Взаимодействие ориентационное

Эти три составляющие силы притяжения по-разному влияют на полную энергию притяжения. Наименьшее значение имеет индукционное взаимодействие. Ориентационное и дисперсионное взаимодействия зависят от природы молекул чем полярнее молекула, тем больше ориентационное взаимодействие (табл. 12). [c.40]

Силы Ван-дер-Ваальса складываются из следующих сил взаимодействия ориентационных, индукционных и дисперсионных. [c.16]

Первоначальный подход к изучению водородной связи был чист.о электростатическим. Связи А—Н и В—Яз —полярные, и принималось, что в мостике А—Н...В взаимодействие ориентационное. Но такой подход не мог объяснить наблюдаемой величины энергии водородной связи и некоторых других фактов например, диоксан, имеющий очень малый дипольный момент, образует с фенолами комплексы через водородную связь более прочные, чем сильнополярные молекулы ацетонитрила и нитрометана. [c.268]

Физическая адсорбция обусловливается тремя составляющими межмолекулярного притяжения—дисперсионным взаимодействием, ориентационным взаимодействием и индукционным взаимодействием ( 27). [c.372]

В реальных объектах в чистом виде встречается только дисперсионное взаимодействие. Ориентационное взаимодействие всегда сопровождается дисперсионным и индукционным. Табл. 14 показывает вклад каждого из перечисленных взаимодействий в энергию. молекул в жидком состоянии. [c.78]

Между полярными, неполярными молекулами и их сочетаниями возможны три типа взаимодействий ориентационное, индукционное и дисперсионное. Сущность ориентационного взаимодействия сводится к тому, что в дипольных молекулах происходит переориентация их относительно друг друга, так что положительный конец одного диполя ((il) притягивает к себе отрицательный конец другого (fis). Эта переориентация протекает до тех пор, пока она ие уравновесится силами отталкивания, возрастающими с уменьшением расстояния между центрами диполей. Так как тепловое движение нарушает ориентацию, то повышение температуры ослабляет силы связи ориентационного взаимодействия. Энергия ориентационного взаимодействия (Еор) определяется с учетом теплового движения из условия [c.8]

Эти данные, полученные для бензола, этанола, метилэтилкетона, нитрометана и пиридина, позволяют более широко охарактеризовать полярность неподвижных жидких фаз, учесть индукционное взаимодействие донорно-акцепторное взаимодействие, ориентационное взаимодействие и водородную связь. [c.207]

В реальных телах различные виды межмолекулярного взаимодействия — ориентационное,. .. и. .. проявляются одновременно. Как видно из табл. 4.17, самым слабым является. .. эффект. [c.246]

Существуют три вида межмолекулярных взаимодействий ориентационное, индукционное и дисперсионное [I—3]. [c.28]

Такое воздействие поля на диполь получило название ориентации, а связанный с этим тип межмолекулярных взаимодействий ориентационного взаимодействия [c.175]

Различают три составляющих межмолекулярного взаимодействия ориентационный, индукционный и дисперсионный эффекты. Первый вызван наличием постоянного дипольного момента и значителен лишь для сильнополярных молекул второй обусловлен взаимодействием между постоянным дипольным моментом одной молекулы и наведенным им дипольным моментом второй молекулы. Этот эффект существенен только для частиц с высокой поляризуемостью третий, дисперсионный эффект универсален и имеет квантово-механическую природу. Его вклад в межмолекулярное взаимодействие наиболее значителен (исключая сильнополярные молекулы, где преобладает ориентационный эффект). [c.43]

Это взаимодействие ориентационное, оно сильно зависит от взаимного расположения дипольных молекул, на которое влияет тепловое движение. [c.426]

Энергия притяжения принимается состоящей из дисперсионного и дипольного взаимодействия (ориентационное- -индукцион-ное). [c.103]

Взаимодействие ориентационное , вызываемое притяжением друг к другу двух дипольных молекул, т. е. таких, которые, подобно НР или Н2О, обладают постоянными электрическими моментами. Такие молекулы ориентируются в пространстве по отношению друг к другу так, чтобы противоположно заряженные концы диполей были по возможности близки [c.251]

Различают три вида межмолекулярного взаимодействия ориентационное, индукционное и дисперсионное. [c.71]

Доля отдельных видов вандерваальсового взаимодействия (ориентационных, индукционных, дисперсионных) зависит от структуры молекул. В молекулах со значительной величиной дипольного момента заметную часть связи составляют ориентационные и индукционные силы, в случае недипольных молекул — дисперсионные (табл. 5.54). [c.224]

Кроме водородной связи, различают следующие виды межмолекулярной связи, или взаимодействия ориентационное, индукционное, дисперсионное. [c.36]

Рассмотренные выше механизмы взаимодействия металлических атомов и ионов основываются на электростатическом взаимодействии. Ориентационный эффект можно объяснить, [c.278]

Все три типа межмолекулярного взаимодействия — ориентационное, индукционное и дисперсионное — часто называют в а н -д е р - в а а л ь с о в ы м и силами. Так они названы в честь голландского физика Ван-дер-Ваальса, который впервые принял их во внимание для объяснения свойств реальных газов (уравнение Ван-дер-Ваальса). [c.69]

Представляя собой гомогенные растворы, примеси природных вод, относящиеся к третьей группе, могут вступать во взаимодействие как друг с другом, так и с водой. Исключая случай образования химических соединений, эти взаимодействия, как правило, обусловлены вандервааль-совыми силами. Под этим общим термином объединяются несколько частных типов взаимодействия ориентационное притяжение между молекулами с постоянным диполем, индукционное притяжение между молекулами с постоянным диполем и молекулами с наведенным диполем, а также дисперсионное притяжение между молекулами с взаимно наведенными диполями. [c.54]

Более новые расчеты изменения растворителем уровней энергии растворенных молекул красителя привели к уравнениям, которые показывают, что зависимость волнового числа поглощения от растворителя определяется в основном дисперсионным и поляризационным взаимодействиями (ориентационная и деформационная поляризация) субстрата и растворителя. Все расчеты используют одинаковые упрощения аппроксимация электрического поля в точке расположения растворенной молекулы при помощи реактивного поля Онзагера представление растворенной молекулы красителя в виде шара или эллипсоида, в центре которого расположен точечный диполь рассмотрение растворителя как изотропного, гомогенного непрерывного диэлектрического пространства пренебрежение всеми специфическими взаимодействиями, например образованием водородных связей и донорно-акцепторными взаимодействиями. [c.101]

При экстрактивном разделении такой сложной углеводородной смеси, как нефтяные фракции, используемые селективные растворители проявляют практически весь комплекс межмолекулярных взаимодействий - ориентационные, индукционные, дисперсионные, водородные связи и взаимодействия с переносом заряда. Внещние условия могут лищь изменять соотноще-ния в действиях этих сил. [c.202]

Согласно современным воззрениям, характер мономолеку-ляриого взаимодействия, имеющий электрическую природу, обусловливается тремя видами взаимодействий — ориентационных, индукционных и дисперсионных сил, а также сил [c.14]

Энергия ван-дер-ваальсова взаимодействия (17 ,) складывается из энергий ориентационного (ио), индукционного (17г) и дисперсионного (17 ) взаимодействий. Ориентационным (электростатическим) наз. взаимодействие постоянных ( жестких ) молекулярных диполей, а индукционным (поляризационным, деформационным) — взаимодействие постоянного диполя с наведенным. Дисперсионное (волномеханическое, лондоновское) взаимодействие объясняется законами квантовой механики и связано с возникновением мгновенных диполей в атомах и молекулах при вращении электронов вокруг ядер. Дисперсионные сршы действуют как между полярными, так и между неполярными молекулами, В отличие от ориентационных и индукционных, они обладают свойствами аддитивности, т. е. суммируются, Поэтому Дисперсионные силы могут приобретать большие значения и быть главной причиной молекулярного сцепления. Т. о., значения и и для слабополярных молекул незначительны по сравнению со значением U . с увеличением полярности молекул все большую роль играет составляющая Ло, приближаясь по порядку значения к 17 . [c.518]

Растворение нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. Обычно в растворе происходит взаимодействие между молекулами одного и того же компонента (однородных молекул) и между молекулами разных компонентов (разнородных молекул). Если отсутствует химическая реакция, то это взаимодействие вандерваальсово. Под таким названием объединяется несколько типов межмолекулярного притяжения, являющихся частными случаями электростатического взаимодействия ориентационное притяжение между молекулами с постоянным диполем, индукционное притяжение между молекулами с постоянным диполем и молекулами с наведенным диполем и т. д. В результате взаимодействия однородных молекул чаще образуются временные статистические сочетания молекул (ассоциаты)— димеры и полимеры, прочность которых может уменьшаться, особенно при увеличении температуры. Между молекулами ассоциированной жидкости образуются кратковременные непостоянные связи, например водородная связь ( 7), реализующаяся за счет электростатического притяжения протона одной молекулы к аниону или электроотрицательному атому (4п-ора, кислорода, азота, хлора) другой молекулы. В результате взаимодействия растворенного вещества с растворителем могут образоваться сольваты (в воде — гидраты). Изложенное позволяет утверждать, что растворы — гомогенные системы, состоящие не только из растворителя и растворенных веществ, но и продуктов их взаимодействия. [c.72]

Межмолекулярные ван-дер-ваальсовы силы в основном состоят из трех слагаемых. Это — взаимодействия ориентационное индукционное и так называемое дисперсионное. [c.50]

ЭТОМ мы учтем три вида взаимодействия ориентационный эффект взаимодействия двух жестких диполей — Сор, индукционный эф фект взаимодействия двух диполей — Синд и дисперсионное взаимодействие — Одисп. Свободная энергия сольватации должна быть равна [c.164]

Наряду с этими видами взаимодействия — ориентационным и индукционным — квантовая механика, как показал Лондон (1930), приводит к заключению, что мгновенные диполи, возникающие в атомах и молекулах при вращении электронов, тоже вызывают взаимное притяжение молекул. Взаимное колебание. атомов в молекулах и взаимные столкновения молекул вызывают частые сближения их между собой. Быстрые вращения электронов в атомах (и молекулах) в.этих условиях вызывают в них быстро сменяющиеся (т. е. коротко периодические) возмущения. Вращение электронов в атомах происходит с гораздо большей частотой, чем колебания атомов в молекуле (и тем более, чем частота столкновений самих молекул). Поэтому сближение атомов otpa-. жается на движении электронов в атомах движение электронов в обоих атомах начинает совершаться в такт, ибо это отвечает [c.122]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.25 , c.26 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.73 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.73 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.73 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.73 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.94 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.137 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.50 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.94 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.66 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.122 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология