Электрод ртутно-окисный

При определении величины pH раствора потенциал ртутно-окисного электрода в этом растворе составил + 0,407 В. Рассчитать значение pH. Температура определения 298,2 К. [c.48]

Ртутный капельный электрод в простейшем виде состоит иа стеклянного капилляра, из которого ртуть по каплям вытекает и падает на дно сосуда с испытуемым раствором. Диаметр капилляра обычно составляет 0,03— 0,05 мм, так что период капания ртути составляет 3—5 сек. Для сохранения постоянства периода капания (т. е. времени образования и отрыва одной капли) необходимо поддерживать постоянным уровень ртути в воронке, для чего ее соединяют с капилляром с помощью гибкого резинового шланга. Чаще применяются электролизеры с разделенным катодным и анодным пространством. При этом в качестве второго электрода анода) служит каломельный или ртутно-окисный электрод второго рода, потенциал которого остается практически неизменным из-за относительно большой поверхности ртути на дне сосуда по сравнению с ртутной каплей (катодом). [c.286]

Технологические операции при изготовлении ртутно-цинковых элементов состоят из изготовления цинкового отрицательного электрода, положительного окисно-ртутного электрода, диафрагм, щелочного электролита, сборки элементов и секций, контроля качества готовых изделий. [c.234]

Время, час Потенциал электрода относительно окисно-ртутного электрода сравнения, [c.458]

Таким образом, потенциал электрода второго рода определяется активностью анионов труднорастворимого соединения электродного металла. Величины потенциалов электродов второго рода легко воспроизводимы и устойчивы. Эти электроды часто применяются в качестве стандартных полуэлементов или электродов сравнения, по отношению к которым измеряют потенциалы других электродов. Наиболее интересны в практическом отношении каломельные, ртутно-сульфатные, хлор-серебряные, ртутно-окисные и сурьмяные электроды. [c.164]

Ртутно-окисный электрод 5—933 Ртутно-сульфатный электрод 5—933 Ртутно-фосфатный электрод 5—933 Ртутные препараты (для сельского хоз--ва) 4—290 Ртутный катод 4—7U4 Ртуть 4—704 3 —135 [c.580]

Различные электрохимические процессы на электродах обычно исследуют, измеряя электродвижущую силу элемента, составленного из данного электрода и электрода сравнения. В качестве последнего используют стандартные электроды водородный, каломельный, хлор-серебряный, ртутно-окисный и др. Стандартный водородный электрод — основной электрод сравнения. Его записывают так [c.164]

Исследование потенциала кислородного электрода проводилось с пористым газодиффузионным электродом при температуре 25° и давлении 1,2 и 1,6 атм. В качестве электролита использовались растворы калиевой щелочи (х. ч.). Потенциал измерялся после активации электродов при температуре 90° и установления устойчивого его значения с точностью до 0,02 в. Электродом сравнения служил ртутно-окисный электрод в том же растворе. В дальнейшем потенциалы выражены по водородной шкале. [c.108]

Основное преимущество окисно-рутениевых электродов — ихне-разрушаемость. Это позволяет получать хлор, не содержащий двуокиси углерода, и полностью исключает накопление шлама, забивающего диафрагму или вызывающего загрязнение ртутного катода. [c.140]

Пути интенсификации электролиза с ртутным катодом. Техника электролиза с ртутным катодом за период 1960—1970 гг. претерпела существенные изменения. Нагрузка электролизеров за этот период возросла со 100 до 300 кА, и в ближайшие годы следует ожидать освоения электролизеров на 500 кА и более. Благодаря внедрению окисно-рутениевых электродов межэлектродное расстояние уменьшилось с 3—5 до 0,5—1 мм, плотность тока повысилась с 8—10 до 13 кА/м . Такое возрастание плотности тока при одновременном уменьшении межэлектродного расстояния не привело к заметному росту расхода электроэнергии на производство 1 т хлора. За счет увеличения наклона днища удельная закладка ртути уменьшилась от 20 до 11 кг/кА. [c.171]

Напишем уравнение Нернста для окисно-ртутного электрода, принимая, что ртуть и окись ртути образуют отдельные фазы постоянного состава, и пренебрегая изменением концентрации воды [c.214]

Стандартный потенциал окисно-ртутного электрода в щелочной среде относительно стандартного потенциала водородного электро- [c.214]

В уравнение Нернста для окисно-ртутного электрода входит член, характеризующий зависимость равновесного потенциала от концентрации ионов 0Н . [c.215]

Таким образом, потенциал окисно-ртутного электрода зависит от концентрации ОН"-ионов, т. е. от содержания щелочи в электролите. С увеличением концентрации ОН -ионов потенциал сдвигается в отрицательную сторону, уменьщаясь по абсолютному значению. При больших плотностях разрядного тока необходимо, чтобы ионы 0Н успевали уходить от поверхности электрода. [c.215]

При разряде окисно-ртутного электрода в течение долей секунды наблюдается поляризация, которая объясняется затруднениями при образовании первых капель металлической ртути. [c.215]

В уравнение Нернста для равновесного потенциала цинкового электрода так же, как и для окисно-ртутного электрода, входит член, характеризующий влияние ионов ОН- на величину потенциала. [c.215]

Таблица 37. Габариты и масса окисно-ртутных электродов пуговичных элементов

Таблица 37. Габариты и масса окисно-ртутных электродов пуговичных элементов

После пропитки диафрагм в корпус элемента вставляют герметизирующее изолирующее кольцо так, чтобы его бортик лег на внутренние плечики корпуса. Внутрь изолирующего кольца помещают остальные диафрагмы меньшего размера, чем расположенные под кольцом ка поверхности окисно-ртутного электрода. Общее количество диафрагм для элементов разного размера указано в табл. 39. [c.265]

Электроды II рода (каломельный С1 /Н аС12, Hg ртутно-сульфатный S04 Hg2S04, Hg хлорсеребряный СР А С1, Ag ртутно-окисный 0Н НйО, Н ) находят применение в качестве электродов сравнения. Сурьмяно-окисный 0Н I ЗЬгОз, 5Ь используется для измерений pH в умеренно кислых и нейтральных средах, не содержащих веществ, оказывающих окислительное или восстановительное действие, и ионов металлов, более положительных, чем сурьма. [c.77]

В измерениях э. д. с. применяют также ртутно-окис-ный, ртутно-сульфатный электроды второго рода и др. (табл. 23). Ртутно-окисный электрод представляет собой полуэлемент Hg/HgO, NaOH, Н2О. Потенциалопреде-ляющая электродная реакция [c.163]

Приготовление элемента HgjHgg la (т), КС1(0,01 H.) KN03 (1 н.)ЦКОН (0,01 H.)HgO (T)lHg. Для этой цели используют сосуд типа г (см. рис. 116), в крайних коленах которого готовят ртутно-окисный и каломельный электроды (см. приготовление первых двух элементов). Среднюю часть сосуда заполняют 1 н. раствором KNO3, а электролитические ключи соответственно 0,01 н. КС1 и 0,01 н. КОН. [c.303]

Металлокисные электроды можно применять как электроды сравнения в любых растворах кислот и щелочей, поскольку потенциалопределяющими ионами здесь являются ионы водорода или гидроксила. Однако ртутно-окисный электрод можно рекомендовать, вследствие заметной растворимости окислов ртути в кислотах, лишь для растворов с рН>7. Сурьмяный электрод из-за неустойчивости состава его поверхностного окисла нельзя применять как электрод сравнения. Он используется в качестве индикаторного электрода для приближенных определений pH в умереннокислых и нейтральных растворах. [c.163]

Металлокисные электроды можно применять как электроды сравнения в любых растворах кислот и щелочей, так как потенциалопределяющими ионами здесь являются ионы водорода или гидроксила. Однако ртутно-окисный электрод можно рекомендовать вследствие заметной растворимости окислов ртути в кислотах лишь для растворов с pH > 7. Сурьмяный электрод из-за неустой- [c.154]

Ртуть широко применяют при электрохимических исследованиях в нормальных элементах Кларка и Вестона обладающих стабильными значениями ЭДС, в электрометрах Липпмана, которые используются для изучения строения двойного электрического слоя, зависимости коэффициента трения от потенциала, межфазного поверхностного натяжения, смачиваемости и других явлений , в ртутносульфатных, ртутно-фосфатных, ртутно-окисных и ртутно-иодистых электродах сравнения , применяемых для измерения электродных потенциалов. [c.7]

Сильное смещение электрокапиллярного максимума в присутствии эфира было использовано Фрумкиным [7] для обращения знака заряда поверхности ртутно-окисного электрода в щелочном растворе при проведении опытной проверки уравнения Липпмана. Исходя из сг —ф-кривых (рис. 1), при ф=сопз1, были построены изотермы понижения пограничного натяжения в интервале потенциалов от —0,1 до —1,1 в, графическим дифференцированием которых в соответствии с формулой Гиббса были рассчитаны зависимости адсорбции диэтилового эфира Г от его концентрации с и потенциала ф. На рис. 2 (а и б) представлены Г—с- и Г—ф-кривые. Как следует из рисунка 2, б, максимальная адсорбция диэтилового эфира наблюдается вблизи потенциала —0,6 в (нас. к. э.). [c.65]

К мошным ртутным электролизерам, применяющимся в Советском Союзе, следует отнести БГК-Р-101 и БГК-Р-300, рассчитанные на нагрузку 100 и 300 кА. За рубежом эксплуатируются электролизеры Сольве (190 кА), Олин— Матисон (300 кА), Куреха (330 кА) и Де-Нора (300 кА). Фирма Де-Нора начала выпуск электролизеров, оборудованных окисно-рутениевыми электродами. [c.168]

Перечисленным требованиям удовлетворяет ограниченное число электродов. Мы рассмотрим электроды, наиболее широко используемые в электрохимических методах анализа водородный, обратимый относительно катиона, ртутные электроды второго рода, обратимые относительно аниона каломелевый, сульфатный, окисный, хингидронный и электрод второго рода — хлорсеребря-ный, обратимый относительно аниона. [c.10]

Стационарные ртутные и амальгамные электроды. Электроды со стационарной ртутной каплей и амальгамные пленочные электроды, как уже указывалось, применяются в методе ИП. Известны различные конструкции электродов со стационарной ртутной каплей. Капля может лежать в чашечке на вертикально расположенном капилляре или подвешиваться на металлический контакт. В качестве контакта применяют платиновую, серебряную или золотую проволоку обычно диаметром 0,2—0,5 мм, впаянную в стеклянную трубку и выступающую из нее на 0,3—0,5 мм. Стационарную каплю на металлическом контакте можно получить электролитическим осаждением ртути из подкисленных насыщенных раствороц солей окисной или закисной ртути. [c.196]

Написать уравнения Нернста для окисно-ртутного и цинкового электродов и по их анализу объяснить особенности ртутыо-цинковой электрохимическо системы. [c.274]

Охрана труда при работе со ртутью. При работе с металличе- ой ртутью используют помещения, полы которых покрыты лино- умом. края линолеума около стен комнаты загибают на плинту-)1, создавая покрытие пола в виде противня с бортиками. Швы, ежду кусками линолеума тщательно шпаклюют. Таким образом, а полу отсутствуют трещины, в которых могла бы находиться лучайно пролитая ртуть. Помещение снабжается приточно-вытяж- ой вентиляционной системой. Рабочие столы должны быть покрыты листовым винипластом или органическим стеклом. Амальгамирование, сборку, изготовление окисно-ртутных электродов, приготовление активной массы из окиси ртути производят в вытяжных шкафах или под вентиляционными зонтами. [c.285]

Широко используется ртуть для изготовления силовых выпрямителей переменного тока на электротранспорте (до 3000 кет), прерывателей тока, различных ламп, являющихся источником УФ-излучения, специальных ламп (триоды, тиратроны). Большое количество ртути расходуется на изготовление контрольно-измерительных приборов (термометра, манометра и др.), диффузионных вакуум-насосов. Соединения ртути находят применение в сухих гальванических элементах (окисно-ртутно-цинковый, окисно-ртут-но-индиевый, диоксосульфатно-ртутный), обладающих высокими характеристиками. Общеизвестно применение ртути в качестве электродов в электрохимических методах анализа [79, 148, 149]. [c.12]

Испытание катализатора на электродах с постоянной микропористой структурой. Небольшие пробные электроды для топливного элемента, изготовленные из композиций металлических порошков, были испытаны электрохимически, как показано на фиг. 167. Исследуемый электрод, имеющий форму диска, был укреплен с помощью прокладок на дне цилиндрической пластмассовой ячейки. Капилляр Луггина, ведущий к окисно-ртутному электроду сравнения, вводился в боковую стенку ячейки как раз над поверхностью электрода. Вспомо- [c.449]