зависимости от пх характеризующего фактора и средней молекулярной температуры кипения.

Эта величина, так назыгаемый параметр рефракции, или рефрактометрическая разность, почти не зависит от молекулярного веса. Для метановых углеводородов рефрактометрическая разность изменяется в зависимости от температуры кипения углеводородов (молекулярного веса) следующим образом [c.36]

Составление расчетных диаграмм зависимости удельных весов от средних температур кипения и молекулярных весов позволяет составить одну общую диаграмму (рис. 39), связывающую удельные веса, молекулярные веса, средние температуры кипения и показатель К- Она выполнена в полулогарифмической сетке и охватывает всю практическую область продуктов. На диаграмд е нанесены линии постоянных значений /С в пределах от /С = 7 до /С = 10,5. [c.98]

Уравнение (26) может быть приведено в соответствие с опытным материалом следующим образом. Для чистых продуктов с известным химическим строением величины п и и вполне определенны и всегда известны. Сложнее обстоит дело в случае продуктов перегонки технического сырья, представляющих собой рлногокомпонентные смеси в общем нензвестного химического состава. Здесь определение молекулярного веса как некоторой средней величины может быть произведено одним из известных аналитических или графических методов. Для самых разнообразных смесей сланцевого или каменноугольного происхождения в настоящей работе установлены зависимости, связывающие удельные веса, средние молекулярные температуры кипения и молекулярные веса, по которым молекулярный вес может быть определен графическим способом. Что касается числа атомов в молекуле, то автором был обработан обширный материал по большому числу индивидуальных веществ и данным элементарного анализа различных фракций сланцевых и каменноугольных смол. В результате оказалось возможным составить диаграмму рис. 49 зависимости среднего числа атомов в молекуле от среднего молекулярного веса для значений показателя /< от 7 до 10,5. [c.121]

В зависимости от температуры кипения и молекулярного веса фракции углеводороды, входящие в состав каждой структурной группы, отличаются по длине цепочки, по степени разветв-ленности или цикличности заместителей. [c.13]

Обсуждение. Существование логарифмической зависимости между удерживаемым объелюм (или временем удерживания при постоянной скорости газа-носителя) и числом атомов углерода в молекуле для членов гомологического ряда было показано в первом сообщении по газовой хроматографии и во многих последующих работах. В некоторых случаях такая зависимость существует также между удерживаемым объемом и температурой кипения или молекулярным весом. [c.242]

Приведенный график (рис. 1) указывает на Относительно слабое межмо-лекулярное взаимодействие, характерное для этих соединений. На графике показаны кривые зависимости температуры кипения от молекулярного веса для благородных газов, углеводородов, а также некоторых других веществ. Кривая фторуглеродов проходит вблизи кривой благородных газов, в то время как кривая углеводородов лежит значительно выше. Отсюда можно сделать вывод, что по своим свойствам фторуглероды напоминают благородные газы скорее, чем любые дру1 ие соединения . [c.342]

Верхняя кривая на рис. 7 изображает зависимость температур кипения от молекулярных весов для чистых парафинов. Обе кривые на рис. 7 почти сливаются в области температур, лежащих ниже 200°С. Эта область температур кипения включает в себя газолины и тяжелые фракции нефти. Для подвижных, невязких веществ точность величин, полученных при пользовании рис. 7, очевидно, такая же, какая получается при помощи обычных соотношений. Для высококрекированных газолинов —г-г——лпп спп ГП" И нефтей величины, получ ные 100 200 300 00 500 бОи должны быть помно- [c.636]

А. М. Гутцайт и И. Р. Черный [4] предлагают эмпирическую формулу зависимости молекулярного веса от температуры кипения [c.89]

В. к. Никифоров и К. В. Р ябчинская [19], пытаясь обобщить все данные зависимости молекулярных весов от средней температуры кипения жидкостей, предлагают общего вида формулу [c.90]

Предложенные М. И. Якимовым, А. М. Гутцайт и И. Р. Черным эмпирические зависимости молекулярного веса от средних температур кипения для дестиллатов смол сапропелей и углей также имеют самостоятельное значение, в большей или меньшей степени приближаясь к данным других авторов. [c.91]

Представленная диаграмма (рис. 38) зависимости молекулярных весов от температуры кипения была сначала проверена автором на 200 узких 2,5 и 10°-ных фракциях различных сланцевых и каменноугольных смол. Молекулярные веса этих фракций были предварительно определены криоскопическим методом, а средняя арифметическая или средняя объемная температура кипения их была принята за среднюю молекулярную, что для таких узких фракций вполне допустимо. Опытная проверка показала, например, что для продуктов перегонки смол полукоксования эстонских сланцев, полученных на генераторах и тоннельных печах, продуктов перегонки смолы полукоксования гдовских сланцев с опытной тоннельной печи ЛенВНИГИ в 120 из всех взятых случаев расхождение. между опытными и найденными графически молекулярными весами в среднем 1,1%, при крайних колебаниях от О до 4,9%. [c.95]

На рис. 54 даны зависимости между скрытыми теплотами испарения я средними температурами кипения для нефтяных продуктов по имеющимся в литературе данным различных авторов. Легко видеть, что между этими данными нет никакого согласия, если скрытые теплоты испарения рассматривать как функцию средних температур кипения. Это вполне яонятно. Раз для общего случая, как это было показано в гл. III, не существует единой зависимости молекулярных весов от температур кипения, то не может существовать и единой зависимости скрытой теплоты испа- [c.135]

Имея диаграмл1у зависимости молекулярных весов от средних температур кипения и показателя К (рис. 38) по уравнению Кистяковского, можно построить диаграмму для расчета скрытых теплот испарения любой многокомпонентной смеси, включающей различные неассоциированные жидкости. Такая диаграмма дана на рис. 57. Она пригодна для расчета [c.138]

Физические свойства алкилгалогенидов в основном соответствуют ожидаемым летучесть их уменьшается (а) по мере возрастанця молекулярного веса в гомологическом ряду, (б) при увеличении атомного номера галогена и (в) в зависимости от структуры алкильной группы в следующем порядке третичная > вторичная > первичная. Хлористый метил, бромистый метил и большинство низших фторидов газообразны при комнатной температуре. Температуры кипения многих галогенидов приблизительно равны температурам кипения углеводородов с тем же молекулярным весом однако нри этом встречается много исключений. Например, иодистый метил (мол. вес 142) имеет т. кип. 42°, тогда как для к-декана (мол. вес 142) т. кип. 176° температура кипения тетрафторметана (мол. вес 88), равная —128°, лежит между температурами кипения метана (мол. вес 16, т. кип. —162°) и этана (мол. вес. 80, т. кип. —89°). [c.288]

При помощи уравнений Трутона и Кистяковекого построен график зависимости между теплотой испарения нефтяных фракций, их средней молекулярной температурой кипения, молекулярным весом и характеризующим фактором (рис. 27). Теплоты испарения нефтяных дистиллятов при атмосферном давлении в первом приближении могут быть оценены следующими величинами для бензина 70—75, керосина 60—65, дизельного топлива 55—бО игазойля 45—55 ккал/кг. Температура и давление заметно влияют на величину теплоты испарения — с повышением температуры и давления теплота испарения уменьшается. В критический точке, где нет различия между жидкостью и паром, она равна нулю, а при температурах ниже критической, если известна теплота испарения при какой-либо температуре У о, может быть найдена по формуле [c.67]

Из сопоставления всех этих данных следует (правда в очень общей форме), что октановое число падает с увеличением молекулярного веса углеводородов, т. е. с увеличением границ выкипания бензинов в,сторону более высоких температур. Это верно, как указано, только в общей форме, потому что влияние изостроения вносит в это дело новые моменты. Так напр., в грозненском парафиновом бензине, Ш данным Вирабьяна, довольно отчетливо выяоияется, что центрами детонации являются фракции, кипящие около 69, 98, 175 и 150°, близко отвечающие нормальным генсану, гептащу, октану и нонану. Наоборот, фракции, обогащенные нафтеновыми и ароматическими углеводородами и кипящие около 70—80° и 100—110°, имеют высокие октановые числа. В результате кривая, выражающая зависимость октановых чисел от температуры кипения, имеет ряд мат симумов и пределов. Низкое октановое число бензинов может быть исправлено изменением их состава или введением сильно действующих, специфических антидетонаторов. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология