Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Нернста окисная

    Напишем уравнение Нернста для окисно-ртутного электрода, принимая, что ртуть и окись ртути образуют отдельные фазы постоянного состава, и пренебрегая изменением концентрации воды  [c.214]

    В уравнение Нернста для окисно-ртутного электрода входит член, характеризующий зависимость равновесного потенциала от концентрации ионов 0Н . [c.215]


    В уравнение Нернста для равновесного потенциала цинкового электрода так же, как и для окисно-ртутного электрода, входит член, характеризующий влияние ионов ОН- на величину потенциала. [c.215]

    Благодаря этому и другим подобным предложениям Нернст является изобретателем не только редокс -элемента, но и элемента с термической регенерацией, так как в баланс энергии его 2п — Оз-элемента благодаря высокой температуре регенерации цинка окисью углерода или углем входит, помимо химической, также и тепловая энергия. В чистом виде принцип термической регенерации был осуществлен в 190 г. Джонсом [47], получившим патент на щелочной окисно-ртутный элемент HgO — НаОН—(РЬ, 5п). Восстанавливающаяся при электрохимической реакции ртуть вновь окисляется при нагревании на воздухе, а образующийся стан-нат выделяется с помощью Ва(ОН)г и затем восстанавливается углем. [c.53]

    Индикаторные электроды. Требования к индикаторным электродам различны и зависят от того, где они используются, т. е. в абсолютной потенциометрии или при потенциометрическом титровании. В обоих случаях индикаторные электроды должны быть обратимыми, т. е. их потенциал должен изменяться с изменением активности (концентрации) ионов металлов в растворе в соответствии с уравнением Нернста. Свойство обратимости присуще не всем металлическим электродам. Например, алюминиевый электрод необратим, так как покрывается на поверхности окисной пленкой также нельзя использовать для потенциометрических измерений электроды из хрома, железа, молибдена, ниобия, тантала, вольфрама и других элементов. [c.286]

    Рассчитать, пользуясь уравнением Нернста, величину э. д. с. элемента для каждой из приведенных ниже реакций. Какая из этих реакций определяет равновесный по-, тенциал реального медно-окисного электрода  [c.67]

    Потенциал цинка в щелочной среде, насыщенной окисью цинка, равен—1,25 в относительно стандартного потенциала водородного электрода. Как видно из приведенного уравнения, в уравнение Нернста для равновесного потенциала так же, как и для окисно-ртутного электрода, должен входить член, характеризующий влияние ионов ОН- на величину потенциала. [c.230]

    Теоретическое значение обратимого потенциала анода для железа можно подсчитать, исходя из того, что активность ионов Ре в равновесии определяется растворимостью находящегося на поверхности металла слоя Ре(0Н).2 (в соответствии со сказанным выше о составе окисных пленок на железе в водных средах). Согласно уравнению Нернста  [c.182]


    Написать уравнения Нернста для окисно-ртутного и цинкового электродов и по их анализу объяснить особенности ртутыо-цинковой электрохимическо системы. [c.274]

    Отсюда видно, что потенциал не зависит от первоначальной концентрации электроактивных ионов в растворе, а определяется поверхностью электрода, объемом раствора и коэффициентом активности осадка металла. Полученное уравнение описывает процесс электролитического осаждения металла из весьма разбавленного раствора на не полностью покрытом электроде. Полное выделение металла возможно при смещении потенциала в отрицательную сторону. После покрытия поверхности монослоем осадка активность его, согласно принятым допущениям, становится равной активности соответствующей твердой фазы и система подчиняется уравнению Нернста в его обычной форме. Роджерс и Стени показали, что аналогичные рассуждения применимы также для образования окисной пленки. [c.21]


Смотреть страницы где упоминается термин Нернста окисная: [c.584]   
Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.427 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Нернст



© 2025 chem21.info Реклама на сайте