Экстракция иода сероуглеродом

Таблица 11.1. Экстракция иода сероуглеродом при 25 °С [б]

Рещение. 1. Концентрация иода в насыщенном водном растворе до экстракции его сероуглеродом равна 0,3 г/л. На каждый литр водного раствора берется при экстракции 50 мл (0,05 л) сероуглерода. Обозначим концентрацию иода в воде после экстракции через С г/л. Остальные 0,3 —С г/л иода перейдут в раствор сероуглерода с концентрацией, равной (0,3 — С) /0,05 г/л. Тогда можно записать [c.194]

Пример 11. Из насыщенного водного раствора иод экстрагируют сероуглеродом при температуре 20Х. Удельный коэффициент распределения иода между водой и сероуглеродом равен 0,0017. Подсчитать а) оставшуюся концентрацию иода в водном растворе после взбалтывания 2 л последнего с 100 мл сероуглерода и б) сколько раз необходимо подвергать экстракции иод из насыщенного водного раствора свежими порциями сероуглерода (по 150 мл), чтобы довести концентрацию его в воде до 1 10- г/л. Растворимость иода в воде при 20°С принять равной 0,03 г на 100 мл растворителя. [c.337]

Определить 1) оставшуюся концентрацию иода в водном растворе после взбалтывания 2 л последнего с 100 мл сероуглерода и 2) сколько раз необходимо подвергать экстракции иод из насыщенного водного раствора свежими порциями сероуглерода (по 150 мл), чтобы довести концентрацию его в воде до 1-10 г/л. Растворимость иода в воде при 20 °С принять равной 0,03 г на 100 мм растворителя. [c.249]

Пример. 2 л водного раствора содержат 0,02 г иода. Какое количество иода останется в водном растворе после экстракции его 50 мл сероуглерода 1) если экстракцию производить однократно всем количеством сероуглерода и 2) если экстракцию производить пятикратно порциями по 10 мл сероуглерода [c.337]

Решение. 1) Пользуясь формулой (X, 4), определяем, что после однократной экстракции 50 мл сероуглерода в воде останется иода [c.337]

Таким образом, при экстракции 2 л насыщенного водного раствора иода с помощью 100 мл сероуглерода концентрация иода в воде понизится до 0,01 г/л. [c.194]

Сколько нужно провести экстракций, чтобы извлечь иод на 99 % из 4 дм водного раствора с концентрацией 0,1 г/дм , если иод экстрагируется порциями сероуглерода по 100 мл. Величина /(д = 59,0. [c.113]

Определите степень извлечения иода однократной экстракцией сероуглеродом из водной фазы при 25 °С, если аналитическая концентрация иода в водной и органической фазах, находящихся в равновесии, равна 25,71-10" и 0,1676 моль/л соответственно. Объемы водной и органической фазы равны. [c.260]

Пример. 1 л водного раствора содержит 1 г иода. Определить, какое количество иода останется в водном растворе, если экстракцию производить 1) однократно 50 мл сероуглерода и 2) пятикратно порциями по 10 мл сероуглерода. Коэффициент распределения иода между водой и сероуглеродом равен [c.162]

В большинстве случаев определению иодида мешают многие ионы, поэтому его лучше предварительно отделить от сопутствующих веществ. Наиболее надежным методом отделения соединений иода является экстракция органическими растворителями после предварительного образования иода. Это один из старых методов отделения иода [1, 2]. Необходимо отметить, что иодид калия удерживает иод в водной фазе и из 5%-ного водного раствора иодида калия элементный иод экстрагируется слабо [3]. Иод экстрагируют четыреххлористым углеродом [4, 5], хлороформом [6—10], толуолом 3], бензолом [3], сероуглеродом [И] и другими растворителями. [c.331]

Особенности физического распределения могут быть рассмотрены на примере экстракции иода. Именно для системы иод — вода — сероуглерод было обнаружено приблизительное постоянство коэффициента распределения, т. е. был экспериментально установлен закон распределения [5]. Позднее [6] более тщательное изучение показало, что коэффициент распределения иода а несколько увеличивается с ростом его концентрации (табл. 11.1). Причины изменения а могут быть различными гидролиз пода в воде, изменение взаимной растворимости фаз и т. д. Описание равновесия в этой системе на основе закона распределения привело бы к заметному отклонению рассчитанных концентраций от определенных экспериментально. Наилучшее соответствие достигается при использовании уравнения Шилова (1.13) в виде [c.56]

Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и в каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 23). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бу-тпловьп1, амиловый), хлоропроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод). Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — диэтиловым или диизопропиловым эфиром. Лучше всего катионы металлов извлекаются органическими растворителями, если соответствующий металл предварительно связать в виде внутрикомплексного соединения. Например, свинец связывают дитизоном и извлекают четыреххлористым углеродом, никель связывают диметилглиоксимом и извлекают хлороформом в присутствии цитрата натрия. Смеси ионов различных элементов можно разделять экстракцией, используя избирательное (селективное) извлечение различными растворителями и регулируя pH раствора. Можно осуществлять также и групповые разделения ионов. [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология