Микрокристаллоскопические реакции растворимого в воде

Открытие растворимых карбонатов не представляет больших трудностей. Одной из лучших является микрокристаллоскопическая реакция с ацетатом стронция и ацетатом натрия [1115]. Образующиеся при этом сфероиды достаточно характерны. Однако эта реакция непригодна для открытия небольших количеств нерастворимых карбонатов в минералах, а между тем с этим приходится чаще всего иметь дело. Для обнаружения нерастворимых карбонатов нужно выделить ангидрид угольной кислоты с помощью какой-либо кислоты с последующим поглощением щелочью. Однако щелочные растворы всегда поглощают немного углекислого газа из воздуха. Даже при приготовлении раствора едкого натра, растворением кусочка металлического натрия в воде, раствор содержит карбонаты еще до реакции его с углекислым газом, выделяемым исследуемым веществом. [c.236]

Микрокристаллоскопическая реакция. Ион 5Юз может быть обнаружен следующим образом. Каплю исследуемого раствора досуха выпаривают на предметном стекле с конц. НС1. Из полученного остатка извлекают растворимые соли, погрузив предметное стекло в воду, после чего его помещают минут на 15 в водный раствор метиленовой сини н зая ем осторожно споласкивают водой. В присутствии SiOa под микроскопом видны окрашенные в синий цвет края осадка студенистой кремневой кислоты. [c.339]

Для микрокристаллоскопического анализа (см. стр. 11) пригодны реакции, приводящие к образованию кристаллических, главным образом, малорастворимых соединений. К- Б. Яцимир-СКИЙ15 дает ряд указаний об условиях, при которых образуются труднорастворимые соединения. Минимальная растворимость солей наблюдается в тех случаях, когда отношения радиусов катиона и аниона близки к единице. Поэтому, согласно К. Б. Яци-мирскому, соли, образованные ионами большого и примерно одинакового объема, должны плохо растворяться в воде. Пользуясь этой закономерностью, можно при поисках новых реакций сознательно выбирать необходимые реактивы. Это положение уже подтверждено экспериментально на примере микрокристаллоскопических реакций на некоторые катионы с тиомочевиной и пикратом калия или тиомочевиной и тетрароданодиамминхро-миатом . [c.24]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология