Индикатора константа нахождение

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Зная численное значение Рх и определив экспериментально х, можно по уравнению (11) вычислить концентрацию сх, которая в присутствии адденда составляет часть общей концентрации (см) комплексообразователя в растворе. Величины 3, g и См определяются при помощи радиоактивных индикаторов. В простейших случаях этих определений достаточно для нахождения константы нестойкости комплекса (метод Шуберта [10]). [c.131]

Из уравнений (14.3) и (14.4) следует, что определение констант диссоциации индикатора сводится к нахождению степени диссоциации в растворах с известными значениями pH (определение pH см. работу 25). [c.130]

Для нахождения кажущейся константы диссоциации двухцветного индикатора измеряют на выбранной длине волны опти- [c.663]

Подставляя найденное значение а в уравнение (XVI, ), находим р/(. Для нахождения истинной константы диссоциации вычисляем ионную силу раствора / и коэффициент активности индикатора /. Ионная сила раствора практически зависит от концентрации и валентности ионов буферного раствора, так как концентрацией индикатора или красителя (порядка 10— — —10 моль л) можно пренебречь. Например, для буферного [c.233]

К достоинствам метода кондуктометрического титрования относится возможность высокоточных измерений даже в очень разбавленных растворах. В термостатированной ячейке погрещность для 1 Ю-- М растворов не превышает 2%. В отличие от титриметрии с визуальными индикаторами кондуктометрическое титрование пригодно для анализа окрашенных или мутных растворов. Графический способ нахождения конечной точки титрования позволяет избежать трудностей, возникающих из-за замедления реакции вблизи конца титрования и снижающих точность фиксирования конечной точки. Иногда с помощью кондуктометрического титрования можно проводить последовательное определение компонентов смеси, например можно титровать кислоты с различающимися константами [1,2]. [c.369]

Такое использование радиоактивных индикаторов огромно и разнообразно изучение процессов разделения (технического и аналитического) перегонкой, осаждением, экстракцией, ионным обменом и т. п. изучение адсорбционных явлений нахождение физико-химических констант коэффициентов распределения, растворимости, скорости реакций изучение биологических процессов распределения элементов в тканях живого организма, изучение механизма реакций и т. п. [c.310]

Нахождение кажущейся константы диссоциации одноцветного индикатора в экспериментальном отнощении принципиально не отличается от определения указанной величины в случае двухцветного индикатора. Для вычислений служит уравнение [c.664]