Индикаторы двухцветные

Выполнение работы. В данном методе использовать двухцветные индикаторы. Определить сначала приближенно pH раствора при помощи универсального индикатора (см. работу 64). Для точного определения pH выбрать индикатор из серии Кларка — Лабса (см. табл. 4) так, чтобы приближенно найденное значение pH лежало в зоне перемены окраски индикатора. О пыт проводить в трех пробирках. В первую пробирку налить 5 мл 0,01 н. НС1, во вторую— 5 мл 0,01 и. раствора основания, в третью — 5 мл испытуемого раствора. Во все три пробирки добавить по 3 капли выбранного индикатора. Если испытуемый раствор покажет промежуточную окраску между двумя другими, индикатор выбран правильно. [c.196]

Показатель кажущейся константы диссоциации индикатора (двухцветного) определяют по уравнению (X. 1266). [c.664]

Двухцветные индикаторы. Реакцию нейтрализации индикатора, являющегося кислотой, можно представить следующим образом [c.141]

Хромофорная теория может быть применена и для двухцветных индикаторов. Однако наиболее простой для них является теория Оствальда, рассматривающая индикаторы как слабые кислоты или основания, у которых молекулы окрашены в один цвет, а ионы — в другой (табл. 17). Поскольку диссоциация слабых кислот или [c.61]

Индикаторы, применяемые в кислотно-основном титровании, сами являются слабыми кислотами или основаниями, и при титровании часть стандартного раствора расходуется на титрование индикатора. Поэтому всегда следует брать не более 1—2 капель индикатора, причем одно и то же количество при параллельных определениях. Кроме того, концентрация индикатора влияет и на интервал перехода его окраски. Так, насыщенный раствор фенолфталеина имеет розовую окраску при pH 8,2, тогда как окраску 2—3 капель индикатора можно обнаружить только при рН 9, т. е. вблизи его рГ. При высоких концентрациях изменение окраски двухцветного индикатора происходит менее резко. [c.170]

Точка перехода и зона перемены окраски двухцветных индикаторов [c.84]

Концентрацию хромат-ионов следует устанавливать таким образом, чтобы красно-коричневое окрашивание появлялось при достижении показателя титрования. Для индикации конечной точки титрования в методах осаждения используют также адсорбционные индикаторы. По своему принципу действия они отличаются от описанных выше одно- и двухцветных индикаторных систем, поскольку изменение окраски происходит не в гомогенной среде, а на поверхности коллоидно-дисперсной фазы. Мало растворимые вещества обладают свойством преимущественной адсорбции имеющихся в растворе избыточных одноименных ионов. Если осадок образуется во время титрования, то электрический заряд его поверхности при т-< 1 определяет титруемое вещество, а при т > 1 — титрант. Вследствие притяжения тех или иных противоположно заряженных ионов образуется двойной электрический [c.72]

Индикаторы представляют собой довольно сло -кные органические вещества со слабыми кислотными или основными свойствами. Окраска молекулярной и ионизированной форм этих веществ различна. Известны одноцветные и двухцветные индикаторы. У первых одна из форм бесцветна. К ним относится, например, фенолфталеин, бесцветный в кислой и нейтральной среде и малиновый в щелочной. К двухцветным индикаторам относится метиловый оранжевый, принимающий в кислой [c.98]

Двухцветный индикатор позволяет измерить pH оптическим методом на основе закона Ламберта — Бера, в соответствии с которым измеряемая оптическая плотность Е основной формы индикатора Ind пропорциональна степени диссоциации а сопряг- [c.142]

Точка перехода и зона перемены окраски двухцветных индикаторов. Учитывая, что индикаторы являются слабыми электролитами, для определения константы их диссоциации может быть использован закон действия масс [c.62]

Серия двухцветных индикаторов по Кларку и Лабсу [c.192]

Для двухцветных индикаторов, имеющих окраску и в кислой и в щелочной средах, можем написать [c.206]

Например, у метилоранжа (двухцветный индикатор) цвет А соответствует красной окраске индикатора, а цвет Б — желтой. При прибавлении кислоты равновесие (г) смещается влево — раствор приобретает красную окраску. При прибавлении же щелочи равновесие смещается вправо, количество окрашенных анионов Ind повышается, раствор окрашивается в желтый цвет. [c.206]

Кислотно-основные индикаторы (рН-индикаторы) обычно представляют собой слабые органические кислоты или основания, окраска ионной и молекулярной форм которых различна. Если ионная и молекулярные формы абсорбируют свет в видимой части спектра, такие индикаторы называют двухцветными. Если только одна форма индикатора поглощает свет в видимой части спектра, то такой индикатор называют одноцветным (например, фенолфталеин). [c.141]

Различают двухцветные и одноцветные индикаторы. К первым относят, например, лакмус, окрашивающийся в кислой среде в красный цвет, а в щелочной — в синий, или метиловый оранжевый, для которого также характерны две окраски — красная в кислой среде и желтая в щелочной. К одноцветным индикаторам относится фенолфталеин, бесцветный в слабощелочной, кислой и нейтральной среде и окрашивающийся в щелочной среде в малиновокрасный цвет. [c.34]

При любой концентрации ионов водорода (и соответственно pH среды) между кислотной и щелочной формами индикатора устанавливается определенное равновесие. В двухцветных индикаторах окраска одной формы при этом налагается на окраску другой. При понижении кислотности среды относительное содержание кислотной формы понижается, а содержание щелочной формы возрастает. Глаз начинает замечать изменение окраски раствора, содержащего данный индикатор, лишь в том случае, если концентрация щелочной формы лежит не ниже определенной величины. Для каждого индикатора существует определенное значение pH, при котором глаз перестает замечать окраску его кислотной формы. [c.206]

На основании рассмотренных свойств индикаторов видно, что величина рТ имеет значение, близкое к рКипд, и находится приблизительно в середине интервала перехода. Величина рТ обычно мало зависит от концентрации индикатора, так как перемена окраски обусловлена резким изменением соотношения двух форм (молекулярной и ионной), имеющих различный цвет (так называемые двухцветные индикаторы). Некоторые особенности в этом отношении имеют одноцветные индикаторы, у которых одна [c.309]

Для нахождения кажущейся константы диссоциации двухцветного индикатора измеряют на выбранной длине волны опти- [c.663]

Если индикатор двухцветный (ионы Ind , Ind+ и молекулы Hind, IndOH имеют разную окраску), то максимальная переходная (промежуточная) окраска наблюдается в том случае, когда в уравне- [c.133]

Индикаторы подразделяют на двухцветные — окряшетше в разные цвета в кислой и щелочной формах — и одноцветные — окрашенные только в одной форме. [c.174]

Риф. XIII.II. Зависимость оптической плотности О от длины волиы X для двухцветного индикатора, когда максимумы лежат далеко друг от друга (а) и когда кривые перекрывают друг друга (в). [c.176]

Описанный способ вычисления удобен в случае одноцветных индикаторов, изменяющих окраску от бесцветной до окрашенной. У двухцветных индика- А, торов (окрашенными являются и ион, и молекула) существуют две области поглощения света — в кис- Д лой и щелочной зонах. Если максимумы поглощения находятся далеко друг от друга (рис. XIII. 11,а), то степень диссоциации находят по одному из них. [c.177]

Существует несколько способов фотометрического определения pH. Наиболее простой из них основан на измерении соотношения молекуляр чой (кислотной) и ионной (солевой) форм индикатора в исследуемом растворе (см. 81). Применяются два варианта этого способа с одноцветными и с двухцветными индикаторами. [c.345]

Трифенилметановые красители, такие, как эриоглауцин, зеленый эрио, сетоглауцин и др. представляют собой двухцветные обратимые окислительно-восстановительные индикаторы. В кислой среде можно наблюдать переход окраски от зеленой к оранжевой, розовой или сине-красной. [c.171]

Для определения pH растворов применяют, как правило, двухцветные индикаторы. Изменение окраски индикатора происходит при pH, при котором концентрации сопряженных кислоты и основания равны. Применение закона действующих масс к протолитической реакции А-ьН20ч В- -Нз0+ без учета коэфф1ИЦиентов активности дает следующую приближенную формулу для вычисления pH [c.386]

Индикаторы делят на две группы к одной относят одноцветные, к другой — двухцветные. У первых окрашена только одна форма, у вторых — кислотная и основная формы обладают разной окраской. [c.599]

Сказанное справедливо только для двухцветных индикаторов. Как видно из уравнения (88), для этих индикаторов pH перехода окраски зависит только от соотношения nind/ md- и не зависит от общей концентрации индикатора [c.142]

Индикагоры, которые в кислой и щелочной средах имеют различную окраску, получили название двухцветных (метиловый красный, лакмус и др.), а индикаторы, которые имеют одну окраску — одноцветных (фенолфталеин и др.)- [c.218]

Все сказанное в отношении точки перехода и зон изменения окраски индикатора может относиться не только к двухцветным, но и к одноцветным индикаторам. [c.220]

Различают одноцветные индикаторы, у которых окрашена только одна форма, а другая бесцветна, и двухцветные индикаторы, у которых окрашены обе формы, но имеют разную окраску. Двухцветные индикаторы в точке перехода показывают промежуточную окраску, складывающуюся из окрасок обеих форм индикатора. У одноцветного интенсивность окраски пропорциональна концентрации окрашенной формы. При различной интенсивности окраски кислотной и основной форм двухцветного индикатора область перехода практически смещается в сторону более интенсивно окрашенной формы. Таким образом, область применения индикатора зависит от константы его диссоциации и приближенно находится в интервале рН 2. [c.191]

Приготовление буферной цветной шкалы. Выбрав индикатор, подобрать тип буферного раствора, пригодного для данной области pH. Приготовить серию буферных растворов в ияти-шести пробирках с таким расчетом, чтобы они охватывали зону перехода окраски выбранного индикатора и чтобы pH каждого последующего буферного раствора отличался от pH предыдущего на 0,2. В средней пробирке ряда (в третьей, например) pH буферного раствора должен совпадать с его зпачопием, определенным прибли кенпо. В пять пробирок налнть по 10 мл приготовленных буферных растворов. В шестую пробирку палить 10 мл испытуемого раствора. Добавить во все пробирки по 5 капель выбранного двухцветного индикатора. Растворы тщательно перемешать и записать на пробирках pH. Окраску исследуемого раствора сравнить с окраской растворов буферной шкалы. Близкая окраска растворов указывает на одинаковые значения их pH. Сравнение окрасок провести в [c.196]

В случае одноцветных индикаторов в интервале перехода изменяется не тон окраски, но ее интенсивность. Визуальное установление границ этого интервала, от первого появления окраски до ее полного развития, достигается с большим трудом. Добавим к этому, что фиксирование начала и конца интервала перехода такого индикатора (в противоположность двухцветным индикаторам) зависит от его общей концентрации. Для одноцветного кислотно-основного индикатора (например, фенолфталеина) с окрашенной основной формой (1пс1а) нужно, учитывая его общую концентрацию Сща, в уравнение (3.4.11) вместо с,пй(д) подставлять (С, — , (01). Значение pH, при котором окраска индикатора-основания становится непосредственно различимой, определяется следующим выражением (без учета влияния активностей) [c.72]

Индикаторы, имеющие различную окраску в кислой и щелочной средах, называются двухцветными (лакмус, метилоранж). Индикаторы, имеющие характерную окраску только в одной нз сред (кислой или щелочной) и остающиеся в другой среде бесцветными, называются одноцветными (фенолфталеин). [c.205]

Нахождение кажущейся константы диссоциации одноцветного индикатора в экспериментальном отнощении принципиально не отличается от определения указанной величины в случае двухцветного индикатора. Для вычислений служит уравнение [c.664]

МУ, и второй — отвечающий пол- ному переходу в комплексонаты обоих катионов. Каждый из скач- ков фиксируют с помощью различных индикаторов, лучше всего одноцветных, так как в случае двухцветных индикаторов окраска одного будет мешать наблюдению за изменением окраски другого. Часто применяют такой прием готовят две пробы анализируемого раствора, содержащего смесь двух ионов. Одну пробу титруют с одним индикатором, позволяющим фиксировать первую точку конца реакции, вторую —с другим индикатором для установления второй конечной точки титрования. Количество второго иона определяют по разности результатов второго и первого титрований. [c.191]

Индикаторы, имеющие различную по характеру окраску в кислой и щелочной средах, называются двухцветными (метиловый красный, лакмус, диметилампноазобензол и др.) индикаторы, имеющие только одну окраску в зависимости от реакции среды, называются одноцветными (фенолфталеин, различные нитрофенолы и др.). Указанные одноцветные индикаторы не имеют окраски в кислой среде. [c.60]

Различные индикаторы имеют разную ширину своей зоны (см. табл. 18). Чем меньше зона, тем чувствительнее индикатор. Точка перехода каждого индикатора лежит примерно в середине его зоны перемены окраски. Точки перехода и зоны изменения окраски индикатора имеются не только у двухцветных, но и у одноцветных индикаторов (см. табл. 18). [c.64]

Индикаторы, имеющие различную окраску в кислой и щелочной средах, называются двухцветными (метиловый красный, лакмус, диметиламиноазобензол и др.) индикаторы, имеющие только одну окраску, называются одноцветными (фенолфталеин, различные ннтрофенолы и др.). [c.82]

Индикаторы бывают одноцветными и двухцветными. У одноцветных индикаторов окраску имеет только одна форма, а вторая бесцветна. К одноцветным индикаторам, например, относится фенолфталеин [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология