Растворение закон распределения

Закон распределения растворенного вещества в двух жидких фазах можно вывести из закона Генри, определяющего зависимость растворимости газа от парциального давления [10]. Примем, что оба раствора граничат с газовой фазой. Для идеальных и сильно разбавленных растворов концентрация вещества В, растворенного в жидкостях А (фаза рафината ) и С (фаза экстракта Е), пропорциональна парциальному давлению его пара над раствором. [c.19]

По коэффициенту распределения можно определить степень ассоциации или диссоциации растворенного вещества в том или ином растворителе, константы равновесия реакции, ирогекающей в одной из фаз, активности растворень[ых веществ и другие подобные величины. Закон распределения широко используется при экстрагировании вещества из раствора. [c.213]

Экстракция из растворов. -Экстракцией из растворов называется извлечение растворенного вещества из раствора с помощью другого растворителя (экстрагента). Процессы экстракции широко применяются как в лабораторной, так и в производственной практике. Их применяют или для удаления нежелательной составной части, или для выделения в более концентрированном состоянии какой-нибудь ценной составной части раствора. Пользуясь законом распределения, можно рассчитывать эффективность, различных способов экстракции. [c.336]

В неидеальных растворах мерой взаимодействия в них молекул растворителя и растворенных частиц является активность, которую называют еще эффективной концентрацией. Для растворов неэлектролитов и электролитов активности можно рассчитывать по закону распределения, по понижению давления над растворами, по повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания, по измерению электропроводности или электродвижущих сил раствора. [c.239]

При составлении полного уравнения процесса электрохимической обработки учитывают изменение формы анода в результате анодного растворения, закон распределения тока на анодной поверхности, закон движения катода, распределение потенциалов анода и катода, зависимость от режима выхода по току для реакции анодного растворения, неоднородность удельного сопротивления раствора в зазоре и т. д. [c.56]

Так, константа распределения йода между хлороформом и водой равна 130. Если к воде, содержащей растворенный йод, добавить не смешивающийся с нею хлороформ, взболтать эту систему и дать ей отстояться, то после установления равновесия концентрация йода в хлороформе окажется в 130 раз более высокой, чем в воде, независимо от общего количества растворенного йода. Таким образом с помощью хлороформа можно извлечь (экстрагировать) из воды преобладающую часть растворенного в ней йода. Такой, основанный на законе распределения способ извлечения растворенного вещества из раствора с помощью второго растворителя, не смешивающегося с первым, называется экстракцией и широко применяется. [c.223]

Применение закона распределения Нернста. 0,35 г серы в 100 мл бензольного раствора находятся в равновесии при 25 °С с 0,65 г серы, растворенной в 250 мл тетрахлорида углерода, а) Рассчитать коэффициент распределения серы в системе тетрахлорид углерода — бензол, б) Вычислить, сколько серы необходимо растворить в 20 мл ССЬ, для того чтобы этот раствор находился в равновесии с 1,00 г серы, растворенной в 100 мл бен- [c.261]

Закон распределения не выполняется во всех случаях изменения состояния растворенных молекул хотя бы в одной из фаз системы. Такими изменениями молекул в растворе могут быть, например, диссоциация или ассоциация растворенного вещества. При этом устанавливается сложное равновесие с одной стороны — между [c.120]

Экстракция жидкостей. Распределение растворенного вещества между жидкими фазами определяется законом распределения Нернста отношение концентраций вещества, которое растворено в двух несмешивающихся и находящихся в равновесии жидких фазах при определенной температуре — величина постоянная, называемая коэффициентом распределения = К. [c.36]

Пусть после первого экстрагирования в исходном растворе останется 1 г растворенного веи ества в объеме VI, а экстрагируется = = 1, — gl г, причем это экстрагированное количество заключается в объеме По закону распределения (IX,4) [c.213]

Экстракция —процесс извлечения одного или нескольких растворенных веществ из одной жидкой фазы другой фазой, практически не смешивающейся с первой. Процесс экстракции основан на законе распределения, согласно которому отношение равновесных концентраций вещества, распределенного между двумя жидкими фазами, при постоянной температуре есть величина постоянная, называемая коэффициентом распределения [c.116]

Если растворенное вещество присутствует в виде мономера, то закон распределения можно применить к экстракту и мономеру в рафинате [c.459]

Описанная закономерность называется законом распределения, а коэффициент К в выражении (82) — коэффициентом распределения. На этом законе основана экстракция — извлечение растворенного вещества из раствора (или другого материала) селективным растворителем — экстрагентом. Раствор извлекаемого вещества в экстрагенте называется экстрактом. Материал (исходный раствор) после извлечения из него растворенного вещества называется рафинатом. [c.158]

В такой форме закон распределения соблюдается лишь для идеальных и бесконечно разбавленных растворов. Поскольку при растворении обычно происходят значительные изменения в строении вещества (диссоциация, ассоциация, сольватация и т. п.), закон распределения несколько видоизменяется. Наиболее точная форма закона распределения предложена Н. А. Шиловым (1872— 1930) и имеет вид [c.229]

В более простом случае, когда растворенное вещество не образует ассоциатов и не распадается на ионы, уравнение (315) (закон распределения) означает, что отнощение концентраций (точнее, активностей) вещества в обоих растворителях постоянно и не зависит от общего количества растворенного вещества. Так как константа К в уравнении (315) является константой равновесия, она подчиняется рассмотренным выще зависимостям от температуры и давления и может быть рассчитана так же, как и для всякого другого равновесия. [c.259]

Будем рассматривать адсорбцию как равновесное распределение молекул растворенного вещества между поверхностным слоем и объемом раствора. Тогда, согласно закону распределения Больцмана, зависимость между равновесными концентрациями ПАВ в поверхностном слое (С.,) и в объеме (С ) определяется выражением [c.21]

Закон распределения можно применять при концентрации растворенного вещества не более 1 н. Для грубых расчетов им можно пользоваться и при более высоких концентрациях. [c.46]

Если в систему, состоящую из двух несмешивающихся жидкостей, ввести тре тье вещество, способное растворяться в каждой из этих жидкостей, то растворенное вещество будет распределяться между обеими жидкостями пропорционально своей растворимости в каждой из них. Отсюда вытекает закон распределения, согласно которому [c.222]

Распределение растворенного вещества между двумя растворителями тоже приближенно может быть описано как распределение в некотором эффективном потенциальном поле. Если считать, что потенциал этого поля в первом растворителе равен /,, а во втором /,1 и в соответствии с идеями, развитыми в гл. V, применить к разбавленному раствору закон распределения, выведенный для идеального газа, то [c.211]

Причиной этого является диссоциация или ассоциация третьего компонента в одном из слоев. При достаточно полной диссоциации молекул третьего компонента на две или три частицы величина т близка к 2 или 3. При ассоциации двух или трех молекул — к /2 или /з- Это объясняется тем, что в формуле закона распределения стоят аналитические концентрации растворенного вещества, а фактические его концентрации при диссоциации или ассоциации изменяются. [c.169]

Закон распределения позволяет объяснить экстракцию. Экстракцией называется процесс извлечения растворенного вещества из раствора с помощью другого растворителя. Пусть к некоторому количеству раствора какого-либо вещества в определенном растворителе добавляется другая жидкость, которая тоже способна растворять вещество, содержащееся в данном растворе, но не смешивается с исходным раствором. Образуется двухфазная система. При этом часть растворенного вещества [c.169]

Из закона распределения вытекает, что растворенное вещество можно извлечь из раствора, добавляя к нему другой растворитель, не смешивающийся с первым. Это явление называется экстракцией. Чем сильнее коэффициент распределения отличается от единицы в пользу добавляемого растворителя, тем эффективнее экстракция. Полнота извлечения достигается повторением операции (разделяют фазы и к раствору добавляют свежий растворитель). [c.150]

Экстракция. Закон распределения широко применяется при расчетах экстракционных процессов —процессов переноса растворенного вещества из водной фазы в несмешиваюшуюся с ней органическую фазу. Метод экстракции широко используется в химической и фармацевтической промышленности, в металлургии цветных и редких металлов, в атомной технологии и радиохимии, в аналитической химии. [c.427]

Строго говоря, свойствами идеального раствора не обладает ни один реальный раствор, за исключением растворов различного изотопного состава (НгО—ОаО) и смесей оптически активных изомеров. Однако многие растворы практически ведут себя как идеальные. Большинство реальных растворов следуют закону Рауля только при малых значениях мольных долей растворенного вещества. Чем меньше содержание растворенного вещества в растворе, тем ближе его свойства к свойствам идеального раствора. Бесконечно разбавленный раствор можно рассматривать как идеальный. При этом условии молекулы растворенного вещества, распределенные в среде молекул растворителя, настолько удалены друг от друга, что практически не взаимодействуют между собой и не влияют на молекулы растворителя. Поэтому можно принять, что свойства бесконечно разбавленного раствора (Л в<0,001) будут аналогичны свойствам идеального раствора. [c.101]

Для каждой температуры отношение концентраций третьего компонента в двух равновесных жидких фазах при различных его концентрациях является величиной постоянной (закон распределения). Этот закон, характеризующий равновесное состояние системы, может быть выведен следующим образом. Предположим, что растворенное веш,ество в обоих растворителях находится в одинаковом состоянии, например, в виде мономерных молекул, и обозначим активность растворенного вещества в растворителе 1 через а , 1, а в растворителе 2 — через а,-, j. Химические потенциалы веществ, находящихся в двух сопряженных фазах, должны быть одинаковыми. Если в первой фазе химический потенциал исследуемого вещества [c.206]

Таким образом, отношение активностей (или концентраций) растворенного компонента в двух сосуществующих растворах есть величина, не зависящая от концентраций. Это утверждение известно как закон распределения Нернста, а величина К называется коэффициентом распределения компонента. [c.240]

При ассоциации, диссоциации или химическом взаимодействии третьего компонента хотя бы в одной из фаз наблюдаются значительные отклонения от закона распределения (непостоянство К)- Экспериментальное изучение характера этих отклонений позволяет находить степень ассоциации или диссоциации растворенного вещества, его активность в том или ином растворителе, константу равновесия реакции, протекающей в одной из фаз и т. д. [c.201]

Закон распределения Нернста. Система, состоящая из двух ограниченно смешивающихся жидких фаз I и II и компонента А , растворимою в обеих жидкостях, находится в состоянии дивариантного равновесия. Условием существования такого равновесия является равенство химических потенциалов (ср. разд. 3.1) компонента А в обеих фазах. Отсюда следует, что при постоянной температуре отношение активностей растворенного вещества в этих фазах является величиной постоянной [c.329]

Если между двумя растворителями распределяется диссоциирующее на ионы вещество, то, с одной стороны, в каждой из фаз устанавливается равновесие между молекулами и ионами, подчиняющееся закону действия масс, а с другой—устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами в разных фазах, подчиняющееся закону распределения [см. уравнения (VI, 40), (VI, 40а) и (VI, 406), стр. 216—217]. Отношение между аналитическими концентрациями j и рассматриваемого вещества в обеих фазах подобных систем не остаетсч постоянным, так как аналитические данные охватывают как недиссоцииро-ванную, так и диссоциированную части растворенного вещества, доля же диссоциированной части связана различным образом с общим количеством вещества в каждой из фаз. [c.288]

Отклонения от закона распределения наблюдаются при изменении состояния растворенных молекул в од1ЮЙ из фаз системы. Такими изменениями могут быть, например, диссоциация или ассоциация растворенного вещества. При этом устанавливается сложное равновесие между простыми и ассоциированными молекулами или ионами в пределах каждой фазы, а также между частицами, одинаковыми для всех фаз системы и распределенными между ними в данном соотношении. [c.212]

Закон распределения широко используется при экстрагировании вещсстза нз раствора. Обозначим ГП(, — начальная масса экстрагируемого ве , .. гБа Vi -- объем раствора, в котором находится экстрагируемое вещество V-- обьем растворителя, употребляемым для одного экстрагирования n — общее число экстрагирований mj, mj,. ... -- масса вещества, остающаяся в первоначальном растворе после 1,2, п-го экстрагирований К — коэффициент распределения экстрагируемого вещества условились обозначать отношением концентрации раствора, из которого экстрагируется распределяющееся вещество, к концентрации раствора, которым производится экстрагирование. Пусть после первого экстрагирования в исходном растворе осталось гПу кг растворенного вещества в объеме К,, а экстрагируется nia /По — /л, кг, нрнчем эта масса заключается в объеме V . По закону распределения (XIП.20) [c.196]

Лекция 21. Закон распределения растворенного вещества между двумя несмб1 швающимися растворителями. Коэффициент распредв юния. Одноступенчатая и многоступенчатая экстракции. [c.210]

Экст загирование растворов. Распределение вещества между двумя жидкими фазами характеризуется законом распределения, согласно которому отношение концентраций растворенного вещества в двух равновесных жидких фазах является величиной постоянной [c.39]

II. Отсутствие ассоциации в фазе II и практически полная диссоциация в водном растворе (сильный электролит, I). При выводе закона распределения в данном случае химический потенциал растворенного бинарного электролича в водной фазе следует представить в виде [c.122]

Пусть имеются две несмешивающиеся жидкости (например, вода и бензол) и третье вещество, растворимое в обеих жидкостях. Если растворить некоторое количество этого вещества в одной из жидкостей, а затем энергично перемещать их, то растворенное вещество распределится между обеими несмещиваю-щимися жидкостями. Отнощение количества вещества, раство-ривщегося в этих жидкостях, задается законом распределения Нернста, который представляет собой частный случай закона действующих маос. Рассмотрим несколько более сложный случай распределения бензойной кислоты между водой (в которой она находится в виде недиссоциированных молекул В) и бензолом (в виде ассоциатов Вг) [c.259]

Распределение вещества между двумя жидкими фазами. Закон распределения. Система из двух практически несмешнваю-щихся жидкостей и третьего, растворимого в них компонента, будет бивариантной (С = 3—2-Ы=2) при равновесии между обеими конденсированными фазами. Концентрация третьего компонента в одной из фаз однозначно определяется концентрацией этого компонента в другой фазе при данной температуре. Согласно закону распределения Нернста, в идеальной равновесной системе отношение равновесных концентраций растворенного веп1ества в двух не-смешивающихся жидкостях есть величина постоянная при данной температуре и называется коэффициентом распределения Л" [c.79]

В форме, выражаемой уравнением (V.23), закон распределения справедлив, если растворенное вещестпо имеет одинаковую молекулярную массу в обеих жидкостях. В случае ассоциации или диссоциации так же, как и в выражении закона Генри, необходимо учесть изменение молекулярной массы растворенного вещества. Если в первой жидкости она равна а во второй то уравнение (V.23) принимает следующий вид [c.100]

Отклонения от закона распределения наблюдаются при различных состояниях растворенных молекул в одной из фаз системы. Такими различными состояниями могут быть диссоциированные или ассоциированные молекулы растворенного вещества. По коэффициенту распределения можно определить степень ассоциации или диссоциации растворенного вещества в том или ином растворителе, константу равновесия реакции, протекающей в одной из фаз, активности растворенных веществ и другие свейства. Закон распределе- [c.206]

Закон распределения широко используется при экстрагировании вещества из раствора. Обозначим gu — начальное количество экстрагируемого вещества V i—объем раствора, в котором находится экстрагируемое вещество — объем растворителя, употребляемый на одно экстрагирование т — общее число операций экстрагирования gj, 2, , im— количество вещества, остающееся в первоначальном растворе после 1, 2,. .., /п-го экстрагирований /С —коэффициент распределения экстрагируемого вещества. Коэффициент распределения экстрагируемого вещества условились обозначать отношением концентрации раствора, из которого экстрагируется распределяющееся вещество, к концентрации раствора, которым производится экстрагирование. Пусть после первого экстрагирования в исходном растворе осталось g кг растворенного вещества в объеме V], а экстрагируется ga = go—gi причем это количество заключается в объеме i 2. По закону распределения (V1II.12) [c.181]

Это уравнение является исходным в теории Дебая —Гюкке-ля. Однако при его выводе были сделаны следующие допущения. Считалось, что а) к ионам применим статический закон распределения Больцмана, что позволило сложное взаимодействие многих ионов заменить более простым взаимодействием их ионных атмосфер б) растворение не изменяет диэлектрической постоянной, т. е. диэлектрические постоянные раствора и растворителя равны. [c.104]

Закон распределения. Вещества, находящиеся в растворенном состоянии, в большей или меньшей степени переходят в окружающую эти растворы среду, т. е. распределяются между соприкасающимися системами. Так, аммиак, растворенный в воде, присутствует и в находящемся над раствором воздухе. Это распределение, как указывалось ранее, описывает закон Генри. Если две несмешивающиеся жидкости, например вода и тетрахлорид углерода, растворяют какое-то третье вещество (иод), то это вещество в определенной пропорции распределится между двумя указанными жидкостями (подобно аммиаку — между водой и воз 1ухом). [c.73]