Фосфор реакция с водой

При окислении фосфора парами воды образуются оксид фосфора (V) и горючий газ. Напишите уравнение реакции. [c.95]

Как реагирует пятиокись фосфора с водой Напишите уравнения реакций в молекулярном и структурном виде. [c.152]

Иод можно перевести в раствор кипячением со следующими реагентами а) с концентрированной азотной кислотой, б) со взвесью белого фосфора в воде, в) с раствором гидросульфита калия, Укажите возможные продукты этих реакций. Какова химическая функция иода в данных реакциях [c.108]

Составлять полные уравнения реакций между галогенидами или оксидами фосфора с водой. [c.331]

Взаимодействие брома, красного фосфора и воды. В колбу помещается красный фосфор (около 10 г) и вода (20 мл), в капельную воронку — бром. Бром понемногу вводить в колбу. Сперва бром может вызвать воспламенение фосфора, затем реакция идет спокойнее [c.107]

Метод 1. Иодистый водород получают из иода и водорода по способу, описанному для бромистого водорода. Маленькую перегонную колбочку закрывают корковой пробкой, через которую пропущена стеклянная трубка, достигающая почти дна колбы. Второй конец трубки соединяют через две промывалки, заполненные концентрированной серной кислотой, с источником водорода (газометром или аппаратом Киппа). В колбочку помещают необходимое количество иода. Отводную трубку колбочки соединяют с трубкой из тугоплавкого стекла диаметром 20 мм и длиной около 70 см. Трубку до половины заполняют платинированным асбестом и второй конец ее присоединяют к U-образной трубке, свободно заполненной слоями асбеста вперемежку с кусками красного фосфора, смоченного водой. Ко второму отводу U-образной трубки присоединяют трубку, отводящую газ в реакционный сосуд. Вначале через аппарат пропускают водород до полного вытеснения воздуха, затем трубку с асбестом подогревают широким пламенем горелки (с насадкой ласточкин хвост ), Колбу с иодом подогревают на водяной бане. Непрореагировавший иод осаждается, в холодной части трубки, заполненной платинированным асбестом, а остатки его—в U-образной трубке. Выделяющийся иодистый водород можно поглощать водой или вводить его в реакцию в газообразном состоянии. [c.164]

В качестве реакторов непрерывного действия используют также вертикальные колонные аппараты различных типов колпачковые [168, 169], насадочные [146, 170], а также со специальной конструкцией тарелок [70, 85, 165, 166]. Процесс этерификации осуществляется по принципу прямотока или противотока. При противотоке реагент с более низкой температурой кипения (обычно спирт) испаряется и вводится в нижнюю часть колонны. Его пары, поднимаясь вверх по колонне, реагируют с кислотой, моноэфиром или соединением фосфора, например РОСЬ, образуя соответствующий эфир. Газообразные побочные продукты реакции (вода, низший спирт, хлористый водород) выводятся вместе с парами спирта сверху колонны. Температура в реакторе поддерживается выше температуры кипения низкокипящего реагента. Для облегчения испарения спирта через колонну можно пропускать с небольшой скоростью инертный газ. [c.49]

Метод 2. Бромистый водород можно получать при взаимодействии брома, фосфора и воды. Для этого в перегонную колбу помещают 1 вес, ч, красного фосфора, 2 ч. воды и осторожно, при одновременном встряхивании, вводят по каплям 10 мл брома (1 мл- Ъ,12 г Bfj). Выделяющийся бромистый водород пропускают через U-образную трубку, заполненную кусками асбеста и красного фосфора, освобожденного от воды. Реакцию можно проводить при легком подогревании колбы. [c.164]

Проведение опыта. Укрепить колбу Вюрца в штативе, поместить в нее немного красного фосфора, смоченного водой до состояния жидкой кашицы, и-образную трубку заполнить стеклянной ватой, пересыпанной красным фосфором, и присоединить к колбе. Отводную трубку, соединенную с С-образной, опустить в цилиндр. В капельную воронку налить жидкий бром и небольшими порциями прибавлять его к фосфору. Взаимодействие брома с влажным фосфором сопровождается слабыми вспышками и образованием тумана, реагирующего с парами воды бромистого водорода. Проходя через и-образную трубку, бромистый водород освобождается от паров брома и собирается в цилиндре. Прилить в цилиндр воды, подкрашенной раствором лакмуса. Цвет лакмуса меняется на красный, так как раствор бромистого водорода в воде дает кислую реакцию. [c.42]

Ранее мы обсуждали иной тип реакции оксида с водой, например реакцию оксида фосфора с водой. Что образуется при реакции оксида фосфора или диоксида серы с водой [c.115]

Аналогичный вид имеет и уравнение реакции оксида фосфора (У), иначе, пентоксида фосфора, с водой [c.369]

Фосфор может быть также обнаружен после сплавления вещества (около 0,02 г) в никелевом тигле со смесью 2 г безводного углекислого натрия и 3 г перекиси натрия. Расплав по охлаждении растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и открывают фосфор реакцией с молибденовокислым аммонием. [c.214]

Обычный метод получения газообразного бромистого водорода основан на действии брома на смесь красного фосфора с водой [1—3]. Реакция протекает бурно и может привести к взрыву. Бромистый водород освобождают от свободного брома пропусканием его над влажным красным фосфором. Ровный ток газа установить трудно. Бромистый водород содержит влагу и обычно бывает загрязнен небольшим количеством различных соединений мышьяка (примесь к фосфору). [c.146]

Взаимодействие с галогенидами фосфора. Чтобы избежать выделения в ходе реакции воды и увеличить выход галогенопроизводного, вместо галогеноводорода применяют галогениды фосфора(Ш) и фосфора(У). [c.136]

Внести небольшое количество полученного пятихлористого фосфора в дистиллированную воду. Что наблюдается Написать уравнение реакции и установить состав продуктов взаимодействия пятихлористого фосфора с водой (посоветоваться с преподавателем ). [c.142]

В колбе Вюрца приготовить раствор 0,5 г белого фосфора в 10 мл сероуглерода (осторожно, огнеопасно ). Вытеснить воздух из колбы сухим углекислым газом и в токе последнего быстро ввести в колбу небольшими порциями 6 г иода. Когда реакция закончится, растворитель отогнать на закрытой электроплитке (осторожно, огнеопасно ). Какое вещество остается в колбе Полученный продукт перенести в сухую пробирку и тщательно закрыть. Написать уравнение реакции. Как реагирует трехиодистый фосфор с водой [c.143]

Подготовка. Для получения иодоБОдорода используют реакцию взаимодействия иода, красного фосфора и воды [c.107]

Опыт 5. Взаимодействие пентахлорида фосфора с водой (тяг а ). К пентахлориду фосфора добавляют воду. Взбалтывают. Полученный раствор испытывают синей лакмусовой бумажкой. Как меняется цвет лакмуса Напишите уравнение реакции взаимодействия пентахлорида фосфора с водой по стадиям. [c.132]

Треххлористый фосфор обработали водой, раствор упарили. Каков состав остатка после упаривания Ответ иллюстрировать уравнением реакции. [c.157]

Исходным веществом при синтезе бензотэфа (1П) является бенза-мид (1) [2] Взаимодействием I с пятихлористым фосфором и последующей обработкой продукта реакции водой [3, 4] или муравьиной кислотой [4, 5] получают днхлорангидрид бензоиламидосфосфорной кислоты (П). Взаимодействием II с зтиленимином в бензоле в присутствии триэтиламина синтезируют III. [c.20]

Для получения [331] газообразного НВг и HJ чаще всего применяют реакцию между фосфором, галоидами и малым количеством воды (иначе HJ и НВг растворяются в воде), постепенно прибавляя галоид к фосфору, смоченному водою. Если в колбу положить красный фосфор, смочить его водою, а затем приливать бром по каплям (из закрытой воронки со стеклянным краном), то бромистоводородный газ идет изобильно и равномерно. Для приготовления HJ в колбе к 10 ч. (сухого) иода прибавляют 1 ч. обыкновенного (желтого) сухого фосфора при вращении колбы реакция (отделяется свет и теплота) между ними идет спокойно и, когда масса образовавшегося иодистого фосфора остынет, к ней из воронки с краном, капля по капле, приливают воду, причем и отделяется, даже без нагревания, масса HJ. Для объяснения этих способов получения достаточно припомнить, что хлористый фосфор с водою дает НС1. Здесь точно так же кислород воды отходит к фосфору, а водород к иоду, напр. РР4-ЗНЮ = РНЮ + ЗН] [332]. [c.348]

Общий запас фосфора в воде в отличие от уровня растворенного фосфора является адекватным суммарным параметром, поскольку определяет максимальный синтез биомассы. Последнее может быть вычислено из стехио-метрической реакции фотосинтеза. [c.32]

Интересен метод получения Н3РО4 путем взаимодействия паров фосфора и воды по реакции Р4 + I6H2O = 4Н3РО4 + ЮН2 + З12 ккал, в присутствии катализатора (например, мелкораздробленной меди) достаточно быстро протекающей около 700 °С. Как видно из уравнения, фосфор ведет себя в данном случае подобно цинку или железу (IV 1). С использованием одновременно получающегося водорода при синтезе NH3 рассматриваемый процесс особенно пригоден для выработки аммофоса (доп. 53). [c.449]

Непременным условием реакции является проведение ее в избытке свободного фосфора, так как при его отсутствии треххлористый фосфор начинает хлорироваться до пятихлористого фосфора. Образовавшийся РС1-, при взаимодействии со свободным фосфором вновь переходит в РС . Но поскольку эта реакция протекает весьма бурно и с выделением большого количества тепла, загрузка фосфора в реактор, в котором содержится пятихпористый фосфор, приведет к резкому подъему температуры и давления, и в аппарате может произойти взрыв. Особенно опасно содержание влаги в исходном сырье, так как вода энергично разлагает треххлористый и пятихлористый фосфор с образованием фосфорных кислот и хлористого водорода. Прп взаимодействии трех- и пятихлористого фосфора с водой в замкнутом пространстве быстрый рост давления за счет образования большого количества паров может привести к разрушению аппаратуры. Нежелательно также повышенное против допустимого содержание нерастворимых в фосфоре примесей (3102, Н2310з, Н3РО3), так как они засоряют аппаратуру. [c.330]

Продажный красный фосфор очищают путем кипячения его в течен 24 ч порциями по 100 г с примерно 7%-ным раствором NaOH, а после уд ления щелочи еще 24 ч с водой. Фосфор промывают водой до отсутствия щ лочной реакции, лучше всего при использовании центрифуги, и сушат в в кууме на глиняной пластинке над фосфорным ангидридом. Фосфор следус хранить плотно закрытым. В связи с окислением фосфора в присутств воздуха следует долго стоявшие препараты перед употреблением снова пр( мывать водой. [c.548]

Сами по себе фосфор и вода так ле рспгируют между собою, но в присутствии нитрата серебра, во.з.мюжно, такая реакция ииеет место, [c.442]

П )одававмый фасный фосфор очищают путем кипячения его в течение 24 ч порциями по 100 г с 7%нным раствором NaOH, а после удаления 2(елочи - ещё 24 с водой. Фосфор промывают водой до отсутствия щелочной реакции к сушат в вакууме над фосфорным ангидридом. [c.4]

Бром непосредственно соединяется с фосфором. Реакция протекает энергично фосфор воспламеняется в броме и сгорает, образуя бесцветную жидкость, разлагающуюся водой — бромид фосфора (П1) РВгз. При действии избытка брома на РВгз образуется бромид фосфора (V) РВГ5. [c.434]

Белый фосфор — самая неустойчивая из всех его форм. Он плавится нри 44°,1 С. При этой же температуре он самовозгорается на воздухе, окисляясь сначала до Р2О3, а затем до Р2О5. Медленное же окисление белого фосфора протекает при обычной температуре. Окисление фосфора — процесс. экзотермический. Ниже температуры самовозгорания энергия реакции окисления выделяется не в виде теплоты, а в виде света. Поэтому белый фосфор на воздухе светится. Белый фосфор в воде не растворяется и не вступает с ней в химическое взаимодействие. Поэтому его хранят под водой. Очень ядовит. [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология