Пикрат калия

Определение в виде пикрата. Гравиметрическое определение калия в виде пикрата было предложено в 1881 г. [1420, 1421] для анализа поташа. Метод основан на малой растворимости пикрата калия в 98—99%-ном этаноле (1 2500) и сравнительно большой растворимости пикрата натрия (I -80). Исследуемую соль смешивают с 4-кратным количеством пикриновой кислоты, смачивают водой и выпаривают на водяной бане. Остаток осторожно растирают и несколько раз экстрагируют пикрат натрия и избыток пикриновой кислоты 98—99%-ным этанолом. Экстрагирование продолжают до тех пор, пока при выпаривании нескольких капель этанолового экстракта не будет наблюдаться заметный остаток. Полученный таким способом [c.51]

Салицилат калия Пикрат калия [c.197]

Вследствие заметной растворимости пикрата калия определение дает результаты, заниженные на 2—5% [2309]. В присутствии больших количеств солей натрия могут получаться завышенные результаты для калия. Определению мешает присутствие солей рубидия, цезия, одновалентного таллия, больших количеств аммония, осаждаемых пикриновой кислотой. Не мешают соли магния, кальция, алюминия, железа и других элементов. [c.52]

Титрование раствором метиленовой синей 1 мл исследуемого раствора, содержащего хлорид или перхлорат калия, смешивают с 20 мл этанолового раствора пикрата кальция На другой день осадок отфильтровывают, промывают 4%-ным раствором этанола в диэтиловом эфире, последняя промывная жидкость должна быть бесцветной Промытый осадок пикрата калия растворяют в Ъ мл горячей воды, охлаждают, добавляют [c.79]

Образующийся пикрат метиленовой синей растворяется в хлороформе, окрашивая его в зеленый цвет, а желтый водный раствор бледнеет В точке эквивалентности водный слой оказывается бесцветным, и одна лишняя капля титрованного раствора окрашивает его в синий цвет Титр раствора метиленовой синей устанавливают титрованием определенного О бъема стандартного раствора пикриновой кислоты или пикрата калия [798, 2027] Вариант этого метода см [799] [c.79]

Растворимость пикрата калия (г/ЮО мл раствора) в смесях воды с органическими растворителями при 25° С [537, 1215] [c.169]

Таблица 53 Растворимость пикрата калия в воде

Примечание Другие данные о растворимости пикрата калия в органических растворителях и их смесях с водой см. [798. 1279, 1420, 1421, 21991. [c.169]

В противоположность этому соли, состоящие из катиона щелочного металла и большого органического аниона, могут обладать значительной растворимостью в органических растворителях. Однако даже в растворителях с относительно высокой диэлектрической проницаемостью концентрация свободных ионов в растворе невелика. В нитробензоле (е = 35,7) пикраты калия, натрия и лития присутствуют главным образом в виде ионных пар с константами диссоциации на свободные ионы, равными 6,9-10", 2,8-10" и 6-10" соответственно [10]. [c.302]

Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Дпссоциа-ция ее сопровр-ждается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими (особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюНз СбН2(Н02)зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [c.562]

Краун-эфир 147, содержащий Два 15-членных краун-кольца, образует с пикратом калия только комцлекс типа 2 I с краун-разделенной ионной парой (Л акс 381 нм). Величина Кд для этой реакции составляет 1,7. 10 моль-. [c.130]

Пикрат калия получается добавлением поташа к горячему раствору пикриновой кислоты. Нагревание производится до [c.270]

При взаимодействии тетрила с едким кали получается пикрат калия и метиламин [c.341]

Однако ниже некоторого давления скорость горения пикратов свинца и калпя начинает быстро падать и наконец горение затухает (для пикрата калия при 500лш рт. ст., а для пикрата свинца даже при 20 атм). [c.64]

Однако описано немало систем, для которых в определенном интервале давления v = 0. Значительно реже встречаются системы, для которых в некотором интервале давления v 0. Горение по крайней мере части таких систем сопровождается образованием конденсированного остатка (например, горение смеси 3Mg + СГ2О3 [1571, горение пикрата калия [70]. горенио ВаО, в оболочке пз плексигласа [1271 и др.). [c.119]

Чтобы сделать запись р ь) более четк011, к нижнему торцу заряда прижимают небольшую навеску быстрогорящего состава (например, пикрата калия), а поджигание осуществляют энергичным воспламенением. В этом случае в начале и конце горенпя на кривой появляются ступеньки (рис. 26). [c.131]

А, Ф. Б е л я е в, А, И, Коротко в. Горение гремучей ртути и пикрата калия при повышепных давлениях,— Физика взрыва, сб, 1. М., Изд-во АН СССР, 1952, стр, 177, [c.213]

Наиболее старый реагент этой группы — пикриновая кислота— применяется по крайней мере с 1827 г [1873] Насыщенный водиый раствор пикриновой кислоты дает с солями калия желтый осадок пикрата калия [1259, 1370, 1511, 1632, 1668, 1840] Предельная концентрация 1 1000—1. 1250 [1370, 1912, 2684] Для повышения чувствительности пользуются 10%-ным этано-ловым раствором пикриновой кислоты или насыщенным водным раствором пикрата натрия [1912] Пикрат калия образует крупные желтые иглы и поэтому часто используется в микрокристаллоскопии [26, 75, 250, 379, 580, 954, 1063, 1250, 1258, 1768, 2161, 2188], открываемый минимум 0,2—0,8 мкг К [250, 379]. Аналогичную реакцию дают соли аммония, рубидия, цезия, бария, серебра [2248], одновалентного таллия, ртути, свинца и большие количества натрия [379, 1963]. [c.18]

Титрование раствором пикрата натрия В сосуд для титрования помещают определенный объем 0,1 N раствора пикрата натрия, вво дят щепотку сухого пикрата калия и затем прибавляют исследуемый раствор-хлоридов калия и натрия Избыток пикрата натрия титруют кондуктометрически 0,1 N раствором хлорида калия Раствор пикрата натрия стандартизируют по раствору хлорида калия. [c.82]

Определение в виде пикрата Осадок пикрата калия (стр 51) растворяют в воде, раствор разбавляют до 10—50 мл Интенсивность желтой окраски раствора сравнивают в колориметре с окраской стандарта [24, 569, 783, 908, 1824] При содержании 0,8—4,8 мг калия в 50 мл конечного раствора получают удовлетворительные результаты [569] Можно растворить пикрат калия в воде, добавить карбонат натрия и глюкозу и колориметри-10вать по красной окраске образовавшейся соли пикраминовой кислоты [c.101]

При осаждении пикрата возможно одновременное осаждение пикрата калия. Его отделяют высутаиванмем полученного осадка в эксикаторе и последующей обработкой метиловым спиртом, который растворяет только красящее вещество и оставляет в осадке калиевую соль. [c.251]

Смид и др. [124] изучили комплексообразование с пикратами. Они исследовали ионные пары, образуемые при участии диметилдибензо-18-краун-6, бензо-15-краун-5 в растворах ТГФ и выделили комплексы пикратов натрия, калия и цезия с бициклическим краун-эфиром 147, имеющим два 15-членных краун-кольца. С пикратом натрия бензо-15-краун-5 образует комплекс, содержащий тесную ионную пару (P , Na , R), которая имеет максимум поглощения при 357 нм в ТГФ. С пикратом калия 15-краун-5 сначала образует комплекс типа 1 1с тесной ионной парой 362 нм), а затем с увеличением концентрации краун-эфира образует комплекс типа 2 1 с краун-разделенной ионной парой 381 нм). Константа устойчивости Kj комплекса типа [c.129]

Например, в 1868 г. Дезиньоль предложил пикрат калия как составную часть пороха (80% ККОз, 11% угля и 9% пикрата калия), а в 1869 г. Брюжер во Франции и независимо от него Эбль в Англии предложили пикрат аммония тоже как составную часть пороха. [c.414]

В работе [171] обсуждается вопрос о возможной связи между Ап и температурой горения веществ. Отмечается, что тротил, у которого наблюдается наиболее высокое значение ф среди вторичных ВВ, имеет низкую температуру горения. Увеличением температуры горения с давлением объясняется в работе [171] поведение пикрата калия, у которого при р = 0,85 г см имеется два диапазона ускоренного горения при 7—20 атм, где ф — = мг см-сек, и выше 60 атм, где ф = 7,7 мг1см-сек. Аналогично ф при повышенных давлениях у пироксилина оказывается в 2 раза выше, чем при атмосферном давлении. Как отмечалось выше и в работах [62, 90], влияние параметров Tj,IT и [c.94]

Смеси азида свинца с другими жидкими нитроэфирами, а также смеси нитроэфиров с тринитрорезорцинатом свинца (рис. 126) и пикратом калия (рис. 127) в целом дают ту же картину влияния давления на возможность устойчивого горения смеси, только наиболее типичным для них является затухание горения. Было отмечено, что возникновению взрыва способствует поджигание смесей непосредственно раскаленной спиралью и наличие в смеси комков инициирующего вещества. [c.278]

Рис. 127. Зависимость скорости горения (при 1 атм) смесей пикрата калия с желатинированным дигли-кольдигидратом от состава а — содержание пикрата калия

Пикрйцодая кислота (2,4,6-тринитрофенол) — кристаллическое вещество желтого цвета Свое название получила за горькии вкус (от греч p, ios — горький) Соли пикриновой кислоты называются пикратами Пикраты калия и аммония являются сильными взрывча- [c.189]

Щелочным раствором пикрата калия или натрия обрабатывают полоски фильтровальной бумаги, которые окрашиваются в желтыц цвет. При экспонировании на воздухе в присутствии цианистого водорода окраска индикаторной бумажки изменяет цвет от желтого к красному в результате образования соли ызо-пурпу-ровой кислоты. Мешают определению все восстановители. [c.130]

Многие органические основания образуют кристаллические пикраты при смешивании горячих спиртовых растворов основания и пикриновой кислоты с последую1цим охлаждением. Если пикрат хорошо растворим в спирте, то его можно осадить прибавлением эфира. Другой возможностью является проведение реакции в растворе этилацетата однако в случае сильных первичных и вторичных оснований этот растворитель следует применять с осторожностью. Пикраты можно получить также обработкой водного раствора гидрохлорида основания пикратом калия. Пикролонаты и стифнаты получают аналогичным образом, причем часто они оказываются менее растворимыми, чем соответствующие пикраты. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология